2023高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學設計如圖所示分析方案。下列分析正確的是A．已知m1>m2，則混合物M中一定含有A12O3B．生成藍綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D．要確定混合物M中是否含有A1，可取M加入過量NaOH溶液2、化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是（）A．圖裝置，加熱蒸發(fā)碘水提取碘B．圖裝置，加熱分解制得無水MgC．圖裝置，驗證氨氣極易溶于水D．圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強弱3、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數目為0.4NAB．28g聚乙烯（）含有的質子數目為16NAC．將標準狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者數目之和為0.01NAD．含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數目為0.50NA4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍。下列敘述不正確的是（）A．Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB．Y單質的熔點高于X單質C．X、W、Z能形成具有強氧化性的XZWD．中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結構5、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O屬于的反應類型是()A．復分解反應B．置換反應C．分解反應D．氧化還原反應6、一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是（）A．正反應的活化能大于逆反應的活化能B．達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動C．A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、DD．一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變7、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列離子濃度會增大的是（）A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-8、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是A．白色固體是NaCl B．溶液中存在兩種電離平衡C．溶液pH值減小 D．NaCl的溶解速率小于結晶速率9、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．有機高分子聚合物不能用于導電材料D．葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮10、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A．“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學變化C．劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到D．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應11、容量瓶上未必有固定的（）A．溶液濃度 B．容量 C．定容刻度 D．配制溫度12、由下列實驗、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結論均正確的是選項實驗方法現(xiàn)象結論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I－的反應具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D13、下列指定反應的離子方程式正確的是A．Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B．Cl2與熱的NaOH溶液反應：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC．電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D．NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O14、25℃時，某實驗小組同學向鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲線如圖所示(B點開始出現(xiàn)白色沉淀)。下列說法錯誤的是()A．A點前發(fā)生中和反應B．BC段沉淀質量逐漸增加C．D點后的反應為：Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．E點溶液中溶質主要是NaAlO2和NaOH15、常溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是A．Ka2(H2SO3)的數量級為10-8B．若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑C．圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)16、釤(Sm)屬于稀土元素，與是釤元素的兩種同位素．以下說法正確的是A．與互為同素異形體B．與具有相同核外電子排布C．與的性質完全相同D．與的質子數不同，但中子數相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應和合成重要的高分子化合物Y的路線如下：已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2②回答下列問題：（1）A的化學名稱為____。（2）B中含氧官能團的名稱是______。（3）X的分子式為_______。（4）反應①的反應類型是________。（5）反應②的化學方程式是_______。（6）L是D的同分異構體，屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則L的結構簡式可能為_____。（7）多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設計由、CH3CHO、合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)______。18、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：已知：請回答以下問題：(I)A的化學名稱為____，試劑a的結構簡式為____。(2)C的官能團名稱為____________。(3)反應⑤的反應類型為____；反應①和⑤的目的為_______。(4)滿足下列條件的B的同分異構體還有___種(不包含B)。其中某同分異構體x能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式____。①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基(5)關于物質D的說法，不正確的是____（填標號）。a．屬于芳香族化合物b．易溶于水c．有三種官能團d．可發(fā)生取代、加成、氧化反應19、某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：物質BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實驗ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解①實驗I說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現(xiàn)象是加入鹽酸后，__________________。②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。③實驗Ⅱ中加入試劑C后，沉淀轉化的平衡常數表達式K=___________。(2)探究AgCl和AgI之間的轉化實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗(電壓表讀數：a＞c＞b>0)。裝置步驟電壓表讀數ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復i，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)d注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。①實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是________（填標號）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液②實驗Ⅳ的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是___________________________。③結合信息，解釋實驗Ⅳ中b<a的原因_____________________。④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_____________________。(3)綜合實驗Ⅰ~Ⅳ,可得出的結論是________________________________________。20、Fe(OH)3廣泛應用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃，攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應。經過濾、洗滌、干燥得產品。(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標號)。a.提供酸性環(huán)境，增強NaClO3氧化性b.脫去FeSO4·7H2O的結晶水c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑(3)檢驗Fe2+已經完全被氧化需使用的試劑是_________。(4)研究相同時間內溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，設計對比實驗如下表編號T/℃FeSO4·7H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8①m=______；n=______。②若c>87.8>a，則a、b、c的大小關系為___________。(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產率下降，其原因是___(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為_________________；(7)設計實驗證明制得的產品含F(xiàn)eOOH(假設不含其他雜質)。___________。21、有機物J在有機化工領域具有十分重要的價值。2018年我國首次使用α－溴代羰基化合物合成了J，其合成路線如下：

