2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列表示正確的是（）A．氯化鎂的電子式：B．氘（2H）原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2D．CO2的比例模型：2、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說(shuō)法不正確的是A．可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物QB．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4→2K++Fe6++4O2一C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的說(shuō)法中正確的是A．含Na+數(shù)目為NA B．含氧原子數(shù)目為NAC．完全氧化SO32-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA D．含結(jié)晶水分子數(shù)目為NA4、下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同5、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixC6＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋6C，下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用C．充電時(shí)，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO－xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaOD．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7g6、明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過(guò)程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用B．從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO37、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．6g3He含有的中子數(shù)為2NAB．1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為0.1NA8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al2O3具有兩性，可用于制作耐高溫材料B．FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白D．明礬水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化9、只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化10、中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識(shí)》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f(shuō)法中正確的是A．《物理小識(shí)》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來(lái)煉鐵B．文中說(shuō)明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C．生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D．工業(yè)上可通過(guò)煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料11、常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時(shí)間后，對(duì)乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（氣體在同溫同壓下測(cè)定）（）A．有淡黃色固體生成B．有無(wú)色液體生成C．氣體體積縮小D．最終約余15mL氣體12、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中，通過(guò)外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機(jī)械動(dòng)力作用下，使其在不同的儲(chǔ)液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動(dòng)，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過(guò)電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：下列說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：C．放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D．該電池的儲(chǔ)能容量，可以通過(guò)增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來(lái)實(shí)現(xiàn)13、水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡(jiǎn)單快捷，如圖是凈化過(guò)程原理。有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)未發(fā)生變化B．通過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂時(shí)，H＋則被交換到水中C．通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變D．陽(yáng)離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH-=H2O14、實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說(shuō)法正確的是()A．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C．為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D．實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室中用堿石灰與氯化銨溶液反應(yīng)制備氨氣15、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃時(shí)，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時(shí)，向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．m=0.1B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mLC．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞dD．若V3=60mL，則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg216、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是A．W原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物17、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B．生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料C．84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D．硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)18、化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都是堿。按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是①H2O②CO32-③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥19、利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()A．A B．B C．C D．D20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒(méi)有共價(jià)鍵C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸D．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)21、科研工作者利用Li4Ti5O12納米材料與LiFePO4作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，碳a電極為正極，電子從b極流向a極B．電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4C．充電時(shí)，a極反應(yīng)為L(zhǎng)i4Ti5O12+3Li++3e-＝Li7Ti5O12D．充電時(shí)，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)22、如圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過(guò)氧化氫一尿素電池的原理裝置：裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ni-Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低B．向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M為K2SO4C．Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：D．負(fù)極反應(yīng)為二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)用語(yǔ)填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號(hào)有關(guān)信息短周期元素XX的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長(zhǎng)周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為___，X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開__。（2）足量W的最高價(jià)氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，請(qǐng)寫出表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式：____。（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說(shuō)法正確的有___（選填字母）a.丁比氯化氫沸點(diǎn)高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱（4）請(qǐng)寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。24、（12分）治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：已知：①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH。②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。(1)C生成D的反應(yīng)類型為_______________。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。B的名稱為_____。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____（蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示）。(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；②能與NaOH溶液反應(yīng)；(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（無(wú)機(jī)試劑任選，氧化劑用[O]表示，還原劑用[H]表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步）。________________________25、（12分）過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得，某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過(guò)氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：已知：①常壓下過(guò)氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。②過(guò)氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解。③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為___________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。③高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過(guò)氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應(yīng)溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________。②磁力攪拌4h的目的是____________。(3)取V1mL制得的過(guò)氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知：過(guò)氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI)。①滴定時(shí)所選指示劑為_____________，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________。②過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。③制得過(guò)氧乙酸的濃度為________mol/L。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ．制備K2FeO4（夾持裝置略）。（1）A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是______（錳被還原為Mn2+）。若反應(yīng)中有0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為______。（2）裝置B中盛放的試劑是______，簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用______。（3）C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據(jù)該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請(qǐng)用離子方程式表示______。Ⅱ．探究K2FeO4的性質(zhì)（4）甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述K2FeO4的凈水原理。______。27、（12分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，具體流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為____(任寫一種)。(2)“操作Ⅱ”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為____(填化學(xué)式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為____。(5)“操作Ⅲ”中溫度選擇55～60℃的原因是____；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(6)某同學(xué)為測(cè)定制得的產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱取m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí)，得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為m2g，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為____(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。28、（14分）CO2的綜合利用對(duì)于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。（Ⅰ）CO2的性質(zhì)穩(wěn)定，其電子式為___。（Ⅱ）多晶Cu是唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類(如CH4或C2H4)的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽(yáng)極室，陰、陽(yáng)極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1mol/L左右)基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2，溫度控制在10℃左右。(1)持續(xù)通入CO2的原因是______。(2)研究表明，催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。已知：選擇性=目標(biāo)產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量在本實(shí)驗(yàn)條件下，生成C2H4的電極反應(yīng)為______。(3)本實(shí)驗(yàn)條件下，若CO2轉(zhuǎn)化為烴的轉(zhuǎn)化率為10%，生成C2H4的選擇性為12%，現(xiàn)收集到12molC2H4，則通入的CO2為______mol。（Ⅲ）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H(1)已知：反應(yīng)1：CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H1=+75kJ?mol﹣1反應(yīng)2：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2=+35kJ?mol﹣1反應(yīng)3：2CO(g)═C(s)+CO2(g)△H3=﹣172kJ?mol﹣1則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJ?mol﹣1。從溫度和壓強(qiáng)角度有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____。(2)下圖表示體系內(nèi)c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的變化情況，請(qǐng)解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___，并解釋隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。29、（10分）碳、氮及其化合物在化工生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答：(1)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖：①圖中催化劑為__________________。②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是______________。(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器__________（填序號(hào)）。②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________。（保留兩位有效數(shù)字）。③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器_________。（填序號(hào)）(3)在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－762kJ·mo－1，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。①由上圖判斷，溫度T1_____T2（填“低于”或“高于”）。②壓強(qiáng)為20MPa、溫度為T2下，若反應(yīng)進(jìn)行到10min達(dá)到平衡狀態(tài)，在該溫度下，如圖所示A、B、C對(duì)應(yīng)的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序?yàn)開________。③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的__________點(diǎn)。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

