第九單元物質在水中的溶解

第九單元物質在水中的溶解復習目標1理解溶質、溶劑、溶液的定義，熟練判斷溶液中溶質和溶劑；理解乳化的定義2會判斷飽和溶液和不飽和溶液，掌握兩者之間的轉化方法3會運用溶質質量分數定義進行計算4會配制一定溶質質量分數的溶液復習目標1理解溶質、溶劑、溶液的定義，熟練判斷溶液中溶質和考點29溶液的形成

定義一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的

。特征

性、

性。

組成由

和

組成。質量關系體積關系溶液的體積不一定等于溶質體積與溶劑體積之和。.1、溶液及其組成均一

、穩(wěn)定的混合物

均一穩(wěn)定溶質溶劑溶液質量=溶質質量+溶劑質量考點29溶液的形成

定義一種或幾種物質分散到另一種物質里，形2.物質溶解時的能量變化

幾種常見物質在水中溶解時溶液溫度變化物質名稱氫氧化鈉固體濃硫酸氯化鈉固體硝酸鉀固體硝酸銨固體能量變化將CaO放入水中也會放熱，但它不是溶于水放熱，而是和水發(fā)生化學反應放出熱量。放熱放熱不變不變吸熱CaO+H2O=Ca(OH)22.物質溶解時的能量變化

幾種常見物質在水中溶解時溶液溫度變3.乳化現象⑴洗潔精、洗衣粉等物質可以使食用油以

的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物

⑵溶解、乳化、化學反應的去污原理比較去污方式原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑。用汽油洗去衣服上的油漬；用

洗去試管上的碘乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢發(fā)生乳化現象用

洗去餐具上的油漬；用洗衣粉洗去衣服上的油漬?；瘜W反應利用化學反應，使污垢與某些物質發(fā)生反應。用

除鐵銹；小液滴洗潔精

酒精鹽酸

3.乳化現象⑴洗潔精、洗衣粉等物質可以使食用油以針對性練習：1.(2015泰安)下列物質分別加入適量水中,充分攪拌,能夠得到溶液的是?(

)A.面粉B.豆油C.牛奶D.白糖

2.(2013泰安)溶液在生產、生活中應用廣泛。下列有關溶液的說法正確的是?(

)A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.溶液中不能同時存在兩種溶質

C.只有固體和液體可以作為溶質

D.外界條件不改變,溶質、溶劑不會分離

DD針對性練習：1.(2015泰安)下列物質分別加入適量水中,充

飽和溶液不飽和溶液概念在一定

下,在一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫作這種溶質的飽和溶液在一定

下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫作這種溶質的不飽和溶液區(qū)分方法加入少量相應的溶質,若不溶解,則原溶液是飽和溶液;若溶解,則原溶液是不飽和溶液相互轉化不飽和溶液?飽和溶液考點30飽和溶液與不飽和溶液溫度

溫度

飽和溶液不飽和溶液概念在一定

下,3.(2014泰安,23)KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題:(3)某興趣小組做了以下實驗:

溫度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是

(填序號)。針對性練習：①③④

3.(2014泰安,23)KNO3和NaCl在不同溫度時的溶考點31溶質質量分數

1.溶質質量分數=

×100%，溶液的質量=

質量+

的質量。2.溶質的質量=

×

=溶液密度×溶液體積×溶質質量分數。3.溶液的質量=

÷

。4.溶液的稀釋。根據稀釋前后溶液中溶質不變進行相關計算。溶質的質量/溶液的質量溶質溶劑溶液質量溶質質量分數溶質質量分數溶質質量⑴m濃×w濃=m稀×w?、苖濃+m水=m稀考點31溶質質量分數

1.溶質質量分數=4.(2016泰安)下列化學實驗中能達到預期實驗結果的是（）

A.借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質量分數為36.25%B.用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5C.20℃時,配制2%的氫氧化鈣溶液D.將100g10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水,使得稀鹽酸溶質質量分數變成20%針對性練習：A4.(2016泰安)下列化學實驗中能達到預期實驗結果的是（5某溶液的溶質質量分數為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，則原溶液的質量為（）A100gB50gC150gD200g20%x=(x+50g)x10%x=50gB5某溶液的溶質質量分數為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，⑴實驗裝置

考點32溶液的配制⑴實驗裝置考點32溶液的配制2.實驗步驟:配制80g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液。計算所需氯化鈉的質量為

