2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于化學反應說法中不正確的是A．任何化學反應都伴隨著熱量的變化B．化學反應的特征是有新物質(zhì)生成C．化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程D．在一確定的化學反應關系中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等2、如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是（）A．X和W位于同一主族B．原子半徑：Y>Z>XC．鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D．Y和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應3、某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡式是（）A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)34、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導體材料B．氫氧化鋁的堿性強于氫氧化鎂的堿性C．磷酸的酸性強于硝酸的酸性D．SiH4比CH4穩(wěn)定5、下列說法不正確的是（）A．以乙烯為主要原料可制取乙酸乙酯B．用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油C．某烷烴的二氯代物有3

種,則該烴的分子中碳原子個數(shù)可能是4D．乙烯、乙醇、葡萄糖都能與酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反應6、下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣7、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法錯誤的是A．滿加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移lmol電子時生成1mol白色沉淀D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性:

Cu2+>I2>SO28、在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y轉(zhuǎn)化了37.5%，X轉(zhuǎn)化了25%，下列敘述正確的是A．升高溫度，正逆反應速率增大，平衡不移動B．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為1∶2C．若Y的反應速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應速率為0.3mol·L-1·s-1D．若容器體積不變，向容器中充入氦氣，壓強增大，反應速率增大9、下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計原電池的化學反應是A．Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4 D．CaO＋SiO2CaSiO310、下列各組物質(zhì)中，互稱為同系物的是()A．氧氣和臭氧 B．乙酸和醋酸 C．正丁烷和異丁烷 D．甲烷和丙烷11、下列實驗室保存試劑的方法正確的是（）A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化鐵溶液存放在銅制容器中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中12、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是()A．氮氣的電子式：B．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=OC．S

2-

的結(jié)構(gòu)示意圖D．甲烷分子的球棍模型：13、下列有關化學用語描述正確的是（）A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的電子式：C．Na2S的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH214、下列各圖所示的裝置，能構(gòu)成原電池的是（）A．B．C．D．15、下列金屬用途和有關性質(zhì)的對應關系錯誤的是金屬用途金屬的有關性質(zhì)A金可以制成比紙還薄的金箔延展性B生活用鐵鍋導熱性C用鐵回收照相定影廢液中的銀氧化性D用銅制作印刷電路導電性A．A B．B C．C D．D16、海洋約占地球表面積的71%，對其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的（

）①試劑1可以選用NaOH溶液；②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗；④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁；⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液；⑥煉鐵：CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A．①②④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤17、請預測有機物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發(fā)生的反應類型可能有（）①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應.A．只有①③ B．只有①③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④⑤18、與NH4＋所含電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的粒子是A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋19、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法不正確的是（）①分子式為C10H18O3②可溶于水；③分子中含有兩種官能團④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同⑤能發(fā)生加成、酯化、硝化、氧化等反應⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．全部不正確20、當光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液21、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A．NH3B．HClC．NaOHD．NaCl22、據(jù)報道，67166HoA．中子數(shù)為166B．質(zhì)量數(shù)為223C．質(zhì)子數(shù)為67D．核外電子數(shù)為99二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。（3）關于C、D兩種元素說法正確的是__________（填序號）。a.簡單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__＞___(填氫化物化學式），理由___________。24、（12分）己知A、B是生活中常見的有機物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應是_____(填序號)。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應③的化學方程式________。(4)寫出反應⑤的化學方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應生產(chǎn)塑料,其化學方程式為_______。25、（12分）某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有________(填代號，限填3項)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。26、（10分）某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分攪拌，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。27、（12分）實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應原理為:反應過程中會生成少量副產(chǎn)物SO2。同學們設計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說明乙烯具有___________性。28、（14分）現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：(1)該反應的逆反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。(2)減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______________________。29、（10分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4?(1)這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是______________。(2)①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為___________________。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應的是___________________（用化學式表示）。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________（用離子符號和“＞”表示）。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是________________（用化學式和“＞”表示）。(7)⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是_____________（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是____________________（填字母）。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】分析：A.任何化學反應都伴隨著能量的變化；B.根據(jù)化學反應的特征判斷；C.根據(jù)化學反應的實質(zhì)解答；D.化學反應過程中一定有能量變化。詳解：A.化學反應過程中一定有能量變化，但不一定是熱量，也可能是其它形式的能量變化，例如電能或光能等，A錯誤；B.化學反應的特征是有新物質(zhì)生成，同時伴隨能量變化，B正確；C.化學反應過程是原子重組的過程，也就是一個舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，C正確；D.化學反應過程中一定有能量變化，所以反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等，D正確。答案選A。2、C【答案解析】

