2021屆全國新高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)陌生方程式的書寫2021屆全國新高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)1陌生方程式的書寫模型陌生方程式的書寫模型2物質(zhì)分類聯(lián)想確認反應(yīng)類型依據(jù)規(guī)律判斷產(chǎn)物寫清條件添加符號補充完整相關(guān)介質(zhì)依據(jù)守恒進行配平依據(jù)原理檢查合理性物質(zhì)分類確認依據(jù)規(guī)律判斷寫清條件添加補充完整相關(guān)依據(jù)守恒進行3【陌生方程式類型】1.氧化還原反應(yīng)型2.復(fù)分解反應(yīng)型3.平衡移動型【陌生方程式類型】1.氧化還原反應(yīng)型2.復(fù)分解反應(yīng)型4常見的氧化劑和還原劑：六氧：MnO

、Fe

、H

+NO

、ClO

、Cr

O

、H

O-3++--2-432

72

2還原產(chǎn)物：Mn2+(H+)、Fe

、NO

/NO、Cl

、Cr

、H

O2+-3+22常見的氧化劑和還原劑：六氧：MnO、Fe、H+NO、5六氧七還常見的氧化劑和還原劑：＋六氧七還常見的氧化劑和還原劑：＋6【氧化還原反應(yīng)型】（2018全國Ⅰ卷）在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，

用碘標準液滴定至終點，

滴2－+2I

+3H

O＝2SO

2－+4I－+6H＋定反應(yīng)的離子方程式為__S__O_______________________________。2

52241、寫

根據(jù)題意和氧化還原反應(yīng)知識找到氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物

、還原產(chǎn)物。S

O

2

+I

—SO

+I－2－－2

5242、平

根據(jù)化合價升降相等配相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。S

O

2

+2I

—2SO

+4I－2－－2

5243、補

根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境（如酸堿介質(zhì)）補齊剩余的物質(zhì)，利用質(zhì)量守恒最后配平?！狙趸€原反應(yīng)型】（2018全國Ⅰ卷）在測定某葡萄酒中Na27（2019全國Ⅱ卷27（4））環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C

H

)

結(jié)構(gòu)簡式為55

2(）]，后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。該電解池的陽極為____________，總反應(yīng)為__________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為______________。（2019全國Ⅱ卷27（4））環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe8-Fe-2e

=Fe2+陽極：--陰極：

2C

H

+2e

=2C

H

+H

↑56552Fe電極該電解池的陽極為__________，總反應(yīng)為_____。有水條件下H+放電，阻礙中間物Na的生成電解制備需要在無水條件下進行，原因為____________________________________。-Fe-2e=Fe2+陽極：--陰極：2CH+2e9【復(fù)分解反應(yīng)型】（2014全國I卷）28、乙醇的間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C

H

OSO

H），再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。2

53C

H

+H

SO

=C

H

OSO

H;2

4242

53+H2SO4C

H

OSO

H＋H

O=C

H

OH2

5322

5【復(fù)分解反應(yīng)型】（2014全國I卷）28、乙醇的間接水合法10【拓展】廣義的水解反應(yīng)通式表示為：X－Y+H－OH→HY+XOH2

→Ca(OH)

+C

H

↑CaC

+

H

O22

222Mg

N

+6

H

O

=3Mg(OH)

+2NH

↑3

2223Al

C

+

12H

O

=4Al(OH)

+3CH

↑4

3234AlP+

3

H

O

=Al(OH)

+PH

↑233NaH+H

O

=NaOH+H

↑22NCl

+3H

O=3HClO+NH

↑323【拓展】廣義的水解反應(yīng)通式表示為：X－Y+H－OH→HY+X11【復(fù)分解反應(yīng)型】（2018北京卷）酸浸時，磷精礦中Ca

(PO

)

F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進一步轉(zhuǎn)化為54

3SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式。Δ2Ca

(PO

)

