學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE26-學必求其心得，業(yè)必貴于專精第3課時氧化還原反應的應用課程標準核心素養(yǎng)1。能根據(jù)核心元素化合價的升降趨勢預測物質的氧化性或還原性.2．知道氧化還原反應可用于研究物質的性質、實現(xiàn)物質轉化與獲得能量。1.宏觀辨識與微觀探析：依據(jù)元素的化合價推斷物質的氧化性或還原性。2．變化觀念與平衡思想：可以通過氧化還原反應實現(xiàn)物質轉化.在研究物質性質中的應用1．通過分析物質中元素化合價的升降趨勢，研究物質的eq\o(□，\s\up1(1））________或eq\o（□,\s\up1(2)）________.若所含某元素的化合價有升高的趨勢，說明該物質可能具有還原性；反之，若所含某元素的化合價有降低的趨勢，說明該物質可能具有氧化性。2．如果預測某物質具有氧化性，就需要尋找具有eq\o（□，\s\up1(3))________的另一物質，通過實驗檢驗兩者能否發(fā)生eq\o（□,\s\up1（4））________反應,以驗證預測是否正確。相應地，如果預測某物質具有還原性，就需要尋找具有eq\o（□,\s\up1（5))________的另一物質，通過實驗來驗證預測是否正確.3．物質的氧化性或還原性的強弱是由物質得失電子的能力決定的.借助氧化還原反應可以比較不同物質氧化性或還原性的強弱.環(huán)境條件也會影響物質氧化性或還原性的強弱。4．過氧化氫(H2O2）中氫元素的化合價為＋1價，氧元素的化合價為eq\o(□，\s\up1（6）)________價，根據(jù)元素化合價分析，過氧化氫（H2O2)既有eq\o(□，\s\up1（7)）________又有eq\o（□,\s\up1(8））________。自我校對：eq\o(□，\s\up1（1））氧化性eq\o（□,\s\up1（2)）還原性eq\o(□,\s\up1(3）)還原性eq\o(□，\s\up1（4））氧化還原eq\o(□,\s\up1(5）)氧化性eq\o(□，\s\up1（6）)－1eq\o（□,\s\up1（7）)氧化性eq\o（□,\s\up1(8）)還原性1．探究過氧化氫的氧化性和還原性實驗實驗內容實驗現(xiàn)象實驗結論取一干凈試管,加入1～2mL5%H2O2溶液,然后滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色過氧化氫(H2O2）具有還原性取一干凈試管，加入1～2mL5％H2O2溶液，然后滴加幾滴淀粉溶液，再滴加幾滴碘化鉀溶液溶液變藍色過氧化氫（H2O2）具有氧化性有關反應的離子方程式：5H2O2＋2MnOeq\o\al(－，4)＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O。2．氧化性、還原性強弱的判斷方法(1）根據(jù)氧化還原反應判斷氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)元素活動性順序判斷①根據(jù)金屬活動性順序②根據(jù)非金屬活動性順序(1)對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如氧化性：Fe3＋＞Fe2＋；價態(tài)越低，氧化性越弱，如氧化性：S＜SO2。(2)某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的大小與下列因素有關.①溫度，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性要強；②濃度，如硝酸的濃度越大其氧化性越強;③酸堿性，如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。1．向過氧化氫溶液中逐漸滴入FeCl2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為（)A．有白色沉淀生成,溶液變?yōu)樽攸S色B．有氣體放出,溶液仍為無色C．有無色無味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使帶火星的木條復燃D．溶液顏色加深，既無沉淀生成，也無氣體放出解析:選C。過氧化氫具有氧化性，能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵。生成的氯化鐵又能催化過氧化氫分解生成氧氣和水。2．（2019·濟寧北大培文學校高一期中)根據(jù)反應：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－③Br2＋2I－=I2＋2Br－判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是(）A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－解析：選B。根據(jù)同一氧化還原反應中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物進行判斷。①中還原性：I－>Fe2＋，②中還原性：Fe2＋>Br－，③中還原性：I－>Br－，故離子的還原性:I－〉Fe2＋>Br－.3．某學生做如下實驗：第一步，在淀粉。KI溶液中,滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍色逐漸消失。下列有關該同學對實驗原理的解釋和所得結論的敘述不正確的是（)A．氧化性：ClO－＞I2＞SOeq\o\al（2－，4)B．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉。KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色解析：選B。B中藍色消失的原因是Na2SO3與I2反應,消耗了碘，而不是Na2SO3溶液具有漂白性.在實現(xiàn)物質轉化與獲得能量中的應用1．金屬的冶煉方法有eq\o（□，\s\up1(1））________、eq\o（□，\s\up1（2）)________、eq\o(□,\s\up1（3)）________等。熱還原法是以碳、eq\o(□,\s\up1(4））________等物質作為還原劑，在加熱條件下將eq\o(□,\s\up1（5)）________還原為金屬單質。