已知：+R-OH回答下列問題：（1）E的名稱_________（2）C→D的化學方程式____________。（3）D→E、E→F的反應類型分別是_________、_______。（4）H中含有的官能團名稱是_______，F(xiàn)的分子式_______。（5）化合物X是D的同分異構體，其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1∶1∶6的結構簡式為_______。（6）參照題中合成路線圖，設計以甲苯和為原料來合成的合成路線___

參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

Al2O3和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中，生成藍綠色溶液說明含Cu2+，能形成Cu2+，則固體A肯定含有Fe2O3和Cu?！绢}目詳解】A．若m1>m2，則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有Al2O3，A錯誤；B．離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；C．由于加了過量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯誤；D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入過量NaOH溶液，若產生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正確。故選D。2、C【答案解析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；B、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；D、Al與NaOH反應，Al為負極?！绢}目詳解】A項、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應萃取分離，故A錯誤；B項、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確；D項、Al與NaOH反應，Al為負極，而金屬性Mg大于Al，圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。故選C。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，把握物質的性質、混合物分離提純、電化學，注意實驗的評價性分析為解答的關鍵，D項為易錯點，注意金屬Al的特性。3、B【答案解析】

過氧化鉀（K2O2）與硫化鉀（K2S）的相對分子質量均為110，11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質的量為0.1mol，每摩爾K2O2含2molK+和1mol，每摩爾K2S含2molK+和1molS2?，故含有離子數目為0.3NA，A錯誤；的最簡式為CH2，28g含有2molCH2，每個CH2含8個質子，故質子數目為16NA，B正確；標準狀況下224mLSO2物質的量為0.01mol，SO2與水反應生成H2SO3的反應為可逆反應，所以，H2SO3、、三者數目之和小于0.01NA，C錯誤；濃硝酸與銅反應時，若只發(fā)生Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，1molHNO3轉移電子數目為0.50NA，隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，若只發(fā)生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，1molHNO3轉移電子數目為0.75NA，故轉移電子數目介于0.50NA和0.75NA之間，D錯誤。4、A【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，說明Y為Si，Z為Cl?！绢}目詳解】A選項，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HCl>SiH4，故A錯誤；B選項，Si單質的熔點高于Na單質，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點一般高于金屬晶體熔點，故B正確；C選項，X、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO，故C正確；D選項，利用價態(tài)絕對值加最外層電子數是否等于8來判斷得出SiO32－中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結構，故D正確。綜上所述，答案為A。【答案點睛】價態(tài)絕對值加最外層電子數是否等于8來判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結構。5、A【答案解析】

A.復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，屬于復分解反應，故A選；B.置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，本反應中無單質參與或生成，故B不選；C.分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，本反應的反應物有兩個，故C不選；D.氧化還原反應是有元素化合價升高和降低的反應，本反應無元素化合價變化，故D不選。故選A。6、A【答案解析】

根據反應S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應速率，二者之比為1：2時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正逆反應速率之比為1：2，達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，由圖中數據可知，B、D點的狀態(tài)對應的溫度為250℃，300℃時，SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，ΔH2＜0。【題目詳解】A.正反應的活化能是發(fā)生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量，正反應的活化能減去逆反應的活化能就等于總反應的吸熱放熱量，由分析可知ΔH＜0，正反應為放熱反應，所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，故A錯誤；B.由分析可知ΔH＜0，正反應為放熱反應，加熱后平衡向逆反應方向移動，故B正確；C.根據反應S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應速率，二者之比為1：2時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正逆反應速率之比為1：2，達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，故C正確；D.根據反應S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)反應物和產物都是氣體，且反應物和產物的系數相等，所以改變壓強不改變平衡移動，縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變，故D正確；答案選A。7、C【答案解析】

在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，加較多量的水稀釋促進水解平衡正向移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，故選：C。8、B【答案解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結晶速率，故D正確；故選：B。9、C【答案解析】