F+10H

SO

+5H

O

10CaSO

0.5H

O+6H

PO

+2HF54

32424234脫硫時，CaCO

稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO

2-

殘留，原因是34CaSO

微溶__________；加入BaCO

可以提高硫的脫除率，其離子方程式是43BaCO

+SO

2-+2H

PO

=BaSO

+CO

↑+2H

PO

-+H

O________________________________________________。343442242BaCO

+SO

2-=BaSO

+CO

2-2H

PO

+CO

=2H

PO

+CO

↑+H

O3

4

3

2

4

2

22--3443【復(fù)分解反應(yīng)型】酸浸時，磷精礦中Ca(PO)F所含氟轉(zhuǎn)12【拓展】3=PO43-+3HCO3-H

PO

+

CO

2-3432H

PO

+

3CO

2-

=2PO

3-+3CO

↑+3H

O343422H

PO

+CO

2-=HPO

2-+CO

↑+H

O3344222H

PO

+CO

2-

=2H

PO

-+CO

↑+H

O3432422【拓展】3=PO43-+3HCO3-HPO+CO2-13【平衡移動型】（2019全國III卷）寫出“沉錳”的離子方程式-3+2-3HCO

H

+CO-Mn2++CO

2-=MnCO

↓Mn2++2HCO

=MnCO

↓+CO

↑+H

O3

3

2

233-HCO

+H+=CO

↑+H

O322【平衡移動型】（2019全國III卷）寫出“沉錳”的離子方程14【平衡移動型】（2019全國I卷）在“沉鎂”中生成Mg(OH)

·MgCO

沉淀的離子方程式為23Mg2++CO

2-=MgCO

↓33

2-3-3-CO

+H

OHCO

+OH2

-3-HCO

+H

OH

CO

+OH223Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓2Mg2++3CO

2-

+2H

O=Mg(OH)

·MgCO

↓+2HCO3-3223或

2Mg2++2CO

2-

+H

O=Mg(OH)

·MgCO

↓+CO

↑32232【平衡移動型】（2019全國I卷）在“沉鎂”中生成Mg(OH15【拓展】Cd2++

2

HCO

－=CdCO

↓+CO

↑+H

O3322Ni2++

2HCO

－

=NiCO

↓+CO

↑+H

O3322Pb2++

2

HCO

－=PbCO

↓+CO

↑+H

O33222Ce3++

6HCO

－

=Ce

(CO

)

↓+3CO

↑+3H

O323

32236=ZnCO

·2Zn(OH)

·H

O↓+3(NH

)

SO

+5CO

↑ZnSO

+

NH

HCO3224

242443CaSO

+2NH

HCO

=CaCO

↓+CO

↑+(NH

)

SO

+H

O443324

242【拓展】Cd2++2HCO－=CdCO↓+CO↑16推測生成物---基于證據(jù)的推理：從提供的新信息或框圖中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重組為新知識根據(jù)反應(yīng)物類別，利用類比法推測可能的性質(zhì)尋找證據(jù)的方向根據(jù)所含元素的化合價變化推測物質(zhì)性質(zhì)根據(jù)反應(yīng)物結(jié)構(gòu)或周期表所處的位置推測可能的性質(zhì),

應(yīng)用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想認識更多的元素和物質(zhì)推測生成物---基于證據(jù)的推理：從提供的新信息或框圖中，準確17價類二維圖在推測陌生反應(yīng)物性質(zhì)中的應(yīng)用價類二維圖18C元素價態(tài)-CO32-+4CO2H2CO3H

C

OHCO3-C2O42-+3HC2O4224+20COHCOOHC物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物酸酸式鹽正鹽C元素-CO32-+4CO2H2CO3HCO3-C2O42-19【草酸的性質(zhì)】（2017全國I卷）寫出“高溫煅燒②”中由FePO

制備LiFePO

的化學(xué)方程式44高溫2LiFePO

+H

O

+3CO

2FePO

+LiCO

+H

C

O________4

______3____2__2__4_____________4

___2_________2_____。【草酸的性質(zhì)】（2017全國I卷）寫出“高溫煅燒②”中由Fe20N元素價態(tài)+5-N2O5HNO3NO3+4+3+2+1NO

N

O422-N2O3HNO2NO2NON2O0-2-3N2N2H4NH3N

H

+

N

H

2+2526NH

·H

ONH4+32物質(zhì)類別氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽N元素-N2O5HNO3NO3+4NONO22-N2O321【肼的性質(zhì)】（2016全國II卷）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為____-2___，其中氮的化合價為____________。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH

