第四章元素周期律4.1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、堿金屬元素1.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是()①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③單質(zhì)都是熱和電的良導(dǎo)體④單質(zhì)的密度依次增大，且都比水輕⑤單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)⑥對應(yīng)陽離子的氧化性依次增強(qiáng)A.①③B.②⑤C.②④⑥D(zhuǎn).①③⑤2.下列各組比較不正確的是()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.金屬性：K>Na>LiD.堿金屬元素原子最外層電子數(shù)相同3.下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()A.堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高4.右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A.還原性B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.熔點(diǎn)D.原子半徑5.已知金屬鉀有如下性質(zhì)：①鉀的密度比水?、阝浀娜埸c(diǎn)低③鉀與水反應(yīng)時(shí)放出熱量④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，這一實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的()A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④6.銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是()A.CsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿B.Cs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2OC.Cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2D.加熱Cs2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳7.金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少，它的21種已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)鈁在周期表中的位置預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()A.在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑B.在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2OC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低8.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是()A.碳酸鋰受強(qiáng)熱很難分解B.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小C.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰D.鋰可以與氮?dú)饣仙傻?Li3N)9.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是()A.都是金屬元素 B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同 D.化合價(jià)相同10.甲元素的原子序數(shù)是19；乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。二、鹵族元素1.鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是()A.鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C.從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D.鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序?yàn)镕2<Cl2<Br2<I22.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是()A.還原性：HF>HCl>HBr>HIB.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2D.密度：F2<Cl2<Br2<I23.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是()①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤4.往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈()A.橙紅色B.紫紅色C.無色D.深褐色5.若能發(fā)現(xiàn)第117號元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子。下列敘述中正確的是()A.此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B.其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C.其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑D.AgX是一種有色的易溶于水的化合物6.①溴水②氯水③碘酒④氯化鉀⑤酸性高錳酸鉀溶液。其中能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的是()A.①②③ B.①⑤C.①②③⑤ D.③④⑤7.下列敘述正確的是()A.使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)色的氣體必為氯氣B.氟氣與熔融狀態(tài)下的氯化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣C.可用加熱的方法分離碘和NH4ClD.溴水應(yīng)存放在膠頭滴瓶(棕色)中8.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()A.在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑B.IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑C.IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀D.IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO9.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是()A.酸性強(qiáng)弱：HI>HBr>HClB.非金屬性：O>S>SeC.還原性強(qiáng)弱：F－>Cl－>I－D.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH10.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題：(1)屬于同周期的元