2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物對苯二甲酸，與乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列說法正確的是A．合成PEF的反應為加聚反應B．PEF不能與氫氣發(fā)生加成反應C．通過紅外光譜法測定PEF的平均相對分子質量，可得其聚合度D．聚對苯二甲酸乙二醇酯的結構簡式為2、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應的ΔH變小C．反應物的總能量小于生成物的總能量D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小3、常溫下，取0.3mol·L－1HY溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合(不計混合后溶液體積變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關系式)正確的是()A．混合溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中離子濃度大小順序為c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L－14、烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應時C===C鍵發(fā)生斷裂，RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO,在該條件下，下列烯烴分別被氧化后產物可產生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3B．CH2===CH(CH2)2CH3C．CH3CH===CH—CH===CHCH3D．CH3CH2CH===CHCH2CH35、某混合物里有一種飽和一元醇和一種飽和一元醛共6g，和足量銀氨溶液反應后，還原出32.4g銀，下列說法正確的是（）A．混合物中的醛不一定是甲醛 B．混合物中的醇只能是乙醇C．混合物中醇與醛的質量之比為5∶3 D．混合物中醇與醛的質量之比為1∶36、為消除NO對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體。已知：①?H=+180.50kJ·mol-1②?H=-905.48kJ·mol-1則反應的?H為A．+2.98kJ·mol-1B．-2.98kJ·mol-1C．+1807.98kJmol-1D．-1807.98kJ·mol-17、某人胃酸過多,并且患有嚴重的胃潰瘍，他應該選擇的藥物是（）A．Al(OH)3B．NaHCO3C．阿司匹林D．麻黃堿8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LCCl4中含C—Cl鍵的數(shù)目1.5NAB．8.7gMnO2與40mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAC．1molNaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NAD．0.5mol·L-1K2SO4溶液中，陰陽離子總數(shù)為1.5NA9、對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A．成鍵過程中吸收能量B．斷鍵過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量C．斷鍵過程中釋放能量D．斷鍵過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量10、某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，還可能大量存在的離子是A．Ag+ B．CO32- C．NH4+ D．OH－11、下列說法中，在科學上沒有錯誤的是A．吸帶過濾嘴的香煙，對人體無害B．長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素的缺乏癥C．純天然物質配成的飲料，不含任何化學物質D．調味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好12、化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是A．在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法C．明礬KAl(SO4)2·12H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒D．處理鍋爐內壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將Mg(OH)2轉化為更難溶的MgCO313、25℃時，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH溶液體積關系如下圖所示，下列有關粒子濃度大小關系正確的是（）A．a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)B．C點時溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C．D點時溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D．水的電離程度：D>B>A14、在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應：2NO(g)+C(s)?N2(g)溫度/℃n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70——T2——0.25下列說法不正確的是A．上述信息可推知：T12B．T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=9/16C．T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變D．T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小15、下列原子的價電子排布中，對應元素第一電離能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p416、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)的溶液C．c(H+)?c(OH-)=1×10-14的溶液D．CH3COONa的溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某鏈烴A有下列的轉化關系已知：D的式量為60，它的水溶液能使石蕊試液變紅，G是高分子化合物。A的結構簡式是____________________________。C物質的官能團的名稱是___________。F→G的反應類型的是______________。18、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：寫出下列元素的符號：B__________，C__________。用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。I．實驗步驟：用_____(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在_____(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100mL_____(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示則此時的讀數(shù)為_____mL。滴定。當_____時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復滴定3次。II．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95(5)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝(15.95+15.00+15.05+14.95)/4＝15.24(mL)。指出他的計算的不合理之處：_____。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝_____mol/L。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_____(填寫序號)a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水20、某?；瘜W興趣小組的同學對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定?；卮鹣铝袉栴}:甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測定的實驗數(shù)據(jù)有__________。乙同學運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應____________________________________。②用濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是________。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍酚酞8.2～10.0無紅⑥樣品中，NaOH的質量百分含量為____________。21、純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、C4、C5、C6、D7、A8、C9、B10、C11、B12、B13、C14、D15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基加聚反應18、NaPHNO3NaOHFF1s22s22p63s23p63d5SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O泡利洪特19、d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