=N

H

+NaCl+H

O為___________________________________。32

42（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨與硫酸形N

H

(HSO

)成的酸式鹽的化學(xué)式為_______________。2

64

2【肼的性質(zhì)】（2016全國II卷）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，22P元素價態(tài)+5H2PO4-H2PO3-HPO42-PO43-P2O5P2O3H3PO4HPO32-+3+10H3PO3-H3PO2H2PO2P4

P-3PH3物質(zhì)類別氫化物

單質(zhì)

氧化物酸酸式鹽正鹽P元素+5H2PO4-HPO42-PO43-P2O5H3PO23【次磷酸的性質(zhì)】（2014全國I卷）27．次磷酸(H

PO

)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還32原性，回答下列問題：+-2H

POH

+H

PO（1）H

PO

是一元中強酸，寫出其電離方程式:_____________________。32232+1（2）

①H

PO

中，磷元素的化合價為:__________。32②利用H

PO

進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32H

PO4︰1，則氧化產(chǎn)物為:____________（填化學(xué)式）34正鹽弱堿性③NaH

PO

是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯（填弱酸性、22中性、或者弱堿性）?！敬瘟姿岬男再|(zhì)】（2014全國I卷）27．次磷酸(HPO24Cr元素價態(tài)H

Cr

OH2CrO4+6CrO3227Cr

O

-2

7CrO42-+3Cr2O3Cr(OH)3Cr3+Cr2++20Cr物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽Cr元HCrO+6CrO3227CrO-CrO4225【鉻的化合物的性質(zhì)】四VIB1.鉻是第____周期第___族元素。原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。3d54s1d價電子排布式：，屬于___區(qū)。2.（2016全國I卷27）（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr

(SO

)

溶液中逐滴加入NaOH溶24

3Cr3++3OH-=Cr(OH)

↓

Cr(OH)

+OH-=CrO

-+2H

O液直至過量，所發(fā)生的反應(yīng)______________________________________33222-4+2-72CrO

+2H

Cr

O

+H

O（2）

用離子方程式表示Na

CrO

溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________________2224（4）常用NaHSO

將廢液中的Cr

O

2?還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式32

7Cr

O

2-+3HSO

-+5H+=2Cr3++3SO

2-+4H

O為_______________________________________。2

7342【鉻的化合物的性質(zhì)】四VIB1.鉻是第____周期第___族26Mn元素價態(tài)-+7+6+4Mn2O7HMnO4MnO42-H2MnO4MnO4MnO2+3+20Mn2O3MnOMnO(OH)Mn(OH)2Mn2+Mn物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物

堿式氧化物

氫氧化物鹽Mn元素-+7Mn2O7HMnO4MnO42-H2MnO4M27【錳的化合物的性質(zhì)】四VIIB1.錳是第____周期第______族元素。原子結(jié)構(gòu)示意圖：，價3d54s2d電子排布式為_________，屬于________區(qū)2.（2019全國III卷26）工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦合成高純硫酸錳，在用硫酸“溶浸”二氧化錳與硫化錳的

“濾渣1”含有S和

SiO2，寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO

+MnS+2H

SO

=2MnSO

+S+2H

O____________________________________。22442【錳的化合物的性質(zhì)】四VIIB1.錳是第____周期第___28挖掘教材中的試題素材進一步提升學(xué)科能力挖掘教材中的試題素材29【鈦的性質(zhì)】1.（課本必修1P53）鈦的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，尤其是抵抗海水腐蝕的能力更強。冶煉鈦要在高溫下進行，而高惰性溫下鈦的化學(xué)性質(zhì)變得活潑，因此，要用還要使用不含氧的材料。氣體保護，2.（課本選修4P58）金屬鈦（Ti）的氧化物二氧化鈦（TiO2）是優(yōu)良的白色顏料，常用于制作高檔油漆，四氯化鈦是一種無色液體，非常容易跟空氣中的水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化鈦，并有大量酸霧生成，寫出四氯化鈦跟水反應(yīng)TiCl

