三大基本反應之一與自然界中的變化，生產(chǎn)生活中的應用息息相關高中化學重要的基本概念之一專題3第一單元

氧化還原反應一學化高蘇教版福州第七中學黃勇CONTENTS課標摘錄01學情分析02教學反思06教學思路03學評目標04教學過程05課標摘錄內(nèi)容要求2.2氧化還原反應1.認識有化合價變化的反應是氧化還原反應2.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移3.知道常見的氧化劑和還原劑。主題2：常見的無機物及其應用（一）必修課程四、課程內(nèi)容教學提示1.教學策略：發(fā)揮核心概念氧化還原反應對元素化合物學習的指導作用；緊密聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，創(chuàng)設豐富多樣的真實問題情境；2.學習活動建議：氧化還原反應本質(zhì)的探究；3.情境素材建議：氧化還原理論建立的史料；日常生活中的氧化還原反應。主題2：常見的無機物及其應用（一）必修課程四、課程內(nèi)容學業(yè)要求1.能利用氧化還原反應等概念對常見的反應進行分類和分析說明；2.能從元素價態(tài)的角度，依據(jù)氧化還原反應原理，預測物質(zhì)的化學性質(zhì)和變化；3.能從元素價態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。主題2：常見的無機物及其應用（一）必修課程四、課程內(nèi)容學業(yè)質(zhì)量水平1-1能認識氧化還原反應的本質(zhì)，能結合實例書寫氧化還原反應化學方程式。（二）學業(yè)質(zhì)量水平五、學業(yè)質(zhì)量學情分析認知能力學習障礙知識儲備心理特點得失氧與化合價層次對氧還反應的認識對微觀粒子的初步認識一定的化學觀念一定的觀察、分析和推理能力好奇心強追求成功的愿望抽象思維能力與逆向推理能力不足概念間關系的復雜性及關聯(lián)結構化意識薄弱教學思路A1將氧化還原反應概念深化到微觀本質(zhì)（電子得失）A2將氧化還原反應相關概念系統(tǒng)化、結構化教學任務教學思路一條線索三個環(huán)節(jié)還原劑-氧化劑氧化（反應）-還原（反應）被氧化-被還原氧化產(chǎn)物-還原產(chǎn)物核心概念演化線索得氧失氧化合價升降電子得失六對術語失電子-得電子化合價升高-化合價降低231探析辨識宏觀特征由表及里“宏觀辨識與微觀探析”教學思路微觀由此及彼辯證唯物主義概念應用：基礎反應運用+思維模型建構+真實情境提升學評目標1通過概念演化的一條線索—三個環(huán)節(jié)，感受情景化的概念演化2在演化的過程中，通過對典型氧化還原反應的分析，將氧化還原反應概念逐步深化到微觀本質(zhì)（電子得失），培養(yǎng)由表及里的思維深度；逐步構建出六對術語，將氧化還原反應相關概念系統(tǒng)化、結構化，培養(yǎng)由此及彼的思維邏輯；初步建立氧化還原反應的認識模型。學習目標3通過設計汽車尾氣綜合治理方案的活動，感受氧化還原反應的價值，初步形成綠色應用的意識，增強社會責任感。1通過對具體氧化還原反應的判斷和分析，診斷并發(fā)展學生對氧化還原本質(zhì)的認識進階（元素水平、特征水平、微粒水平）和認識思路的結構化水平（視角水平、內(nèi)涵水平）。2通過對汽車尾氣綠色化處理方案的討論和點評，診斷并發(fā)展學生對化學價值的認識水平（學科價值視角、社會價值視角、學科和社會價值視角）。評價目標教學過程TEACHINGPROCESS環(huán)節(jié)一01從得氧失氧層面判斷氧化還原反應選擇兩個從得氧、失氧的角度易理解的研究對象判斷高爐煉鐵反應（1）與C與CuO生成銅反應（2）均屬于的反應類型人類文明史的金屬時代得氧失氧層面環(huán)節(jié)一02從得氧失氧層面界定4對術語并應用從得氧、失氧的角度，用一個“被”字，理順氧化還原反應相關概念之間的邏輯關系高爐煉鐵反應為例從得氧失氧層面界定四組化學用語得氧失氧被氧化被還原氧化反應還原反應還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物3CO+Fe2O3==3CO2+2Fe高溫環(huán)節(jié)一02從得氧失氧層面界定4對術語