(列式計算),水的質量為

稱量用托盤天平稱量所需的氯化鈉,倒入燒杯中量取用

mL的量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯里溶解用

攪拌,使氯化鈉溶解裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有

和

標簽的

試劑瓶中,蓋好瓶塞,放到指定地點80g-8g=72g

100

玻璃棒

試劑名稱

溶質質量分數

80g×10%=8g2.實驗步驟:配制80g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液。3.溶液配制過程中的誤差分析誤差分析質量分數偏大的原因：①稱量前天平指針偏右；②量水時俯視讀數；③量筒中的水未完全倒入燒杯。質量分數偏小的原因：①稱量前天平指針偏左；②稱量時左碼右物且用了游碼；③溶質不純（含雜質或水分）④向燒杯中倒溶質時灑出一部分。⑤量水時仰視讀數；⑥燒杯中原來有水；⑦使用的砝碼有缺損。溶質質量分數=m質÷m液x100%3.溶液配制過程中的誤差分析誤差分析質量分數偏大的原因：質量4.用濃溶液配制稀溶液的方法計算所需濃溶液和水的質量量取用

量取濃溶液和水溶解將量取的濃溶液和水按一定順序倒入燒杯中,用

攪拌裝瓶把上述溶液裝入貼有試劑名稱和溶質質量分數標簽的試劑瓶中,蓋好瓶塞,放到指定地點量筒玻璃棒4.用濃溶液配制稀溶液的方法計算所需濃溶液和水的質量量取用

6.(2016泰安)在配制一定溶質質量分數的蔗糖溶液時,導致溶液中蔗糖的質量分數偏大的可能原因有

()A.用量筒量取水時俯視讀數B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C.用托盤天平稱取蔗糖時,將蔗糖放在右盤,且稱量時使用了游碼D.用了含少量雜質的蔗糖配制溶液針對性練習：

A6.(2016泰安)在配制一定溶質質量分數的蔗糖溶液時,導致7.(2018泰安)配制11%的氯化鈉溶液100g。如按下圖進行稱量和量取,其他操作均規(guī)范無誤,最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數

(填“大于”“小于”或“不能確定”)11%。

小于7.(2018泰安)配制11%的氯化鈉溶液100g。如按下8.(2017泰安)水是一切生物生存所必需的,我們應該了解有關水的一些知識。(4)溶液在生產和生活中有廣泛的應用。某同學配制溶液時,在用量筒量取所需水的過程中,他俯視讀數,這樣配制得到的溶液溶質質量分數會

(填“偏大”“偏小”“無影響”)。解析(4)俯視讀數會造成實際量取水的體積偏小,故得到的溶液溶質質量分數會偏大。偏大8.(2017泰安)水是一切生物生存所必需的,我們應該了解有9.(2014泰安)如圖是定量實驗,選擇儀器不恰當或操作不規(guī)范都會導致實驗結果有誤差。實驗時選擇量筒規(guī)格應為

(填“50mL”或“100mL”),稱量時砝碼與藥品位置放反了(1g以下使用游碼),所得溶液的溶質質量分數

15%(填“大于”“等于”或“小于”)。

50mL小于9.(2014泰安)如圖是定量實驗,選擇儀器不恰當或操作不規(guī)達標測試達標測試我的收獲我的收獲

第九單元物質在水中的溶解

第九單元物質在水中的溶解復習目標1理解溶質、溶劑、溶液的定義，熟練判斷溶液中溶質和溶劑；理解乳化的定義2會判斷飽和溶液和不飽和溶液，掌握兩者之間的轉化方法3會運用溶質質量分數定義進行計算4會配制一定溶質質量分數的溶液復習目標1理解溶質、溶劑、溶液的定義，熟練判斷溶液中溶質和考點29溶液的形成

定義一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的

。特征

性、

性。

組成由

和

組成。質量關系體積關系溶液的體積不一定等于溶質體積與溶劑體積之和。.1、溶液及其組成均一

、穩(wěn)定的混合物

均一穩(wěn)定溶質溶劑溶液質量=溶質質量+溶劑質量考點29溶液的形成

定義一種或幾種物質分散到另一種物質里，形2.物質溶解時的能量變化

幾種常見物質在水中溶解時溶液溫度變化物質名稱氫氧化鈉固體濃硫酸氯化鈉固體硝酸鉀固體硝酸銨固體能量變化將CaO放入水中也會放熱，但它不是溶于水放熱，而是和水發(fā)生化學反應放出熱量。放熱放熱不變不變吸熱CaO+H2O=Ca(OH)22.物質溶解時的能量變化