金屬置換法是利用eq\o(□，\s\up1（6）)________，以eq\o(□，\s\up1(7)）________為還原劑，將目標金屬從其eq\o（□,\s\up1(8))________中還原出來。電解法則是利用eq\o(□，\s\up1（9））________提供電子，使金屬元素的化合價eq\o（□,\s\up1（10)）________，從而獲得金屬單質。2．氧化還原反應不僅是人們eq\o（□,\s\up1（11））________的重要方式，也是人們eq\o(□，\s\up1(12))________的重要途徑。3．氧化還原反應在人類的生產(chǎn)和生活中無處不在。運用好氧化還原反應規(guī)律,可以豐富物質轉化、能量轉化的途徑，獲取生產(chǎn)活動的更高社會效益，促進人類社會的可持續(xù)發(fā)展。自我校對：eq\o(□，\s\up1（1）)熱還原法eq\o(□，\s\up1(2))金屬置換法eq\o(□，\s\up1（3）)電解法eq\o(□，\s\up1(4））一氧化碳eq\o（□,\s\up1(5））金屬氧化物eq\o（□,\s\up1（6）)置換反應eq\o（□,\s\up1（7))活潑金屬eq\o（□,\s\up1(8）)鹽溶液eq\o（□，\s\up1（9）)外加電源eq\o(□,\s\up1(10））降低eq\o(□，\s\up1(11））獲得物質eq\o(□，\s\up1（12））獲得能量1．工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是(）A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣解析:選B.鉀是活潑金屬，采用電解法冶煉金屬鉀；鋁和鈉是活潑金屬，采用電解法冶煉金屬鋁和鈉;采用熱還原法冶煉金屬鐵,采用加熱分解法冶煉金屬汞;采用金屬置換法冶煉金屬銅，采用電解法冶煉金屬鈣。2．（2019·上海徐匯區(qū)高一檢測）下列我國古代的幾種技術應用，不涉及氧化還原反應的是(）A．鹵水煮鹽 B．鐵礦石煉鐵C．化丹（Pb3O4)為鉛 D．火藥爆炸解析：選A。將鹵水放在鍋內用火熬煮,水分蒸發(fā),剩余固體為鹽，該過程沒有新物質生成，為物理變化;煉鐵是在高溫下用碳或一氧化碳將鐵礦石還原，屬于氧化還原反應；利用還原劑把Pb3O4中的鉛元素還原為鉛單質,屬于氧化還原反應；硫黃、硝酸鉀和木炭之間在一定條件下發(fā)生劇烈的氧化還原反應，生成氮氣、二氧化碳和硫化鉀。3．（2019·湖南師范大學附中高一第二次月考)下列應用不涉及氧化還原反應的是()A．鋁熱法冶煉難熔金屬B．FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH）2制備NH3解析：選D。利用Al的強還原性,與某些難熔金屬氧化物反應冶煉金屬，該反應為置換反應，屬于氧化還原反應；利用Fe3＋的強氧化性，發(fā)生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，屬于氧化還原反應；發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，均屬于氧化還原反應;發(fā)生2NH4Cl＋Ca（OH）2eq\o（=，\s\up7（△））CaCl2＋2NH3↑＋2H2O,不存在元素化合價的變化,不屬于氧化還原反應.利用氧化還原反應制取氯氣（1)反應原理化學方程式:4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7（△)）Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；離子方程式:eq\o(□，\s\up1（1））_____________________________________________________________。反應中氧化劑是eq\o(□,\s\up1(2）)________，還原劑是eq\o(□，\s\up1(3))________，濃鹽酸表現(xiàn)的性質是eq\o（□，\s\up1（4)）________和eq\o（□,\s\up1(5))________。(2）實驗裝置裝置E中盛放的試劑是eq\o（□，\s\up1(6））________,其作用是eq\o（□,\s\up1（7））____________________________________，反應的化學方程式是eq\o(□,\s\up1（8））___________________________________________________________________________，該反應是氧化還原反應，氧化劑是eq\o（□,\s\up1（9))________,還原劑是eq\o(□，\s\up1（10)）________。在實驗室里也可以利用高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣,化學方程式是eq\o(□,\s\up1（11）)________________________________________________________.自我校對：eq\o（□,\s\up1(1)）4H＋＋2Cl－＋MnO2eq\o（=，\s\up7（△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oeq\o(□,\s\up1(2））MnO2eq\o（□,\s\up1（3）)濃HCleq\o（□，\s\up1(4))酸性eq\o（□,\s\up1(5））還原性eq\o(□,\s\up1（6))氫氧化鈉溶液eq\o(□,\s\up1(7）)吸收多余的氯氣，防止污染空氣eq\o(□,\s\up1(8）)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2Oeq\o（□，\s\up1(9））Cl2eq\o(□，\s\up1(10）)Cl2eq\o(□，\s\up1(11))2KMnO4＋16HCl（濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O1．