A、X的最低價為－2價，W的最低價也為－2價，都屬于第VIA族元素，故說法正確；B、半徑：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，半徑：Y>Z>X，故正確；C、鹽為NaClO，WX2是SO2，前者利用氧化性，屬于不可逆，后者利用跟有色物質(zhì)的結(jié)合生成不穩(wěn)定的化合物，屬于可逆，原理不同，故說法錯誤；D、Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH，R的最高價氧化物對應水化物是HClO4，兩者發(fā)生中和反應，故說法正確；答案選C。3、B【答案解析】

由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，應該含有兩種不同位置的H原子，則A．CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子，A不選；B．(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子，B選；C．(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子，C不選；D．C2H5C(CH3)3有三種不同的H原子，D不選。答案選B。4、A【答案解析】分析：A、金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性；B、金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強；C、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；D、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。詳解：A、在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性，因此多用于制造半導體材料，A正確；B、金屬性鎂大于鋁，氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎂的堿性，B錯誤；C、非金屬性P小于N，則磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C錯誤；D、非金屬性C大于硅，則CH4比SiH4穩(wěn)定，D錯誤。答案選A。5、B【答案解析】分析：A.先用乙烯和水發(fā)生加成反應制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應制得乙酸乙酯；B.礦物油是以烴類為主要成分，不溶于氫氧化鈉，也不與氫氧化鈉溶液反應，所以礦物油中加入NaOH溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而植物油屬于酯類，在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段時間后溶液不分層，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反應；詳解：A.用乙烯為原料制備乙酸乙酯時，先用乙烯和水發(fā)生加成反應制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應制得乙酸乙酯，故A正確；B.礦物油是以烴類為主要成分，不溶于氫氧化鈉，也不與氫氧化鈉溶液反應，所以礦物油中加入NaOH溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而植物油屬于酯類，在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段時間后溶液不分層，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，故B錯誤；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種，故C正確；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反應，故D正確；故本題選B。點睛：注意異丁烷的二氯代物有3種，但二氯代物有3種的烷烴不是只有異丁烷，如(CH3)3C-C(CH3)3的二氯代物也是三種，所以該烴分子中碳原子數(shù)可能是4。6、B【答案解析】

A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。7、B【答案解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍色溶液變?yōu)辄S褐色，則反應的化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無色，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據(jù)此解答。詳解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應中銅元素化合價降低是氧化劑，碘元素化合價升高，KI被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A正確；B、向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C正確；D、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選B。8、B【答案解析】

A.升高溫度，正逆反應速率增大，平衡會向吸熱方向移動，故A錯誤；B.設反應開始時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則轉(zhuǎn)化了的X的物質(zhì)的量為25%a，轉(zhuǎn)化了的Y的物質(zhì)的量為37.5%b，根據(jù)化學方程式可知，轉(zhuǎn)化了的X、Y的物質(zhì)的量之比為1:3，則有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B正確；C.根據(jù)速率之比等于化學方程式的化學計量系數(shù)之比，則若Y的反應速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應速率為mol·L-1·s-1，故C錯誤；D.若容器體積不變，向容器中充入氦氣，容器內(nèi)總壓強增大，但各個物質(zhì)的濃度不變，反應物和生成物的分壓不變，則反應速率不變，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！敬鸢更c睛】當恒容條件下，向容器內(nèi)通入惰性氣體時，因為容積不變，反應物和生成物的濃度就不變，則反應速率也就不變，平衡也不會發(fā)生移動；當恒壓條件下，通入惰性氣體時，因為容器的容積會增大，反應物和生成物的濃度都會減小，則反應速率也會減小，此時反應物和生成物各物質(zhì)的分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。9、D【答案解析】

理論上能自發(fā)進行的、放熱的氧化還原反應均可以設計為原電池，選項A、B、C均是氧化還原反應，可以設計為原電池，選項D中的反應是非氧化還原反應，不能設計為原電池，答案選D。【答案點睛】明確原電池的原理、構(gòu)成條件是解答的關鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，因此理論上自發(fā)進行的、放熱的氧化還原反應均可以設計為原電池。10、D【答案解析】

同系物指結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物?！绢}目詳解】A．氧氣和臭氧互為同素異形體，不滿足同系物條件，二者不屬于同系物，故不選A；

B．醋酸是乙酸的俗名，乙酸和醋酸屬于同種物質(zhì)，不屬于同系物，故不選B；

C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，不屬于同系物，故C錯誤；

D．甲烷和丙烷都為烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差2個CH2原子團，屬于同系物，故D正確；【答案點睛】本題考查了同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物的判斷，注意明確同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念的區(qū)別。11、D【答案解析】

A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項A錯誤；B、堿性物質(zhì)不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項B錯誤；C、氯化鐵與銅反應而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項C錯誤；D、氫氧化鈉溶液是強堿性溶液，能和二氧化硅反應，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項D正確。答案選D。12、B【答案解析】分析：A．N原子應該形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個碳氧雙鍵；C．硫離子核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18；D．根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法進行判斷。詳解：A．氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣正確的電子式為，故A錯誤；B．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；C．硫離子最外層為8電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為，故D錯誤；故選B。13、C【答案解析】

