ftVO.lOmclLNaOHwon厲磯1拜耙分離/.錚10水ftVO.lOmclLNaOHwon厲磯1拜耙分離/.錚10水愈■學技裹中部2022秋季孝期第一次月考離三化學試卷1分tt: 息分：ux>分本分4K?fe?ftWS內部分呵fe用fl的HUlfiP坊靉：H-LC-12N-110-16Al-27S-32C1-S55Fe-56Cu-61一、單項??亂本■?10小■.轉小■?分.?>0分.釋小?R有一t?項■目果掌.卜”物場找不電又+Blt電**的丨￡<)N?H$a B.BmOH): C.Cu D.HNO；卜”訃的ft中分質Hir(柃敲小的>?霣化玖8決《 B.XXItftJRI*.c.???液 D.明(H?a>.“UMtkfMk0t靨~ 體钃多M的驗文9為Ifr白3怕M自ft￡學，Mtt9方Hft.ttcJtW灼物?斷以W宂ft學必UiWWftW和麴.卜WS關??的a?hl碥的?()A26gC.H：^GH 中??請的數(shù)H為SN，!d.25gFeC,衣解形我的Ft(OH)； /ftA0!NA過敏的SrjiY0.2m?IHNCMyj?^?iHWW電f的fcll大子0.1N，If?布狀況卜U2LC1濃f禮笫液中CKaOftiHClOfftllhetz_?NAs.卜科屮c(Cl)巧ImelLi的*1()ln?lLNiGB.lnxJVMgCl: C.lrnolL'FKlD.ImdL'KK).?.Kffift中子的濃*ta?.fcXnF齙為離fHKXMnO-so-濃沒OnohL，0.402010402A.Fe:BNH；C.Ba DOF7. ftF順液中通入til^jCOi.最終IK液中?七ft艦的U(A.?和6灰衣B飽#?.味鈉漘讀C.H化撕液D.?欠將4X30eiL1000md1 屮.tiift少冰瑯制《MaCl.NiClO.XKWAftrtS. )A.笮％li內的B氣yjIHSibeJB??屮茱WfW巧峽的?取ffl沁MMOIO<?C1^<02$n￡Na)Z?ClJ?僅>jb二Sn(XKU：DtXaaOjZWXiOO):後為UJ:1在as條件s 項Hit的均???的u()A.F<S：O>—^50；(g)-=^H：SO.bso；—払」_aso._2x_.ciso-cHCMH)-Mg^CL<uncio>：D-MgCl厲0—^M?a:—_Mg卜艸A子*WABKilW的《( >A.Fea.；UA?tttw?xr*?：CvFe-?Cii--Fe：-BU*WM水：Cl2*H：O?2H<1<1O氯Ub?H_2HX?Alo:?班:T=Fe-HO二、不定項4擇■:本■并4個小亂并認分?在聲個小■焓出的B個最項中.有一項載兩項符含要求.全選M的鬌《分，逢對番不要全的-2分，有1MM0得。分.bMX子?水的ft法iF鏑的《()?碑1水貪flCb.HCLHCIO.HX)分f?ft石糞扣WItMKI■水中.番灌M水ftirtfc&ffiftl?蠓的色質的氧水的pH?ffttxwa水的pH大屮允ff太通的Fesaii多的CuSO?fc少霞的處sa為/硪少^1:4變rt和玄.某實?小fflftiimb?&?l^WFeSOrlfWMfrWftAW.卜列a述ww的）i?t廠律作I＞r曲作的進瑱訣M、Ml.進綱格”試W=”妁鐵粉?"試灼：內C加人-?柄："W.IM^HW分館解1?小戍d.-?w13.氯＜t罾锎灼（*1色?永??體?4: w._?湖番RtB敏氧化?UIHHVW化fl??_?bKMW.T?以味化W精礦為樂*1. +W的Af/ftnW:卜列?認||碥的延（）A屮WZWifti*卞的夼網(wǎng)緘液叫收人MhBtfttt快CHr#：B 2CU?+：C1+：O；^2QK-2CUCI^^Q：+B:Od，《=用乙曄ft律的冃的（＞fift￡i：oii.城空氣飄化將-?比観F?粉投入2#?L18molL'_?中，tt?快i*分反托fcbfc*#J的氣*ttte搴狀況h的體^OttLx：.確人幾洛液?無_以攻?，并《Wftrt濃?中＜（H?_1!Amb*VRifc屮I說的11（）反府中AflKM?02n?lft後ft的氣體為$0:中tt林的》Uf的W勸的?內04mo!D 入!KCN1；液屮過入_A.仍無叫從三、旗空■:本■共I小麈，共腳分.d2分】Rtf來填父：0K?明?的O2^0,.狄Wfft之比，?』 1分）（2＞M12S0mLO200moLLCuSO4洧母 g（3if）^fH（CnSO.SilO）.即8?的?璃?頭》?.班熵*、 .a分＞

