ft東省菏澤市2022-2023高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（B）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 Zn65102201.下列反應(yīng)顏色變化的原因是因氧化還原反應(yīng)引起的是A.碘遇淀粉變藍(lán) 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯使溴水褪色 含鈣、鋇、鍶等元素的物質(zhì)灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生絢麗的顏色123氚的說法正確的是A.氚的核素符號(hào)為2H 氚原子的電子式為1C.氚及其同位素在周期表中位置相同，性質(zhì)相同 D.11g氚(超重)所含中子數(shù)為6NA

現(xiàn)有短周期主族元素、Y、、、WT，R2ZZZZYWZW2 22 2下列推斷正確的是CD.由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物中只含有共價(jià)鍵下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖腔瘜W(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是蒸餾時(shí)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下C.加熱能殺死病毒，是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性D.葡萄糖能夠在酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，所以葡萄糖不是單糖4.化學(xué)表達(dá)式中離不開化學(xué)用語，下列化學(xué)用語表示正確的是A.Na2S的電子式： 乙酸的球棍模型： 9.在2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是C. 表示CCl4

分子的比例模型 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：[CH2

CHCH]3 n

A.v(A)＝0.5mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.9mol·L－1·s－1

B.v(B)＝1.8mol·L－1·min－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·s－15.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是

下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是A.NaOHHO22B.HCl溶于水、NaCl熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同下列說法正確的是A.元素所在族序數(shù)等于元素原子最外層電子數(shù)B.含有元素種類最多的族是第IIIB族C.短周期元素中，原子核外倒數(shù)第二層電子數(shù)等于其他各層電子數(shù)和的共有3種D.前20號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的只有P

C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.化學(xué)反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量一定不相等45201211.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是-1-/515.將2molSO和2molO通入在一固定容積1L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)(g)＋O(g) 2SO(g)，2 2 2 2 3已知反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)SO3

的物質(zhì)的量為1.8mol。下列說法錯(cuò)誤的是A.10min內(nèi)，用02

表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L－1·min－1B.10min后反應(yīng)體系的各組分的濃度不再發(fā)生變化C.10min時(shí)，v

(O)＝2v(SO)正 2 逆 3D.11min時(shí)，升高溫度，反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變?nèi)⒎沁x擇題(共5個(gè)小題，共60分)16.(12X下列反應(yīng)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量的A.鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣 檸檬酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)B.碳與二氧化碳共熱生成一氧化碳 碳酸鈣受熱分解如圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是稀硫酸和導(dǎo)線都是離子導(dǎo)體電子的流動(dòng)方向?yàn)椋轰\→導(dǎo)線→銅→稀硫酸→鋅在銅電極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子而放出氫氣13g0.4mol14.有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣。下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是A.CHCHOH酸CH＝CHHO

W在元素周期表中的位置是 。Y的氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)是 Z、X的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?。(3)X單質(zhì)W單質(zhì)均能與水反應(yīng)，寫出實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的離子方程式為 ，X單質(zhì)與乙醇反的化學(xué)方程式是 。金屬性Z>X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： ，失電子能力Z>X，金屬性Z>X?；衔颩QY72，寫出其含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡3 2

2 2 2B.CHCH＋ClCHCHC＋HCl 式 。3 3 2 3 2C.D.CHO2CHOH＋2CO6126 25 2

17.(12分)乙醇在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。某化學(xué)小組進(jìn)行了以下資料的收集和實(shí)驗(yàn)探究。乙醇分子中所含官能團(tuán)的名稱是 ；工業(yè)生產(chǎn)中，用乙烯與水反應(yīng)制得乙醇，該反應(yīng)類為 。-2-/5某化學(xué)小組用如圖裝置探究乙醇與氧氣的反應(yīng)。 (1)為了測(cè)定在該催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：①裝置甲中水浴的作用是 ，裝置乙中試管a中收集到的物質(zhì)有 。②實(shí)驗(yàn)過程中硬質(zhì)玻璃管中觀察到銅網(wǎng)交替出現(xiàn)變紅和變黑的現(xiàn)象，則由黑變紅過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是 。小組同學(xué)用下圖裝置制備乙酸乙酯。

前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝ 。0～1s和1～2s時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率變化的主要原因2是 。一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，通入1molCO和1mol在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。下列作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 填序。1mol1molNOc.NOCOd.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用酒精燈小火均勻加熱的目的是；一段時(shí)間后試管B內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。②寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的方程式。18.(122Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋設(shè)計(jì)原電池，裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表格中。①實(shí)驗(yàn)III的目的是 ，實(shí)驗(yàn)II選擇的實(shí)驗(yàn)條件是溫度 、c(NO)＝ ，c(NO)＝ 。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到電流表指針向右偏(電流方)，則電極乙所用材料是 ，電解質(zhì)溶是 ，甲電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ，乙電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向 極移填“甲”或“乙。若電池反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移0.6mol則電解質(zhì)溶液質(zhì)量變化為 。電流表指針為0時(shí)，將乙電極換為鐵電極，此時(shí)，乙電極為電池的 極(填“正”或“負(fù)電池總反應(yīng)為 。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)IIII，得出的結(jié)論是 。20.(12A28A19.(12CO、NONO、CO2NO＋2CO＋N，將NO、CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：2

2CO2

A→B的化學(xué)方程式是 。-3-/