第五單元化學(xué)方程式[知識(shí)梳理]一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)[課前熱身]一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．煤燃燒后，留下煤渣的質(zhì)量比煤的質(zhì)量減少了B．鎂帶燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C．白磷在密閉的錐形瓶中燃燒，前后的質(zhì)量相等D．10g氫氣和10g氧氣完全燃燒后生成20g水2．下列的化學(xué)方程式，書寫正確的是()點(diǎn)燃A．S+O2====SO2↑B．SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O點(diǎn)燃C．Mg+O2====MgO2D．2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓3．下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。則實(shí)際參與反應(yīng)的兩種粒子個(gè)數(shù)比為()A．1：1B．1：2C．2：1D．4：34．反應(yīng)2XY2+Y2====2Z中，Z的化學(xué)式是()A．XY2B．XY3C．X2Y4D．X3Y2點(diǎn)燃5．某河水顯酸性。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某物質(zhì)R發(fā)生如下反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式為()點(diǎn)燃A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS26．對(duì)于化學(xué)方程式4P+5O2====2P2O5下列意義正確的是()A．磷加氧氣等于五氧化二磷B．磷加氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷C．4個(gè)磷和5個(gè)氧氣點(diǎn)燃生成2個(gè)五氧化二磷催化劑D．在點(diǎn)燃條件下,每124份質(zhì)量的磷跟160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成284份質(zhì)量的五氧化二磷催化劑7．2H2O2＝＝＝＝2H2O+O2↑這一反應(yīng)事實(shí)，說(shuō)明了()A．在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變C．在化學(xué)反應(yīng)中，原子可以再分D．過(guò)氧化氫分子是運(yùn)動(dòng)的，氫原子是靜止的8．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g0801025反應(yīng)后質(zhì)量/g111013則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為()A．A+B→C+DB．B+C+D→AC．A→B+C+DD．B+D→A+C9、將13克某金屬R放人足量的鹽酸中，使其充分反應(yīng)，生成RCl2型化合物共放出克H2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、13B、26C、52D、6510．把1．8g的鎂鋁合金放人足量稀硫酸中，得到的氫氣的質(zhì)量可能為()A．0．15gB．大于0．15g但小于0．2gC．0．2gD．0．2g以上11、在反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1克A2與足量的AB2反應(yīng)生成5克AB，則A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（）A、3：4B、4：3C、1：2D、2：1二填空題12．某同學(xué)用右圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，將錐形瓶?jī)A斜，使稀鹽酸與鋅粒充分接觸生成氫氣，待充分反應(yīng)后，進(jìn)行觀察。⑴如果反應(yīng)前后的總質(zhì)量為ω1，反應(yīng)后的總質(zhì)量為ω2，則二者的關(guān)系是_______(填“ω1＝ω2”、“ω1＜ω2”、“ω1＞ω2”或“三種情況都有可能”。)⑵再次稱量時(shí)，實(shí)際發(fā)現(xiàn)天平指針指向_________(填“a方向”、“b方向”或“0”)，其原因是____________________________。⑶如果實(shí)驗(yàn)操作中導(dǎo)管上方?jīng)]有系小氣球，則________((填“ω1＝ω2”、“ω1＜ω2”、“ω1＞ω2”或“三種情況都有可能”。)13．按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑴鎂條在氧氣中燃燒⑵用含氫氧化鋁的藥片治療胃酸過(guò)多⑶用稀硫酸除鐵銹⑷二氧化碳是常見(jiàn)的滅火劑，但金屬鎂著火卻不能用二氧化碳撲滅，因?yàn)殒V能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，生成黑色和白色兩種固體粉末，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。⑸失事的美國(guó)哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨(NH4ClO4)混合物作為固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種是氯氣(Cl2)，還有一種氣體是化合物(常溫下是液態(tài))，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________；_________________________________。14．把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g221反應(yīng)后質(zhì)量/g02末知回答下列問(wèn)題：⑴反應(yīng)后D的質(zhì)量是________g；⑵C物質(zhì)可能是_________(填“反應(yīng)物”、“生成物”或“催化劑”)；⑶容器中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________(填寫基本反應(yīng)類型)。15．氫氣不僅具有可燃性，是最理想的燃料，還具有還原性，可用于冶煉金屬。⑴6．5g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣多少克?⑵若將生成的氫氣去還原氧化銅，理論上能煉得多少克銅?[拓展訓(xùn)練]1．為防止水煤氣逸散使人中毒，常在水煤氣中加入少量有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在水煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O24CO2+2Ⅹ+6H2O則Ⅹ的化學(xué)式為（）A．SO2B．SO3C．H2SO4D．CO2．室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是AltMgAltMgmtAMgmAlmBMgtAltMgmAlDCC3、在天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質(zhì)量且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡，再往兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Mg和Zn待燒杯中的Mg和Zn全部反應(yīng)完畢后，天平的指針（）A、仍然留在原來(lái)的位置B、不能停止C、偏向Zn的一邊D、偏向Mg的一邊4、用足量的一氧化碳在加熱條件下還原氧化銅，當(dāng)完全反應(yīng)后測(cè)得生成銅的質(zhì)量為64克，則消耗掉一氧化碳的質(zhì)量（）A、小于28克B、等于28克C、大于28克D、無(wú)法確定5、下圖橫坐標(biāo)x表示Mg、Fe的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示生成H2的質(zhì)量，能代表等質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)的圖像是（）6．