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HO（2分）亂什算氤II. 讎在化璺譬途於?aWFHMl：(llOJmCW 作IHFM *?*_*■*?_?. ?taftlFt-nFtxsou，??>*so：ARttmi； (I)I4|A?2OgB*w和，c%ws螓覼~ (4HI-?a?*K?b.1體較氣體3L1UMl氣簿IGfc念1痛W條氦*_的化學*(S>VttiMftW?+ft?df:Nt\.CKSO;.MHNa.M|WCl的物*的嫩濃戊R次為O^ML*.OWadL1，0.4?dL?.RU(SO;)? ?參考答案:1.c【詳解】A.NaHSO4的水溶液能導電，NaHSO4域干電解質.故不選A:Ba(OH)z的水溶液能導電.Ba(OH)2于電解質.故不選B:Cu足犖質，既不足電解質.又不是非電解質.故選C:HNO3的水溶液能導電，HNOJ4于電解質，故不選D:選C。D【詳解】A.氫氧化鐵忌濁液，濁液的分散質粒子直徑大于lOOmn,B.氫氧化鋁膠體，膠體的分散質粒子直徑在l~100nm.C.淀粉溶液14于膠體，膠體的分散質粒子直徑在1-lOOmn.D.明礬溶液.溶液在分散質粒子的直徑小于lmii.故分散質直徑最小的足D,故答案為：D.B【分析】A.不能在容量瓶中溶解固體：B二氧化碳與NaOH反沌，而CO不能；乙醇和水互溶.不分層；根據(jù)濃硫酸稀釋操作要求進行分析?！驹斀狻緼.不能在容蜇瓶中溶解固體，應在燒杯屮溶解、冷卻后轉移到容螢瓶中定容，故A錯誤：B二氧化碳與NaOH反應，而CO不能被NaOH溶液吸收，閣屮導管長進短出川■洗1除雜，故B正確：乙醇和水互溶，不分層，不能采用分液的方法進行分離，故C錯誤：濃硫酸溶于水放出大量的熱，濃硫酸的密度比水的密度人,因此，稀釋濃硫酸時?應把濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱童及時散發(fā)出去，故D錯誤；故答案選B。C【詳解】A.?V26g全為C2H2,物質的量為lmol，含有3mola鍵，S26g全為C6H6,物質的鼠為|mol,含有4mol(j鍵，因此26gC2H2與C6H6混合氣體中含鍵的數(shù)目為3Na?4Na，A錯誤:16.25gFeCh的物質的量為O.luiol,但Fe(OH)3膠體膠粒足由許多Fe(OH)3等小分子聚集而成.微粒數(shù)目小于O.INa.B錯誤：??02molHNO3和Cu反吋還原產(chǎn)物R有NO2,根裾方程式Cu+4HNO3(濃＞Cu(NO3)2+2H2O+2NO2pJ?知，此時轉移01NA個電子，但反沌過程中濃硝酸變稀.還原產(chǎn)物變?yōu)镹O.轉移電子數(shù)變多.所以轉移電子的數(shù)目大于O.INa.C正確：標準狀況下，11.2LC12的物質的鼠足0.5mol，Ch與水的反逆反敁，不能完全轉化為生成物，所以溶液屮Cl\C1O和HC1O的微粒數(shù)之和小于Na,D錯誤：綜上所述答案為C。A【詳解】A.lmolL4NaCl屮c(Cl)為lmolL1.符合題意：lmolL^MgCl：中c(CT)為2mol丄人不符合題意；lmolL^FeClj中c(C[)為3molL1,不符合題意；lmolL^KCIO?中無CT，不符合題意：故選A。D【詳解】設X帶11個單位的電荷：根據(jù)溶液呈電中性.正負電荷的代數(shù)和等于0:04xl+0.2xl+0.1xn-04xl-02x2=0,n=2,X不4能:由干Ba2?和SO；-生成沉淀，所以X不可能是Ba2*;Fe2+和MnO；發(fā)生氧化還原反所以X不可能是Fe24,故選D。B【詳解】A.二氧化碳與飽和石灰水反生成碳酸鈣沉淀，過量的二氧化碳與飽和石灰水反應生成碳酸氫鈣，沒有沉淀生成，故A錯誤：碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉.二氧化碳4飽和碳酸鈉溶液反應生成過飽和碳酸氫鈉溶液.會析出碳酸氫鈉固體，故B正確：碳般的酸性弱于鹽酸?不能與氯化鋇溶液反敁.故C錯誤：碳酸的酸性強于次氯酸.二氧化碳與次氯酸鈣溶液反吣生成碳酸鈣沉淀，過量的二氧化碳與次S酸鈣溶液反應生成碳酸氫鈣，沒有沉淀生成.故D錯誤：故選B.B【詳解】A.由于反W后體系中沒^NaOH.故氫氧化鈉反崎完?根據(jù)鈉元索守恒;?