A選項，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；B選項，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；C選項，聚乙炔膜屬于導電高分子材料，故C錯誤；D選項，浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土反應掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。綜上所述，答案為C。【答案點睛】乙烯是水果催熟劑，與高錳酸鉀反應，被高錳酸鉀氧化。10、B【答案解析】

A．霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產生丁達爾效應，正確，不選；B．屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質，是物理變化，錯誤，B選；C．沙里淘金說明了金的化學性質穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C不選；D．灼燒硝酸鉀會產生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應，正確，D不選；答案選B。11、A【答案解析】

容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒有溶液濃度，A項正確答案選A。12、B【答案解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCl3剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應為可逆反應，故A錯誤；B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與水反應生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強氧化性，從而發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，白色沉淀是BaSO4，故B正確；C.淀粉水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤；故選B。【答案點睛】淀粉的水解液顯酸性，檢驗淀粉是否水解時，應先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進而檢測出淀粉是否水解，這是學生們的易錯點。13、D【答案解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應的離子反應為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A錯誤；B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯誤；C.電解K2MnO4制KMnO4，陽極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生成OH-，總反應方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C錯誤；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設量少的碳酸氫鈉為1mol，根據其需要可知所需的Ba2+的物質的量為1mol，OH-的物質的量為1mol，則該反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；故合理選項是D。14、D【答案解析】

根據圖象可知，鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2，溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A點溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HCl反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，導致溶液的pH升高，即AB段；在B點時，溶液的pH=4，則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，即B點溶液中的溶質只有NaCl和AlCl3；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和AlCl3反應：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，即BC段，溶液的pH不變；在C點時，溶液中的AlCl3完全反應，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過量，故溶液的pH生高，即CD段，發(fā)生反應Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，據此進行分析?！绢}目詳解】A．鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應的速率最快，故氫氧化鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應，A點前發(fā)生中和反應，故A正確；B．鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質量逐漸增加，故B正確；C．CD段pH值突增，說明氫氧化鈉過量，則發(fā)生反應Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C正確；D．E點溶液中溶質主要是NaAlO2和NaOH，還有氯化鈉，故D錯誤；答案選D。15、D【答案解析】

A．據圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，則Ka2(H2SO3)的數量級為10-8，故A正確；

B．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，滴定第一反應終點pH在4.25，所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?，故B正確；C．Y點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且該點c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正確；D．Z點溶質為Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水電離都生成OH-，所以c(HSO3-)＜c(OH-)，故D錯誤；故答案為D。【答案點睛】H2SO3為二元弱酸，與氫氧化鈉反應時先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，所以第一反應終點溶液溶質為NaHSO3，此時溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應終點溶液溶質為Na2SO3。16、B【答案解析】

A．與的質子數均為62，但中子數分別為82、88，則質子數相同而中子數不同，二者互為同位素，A錯誤；B．與的質子數均為62，原子核外電子數等于原子核內質子數，所以兩種原子核外電子數均為62，電子數相同，核外電子排布也相同，B正確；C．與的物理性質不同，化學性質相似，C錯誤；D．與的質子數均為62，中子數=質量數﹣質子數，分別為144﹣62=82、150﹣62=88，不相同，D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-氯丙炔酯基C13H16O2取代反應【答案解析】

與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應生成A（），物質A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反應生成，在酸性條件下生成再與乙醇發(fā)生酯化反應生成B（），B與HI發(fā)生加成反應生成，繼續(xù)與苯甲醛反應生成X（）；另一合成路線中采用逆合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結構簡式為：，根據已知信息②逆推法可以得出D為，C是由與水發(fā)生加成反應所得，C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應②，結合已知信息①可推出C為丙醛，其結構簡式為CH3CH2CHO，據此分析作答。【題目詳解】（1）A為，其名稱為3-氯丙炔；（2）B為，其中含氧官能團的名稱是酯基；（3）從結構簡式可以看出X的分子式為：C13H16O2；（4）反應①中-Cl轉化為-CN，屬于取代反應，故答案為取代反應；（5）根據已知的給定信息，反應②的化學方程式為：；（6）L是D的同分異構體，則分子式為C10H10O，不飽和度==6，屬于芳香族化合物，說明分子結構中含苯環(huán)；與D具有相同官能團，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則有5種氫原子，其個數比為3:2:2:2:1，符合上述條件的L的結構簡式有：；（7）根據上述合成路線及給定的已知信息可將原料CH3CHO、在堿性條件下反應生成后再繼續(xù)與依據已知信息②得到，最后與溴加成制備得到目標產物，具體合成路線如下：。18、鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）羥基，羰基取代反應保護羥基不被氧化11bc【答案解析】