A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B.CO2的電子式：，B錯誤；C.Na2S的電子式：，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，D錯誤；答案為C。14、B【答案解析】A.未構(gòu)成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；B.能夠發(fā)生鋁與氫氧化鈉的氧化還原反應，且滿足原電池的構(gòu)成條件，是原電池，故B正確；C.中蔗糖是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D.中兩個電極相同，不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題的關鍵。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進行氧化還原反應。15、C【答案解析】分析：本題考查的是金屬的性質(zhì)，屬于基礎知識，難度較小。詳解：A.金做成金箔，說明有延展性，故正確；B.生活用鐵鍋，利用其導熱性，故正確；C.鐵回收銀，利用其還原性，不是氧化性，故錯誤；D.銅能做印刷電路，說明其有導電性，故正確。故選C。16、D【答案解析】

①石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，則選用石灰乳更合適，故①錯誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應的離子方程式為2Br?+Cl2=2

Cl?+Br2，故②正確；③氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故③錯誤；④氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故④錯誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故⑤錯誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故⑥正確。故選：D【答案點睛】掌握粗鹽的提純、氯堿工業(yè)、常見金屬的冶煉方法是解決本題的關鍵。17、D【答案解析】

根據(jù)丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應和中和反應，只有水解反應是不能發(fā)生的，答案選D。【答案點睛】明確常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點是解答的關鍵，注意從已有的知識學會遷移靈活應用。18、C【答案解析】

NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10?！绢}目詳解】A項、Ne的質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故A錯誤；B項、F-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故B錯誤；C項、Na+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故C正確；D項、K+的質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)為18，故D錯誤；故選C。19、D【答案解析】①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H16O3，錯誤；②含有碳碳雙鍵，相對分子質(zhì)量較大，難溶于水，錯誤；③分子中含有三種官能團：碳碳雙鍵、羥基和羧基，錯誤；④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，錯誤；⑤能發(fā)生加成、酯化、氧化等反應，不能發(fā)生硝化反應，錯誤；⑥分子中只有一個碳碳雙鍵，所有的原子building可能共平面，錯誤，答案選D。20、B【答案解析】

丁達爾現(xiàn)象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。21、C【答案解析】測試卷分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則氨氣、氯化氫是共價化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C?？键c：考查化學鍵和化合物的判斷點評：該題是中等難度的測試卷，主要是考查學生對化學鍵以及化學鍵和化合物關系的熟悉了解程度，意在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力和學習效率。明確化學鍵和化合物的關系是答題的關鍵。22、C【答案解析】分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解答。詳解：67166Ho的質(zhì)子數(shù)是67A.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)＝166-67＝99，A錯誤；B.質(zhì)量數(shù)為167，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為67，C正確；D.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝67，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，導致熔沸點比PH3高【答案解析】

根據(jù)元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類，然后結(jié)合元素周期律和相關物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】A的主要化合價是+1價，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價是+6和－2價，因此C是S；B的主要化合價是+3價，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價分別是－1和－2價，則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價是+5和－3價，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）B的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價氧化物對應的水化物硝酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑D＜C，a錯誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強，b正確；c.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性D比C強，c錯誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子。反應中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol，個數(shù)是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，從而導致熔沸點比PH3高24、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，要根據(jù)反應條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析，是常考題型。詳解：E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志，說明其為乙烯，根據(jù)反應條件分析，B為乙烯和水的反應生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應中原子利用率為100%，且醛的氧化反應原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3)反應③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應⑤為乙酸和乙醇的酯化反應，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，方程式為：。25、BEF將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O藍【答案解析】

（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應該將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾即可。（3）雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不會造成污染，也不會帶入雜質(zhì)，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會引入新雜質(zhì)，答案選D。雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應的方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉顯藍色，因此檢驗單質(zhì)碘的試劑是淀粉，實驗現(xiàn)象是變藍色。26、B玻璃棒過濾B藍【答案解析】

（1）灼燒海帶時，應將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸餾水中，然后過濾，除去濾渣；答案是玻璃棒；過濾；（3）A、加入氯水，將I－氧化成I2，將會引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I－氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒有其他離子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋雜質(zhì)離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍色，說明有I2生成，即證明海帶中含碘；答案為藍。27、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變?yōu)闊o色還原【答案解析】

本題主要考察乙烯的實驗室制法。在乙烯制備的過程中，會伴隨有副反應的發(fā)生，副反應一般有兩種，第一種是溫度在140℃時，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發(fā)生氧化還原反應。本題涉及的副反應就是第二種情況（題中已說明）。這種情況下，生成的SO2會影響乙烯的檢驗，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是檢驗SO2已完全被除去，【題目詳解】（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；（2）濃硫酸與其他物質(zhì)混合時，一般是將濃硫