并應用從得氧、失氧的角度，用一個“被”字，理順氧化還原反應相關概念之間的邏輯關系高爐煉鐵反應為例從得氧失氧層面界定四組化學用語通過C與CuO生成銅反應進行概念應用環(huán)節(jié)二01從化合價升降層面判斷氧化還原反應及術語辨識（3）選擇一個從得氧、失氧的角度難以判斷，仍屬冶煉金屬的研究對象尋找三個反應的共同點濕法煉銅（3）也為氧化還原反應化合價升降層面舉例Fe+H2SO4（4），分析、拓展第5組概念并運用舉例（4）選擇一個從得氧、失氧的角度難以判斷，又與金屬腐蝕相關的研究對象，同時分析前2個反應被氧化被還原氧化反應還原反應還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物3CO+Fe2O3==3CO2+2Fe高溫+2+3+40化合價升高化合價降低環(huán)節(jié)三01從電子得失層面理解氧化還原反應及術語探析探析化合價變化的本質(zhì)原因以Na與Cl2反應為例判斷化合價升降與電子得失的關系在觀察前4個反應，發(fā)現(xiàn)均為金屬升價，引導學生聯(lián)想人類對原子結構的認識：活潑金屬遇到活潑非金屬時容易發(fā)生電子的得失，基于教材的編排，以及分析的難易度，選擇Na與Cl2反應為例判斷反應過程中得失電子數(shù)與元素化合價升降的關系NaCl的形成過程NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+定滑輪化合價失去電子得到電子e-化合價升高降低被氧化被還原氧化反應還原反應還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物3CO+Fe2O3==3CO2+2Fe高溫+2+3+40化合價升高失電子化合價降低得電子環(huán)節(jié)三01從電子得失層面理解氧化還原反應及概念完善探析化合價變化的本質(zhì)原因以Na與Cl2反應為例判斷化合價升降與電子得失的關系分析判斷前4個反應及已完善的6對術語在觀察前4個反應，發(fā)現(xiàn)均為金屬升價，引導學生聯(lián)想人類對原子結構的認識：活潑金屬遇到活潑非金屬時容易發(fā)生電子的得失，基于教材的編排，以及分析的難易度，選擇Na與Cl2反應為例判斷反應過程中得失電子數(shù)與元素化合價升降的關系環(huán)節(jié)三02分析氧化還原反應思維模型的建構如何看待同一個氧化還原反應中“得失氧”“化合價升降”和“電子得失”三者直接的關系氧化還原反應概念發(fā)展歸納氧化還原反應概念發(fā)展史科學家重大理論突破氧化反應還原反應拉瓦錫1777年拉瓦錫重做了普利斯特里和卡文迪許的實驗：燃燒的氧化學說代替了舊的燃素說得氧失氧富蘭克林1852年，富蘭克林提出吸引元素的化合能力，即原子價、化合價化合價升高化合價降低丹尼爾1836年，丹尼爾制造了一個穩(wěn)定工作的銅鋅原電池失去電子得到電子湯姆生1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子環(huán)節(jié)三02分析氧化還原反應思維模型的建構給學生充分的時間思考、交流、表述、反思如何看待同一個氧化還原反應中“得失氧”“化合價升降”和“電子得失”三者直接的關系氧化還原反應概念發(fā)展歸納分析一個氧化還原反應的思路是？環(huán)節(jié)四01應用思維模型進行STSE情境下的問題解決設計汽車尾氣綜合治理方案三元催化器中的主要反應汽車尾氣排放前需經(jīng)過“三元催化器”。三元催化器是凈化汽車發(fā)動機排放氣體的重要裝置，其內(nèi)部存在鉑、銠、鈀等貴金屬，它們可以促使發(fā)動機室排出的碳氫化合物（CxHy）、CO及氮氧化物（包括NO、NO2等）轉(zhuǎn)化為對環(huán)境幾乎不產(chǎn)生危害的氣體。（1）要想將氮氧化物轉(zhuǎn)化為對環(huán)境幾乎不產(chǎn)生危害的氣體，氮元素化合價如何變化，與具有

劑反應比較合適？（2）反應2CO+2NO

→N2+2CO2（反應條件略去）中的還原劑是

。（3）完成反應方程式：CO+NO2→……（反應條件略去），和同伴交流如何分析反應產(chǎn)物、如何配平？環(huán)節(jié)四01應用思維模型進行STSE情境下的問題解決給學生充分的時