根據(jù)下列反應，推斷鹽酸應當具有的性質是（）①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑②2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O③MnO2＋4HCl(濃)eq\o（=，\s\up7(△））MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．只有酸性B．只有氧化性C．只有還原性D．酸性、氧化性和還原性解析：選D。①HCl中氫元素化合價由＋1價降到0價，表現(xiàn)氧化性和酸性，②HCl中元素化合價不變，只表現(xiàn)酸性,③HCl中氯元素化合價一部分由－1價升到0價,一部分不變，表現(xiàn)還原性和酸性。故根據(jù)題述反應可以推斷鹽酸應當具有的性質是酸性、氧化性和還原性。2．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，化學方程式為4HCl(濃）＋MnO2eq\o（=，\s\up7(△）)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。試回答下列問題：（1)該反應是氧化還原反應嗎？________，如果是氧化還原反應，請指出________是氧化劑，________是還原劑，寫出該反應的離子方程式：______________________________。（2）裝置A中盛裝的是飽和食鹽水（注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度很大)，其作用是____________________________________________。(3)氯氣溶于水，溶液顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性氣味，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中會污染環(huán)境。實驗室中可選用________溶液來吸收有毒的氯氣.答案：(1)是MnO2濃鹽酸4H＋＋2Cl－＋MnO2eq\o（=，\s\up7（△））Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O（2)除去氯氣中混有的HCl氣體（3)濃氫氧化鈉(或濃堿）3．用濃鹽酸來制取氯氣的化學方程式如下:2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，其中被還原的元素是________，被氧化的元素是________,氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________；假如有2.5molCl2生成，則該反應中電子轉移的物質的量為________.解析:對于反應：2KMnO4＋16HCl（濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反應中Mn元素化合價由KMnO4中＋7價降低為MnCl2中＋2價，KMnO4是氧化劑，Mn元素被還原，發(fā)生還原反應生成MnCl2,MnCl2是還原產(chǎn)物;Cl元素化合價由濃HCl中－1價升高為Cl2中0價，濃HCl是還原劑，Cl元素被氧化，發(fā)生氧化反應生成Cl2,Cl2是氧化產(chǎn)物。又每生成1mol氯氣轉移電子為1mol×2＝2mol,所以若有2.5molCl2生成，則該反應中電子轉移的物質的量為2.5mol×2＝5mol.答案：MnClKMnO4濃HClCl2MnCl25mol課堂小結合格考訓練［學生用書P87（單獨成冊)］1．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.下列生產(chǎn)、生活中的實例不屬于氧化還原反應的是（)A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮C．食物腐敗 D．點制豆腐解析:選D.點制豆腐利用的是膠體聚沉，與氧化還原反應無關。2．已知還原性：I－>Br－〉Cl－,下列反應能發(fā)生的是（）A．I2＋2Br－=Br2＋2I－B．Br2＋2Cl－=Cl2↑＋2Br－C．I2＋2Cl－=Cl2↑＋2I－D．Cl2＋2I－=I2＋2Cl－解析：選D。根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物分析.A項，還原性：Br－>I－，與題述已知不符；B項，還原性：Cl－>Br－,與題述已知不符；C項，還原性：Cl－>I－,與題述已知不符.3．實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7（△））MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法不正確的是（)A．還原劑是HCl,氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2,轉移電子的物質的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11。2L解析：選C.每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol。4．工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4。下列說法正確的是（）A．SO2在反應中被氧化B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中做氧化劑D．1mol氧化劑在反應中得到2mol電子解析:選A.反應中元素化合價變化情況：2Naeq\o(Cl，\s\up6(＋5))O3＋eq\o（S，\s\up6(＋4））O2＋H2SO4=2eq\o(C，\s\up6（＋4）)lO2＋2NaHeq\o(S，\s\up6（＋6))O4。SO2做還原劑，在反應中被氧化,A正確；NaClO3做氧化劑,在反應中得到電子，B錯誤；H2SO4中元素化合價未發(fā)生變化，C錯誤；1molNaClO3在反應中得到1mol電子，D錯誤。5．氧化還原反應是一類重要的反應。回答下列問題：(1)氧化還原反應在工農業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。①金屬冶煉涉及氧化還原反應。許多金屬的冶煉過程為將金屬氧化物（如Fe2O3）與具有特殊性質的物質(如CO)在一定條件下反應，從而得到該金屬.