2020屆高三化學(xué)二輪備考(選擇題打破)：難溶電解質(zhì)的溶解均衡【考點(diǎn)透析答案分析】2020屆高三化學(xué)二輪備考(選擇題打破)：難溶電解質(zhì)的溶解均衡【考點(diǎn)透析答案分析】6/6薁PAGE6袈袁芆芃膄2020屆高三化學(xué)二輪備考(選擇題打破)：難溶電解質(zhì)的溶解均衡【考點(diǎn)透析答案分析】2020屆高三化學(xué)二輪備考（選擇題打破）：

——難溶電解質(zhì)的溶解均衡

【考點(diǎn)透析】

外界條件對(duì)AgCl溶解均衡的影響

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)H>0系統(tǒng)變均衡移均衡后均衡后化Ksp動(dòng)方向c(Ag＋)c(Cl－)條件高升溫度向右增大增大增大加水向右不變不變不變加入少量向左增大減小不變AgNO(s)3通入HCl(g)向左減小增大不變通入H2S(g)向右減小增大不變水解常數(shù)與溶度積、離子積之間的關(guān)系

常溫下的CuCl2溶液中：Cu2＋的水解常數(shù)Kh＝K2W/Ksp

均衡常數(shù)與電離常數(shù)、溶度積之間的關(guān)系①反應(yīng)CuS(s)＋＋2＋2的均衡常數(shù)K＝Ksp′/2Ag(aq)Cu(aq)＋AgS(s)″Ksp②反應(yīng)CuS(s)＋＋2＋2的均衡常數(shù)K＝Ksp′/2H(aq)Cu(aq)＋HS(aq)(K1·K2)

關(guān)于KW、Ksp的圖像

不相同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的常溫下，CaSO4在水中的積淀溶解均衡曲

變化曲線線[Ksp＝9×10－6]

①a、c點(diǎn)在曲線上，a→c的變化為增①A、C、B三點(diǎn)均為中性，溫度依次升2－大c(SO4)，如加入Na2SO4固體，但Ksp高，KW依次增大不變②D點(diǎn)為酸性溶液，E點(diǎn)為堿性溶液，②b點(diǎn)在曲線的上方，Qc＞Ksp，將會(huì)有

KW＝1×10－14積淀生成③AB直線的左上方均為堿性溶液，任意③d點(diǎn)在曲線的下方，Qc＜Ksp，則為不

一點(diǎn)：c(H＋)＜c(OH－)飽和溶液，還能夠連續(xù)溶解CaSO4

【提升訓(xùn)練】

1．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)燦爛多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)立了古代繪畫(huà)和彩陶

的燦爛。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的積淀溶解均衡曲

線以下列圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A．圖中a和b分別為T(mén)1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移

動(dòng)

D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向搬動(dòng)

剖析：選BA正確，難溶物質(zhì)的溶解度能夠用物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)表

示，即圖中a、b分別表示T1、T2溫度下，1LCdS飽和溶液里含amol、bmolCdS；

B錯(cuò)誤，Ksp在必然溫度下是一個(gè)常數(shù)，所以Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)；C正

確，向m點(diǎn)的溶液中加入Na2S固體，Ksp保持不變，S2－濃度增大，則Cd2＋濃度減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向搬動(dòng)；D正確，溫度降低時(shí)，溶解度減小，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向搬動(dòng)。

2．(2018·全國(guó)卷Ⅲ)用·L－1AgNO3滴定·L

－1Cl－溶液的滴定曲線以下列圖。以下有關(guān)描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A．依照曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10－10

B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)

C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為·L－1Cl－，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為·L－1Br－，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向

搬動(dòng)

剖析：選C由題圖可知，當(dāng)AgNO3溶液的體積為時(shí)，溶液中的c(Cl

)略小于10－8mol·L－1，此時(shí)混雜溶液中c(Ag＋)＝

·L－1×－·L－1×

mL

×10－2mol·L－1，故Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈×10－2×10－8＝×

10－10，A項(xiàng)正確；因反應(yīng)過(guò)程中有積淀生成，溶液中必然存在均衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故曲線上的各點(diǎn)均滿足c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B項(xiàng)正

確；依照Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，耗資AgNO3溶液的體積為

·L－1×－1＝，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同實(shí)驗(yàn)條件下，積淀相同·L量的Cl－和Br－耗資的3的量相同，由于Ksp＜Ksp(AgCl)，當(dāng)?shù)渭酉嗟華gNO(AgBr)量的Ag＋時(shí)，溶液中c(Br－)＜c(Cl－)，故反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向搬動(dòng)，D項(xiàng)正確。