+(x+2)H

O（過量）=TiO

·xH

O↓+4HCl的化學(xué)方程式_____4

_______2_______________2

___2_________?！锯伒男再|(zhì)】1.（課本必修1P53）鈦的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐30【鈦的性質(zhì)】3.（課本必修2P94

T10）目前工業(yè)上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣（Cl2）制得TiCl

和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4高溫是

TiO2

+2C+2Cl2TiCl4

+2CO

；第二步，在氬氣做保護氣（氬氣不參加反應(yīng)）的環(huán)境中，用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl

反應(yīng)制得金屬鈦，該4Δ2Mg+TiCl

2MgCl

+Ti反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，此反應(yīng)中稀有42作保護氣氣體的作用：?！锯伒男再|(zhì)】3.（課本必修2P94T10）目前工業(yè)上制取31【鞏固與練習(xí)】（2017全國I卷）（2）“酸浸”后，鈦主要以

TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的FeTiO

+4H++4Cl?

=Fe2++TiOCl

2-

+2H

O離子方程式________________________________________。342【鞏固與練習(xí)】（2017全國I卷）（2）“酸浸”后，鈦主要以322021屆全國新高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)陌生方程式的書寫2021屆全國新高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)33陌生方程式的書寫模型陌生方程式的書寫模型34物質(zhì)分類聯(lián)想確認反應(yīng)類型依據(jù)規(guī)律判斷產(chǎn)物寫清條件添加符號補充完整相關(guān)介質(zhì)依據(jù)守恒進行配平依據(jù)原理檢查合理性物質(zhì)分類確認依據(jù)規(guī)律判斷寫清條件添加補充完整相關(guān)依據(jù)守恒進行35【陌生方程式類型】1.氧化還原反應(yīng)型2.復(fù)分解反應(yīng)型3.平衡移動型【陌生方程式類型】1.氧化還原反應(yīng)型2.復(fù)分解反應(yīng)型36常見的氧化劑和還原劑：六氧：MnO

、Fe

、H

+NO

、ClO

、Cr

O

、H

O-3++--2-432

72

2還原產(chǎn)物：Mn2+(H+)、Fe

、NO

/NO、Cl

、Cr

、H

O2+-3+22常見的氧化劑和還原劑：六氧：MnO、Fe、H+NO、37六氧七還常見的氧化劑和還原劑：＋六氧七還常見的氧化劑和還原劑：＋38【氧化還原反應(yīng)型】（2018全國Ⅰ卷）在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，

用碘標準液滴定至終點，

滴2－+2I

+3H

O＝2SO

2－+4I－+6H＋定反應(yīng)的離子方程式為__S__O_______________________________。2

52241、寫

根據(jù)題意和氧化還原反應(yīng)知識找到氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物

、還原產(chǎn)物。S

O

2

+I

—SO

+I－2－－2

5242、平

根據(jù)化合價升降相等配相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。S

O

2

+2I

—2SO

+4I－2－－2

5243、補

根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境（如酸堿介質(zhì)）補齊剩余的物質(zhì)，利用質(zhì)量守恒最后配平?！狙趸€原反應(yīng)型】（2018全國Ⅰ卷）在測定某葡萄酒中Na239（2019全國Ⅱ卷27（4））環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C

H

)

結(jié)構(gòu)簡式為55

2(）]，后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。該電解池的陽極為____________，總反應(yīng)為__________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為______________。（2019全國Ⅱ卷27（4））環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe40-Fe-2e

=Fe2+陽極：--陰極：

2C

H

+2e

=2C

H

+H

↑56552Fe電極該電解池的陽極為__________，總反應(yīng)為_____。有水條件下H+放電，阻礙中間物Na的生成電解制備需要在無水條件下進行，原因為____________________________________。-Fe-2e=Fe2+陽極：--陰極：2CH+2e41【復(fù)分解反應(yīng)型】（2014全國I卷）28、乙醇的間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C