幾種常見物質在水中溶解時溶液溫度變3.乳化現象⑴洗潔精、洗衣粉等物質可以使食用油以

的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物

⑵溶解、乳化、化學反應的去污原理比較去污方式原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑。用汽油洗去衣服上的油漬；用

洗去試管上的碘乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢發(fā)生乳化現象用

洗去餐具上的油漬；用洗衣粉洗去衣服上的油漬?；瘜W反應利用化學反應，使污垢與某些物質發(fā)生反應。用

除鐵銹；小液滴洗潔精

酒精鹽酸

3.乳化現象⑴洗潔精、洗衣粉等物質可以使食用油以針對性練習：1.(2015泰安)下列物質分別加入適量水中,充分攪拌,能夠得到溶液的是?(

)A.面粉B.豆油C.牛奶D.白糖

2.(2013泰安)溶液在生產、生活中應用廣泛。下列有關溶液的說法正確的是?(

)A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.溶液中不能同時存在兩種溶質

C.只有固體和液體可以作為溶質

D.外界條件不改變,溶質、溶劑不會分離

DD針對性練習：1.(2015泰安)下列物質分別加入適量水中,充

飽和溶液不飽和溶液概念在一定

下,在一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫作這種溶質的飽和溶液在一定

下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫作這種溶質的不飽和溶液區(qū)分方法加入少量相應的溶質,若不溶解,則原溶液是飽和溶液;若溶解,則原溶液是不飽和溶液相互轉化不飽和溶液?飽和溶液考點30飽和溶液與不飽和溶液溫度

溫度

飽和溶液不飽和溶液概念在一定

下,3.(2014泰安,23)KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題:(3)某興趣小組做了以下實驗:

溫度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是

(填序號)。針對性練習：①③④

3.(2014泰安,23)KNO3和NaCl在不同溫度時的溶考點31溶質質量分數

1.溶質質量分數=

×100%，溶液的質量=

質量+

的質量。2.溶質的質量=

×

=溶液密度×溶液體積×溶質質量分數。3.溶液的質量=

÷

。4.溶液的稀釋。根據稀釋前后溶液中溶質不變進行相關計算。溶質的質量/溶液的質量溶質溶劑溶液質量溶質質量分數溶質質量分數溶質質量⑴m濃×w濃=m稀×w?、苖濃+m水=m稀考點31溶質質量分數

1.溶質質量分數=4.(2016泰安)下列化學實驗中能達到預期實驗結果的是（）

A.借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質量分數為36.25%B.用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5C.20℃時,配制2%的氫氧化鈣溶液D.將100g10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水,使得稀鹽酸溶質質量分數變成20%針對性練習：A4.(2016泰安)下列化學實驗中能達到預期實驗結果的是（5某溶液的溶質質量分數為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，則原溶液的質量為（）A100gB50gC150gD200g20%x=(x+50g)x10%x=50gB5某溶液的溶質質量分數為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，⑴實驗裝置

考點32溶液的配制⑴實驗裝置考點32溶液的配制2.實驗步驟:配制80g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液。計算所需氯化鈉的質量為

(列式計算),水的質量為

稱量用托盤天平稱量所需的氯化鈉,倒入燒杯中量取用

mL的量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯里溶解用

攪拌,使氯化鈉溶解裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有

和

標簽的

試劑瓶中,蓋好瓶塞,放到指定地點80g-8g=72g

100

玻璃棒

試劑名稱

溶質質量分數

80g×10%=8g2.實驗步驟:配制80g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液。3.溶液配制過程中的誤差分析誤差分析質量分數偏大的原因：①稱量前天平指針偏右；②量水時俯視讀數；③量筒中的水未完全倒入燒杯。質量分數偏小的原因：①稱量前天平指針偏左；②稱量時左碼右物且用了游碼；③溶質不純（含雜質或水分）④向燒杯中倒溶質時灑出一部分。⑤量水時仰視讀數；⑥燒杯中原來有水；⑦使用的砝碼有缺損。溶質質量分數=m質÷m液x100%3.溶液配制過程中的誤差分析誤差分析質量分數偏大的原因：質量4.用濃溶液配制稀溶液的方法計算所需濃溶液和水的質量量取用

量取濃溶液和水溶解將量取的濃溶液和水按一定順序倒入燒杯中,用

攪拌裝瓶把上述溶液裝入貼有試劑名稱和溶質