在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會(huì)腐化陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl積淀從而除去Cl－。依照溶

液中均衡時(shí)有關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10－7

B．除Cl－反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl

C．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－收效越好

＋2＋D．2Cu===Cu＋Cu均衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完好

c（Cl－）c（Cu＋）剖析：選C由題圖可知，當(dāng)－lgmol·L－1＝0時(shí)，lgmol·L－1約為－7，

即c(Cl－)＝1mol·L－1，c(Cu＋)＝10－7mol·L－1，則Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl

－)的數(shù)量級(jí)為10－7，A項(xiàng)正確；依照題目信息可知B項(xiàng)正確；Cu為固體，濃度視為常數(shù)，只要滿足反應(yīng)用量即可，過(guò)多的銅也不會(huì)影響均衡狀態(tài)的搬動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，交點(diǎn)處＋)＝c(Cu2＋－6－1＋2＋c(Cu)≈10mol·L，則2Cu===Cu＋Cu的均衡常數(shù)K＝c（2＋）≈106，該均衡常數(shù)很大，所以反應(yīng)趨于完好，D項(xiàng)2Cu＋）c（Cu正確。

4．在必然溫度下，AgCl與AgI的飽和溶液中存在以下列圖關(guān)系，以下說(shuō)法

正確的選項(xiàng)是()

A．AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，在該溫度下的均衡常數(shù)

K＝×106

B．向·L－1KI溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)I－恰巧完好積淀時(shí)，c(Ag

)＝2×10－12mol·L－1

C．向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)

D．向·L－1AgNO3溶液中加幾滴·L－1NaCl溶液，

靜置片刻，再向溶液中加幾滴·L－1KI溶液，有黃色積淀生成，說(shuō)明

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)剖析：選A依照?qǐng)D中數(shù)據(jù)可知，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－5×2×－5－10Ksp＝c＋)·c(I－)＝－5×8×－12＝×－17。A項(xiàng)，10＝2×10，(AgI)(Ag1010810AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)AgI(s)－(aq)，在該溫度下的均衡常數(shù)K＝c（Cl－）＋Clc（I－）c（＋）·c（Cl－）Ksp（）×10－10＝cAgc＝KspAgCl＝26，正確；B項(xiàng)，向＋－＝×10）·（Cl（AgI）8×10－17（Ag）－17mol·L－1KI溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)I－恰巧完好積淀時(shí)，c(Ag＋)＝8×10－51×10

mol·L－1＝8×10－12mol·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，AgCl轉(zhuǎn)變成AgI，c(Ag＋)降低，A點(diǎn)與B點(diǎn)Ag＋濃度相等，不能能使

溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向·L－1AgNO溶液中加幾滴3·L－1NaCl溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴·L－1KI溶液，過(guò)分的Ag＋與I－反應(yīng)，有黃色積淀生成，而不用然是AgCl轉(zhuǎn)變成AgI，不能說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，錯(cuò)誤。

5．t℃時(shí)，AgX(X＝Cl、Br)的溶度積與c(Ag＋)和c(X－)的互有關(guān)系以以下列圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)，p(X－)

＝－lgc(X－)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體能夠變成

a點(diǎn)

℃時(shí)，AgCl(s)

＋Br－(aq)

AgBr(s)

＋Cl－(aq)均衡常數(shù)K＝10

4

℃時(shí)，取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混雜，會(huì)析出AgBr

積淀

剖析：選D依照?qǐng)D示，A為AgCl溶液中p(Ag＋)與p(Cl－)的關(guān)系曲線，線上每一點(diǎn)均為AgCl的飽和溶液，如a點(diǎn)，p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)＝5，則c(Ag＋)

10－5mol·L－1，p(Cl－)＝－lgc(Cl－)＝5，則c(Cl－)＝10－5mol·L－1，則Ksp(AgCl)

c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－5×10－5＝10－10，同理Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝10－7

10－7＝10－14。A項(xiàng)，c點(diǎn)，c(Ag＋)＝10－4mol·L－1，c(Cl－)＝10－4mol·L－1，

－4－4－8＞Ksp＝－10，說(shuō)明是AgCl的過(guò)飽和溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，10×10＝10(AgCl)10b點(diǎn)的AgCl溶液加入3c＋)增大，但c(Cl－)基本不變，不能夠變成aAgNO晶體，(Ag點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)均衡常數(shù)Kc（Cl－）Ksp（AgCl）10－1