H

OSO

H），再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。2

53C

H

+H

SO

=C

H

OSO

H;2

4242

53+H2SO4C

H

OSO

H＋H

O=C

H

OH2

5322

5【復(fù)分解反應(yīng)型】（2014全國I卷）28、乙醇的間接水合法42【拓展】廣義的水解反應(yīng)通式表示為：X－Y+H－OH→HY+XOH2

→Ca(OH)

+C

H

↑CaC

+

H

O22

222Mg

N

+6

H

O

=3Mg(OH)

+2NH

↑3

2223Al

C

+

12H

O

=4Al(OH)

+3CH

↑4

3234AlP+

3

H

O

=Al(OH)

+PH

↑233NaH+H

O

=NaOH+H

↑22NCl

+3H

O=3HClO+NH

↑323【拓展】廣義的水解反應(yīng)通式表示為：X－Y+H－OH→HY+X43【復(fù)分解反應(yīng)型】（2018北京卷）酸浸時，磷精礦中Ca

(PO

)

F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進一步轉(zhuǎn)化為54

3SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式。Δ2Ca

(PO

)

F+10H

SO

+5H

O

10CaSO

0.5H

O+6H

PO

+2HF54

32424234脫硫時，CaCO

稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO

2-

殘留，原因是34CaSO

微溶__________；加入BaCO

可以提高硫的脫除率，其離子方程式是43BaCO

+SO

2-+2H

PO

=BaSO

+CO

↑+2H

PO

-+H

O________________________________________________。343442242BaCO

+SO

2-=BaSO

+CO

2-2H

PO

+CO

=2H

PO

+CO

↑+H

O3

4

3

2

4

2

22--3443【復(fù)分解反應(yīng)型】酸浸時，磷精礦中Ca(PO)F所含氟轉(zhuǎn)44【拓展】3=PO43-+3HCO3-H

PO

+

CO

2-3432H

PO

+

3CO

2-

=2PO

3-+3CO

↑+3H

O343422H

PO

+CO

2-=HPO

2-+CO

↑+H

O3344222H

PO

+CO

2-

=2H

PO

-+CO

↑+H

O3432422【拓展】3=PO43-+3HCO3-HPO+CO2-45【平衡移動型】（2019全國III卷）寫出“沉錳”的離子方程式-3+2-3HCO

H

+CO-Mn2++CO

2-=MnCO

↓Mn2++2HCO

=MnCO

↓+CO

↑+H

O3

3

2

233-HCO

+H+=CO

↑+H

O322【平衡移動型】（2019全國III卷）寫出“沉錳”的離子方程46【平衡移動型】（2019全國I卷）在“沉鎂”中生成Mg(OH)

·MgCO

沉淀的離子方程式為23Mg2++CO

2-=MgCO

↓33

2-3-3-CO

+H

OHCO

+OH2

-3-HCO

+H

OH

CO

+OH223Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓2Mg2++3CO

2-

+2H

O=Mg(OH)

·MgCO

↓+2HCO3-3223或

2Mg2++2CO

2-

+H

O=Mg(OH)

·MgCO

↓+CO

↑32232【平衡移動型】（2019全國I卷）在“沉鎂”中生成Mg(OH47【拓展】Cd2++

2

HCO

－=CdCO

↓+CO

↑+H

O3322Ni2++

2HCO

－

=NiCO

↓+CO

↑+H

O3322Pb2++

2

HCO

－=PbCO

↓+CO

↑+H

O33222Ce3++

6HCO

－

=Ce

(CO

)

↓+3CO

↑+3H

O323

32236=ZnCO

·2Zn(OH)

·H

O↓+3(NH

)

SO

+5CO

↑ZnSO

+

NH

HCO3224

242443CaSO

+2NH

HCO

=CaCO

↓+CO

↑+(NH

)