A．相同離子不能合并；B．氘（2H）原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子；C．結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對(duì)，CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D．比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)。【題目詳解】A．氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．氘（2H）原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉?，而氧原子半徑小，?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選：B。【答案點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D，氧原子半徑小，實(shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑。2、B【答案解析】

A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑可知Q為氯氣，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物氯氣，故A正確；B.K2FeO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)只有6mol被氧化,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；D.因?yàn)楫a(chǎn)物Q為氯氣,氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì),故D正確；答案選B。3、D【答案解析】

A.ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的物質(zhì)的量n=mol，而1molNa2SO3?7H2O中含2molNa+，故molNa2SO3?7H2O中含mol，即mol鈉離子，A錯(cuò)誤；B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的物質(zhì)的量n=mol，而1molNa2SO3?7H2O中含10mol氧原子，故molNa2SO3?7H2O中含氧原子mol，即含有mol的O原子，B錯(cuò)誤；C.SO32-被氧化時(shí)，由+4價(jià)被氧化為+6價(jià)，即1molSO32-轉(zhuǎn)移2mol電子，故molNa2SO3?7H2O轉(zhuǎn)移mol電子，C錯(cuò)誤；D.1molNa2SO3?7H2O中含7mol水分子，故molNa2SO3?7H2O中含水分子數(shù)目為mol×7×NA/mol=NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、C【答案解析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯(cuò)誤；B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，故C正確；D.熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同，是分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，D為易錯(cuò)點(diǎn)，熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不易導(dǎo)電。5、D【答案解析】

根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時(shí)，Li+向b極移動(dòng)，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：xLi＋＋Li1－xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時(shí)，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項(xiàng)正確；C．電池充電時(shí)，b極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiLaZrTaO－xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO，C選項(xiàng)正確；D．充電時(shí)，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+xe-+xLi＋=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7xg，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6、D【答案解析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對(duì)經(jīng)濟(jì)效益、社會(huì)效益的提高、環(huán)境的保護(hù)有著巨大的促進(jìn)作用，故不選A；B.易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe)，因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe，故不選B；C.“沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不選C；D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強(qiáng)酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反應(yīng)，故選D；答案：D7、A【答案解析】

