中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定1一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.理解并掌握強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的計(jì)算原理；2.掌握強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的測(cè)定步驟；3.掌握強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱測(cè)定中的誤差分析。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.理解并掌握強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的計(jì)算原理；2二、實(shí)驗(yàn)原理1.反應(yīng)原理：

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol2.計(jì)算方法：（強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)）

Q=mCΔt（1）其中Q:中和反應(yīng)放出的熱量。

m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。

C：反應(yīng)混合液的比熱容。

△t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值二、實(shí)驗(yàn)原理1.反應(yīng)原理：3（2）因?yàn)閙=V酸ρ酸＋V堿ρ堿、V酸=V堿=50mL；而酸的濃度是0.50mol/L、堿的濃度是0.55mol/L；且ρ酸=ρ堿=1g/cm3、C=4.18J/（g·℃）。所以Q=0.418（t2－t1）kJ。（3）中和熱計(jì)算公式：人教版高中化學(xué)選修四-1-1-3-中和熱-中和熱的測(cè)定課件24三、實(shí)驗(yàn)用儀器和藥品1、實(shí)驗(yàn)儀器：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。2、實(shí)驗(yàn)藥品：

0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液。

三、實(shí)驗(yàn)用儀器和藥品1、實(shí)驗(yàn)儀器：53、實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：3、實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：6四、實(shí)驗(yàn)步驟

1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上一頁圖形所示。（實(shí)驗(yàn)裝置圖）四、實(shí)驗(yàn)步驟1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的72.用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。3.用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。2.用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入84.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入上表。5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的91.大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？3.酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？4.實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？五、實(shí)驗(yàn)過程中的疑點(diǎn)、難點(diǎn)解析1.大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什101.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。2.因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使疑難點(diǎn)解析結(jié)果：1.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填11總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。3.因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。4.為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，也是可以的?？?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。12實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)若不是為57.3kJ/mol，則產(chǎn)生誤差可能的原因是：1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50mL或小于50mL都會(huì)造成誤差）。2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。六、實(shí)驗(yàn)誤差分析實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)若不是為57.3kJ/mol，則產(chǎn)生誤六、134.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。

4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。14七、學(xué)以致用1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？七、學(xué)以致用1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L15參考答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同參考答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱16再見！再見！17中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定18一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.理解并掌握強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的計(jì)算原理；2.掌握強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的測(cè)定步驟；3.掌握強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱測(cè)定中的誤差分析。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.理解并掌握強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的計(jì)算原理；19二、實(shí)驗(yàn)原理1.反應(yīng)原理：

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol2.計(jì)算方法：（強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)）

Q=mCΔt（1）其中Q:中和反應(yīng)放出的熱量。

m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。

C：反應(yīng)混合液的比熱容。

△t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值二、實(shí)驗(yàn)原理1.反應(yīng)原理：20（2）因?yàn)閙=V酸ρ酸＋V堿ρ堿、V酸=V堿=50mL；而酸的濃度是0.50mol/L、堿的濃度是0.55mol/L；且ρ酸=ρ堿=1g/cm3、C=4.18J/（g·℃）。所以Q=0.418（t2－t1）kJ。（3）中和熱計(jì)算公式：人教版高中化學(xué)選修四-1-1-3-中和熱-中和熱的測(cè)定課件221三、實(shí)驗(yàn)用儀器和藥品1、實(shí)驗(yàn)儀器：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。2、實(shí)驗(yàn)藥品：

0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液。

三、實(shí)驗(yàn)用儀器和藥品1、實(shí)驗(yàn)儀器：223、實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：3、實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：23四、實(shí)驗(yàn)步驟

1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上一頁圖形所示。（實(shí)驗(yàn)裝置圖）四、實(shí)驗(yàn)步驟1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的242.用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。3.用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。2.用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入254.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入上表。5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的261.大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？3.酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？4.實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？五、實(shí)驗(yàn)過程中的疑點(diǎn)、難點(diǎn)解析1.大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什271.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。2.因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使疑難點(diǎn)解析結(jié)果：1.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填28總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。3.因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。4.為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，也是可以的。總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。29實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)若不是為57.3kJ/mol，則產(chǎn)生誤差可能的原因是：1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50mL或小于50mL都會(huì)造成誤差）。2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。六、實(shí)驗(yàn)誤差分析實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)若不是為57.3kJ/mol，則產(chǎn)生誤六、304.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。

4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。31七、學(xué)以致用1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和