SO

+H

O443324

242【拓展】Cd2++2HCO－=CdCO↓+CO↑48推測生成物---基于證據(jù)的推理：從提供的新信息或框圖中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重組為新知識根據(jù)反應(yīng)物類別，利用類比法推測可能的性質(zhì)尋找證據(jù)的方向根據(jù)所含元素的化合價變化推測物質(zhì)性質(zhì)根據(jù)反應(yīng)物結(jié)構(gòu)或周期表所處的位置推測可能的性質(zhì),

應(yīng)用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想認識更多的元素和物質(zhì)推測生成物---基于證據(jù)的推理：從提供的新信息或框圖中，準確49價類二維圖在推測陌生反應(yīng)物性質(zhì)中的應(yīng)用價類二維圖50C元素價態(tài)-CO32-+4CO2H2CO3H

C

OHCO3-C2O42-+3HC2O4224+20COHCOOHC物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物酸酸式鹽正鹽C元素-CO32-+4CO2H2CO3HCO3-C2O42-51【草酸的性質(zhì)】（2017全國I卷）寫出“高溫煅燒②”中由FePO

制備LiFePO

的化學(xué)方程式44高溫2LiFePO

+H

O

+3CO

2FePO

+LiCO

+H

C

O________4

______3____2__2__4_____________4

___2_________2_____?！静菟岬男再|(zhì)】（2017全國I卷）寫出“高溫煅燒②”中由Fe52N元素價態(tài)+5-N2O5HNO3NO3+4+3+2+1NO

N

O422-N2O3HNO2NO2NON2O0-2-3N2N2H4NH3N

H

+

N

H

2+2526NH

·H

ONH4+32物質(zhì)類別氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽N元素-N2O5HNO3NO3+4NONO22-N2O353【肼的性質(zhì)】（2016全國II卷）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為____-2___，其中氮的化合價為____________。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH

=N

H

+NaCl+H

O為___________________________________。32

42（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨與硫酸形N

H

(HSO

)成的酸式鹽的化學(xué)式為_______________。2

64

2【肼的性質(zhì)】（2016全國II卷）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，54P元素價態(tài)+5H2PO4-H2PO3-HPO42-PO43-P2O5P2O3H3PO4HPO32-+3+10H3PO3-H3PO2H2PO2P4

P-3PH3物質(zhì)類別氫化物

單質(zhì)

氧化物酸酸式鹽正鹽P元素+5H2PO4-HPO42-PO43-P2O5H3PO55【次磷酸的性質(zhì)】（2014全國I卷）27．次磷酸(H

PO

)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還32原性，回答下列問題：+-2H

POH

+H

PO（1）H

PO

是一元中強酸，寫出其電離方程式:_____________________。32232+1（2）

①H

PO

中，磷元素的化合價為:__________。32②利用H

PO

進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32H

PO4︰1，則氧化產(chǎn)物為:____________（填化學(xué)式）34正鹽弱堿性③NaH

PO

是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯（填弱酸性、22中性、或者弱堿性）。【次磷酸的性質(zhì)】（2014全國I卷）27．次磷酸(HPO56Cr元素價態(tài)H

Cr

OH2CrO4+6CrO3227Cr

O

-2

7CrO42-+3Cr2O3Cr(OH)3Cr3+Cr2++20Cr物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽Cr元HCrO+6CrO3227CrO-CrO4257【鉻的化合物的性質(zhì)】四VIB1.鉻是第____周期第___族元素。原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。3d54s1d價電子排布式：，屬于___區(qū)。2.（2016全國I卷27）（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr

(SO

)

溶液中逐滴加入NaOH溶24

3Cr3++3OH-=Cr(OH)

↓

Cr(OH)

+OH-=CrO

-+2H

O液直至過量，所發(fā)生的反應(yīng)______________________________________33222-4+2-72CrO

+2H

Cr

O

+H

O（2）

用離子方程式表示Na

CrO

溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________________2224（4）常用NaHSO

將廢液中的Cr

O

2?還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式32

7Cr

O

2-+3HSO