2011級化學工程與工藝專業(yè)物理化學課程(1)評測試卷與參考答案一、選擇題（每題2分，共20題，40分）1.用同一電導池分別測定濃度為0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的兩個電解質溶液，其電阻分別為1000和500，則它們依次的摩爾電導率之比為;()(A)1:5(B)5:1(C)10:5(D)5:102.CaCl2摩爾電導率與其離子的摩爾電導率的關系是：)(A)(CaCl2)=m(Ca2+)+m(Cl-)(B)(CaCl2)=?m(Ca2+)+m(Cl-)(C)(CaCl2)=m(Ca2+)+2m(Cl-)(D)(CaCl2)=2[m(Ca2+)+m(Cl-)](3.298K時，0.005mol·kg-1的KCl和0.005mol·kg-1的NaAc溶液的離子平均活度系數(shù)分別為,1和,2,則有:()(A),1=,2(B),1＞,2(C),1＜,2(D),1≥,24.0.1mol·kg-1氯化鋇水溶液的離子強度為：（）(A)0.1mol·kg-1(B)0.15mol·kg-1(C)0.2mol·kg-1(D)0.3mol·kg-15.下列對原電池的描述哪個是不準確:(A)在陽極上發(fā)生氧化反應(B)電池內部由離子輸送電荷()(C)在電池外線路上電子從陰極流向陽極(D)當電動勢為正值時電池反應是自發(fā)的6.一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？()(A)銅片(B)鐵片(C)鍍錫鐵片(D)鋅片7.298K時,反應為Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s)的電池的E為0.323V,則其平衡常數(shù)K為：()(A)2.89×105(B)8.46×1010(C)5.53×104(D)2.35×1028.已知(Fe2+/Fe)=-0.4402V,(Cd2+/Cd)=-0.4029V，將金屬鐵粉和鎘粉丟入含F(xiàn)e2+(0.1mol·kg-1)和Cd2+(0.001mol·kg-1)的溶液中，鐵粉和鎘粉是否會溶解：()(A)鐵粉和鎘粉皆會溶解(B)鐵粉和鎘粉皆不會溶解(C)鐵粉溶解、鎘粉不溶(D)鎘粉溶解、鐵粉不溶9.已知(Zn2+,Zn)＝－0.763V,則下列電池反應的電動勢為：Zn(s)＋2H+(a=1)＝Zn2+(a=1)＋H2(p)(A)-0.763V(B)0.763V(C)0V()(D)無法確定10.電極Tl3+,Tl+/Pt的電勢為＝1.250V,電極Tl+/Tl的電勢＝-0.336V則電極Tl3+/Tl的電勢為:()(A)0.305V(B)0.721V(C)0.914V(D)1.568V11.在298K將兩個Zn(s)極分別浸入Zn2+活度為0.02和0.2的溶液中,這樣組成的濃差電池的電動勢為：()(A)0.059V12.離子電遷移率的單位可以表示成(A)m·s-1(B)m·s-1·Ｖ-1(C)m2·s-1·Ｖ-1(B)0.0295V(C)-0.059V(D)(0.059lg0.004)V()(D)s-113.在其它條件不變時，電解質溶液的摩爾電導率隨溶液濃度的增加而:()(A)增大(B)減小(C)先增后減(D)不變14.下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律,其中表示原電池陽極的是：()(A)曲線1(B)曲線2(C)曲線3(D)曲線415.電解金屬鹽的水溶液時,在陰極上：(A)還原電勢愈正的粒子愈容易析出()(B)還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出(C)還原電勢愈負的粒子愈容易析出(D)還原電勢與其超電勢之和愈負的粒子愈容易析出16.LiCl的無限稀釋摩爾電導率為115.03×10-4S·m2·mol-1，在298K時，測得LiCl稀溶液中Li+的遷移數(shù)為0.3364，則Cl-離子的摩爾電導率m(Cl-)為：（）(A)76.33×10-4S·m2·mol-1(B)113.03×10-4S·m2·mol-1(D)76.33×102S·m2·mol-1(C)38.70×10-4S·m2·mol-117.有4個濃度都是0.01mol·kg-1的電解質溶液,其中平均活度系數(shù)最大的是：((A)KCl(B)CaCl2(C)Na2SO4(D)AlCl3)18.某電池電動勢與溫度的關系為：E/V=1.01845-4.05×10-5(t/℃-20)-9.5×10-7(t/℃-20)2,298K時，電池可逆放電，則：()(A)Q>0(B)Q<0(C)Q=0(D)不能確定19.將反應H++OH-＝H2O設計成可逆電池，選出下列電池中正確的一個((A)Pt│H2│H+(aq)∥OH-│O2│Pt(C)Pt│H2│NaOH(aq)∥HCl(aq)│H2│Pt(D)Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt20.