在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相時(shí)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為：A．4：19B．3：5C．1：3D．2：177．為了探究鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)中量的關(guān)系，某興趣小組做了五組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：則表格中記錄的x和y的數(shù)值應(yīng)分別為（）A．、B．、C．、D．、編號(hào)加入鐵的質(zhì)量/g硫酸銅溶液體積/mL生成銅的質(zhì)量/g12x345y8．在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，通過(guò)電火花引燃后，充分發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，鋼筒內(nèi)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量(g)410125反應(yīng)后質(zhì)量(g)(未測(cè))21109若A的相對(duì)分子質(zhì)量為n，D的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為()A．1：1B．1：2C．1：3D．3：19．Cu20與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4。=Cu+CuSO4+H2O。氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常常混有少量Cu2O?，F(xiàn)將10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過(guò)濾得到9．5g固體，則原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為（）A．gB．gC．0．5gD.g10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)計(jì)量數(shù)與的和一定等于與的和B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，且在P和Q中一定有一種物質(zhì)為水C.反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比D.若M為、N為，反應(yīng)后生成的P和Q的質(zhì)量總和一定不是11．繼黃金、白金之后，鈀金（Pd）首飾在市場(chǎng)上悄然興起。為了獲得鈀金，取%的PdCl2溶液100g，加入鐵粉使其充分反應(yīng)得到鈀金和鐵的氯化物。經(jīng)分析所得鈀金的質(zhì)量為，未反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為。下列說(shuō)法正確的是A．生成鐵的氯化物質(zhì)量為B．生成鐵的氯化物質(zhì)量為C．生成鐵的氯化物為FeCl2D．生成鐵的氯化物為FeCl3二、填空題1、設(shè)R表示某元素，且在下面反應(yīng)中R元素化合價(jià)不變：RxOy+3H2SO4=R2(SO4)3+zH2O，則x=______；y=______；z=_____。2、已知反應(yīng)：A+BC。若將7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，均可以得到6gC。若A和B的混合物9g，充分反應(yīng)后得到，則此混合物中A的質(zhì)量可能是g或g。3、向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硝酸銀中逐滴滴入稀鹽酸，測(cè)得滴入稀鹽酸與生成氯化銀沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。沉淀質(zhì)a量0a稀鹽酸質(zhì)量4、乳酸（C3H6O3）是一種重要的體內(nèi)代謝物。⑴某同學(xué)計(jì)算乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12＋1＋16＝29，這是錯(cuò)誤的。請(qǐng)你幫他改正為⑵每個(gè)乳酸分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為⑶180g乳酸中的碳元素與g葡萄糖（C6H12O6）中的碳元素質(zhì)量相等。5．硝酸銨(化學(xué)式為NH4NO3)化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的速效氮肥。計(jì)算：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?60kg硝酸銨中含氮量為多少千克?(2)硝酸銨與熟石灰混合可發(fā)生2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O反應(yīng)。若準(zhǔn)確稱取某硝酸銨氮肥樣品g，與足量的熟石灰混合充分反應(yīng)后，最多生成氨氣(NH3)，確定該氮肥樣品中硝酸銨的純度。6．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過(guò)氧化鈣（CaO2），是為了解決魚塘中氧氣不足的問(wèn)題。他回家后查閱資料，查到過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)非常相似。⑴寫出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式；⑵該同學(xué)為測(cè)定這種固體中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成O2（假設(shè)樣品中其它成分與水不反應(yīng)）。請(qǐng)你幫助計(jì)算該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、取10%的氯化鈉溶液117g進(jìn)行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算：⑴配制10%的氯化鈉溶液117g需氯化鈉多少克？水多少毫升？（水的密度為·cm－3）⑵當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣多少克？8、人工養(yǎng)殖海產(chǎn)品需要大量的海水，1kg海水中含鈉離子的質(zhì)量約為，鎂離子的質(zhì)量約為，還含有大量氯離子和硫酸根離子等。請(qǐng)根據(jù)計(jì)算，從下表中選擇兩種鹽，配制一種最簡(jiǎn)單、最便宜的“人工海水”，使該“人工海水”中的鈉元素、鎂元素的含量和海水基本相同。物質(zhì)Na2SO4MgCl2NaClMgSO4價(jià)格（元/500g）78412（1）選擇的兩種鹽是。（2）計(jì)算配制1t“人工海水”所需鹽的成本（寫出計(jì)算式即可）。9．用下圖所示裝置測(cè)定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，記錄如下：（1）裝鐵的氧化物的玻璃管質(zhì)量為20g；（2）玻璃管和鐵的氧化物質(zhì)量為g；（3）燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量為150g；10、已知CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某實(shí)驗(yàn)小組在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2氣體的量的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）寫出在石灰水中剛通入CO2時(shí)的化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)描述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）通CO2氣體前石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。（4）至少通入CO2氣體質(zhì)量g時(shí)溶液的質(zhì)量是整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液質(zhì)量的最大值（不考慮CO2氣體在水中的溶解性）。11、學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了氣體ag。請(qǐng)討論：當(dāng)粉末為Fe—Al合金時(shí)，a>