從氧化還原反應的角度看，金屬冶煉過程中，與金屬氧化物反應的物質應具有________(填化學性質)。②鈦被譽為21世紀金屬.工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）高溫共熱來得到金屬鈦。該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。（2）有些氧化還原反應卻有危害。例如：鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等。因此，要想方設法阻礙此類氧化還原反應的發(fā)生.①罐頭廠在裝食物罐頭時,常常添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質.從氧化還原反應角度看，防腐劑具有________性。②在氧化還原反應中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的。根據(jù)這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應的發(fā)生？________________________________________________________________________________________________________________________________________________（可通過實例說明）.解析：（1)①金屬氧化物得到電子轉化為金屬單質，則與金屬氧化物反應的物質應失去電子，則該物質應具有還原性。②鈉與鈦的鹵化物(TiCl4）高溫共熱得到金屬鈦，還生成NaCl，該反應為TiCl4＋4Naeq\o(=,\s\up7(高溫)）4NaCl＋Ti。(2)①因防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質，所以防腐劑具有還原性。②鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗均為有害的氧化還原反應，應使其與氧化劑隔離以防止發(fā)生氧化還原反應，措施如采用給金屬覆蓋保護層(如涂油漆、電鍍等)，真空包裝食物等形式,使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應的發(fā)生。答案：（1)①還原性②TiCl4＋4Naeq\o(=，\s\up7（高溫）)4NaCl＋Ti（2)①還原②采用給金屬覆蓋保護層(如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應的發(fā)生等級性測試［學生用書P87（單獨成冊）］1．(2019·福清華僑中學高一期末)根據(jù)下列反應進行判斷,下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是(）①ClOeq\o\al（－，3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．ClOeq\o\al(－,3)〉Cl2>I2〉Fe3＋B．Cl2〉ClOeq\o\al（－,3)>I2>Fe3＋C．ClOeq\o\al(－，3）〉Cl2>Fe3＋〉I2D．ClOeq\o\al(－，3）〉Fe3＋〉Cl2>I2解析:選C。根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答。①中ClOeq\o\al（－,3）是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：ClOeq\o\al（－，3)>Cl2，②中Fe3＋是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3＋>I2，③中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2>Fe3＋，綜上得氧化性由強到弱的順序為ClOeq\o\al（－,3)〉Cl2〉Fe3＋>I2。2．（2019·南京中華中學高一期中）前幾年,部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老，因此衛(wèi)生部已開始加緊調查巨能鈣.下列有關說法錯誤的是(）A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物B．雙氧水是綠色氧化劑，可做醫(yī)療消毒劑C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應時H2O2表現(xiàn)氧化性D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似解析：選C。H2O2、Na2O2都屬于過氧化物；雙氧水有氧化性，被還原時產(chǎn)物為水，是綠色氧化劑,可做醫(yī)療消毒劑；H2O2既有氧化性，又有還原性,遇到強氧化劑(如Cl2、KMnO4)時表現(xiàn)還原性；HClO、H2O2做漂白劑均是利用其氧化性，漂白原理類似。3．(2019·鄭州高一期末)已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋<H2O2〈I－〈SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al（2－，4）＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋解析:選C.A項，還原性SO2>Fe2＋，反應能發(fā)生;B項,還原性SO2>I－,反應能發(fā)生；C項，還原性H2O2〉SO2,與題意矛盾，反應不能發(fā)生；D項，還原性H2O2〉Fe2＋,反應能發(fā)生。4．海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生反應以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是（）A．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1molBr2在反應中得到1mol電子解析：選A。