(NaOH)=w(NaCl)+w(NaC10)+w(NaC103)=0.03Lx1OmoLL=03mol.根據(jù)氯原子守恒有2"(Ch)="(NaCl)+M(NaClO>M(NaClO3)=0.3mob故參加反應的氯氣n(Cb)=0.15mol.故A正確：根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO-H:O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2Ouf知，根據(jù)A的分析，7F(C12)=O15mol,A氧化產(chǎn)物只有NaClOj,n(Cl)最大.為025,當氧化產(chǎn)物只有NaClO,”(C。最小，為0.15,0.15<m(CF)<0.25,故B錯誤:根據(jù)方程式Cl2^2NaOH=NaCl+NaClO-H20.3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，當氧化產(chǎn)物只有NaClOj,"(CD最大，為0.25, "(Cl)最小為6:5,當氧化產(chǎn)物只有NaClO.h(C廠)最小，為015,w(Na+)：w(CF)?大為2:1,?(Na+)：w(CE)在6:5和2:1之M，能為15~8,故C正確：令"(NaCl)=8mol，//(NaClO)=3mol,7f(NaClO3)=1mol,生成NaCl獲得的電子為8mol*1=8mol,生成NaClO,NaClO3失去的電子為3mol*1+1molx5=8mol，得失電子相等，則有4能，故D正確：答案選B.A【詳解】A.FeS2在高溫卜與Ch反應生成SO2,SOzA有還原性，能夠彼雙氧水氧化成H2SO4.故A正確：SO：和CaCb溶液不反應，故B錯誤;二氧化鋱和稀鹽酸不能生成氯氣，濃鹽酸和二氧化鋱加熱反^生成氯氣，ttc錯誤：加熱MgCl2-6H2O,鎂離子水解產(chǎn)生的氯化氫異有揮發(fā)性，促進水解正向進行，得到的是氫氧化鎂，無法獲得MgCl2.故D錯誤：故選：AcC【詳解】A.電子.電荷不守恒，離子方程式吣該為：Cu+2Fe3-=Cu>4-2Fe2\A錯誤：HC1OS弱酸，主要以電解質分子存在，不能拆寫為離子形式，且該反戍為uj?逆反沌，離子方程式吣該為：CI2+H2OH--H31+HC1O,B錯誤：c.反沌符合市實，遵循物質的拆分原則，c正確：氧化鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生FeCl3和1120.離子方程式應該為：Fe2O3+6H"=2Fe3*+3H2O,D錯誤；故合理選項足C。BD【詳解】A.氯氣與水發(fā)生Ch+H2O二HC1O4-HC1,溶液中含有Ch、HC1O.H2O分子，含有OH、H\C1O-.CT等離子.新制氯水中無HC1分子，故A錯誤：氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色.故B正確：氯沒有漂白性，起漂白作用的足次氯酸，液氯無水，閃此液氯不能使干燥的有色布條褪色.故C錯誤：久置氯水中的次瓿酸見光易分解，生成HC1和02,酸性增強，所以新制氯水的pH要比久罝氯水的pH大，故D正確。故選：BD.BD【分析】廢水中含有人星的FeSO4較多的CuSO4和少皇的N32SO4,宄加入過量的鐵粉將Cu2+置換出來，過濾得到溶液G，固體H為Cu和過鼠的鐵粉.加入適量稀硫酸溶解鐵粉.過濾衍到溶液K.即硫酸亞鐵溶液.與溶液G混合后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到綠磯?！驹斀狻緼.“操作r和“操作二’均為過濾，所耑儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確：為避免引入新的雜質，“試劑為稀硫酸.B錯誤：固體H為Cu和過黽的鐵粉，加入適簠稀硫酸，和鐵粉反城生成氫氣，固體部分溶解同時有氣體生成，C正確:溶液G中含硫酸亞鐵和未除去的硫酸鈉.溶液K巾含硫酸亞鐵和uj■能剩余的硫酸，D錯誤：綜上所述答案為BD。AD【詳解】A.步驟［焙燒硫化鋼.產(chǎn)生的有毒氣體SO2吋用堿液吸收，A正確：B步驟=所用硫酸濃度過大，會對后續(xù)加入Na2SO3還原Cu2^生干擾，B錯誤：在硫酸锏中加入NazSCh和NaCl,傾出清液.