A、6g3He的物質(zhì)的量為2mol，1mol3He含有的中子數(shù)為NA，2mol3He含有的中子數(shù)為2NA，選項(xiàng)A正確；B、1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1mol，1molC4H10中極性健數(shù)目為10NA，非極性鍵數(shù)目為3NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0.1mol·L－1Na2SO4溶液的體積未給出，無(wú)法計(jì)算SO42－數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。8、B【答案解析】

A、Al2O3是離子化合物，有較高熔點(diǎn)，可作耐火材料，與Al2O3具有兩性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、FeCl3具有氧化性，能溶解Cu生成CuCl2，所以FeCl3可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HClO，HClO有漂白性，所以漂白粉用于紙漿的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，與明礬水解后溶液呈酸性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。9、D【答案解析】

A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確；B、K值變化，說(shuō)明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。10、A【答案解析】

A．由《物理小識(shí)》中記載語(yǔ)句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來(lái)煉鐵，A選項(xiàng)正確；B．煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工業(yè)上可通過(guò)石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11、D【答案解析】

A.因H2S與SO2能夠發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黃色固體，正確；B.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有無(wú)色液體水生成，正確；C.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)后氣體體積縮小，正確；D.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S與10mLSO2恰好完全反應(yīng)，最終沒(méi)有氣體剩余，錯(cuò)誤；答案選D。12、D【答案解析】

放電時(shí)，消耗H+，溶液pH升高，由此分析解答?！绢}目詳解】A.正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時(shí)的正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為V3+得電子生成V2+的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.電子只能在導(dǎo)線中進(jìn)行移動(dòng)，在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)來(lái)形成閉合回路，故C錯(cuò)誤；D.該電池的儲(chǔ)能容量，可以通過(guò)增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來(lái)實(shí)現(xiàn)，正確；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題綜合考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，答題時(shí)注意體會(huì)電極方程式的書寫方法，難度不大。13、B【答案解析】

從圖中可以看出，在陽(yáng)離子交換柱段，自來(lái)水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽(yáng)離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，Ca2+、Na+、Mg2+進(jìn)入陽(yáng)離子交換樹脂中，樹脂中的H+進(jìn)入水中；在陰離子交換柱段，NO3-、Cl-、SO42-進(jìn)入陰離子交換樹脂中，樹脂中的OH-進(jìn)入水中，與水中的H+反應(yīng)生成H2O?！绢}目詳解】A．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，依據(jù)電荷守恒，水中陽(yáng)離子的總數(shù)增多，A不正確；B．通過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂時(shí)，水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽(yáng)離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，H＋則被交換到水中，B正確；C．通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性減弱，C不正確；D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH-=H2O，D不正確；故選B。14、C【答案解析】

A.裝置Ⅲ的作用是使SiHCl3揮發(fā)，Ⅲ中應(yīng)盛裝熱水，故A錯(cuò)誤；B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出，再加熱管式爐，故B錯(cuò)誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氰化鉀溶液后變紅，則說(shuō)明含有鐵單質(zhì)，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室中一般用加熱堿石灰與氯化銨固體混合物制備氨氣，裝置圖為，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【答案解析】

a點(diǎn)時(shí)，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgNO3)；c點(diǎn)時(shí)pAg=6，則c(Ag+)=10-6mol/L，可近似認(rèn)為Ag+不存在，則此時(shí)Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，由此可求出V1；d點(diǎn)時(shí)，KSCN過(guò)量，SCN-水解而使溶液顯堿性?！绢}目詳解】A.a點(diǎn)時(shí)，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c(AgNO3)=0.1mol/L，A正確；B.c點(diǎn)時(shí)，Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，20.00mL×0.1mol/L=V1×0.1mol/L，從而求出V1=20.00mL，B正確；C.c點(diǎn)時(shí)，Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點(diǎn)時(shí)，KSCN過(guò)量，SCN-水解而使水的電離程度增大，則溶液中水的電離程度：c＜d，C錯(cuò)誤；D.若V3=60mL，c(SCN-)==0.05mol/L，則c(Ag+)==2×10-11mol/L，反應(yīng)后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2，D正確；故選C。16、C【答案解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素；W元素原子共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來(lái)分析即可?！绢}目詳解】A．W為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．元素X和元素Y可以以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物，為H2O2，故B錯(cuò)誤；C．X為O，Z為S，位于同一主族，非金屬性O(shè)＞S，故C正確；D．X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D錯(cuò)誤；答案選C。17、A【答案解析】