C為；(I)按命名規(guī)則給A命名，結合題給信息與反應②中的反應物和產物結構，找出試劑a，可確定結構簡式；(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式，并且找出其的官能團寫名稱即可；(3)找到C的結構簡式是關鍵，從流程開始的物質A到C，可發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應類型及反應①和⑤的目的；(4)從B的結構出發(fā)，滿足條件的B的同分異構體(不包含B)中，先找出條件對應的基團及位置，最后再確定總數目，同分異構體x與NaOH溶液加熱下反應，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，確定X結構即可求解；(5)關于物質D的說法不正確的有哪些？從結構中含有苯環(huán)、醚鍵、羰基、醇羥基等基團的相關概念、性質判斷；【題目詳解】(I)A為，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；題給信息，反應②為，則試劑a為；答案為：；(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式：，官能團為羥基和羰基；答案為：羥基；羰基；(3)C的結構簡式是，與HI在加熱下發(fā)生反應⑤得到，可見是-OCH3中的-CH3被H取代了；從流程開始的物質A到C，為什么不采用以下途徑：主要是步驟3中醇羥基被氧化成羰基時，酚羥基也會被氧化，因此反應①和⑤的目的為保護羥基不被氧化；答案為：取代反應；保護羥基不被氧化；(4)B的同分異構體(不包含B)要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基，其中有一個醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是和，它們分別處于間、對，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是、、，它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；答案為：11；某同分異構體x能與NaOH溶液加熱下反應，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側鏈為，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，則取代基處于對位，因此X為，則反應方程式為；答案為：(5)D為，關于物質D的說法：a．因為含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合；b．親水基團少，憎水基團大，不易溶于水，b說法不正確，符合；c．含氧官能團有3種，還有1種含氮官能團，c說法不正確，符合；d．醇羥基可發(fā)生取代、氧化，羰基、苯環(huán)上可催化加氫反應,d說法正確，不符合；答案為：bc。19、沉淀不溶解，無氣泡產生BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2Ob2I――2e－＝I2由于生成AgI沉淀，使B溶液中c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池電壓減小實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c>b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl－AgCl+I－溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)【答案解析】

(1)①BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，BaSO4不溶于鹽酸；②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產生，是BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳；③實驗Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-；(2)①要證明AgCl轉化為AgI，AgNO3與NaCl溶液反應時，必須是NaCl過量；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；④AgI轉化為AgCl，則c(I－)增大，還原性增強，電壓增大。(3)根據實驗目的及現(xiàn)象得出結論?！绢}目詳解】(1)①BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，BaSO4不溶于鹽酸，實驗I說明BaCO3全部轉化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產生；②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產生，沉淀部分溶解，說明是BaCO3與鹽酸反應，反應離子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③實驗Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-；固體不計入平衡常數表達式，所以沉淀轉化的平衡常數表達式K=；(2)①AgNO3與NaCl溶液反應時，NaCl過量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉化為AgI，故實驗Ⅲ中甲是NaCl溶液，選b；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極，負極反應是2I――2e－＝I2；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池電壓減小，所以實驗Ⅳ中b<a；④實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c>b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl－AgCl+I－。(3)綜合實驗Ⅰ~Ⅳ,可得出的結論是溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。20、ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2Oa、cK3[Fe(CN)6]溶液2.025c>b>a若溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集，導致產率下降取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固體質量大于【答案解析】

(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵，據此書寫；(2)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強；同時反應產生的Fe3+會發(fā)生水解反應，根據鹽的水解規(guī)律分析分析；(3)檢驗Fe2+已經完全被氧化，就要證明溶液在無Fe2+；(4)實驗是研究相同時間內溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，根據表格數據可知i、ii是研究NaClO3用量的影響；ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；據此分析解答；(5)溫度低，鹽水解程度小，不能充分聚沉；(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，只要檢驗無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈；(7)根據Fe元素守恒，若含有FeOOH，最后得到的固體質量比Fe(OH)3多。【題目詳解】(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵，NaClO3被還原為NaCl，同時產生水，反應的離子方程式為：C