抽濾即得CuCl沉淀發(fā)生氧化還原反崎，反h;/:的離子方程式為：2Cu2++SO32-+2CT-H:O=2CuC11+SO42-+2H‘.C錯誤：D由題中信息可知.氯化亞銅難溶于水和乙醇.潮濕時易彼氧化.W此.步驟］用乙醇洗滌的目的有利加快去除CuCl表面水分.防Ik其被空氣中的氧氣氧化.D正確。答案選AD。AC【詳解】20mL18molL1濃硫酸物質的黽n=c\v=20x10!Lx18molL]=0.36mol,反噸后溶液中 則反沌消耗n(H2SO4)=036mol-0012molx0.5=0.354mol,滴入幾滴KSCN溶液.無明顯現(xiàn)象說明沒柯Fe5_生成，則Fe和濃硫酸反沌生成硫酸、IE鐵，沒生成SO2、H2的物質的M分別足xinol、ymol，結合消耗硫酸的物質的星得2x+y=0.3547!，收集到的氣體在秘準狀況卜的體積為448L,可得(x+y)x22.4=4.48二，聯(lián)立匚二式4得，x=0.154,y=0.046,根據(jù)轉移電子相等得消耗u(Fe)=2x0154—;2"0Q46luo1=0.2mol，故A正確：濃硫酸和Fe反悶生成二氧化硫、稀硫酸和Fe反應生成氫氣.所以生成的氣體足二氧化硫和氫氣的混合物，故B錯誤：反崎中轉移電子總物質的量=2n(SO2)-2n(H2)=2*0154mol+2x0046mol=0.4mol,故C正確：反噸后溶液為硫酸亞鐵.通入氯氣，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，與KSCN溶液反應生成血紅色的配合物.溶液變紅.故D錯誤：故選：AC。(1)1：112.5 250mL容皇瓶焰色試驗萃取【解析】(1)O2和Ch都足由O原子構成的.兩種'(體的質鼠相等，則含有的O原子的物質的錯相等，故等質量的02和03.氧原子數(shù)之比為1:1：⑵配制250mL0.200mol/LCuSO4溶液.耑要使用的定容儀器是250inL容蜇瓶.則根據(jù)?H=7rM=O.2OOmoLLx0.25Lx250g/mol=12.5g.因此需要稱量12.5g膽磯：⑶KC1和NaCl不同之處足二荇所含的陽離子不同.以根據(jù)兩種化合物在灼燒吋使火焰呈現(xiàn)的顏色不同進行區(qū)分.即利用焰色試驗進行鑒別:⑷由于靑蒿屮的青蒿素不易溶于水.而易溶于乙醚，乙醚與水足互不相溶的兩種溶劑，這神用乙醚從水中分離出靑擋索的分離混合物的方法叫萃取。CH4Al、C Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4?4-4NaA10,【分析】標準狀況卜\氣體B的密度足氫氣的8倍.則相對分子質星為16.沌為CH4.則A含有C元素.該物質為金誠碳化物.與水反應生成烴，故A屮含有金械元索.C元索化合價噸為-4價，溶液C通入過量二氧化碳生成M體D，沌為A1(OH)3.鬧體E為ALOs.20.4gAl2O3的物質的氬為0.2mol,由鋁元素守恒吋知，A含有Al元索0.4mol，質簠為108g,則含碳元索質量為14.4g-108g=36g,物質的量為03mol,n(Al):n(C)=04mol:0.3mol=4:3,則A、。-為AhCjc【詳解】(1)標準狀況下，氣體B的密度是氫'X的8倍，則相對分子質量為16.B的化學式為CHa：A含有C元索，該物質為金《碳化物，與水反應生成烴，故A中含有金城元崠，溶液C通入過量二氧化碳生成固體D，應為Al_3.固體E為AbOj,口J能含有A1(OH)3,說明A含有A1元素，則A應為Al4C3,組成A的元索有Al、C；A14C3與NaOH溶液反成的化學方程式：A/4C3+4NaOH+4H,O=3CH,+4NaA/O2。1ab>0.22NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+12+1H：OSbCl33SbCl5+2Sb=5SbCl3【詳解】1.(1)實驗1屮酸性高S酸鉀足強氧化劑.酸性高鈷酸鉀溶液遇到過氧化氫紫色褪去、有人鼠'(泡產(chǎn)生(從反沌物價態(tài)看，氣體只能足氧/0,說明過氧化氫被氧化.過氧化氫體現(xiàn)還原性.故S案為：1：ab:(2)84消毒液與過氧化氫消毒劑混用，導致消毒能力降低甚至消失，池水變綠，足岡為反應生成的氧氣促進漲類的瘋長.該反應的化學反應方程式為NaClO+H:O2=NaCl-O;T+H;O,說明氧化性NaClO>