當發(fā)生極化現(xiàn)象時，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化：)(B)Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt()(A)平，陽＞陽；平，陰＞陰(B)平，陽＜陽；平，陰＞陰(C)平，陽＜陽；平，陰＜陰(D)平，陽＞陽；平，陰＜陰二、填空題(每題2分，共10分)1.將反應Sn2++Pb2+=Sn4++Pb，設計成可逆電池反應,則電池表示式為Pt│Sn2+,Sn4+∥Pb2+│Pb。2.濃度為m的Al2(SO4)3溶液，其正、負離子的活度系數(shù)分別用+和-表示，則其×)m/mθ=(+231/5；a=(108×+231/5×)。--3.超電勢測量采用的是三電極體系,即研究電極、輔助電極和參比電極,其中輔助電極的作用是__提供電流,使研究電極極化,參比電極的作用是_測量研究電極的超電勢值_。4.Debye-Huckel極限公式為lg=-A│Z+Z-│I1/2，適用條件是極稀溶液。5.電池Pb(s)│H2SO4(m)│PbO2(s)，作為原電池時，負極是Pb│H2SO4(m)，正極是PbO2│H2SO4(m)；作為電解池時，陽極是Pb│H2SO4(m)，陰極是PbO2│H2SO4(m)。三、計算題(每題10分，5題共50分)1.已知298K時0.05mol·dm-3CH3COOH溶液的電導率為3.68×10-2S·m-1，計算CH3COOH的解離度及解離常數(shù)K。（已知:(H+)=349.82×10-4S·m2·mol-1，(CH3COO-)=40.9×10-4S·m2·mol-1）[答]m(HAc)=k(HAc)/c(HAc)=7.36×10-4S·m2·mol-1(HAc)=(H+)+(Ac-)=3.9072×10-2S·m2·mol-1=m/=0.01884K?=(c/c)2/(1-)=1.809×10-52.某濃度為0.1mol·dm-3的電解質溶液在300K時測得其電阻為60,所用電導池電極的大小為0.85cm×1.4cm,電極間的距離為1cm。試計算:(1)電導池常數(shù)K；(2)溶液的電阻率；(3)溶液的電導率；(4)溶液的摩爾電導率。[答](1)K電池=l/A=84.0m-1(2)=R×A/l=60/84.0m-1=0.714·m(3)k=Gl/A=1/60×84.0m-1=1.4S·m-1(4)m=k/c=1.4S·m-1/0.1×103mol·m-3=1.4×10-2S·m2·mol-13.電池Cu(s)│CuAc2(0.1mol·kg-1)│AgAc(s),Ag(s)，在298K時，電動勢E=0.372V，當溫度升至308K時，E=0.374V，已知298K時,φ(Ag+,Ag)=0.800V，φ(Cu2+,Cu)=0.340V,φ(AgAc,Ag)=0.6413V。(A)寫出電極的反應和電池反應；(B)298K時，當電池可逆地輸出2mol電子的電荷量時，這時rGm、rHm、rSm為多少？[答](1)（-）Cu(s)→Cu2+(0.1mol·kg-1)+2e-（+）2AgAc(s)+2e-→2Ag+2Ac-(0.2mol·kg-1)電池反應：Cu(s)+2AgAc(s)→Cu2+(0.1mol·kg-1)+2Ag+2Ac-(0.2mol·kg-1)(2)（?E/?T）=(0.374-0.372)/(308-298)V·K-1=2.0×10-4V·K-1rGm=-zEF=-2×0.372V×96500C·mol-1=-71.80kJ·mol-1rSm=zF(E/T)p=2×96500C·mol-1×2.0×10-4V·K-1=38.6J·K-1·mol-1rHm=rGm+TrSm=(-71.80+298×10-3)=-60.29kJ·mol-14.根據電導的測定得出25℃時氯化銀飽和水溶液的電導率為3.4110-4Sm-1。已知同溫度下，配制此-4溶液所用的水的電導率為1.6010Sm-1。試計算25℃(Ag+)=61.9×10-4時氯化銀的溶解度。已知：S.m2.mol-1(Cl-)=76.34×10-4S.m2.mol-1[答]m(AgCl)(AgCl)=(Ag+)+(Cl-)=(61.92+76.34)×10-4S.m2.mol-1=138.26×10-4S.m2.mol-15.在298K時,有一含有Zn2+和Cd2+的濃度均為0.1mol.k-1的溶液,用電解沉積的方法把它們分離,試問:哪種離子首先在陰極析出?用光亮Pt作陰極,H2在Pt上的超電勢為0.6V。已知?(Zn2+/Zn)=-0.763V,?(Cd2+/Cd)=-0.403V[答]先計算有可能在陰極放電的所有陽離子的析出電勢(Zn2+/Zn)=?(Zn2