第十八章自測題選擇題答案P65作業(yè)評講堿金屬（第一課時）復習目標1、掌握Na及其化合物的性質2、掌握Na及其化合物的相關實驗現象3、掌握與Na、相關的計算。

一、鈉的性質1.鈉的重要物理性質：__________________________________.2.鈉的重要化學性質（用反應式表達）⑴Na與水（含有酚酞）反應方程式現象________________________________一、鈉的性質1.鈉的重要物理性質：___________________________________.2.鈉的重要化學性質（用反應式表達）⑴Na與水（含有酚酞）反應方程式現象________________________________⑵Na2O的生成_________________Na2O2的生成_________________⑶NaCl的生成_________________⑷Na2S的生成_________________

鈉是質軟,銀白色,易傳熱導電比水輕的固體2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na浮于水面，不斷滾動，嘶嘶作響，放出氣體，最后消失，酚酞變紅。Na在玻璃燃燒匙內加熱后放入盛有氯氣的集氣瓶中，

Na繼續(xù)燃燒，產生大量的白煙。Na與硫在研缽內研磨反應發(fā)生輕微爆炸⑵Na2O的生成_________________Na2O2的生成_________________⑶NaCl的生成_________________⑷Na2S的生成_________________⑸Na與CuSO4

溶液的反應⑹與CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等含羥基的化合物

［例題］將鈉投入到下列液體中，反應的劇烈程度由強到弱的順序是

：A

水BNaOH溶液C0.1mol／L鹽酸D0.1mol／L硫酸銅溶液E無水乙醇

二、、鈉的化合物的性質1.氧化鈉和過氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2電子式化合物類型離子化合物（堿性氧化物）離子化合物（過氧化物）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水的反應Na2O+H2O=NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2的反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸的反應Na2O+2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑2Na2O+O2=2Na2O2名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、面堿小蘇打化學式Na2CO3（Na2CO3·10H2O）NaHCO3顏色狀態(tài)白色粉末（無色晶體）細小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水熱穩(wěn)定性不易分解（晶體易風化）受熱易分解與酸反應較慢劇烈與堿反應與NaOH不反應，可與Ca(OH)2Ba(OH)2反應生成正鹽與CO2反應CO2與飽和Na2CO3反應析出晶體不反應與鹽反應如BaCl2不反應2、碳酸鈉和碳酸氫鈉補充知識1、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別：1、利用熱穩(wěn)定性不同；分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個是碳酸鈉。2、利用和酸反應的速率不同：分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應快，產生氣體相應多的是碳酸氫鈉，另一個是碳酸鈉。3、利用陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或氯化