A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，這個(gè)濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯(cuò)誤；B．PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機(jī)、無(wú)機(jī)材料，經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料，故B正確；C．84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；D．硝酸銨溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；答案選A。18、B【答案解析】

凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，①⑥既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答，同時(shí)考查學(xué)生學(xué)以致用能力，題目難度不大。19、B【答案解析】

A.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實(shí)驗(yàn)中氯氣易參與試管中的反應(yīng)，故無(wú)法證明溴和碘的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，A得不到相應(yīng)結(jié)論；B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使溴水褪色，證明有二氧化硫生成，說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應(yīng)的結(jié)論；C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO42-，所以生成硫酸鋇白色沉淀，故C得不到相應(yīng)的結(jié)論；D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會(huì)與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸＞硅酸，D得不到相應(yīng)的結(jié)論?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃氯水的揮發(fā)性。考查根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學(xué)素養(yǎng)。20、D【答案解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F元素；在周期表中Z位于ⅠA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。【題目詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X為O，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過(guò)氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】微粒半徑大小的決定因素：決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，對(duì)核外電子的吸引力越大，微粒半徑越小，比較時(shí)應(yīng)綜合考慮二者。21、C【答案解析】

A.由圖可知，放電時(shí)，Li+從碳a電極向碳b電極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則碳b電極為正極，電子從a極流向b極，故A錯(cuò)誤；B.電池反應(yīng)為L(zhǎng)i7Ti5O12+3FePO4＝Li4Ti5O12+3LiFePO4，B項(xiàng)沒(méi)有配平，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，Li+向a極移動(dòng)，生成Li7Ti5O12，故電極方程式為：Li4Ti5O12+3Li++3e-＝Li7Ti5O12，故C正確；D.充電時(shí)，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。【答案點(diǎn)睛】放電時(shí)為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。22、C【答案解析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ni-Co/Ni極為負(fù)極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。【題目詳解】A．電子從低電勢(shì)(負(fù)極)流向高電勢(shì)（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負(fù)極，電勢(shì)較低，故A正確；B．該電池使用陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，原電池中，陽(yáng)離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)生M為K2SO4，故B正確；C．Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負(fù)極，結(jié)合圖示負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【答案解析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【題目詳解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序?yàn)閞(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。（2）W的最高價(jià)氧化物的水化物是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1molAl(OH)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HCl，HI比氯化氫沸點(diǎn)高，故a正確；b.Cl的非金屬性大于I，HCl比HI穩(wěn)定性好，故b錯(cuò)誤；c.Cl的非金屬性大于I，HI比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d.HI是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，故d錯(cuò)誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeI2和I2，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。24、取代反應(yīng)醛基和醚鍵丙氨酸CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O+HCHO→+H2O5【答案解析】

CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A，反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O，結(jié)合信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH，得A為，水解后生成，中和后得到B，B為，與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，E和F生成G，G為，G和D反應(yīng)生成，最加氫生成。【題目詳解】（1）C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為，G中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵。B為，B的名稱為丙氨酸。故答案為：取代反應(yīng)；醛基和醚鍵；丙氨酸；（2）由分析：沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為：；（3）反應(yīng)（1）的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO→+H2O。故答案為：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O；+HCHO→+H2O；（4）H是F相鄰的同系物，H比F多一個(gè)碳原子，H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，②能與NaOH溶液反應(yīng)，可能為酚、、三種；酸一種、和酯一種，共5種；故答案為：5；(5)根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成，羰基可與NH3反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品，。故答案為：。25、a使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離圓底燒瓶A防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解使過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O【答案解析】