在反應中，Br2中Br元素化合價降低，做氧化劑,得到電子，被還原，1molBr2得到2mol電子,SO2中S元素化合價升高,做還原劑，被氧化，A項正確。5．氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學方程式為CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在該反應中（）A．氫元素被氧化，碳元素被還原B．HCN僅做氧化劑C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D．CO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物解析：選C.本題可用排除法。分析HCN中各元素化合價，氫元素化合價降低,被還原，故A項錯誤；從氫的化合價降低的角度分析，HCN為氧化劑，而很明顯CaCO3在反應中沒有化合價變化，既不做氧化劑也不做還原劑，則HCN既做氧化劑又做還原劑，故B項錯誤；HCN中碳元素與CO中碳元素化合價均為＋2價，故D項錯誤.6．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2,反應前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述中不正確的是(）A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉移D．當該反應生成2。24LCl2時，則反應中有0.2mol電子轉移解析：選D。用Co2O3制備Cl2的反應中，Co2O3做氧化劑，還原產(chǎn)物是Co2＋,Cl－做還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2,根據(jù)電子轉移守恒、電荷守恒及質量守恒定律可得,該反應的離子方程式為Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2;生成3molH2O時，反應中轉移2mol電子,故A、B、C項正確;因沒有說明是否處于標準狀況下,無法確定2。24LCl2的物質的量,故無法判斷反應中轉移電子的物質的量,故D項錯誤。7．根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去)()A．只有反應①②④屬于氧化還原反應B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4解析：選B.①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成Mn和氧化鋁,均存在元素化合價的變化，均屬于氧化還原反應，故A錯誤；⑤為鋁熱反應,放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬,故B正確；③中O元素的化合價由－1價升高為0價,④中O元素的化合價由－2價升高為0價，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1∶2，故C錯誤；反應①4HCl（濃）＋MnO2eq\o(=，\s\up7（△））MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中,Mn元素的化合價由＋4價降低為＋2價，Cl元素的化合價由－1價升高為0價,由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，故D錯誤。8．（2019·濟寧北大培文學校高一期中）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為2CuFeS2＋O2eq\o（=,\s\up7（高溫)）Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說法正確的是（)A．SO2只是氧化產(chǎn)物B．CuFeS2僅做還原劑,硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉移1。2mol電子，有0。2mol硫被氧化解析：選D。標出元素的化合價,2eq\o(Cu，\s\up6(＋2）)eq\o(Fe，\s\up6(＋2))Seq\o(2，\s\up6(－2））＋eq\o（O,\s\up6（0）)2eq\o（=，\s\up7（高溫）)eq\o（Cu,\s\up6（＋1））2eq\o(S,\s\up6（－2）)＋2eq\o(Fe,\s\up6(＋2）)eq\o（S,\s\up6（－2))＋eq\o（S，\s\up6（＋4))eq\o（O，\s\up6（－2）)2，CuFeS2中Cu的化合價降低，被還原為Cu2S，CuFeS2中eq\f(1,4)的S化合價升高，被氧化為SO2，O2中O的化合價降低，被還原為SO2，因此SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項錯誤；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,B項錯誤；每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化，C項錯誤；根據(jù)反應方程式知，每轉移6mol電子,有1mol硫被氧化，D項正確。9．寫出下列反應的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。（1)用氫氣還原氧化銅。（2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。10．現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質：①O2;②Mg；③CO;④WO3；⑤W；⑥CO2.請回答下列問題：（1）①②③④四種物質中常用作還原劑的是__________(填序號）。（2）請將③④⑤⑥對應物質填在下列橫線上，以組成一個氧化還原反應方程式（配平):__________＋__________eq\o（=,\s\up7（高溫))__________＋__________.（3）隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置.在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