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，出水口在上面；②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的從實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩?lái)分析，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃；③高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集哪個(gè)圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個(gè)圓底燒瓶來(lái)分析判斷；(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析；②磁力攪拌4h的目的從攪拌對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析；(3)①滴定時(shí)所選指示劑為淀粉，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的要求回答；②書寫過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式，注意產(chǎn)物和介質(zhì)；③通過(guò)過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)、及滴定反應(yīng)2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過(guò)氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式、結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算求得過(guò)氧乙酸的濃度；【題目詳解】①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，即圖中a，出水口在上面；答案為：a；②實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃，需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60℃水，主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離；答案為：使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離；③圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水，故高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；答案為：圓底燒瓶A；(2)①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制過(guò)氧乙酸，雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱，而過(guò)氧乙酸性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，過(guò)氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解，故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解；答案為：防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解；②磁力攪拌能增大反應(yīng)物的接觸面積，便于過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；答案為：使過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；(3)①硫代硫酸鈉滴定含碘溶液，所選指示劑自然為淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的藍(lán)色，等碘消耗完溶液會(huì)褪色，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變；答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變；②過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，乙酸為還原產(chǎn)物，故離子方程式為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；答案為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；③通過(guò)CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O及滴定反應(yīng)2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過(guò)氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式為：，，得x=5.000×V2×10-5mol，則原過(guò)氧乙酸的濃度；答案為：。26、2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2ONA2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑飽和食鹽水除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備>Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OK2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的【答案解析】

由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來(lái)解答。【題目詳解】（1）A

中反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，若反應(yīng)中有

0.5molCl2

產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5mol×2×(1-0)×NA=NA，工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）裝置

B

中盛放的試劑是飽和食鹽水，該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備；（3）Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知堿性條件下，氧化性Cl2>FeO42-，C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應(yīng)，用離子方程式表示為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：>；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）取少量

K2FeO4

加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清，可知

K2FeO4

的凈水原理為K2FeO4

在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的，故答案為：K2FeO4

在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的。27、攪拌（或適當(dāng)升溫等合理答案即可）H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2OCuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可加人洗滌劑至浸沒(méi)沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)2~3次溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，Cu2(OH)2CO3易分解2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑×100%【答案解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，銅單質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，再調(diào)節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，過(guò)濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將溶液溫度控制在55~60℃左右，加入碳酸鈉，濾液中產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3晶體，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、冷水洗滌，干燥，最終得到Cu2(OH)2CO3，以此解題?！绢}目詳解】(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進(jìn)行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；(2)“操作Ⅱ”中，銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O；(3)“調(diào)節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質(zhì)中和多余的酸，在不引入新的雜質(zhì)的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可；(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過(guò)濾，合理操作為：加人洗滌劑至浸沒(méi)沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)2~3次；(5)根據(jù)題目已知：Cu2(OH)2CO3為難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解?！安僮鳍蟆敝袦囟冗x擇55～60℃的既可以加快反應(yīng)速率同時(shí)也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成Cu2(OH)2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑

；(6)m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí)，得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí)剩余固體為氧化銅和雜質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算：設(shè)樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量為xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O22262xm1-m2=，解得：x=，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為×100%=×100%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是工藝流程題中的實(shí)驗(yàn)操作和化學(xué)原理結(jié)合考查，需結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)際操作步驟具體分析，還應(yīng)熟練元素化合物的知識(shí)。28、提高CO2的濃度，增大CO2的放電能力，抑制H+的放電14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO3-1000+247高溫低壓因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)2H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)隨溫度的升高，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H>0，平衡正移，CO濃度增大并且CO2濃度降低，反應(yīng)2平衡逆移，由圖中c(H2O)/c(CO)變小得到驗(yàn)證，從而c(H2)/c(CO)增大。【答案解析】

Ⅰ．CO2是共價(jià)化合物，其分子內(nèi)碳與每個(gè)氧原子之間存在二個(gè)共用電子對(duì)；Ⅱ．(1)持續(xù)通入CO2可提高CO2氣體的濃度，確保陰極持續(xù)發(fā)生CO2的還原反應(yīng)；(2)CO2在電解