+++++++++–+2高常的電電反式一次電池（物質(zhì)，標(biāo)得失離子，配電荷巧水，配個(gè)數(shù)）、打池負(fù)—Zn，正極Cu，電解—H）24負(fù)極：–2e==Zn正：2H+2e==H總反應(yīng)離子方程式Zn2H==HZn22、碳池析氫腐)負(fù)—，正極C電解液——酸)負(fù)極：Fe2e==Fe正：2H==H↑2

總反應(yīng)離子方程式Fe+2H==H↑+Fe2、碳池吸氧腐)負(fù)—，正極C電解液——中性或堿)負(fù)極：2Fe4e==2Fe正：O+2H2

OH

總反應(yīng)化學(xué)方程式：22+O；HO(鐵銹的生成過程233324.鎳池負(fù)極—Al正—Ni，解——溶)負(fù)極：4Al==4Al正：==1222

OH

總反應(yīng)化學(xué)方程式：4Al+3O+6HO==4Al(OH)(海洋燈標(biāo)電池23、–空氣海水負(fù)極－－鋁，正極－－石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)的惰性材料，電解液－－海水）負(fù)極：4Al－==4Al正：+6HO+12e2總反應(yīng)式為：O===4Al(OH)（網(wǎng)增大與氧氣的接觸面海洋燈標(biāo)電池)223、通錳電池(極——Zn，正極——碳，電解液—NHCl糊狀物)4負(fù)極：–2e==Zn正極：+2e==Mn+H22總反應(yīng)化學(xué)方程式：=ZnCl+MnO+H42232、性錳電池負(fù)極——，正極——碳棒，電液KOH糊物）負(fù)極：+2OH==Zn(OH)正：+O2e==2MnO(OH)+2OH2總反應(yīng)化學(xué)方程式：+2MnOZn(OH)22、鋅池(極——，正極－－AgO電液NaOH)2負(fù)極：–==ZnO+HO正極：AgOHO+==2Ag+2OH22總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+AgO==ZnO+2Ag2、鋁池（極－Al，正極－－Mg電解液KOH）負(fù)極Al)：2Al+8OH＋6e＝2AlOO正(Mg6HO+＝222總反應(yīng)化學(xué)方程式：2OH+2H＝3H2210、一次鋰池（負(fù)極－－金屬鋰，正極－－石墨，電解液LiAlCl－SOCl）42負(fù)極：8Li－＝Li正：＋8e＝SO＋＋6Cl231

22—–—–—22—–—–——+++—22—總反應(yīng)化學(xué)方程式＋===LiSO＋＋2S23二二電（叫電或電池、蓄池負(fù)—正—PbO電液稀酸）b放電時(shí)：負(fù)極：P－2e＋SO==PbSOb4正極：＋2e＋＋==PbSO＋244總化學(xué)方程式P＋PbO+SO+2HOb244、鎘池負(fù)－、極NOOH、電解液:KOH溶）di放電時(shí)負(fù)極：－+2OH=dd2正極：2NiOOH2HO==2Ni(OH)2OH2總化學(xué)方程式2NiOOH+2H(OH)dd三燃電燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一定兩極是兩根活動(dòng)性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點(diǎn)：燃料電池應(yīng)實(shí)際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對(duì)產(chǎn)物的影響電反式寫先正，再寫極、氧料池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑）或石墨做電極材料，負(fù)極通H，極通入，總2反應(yīng)為：2H===2HO電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列四種情況，總反應(yīng)式均相同：2（）解是KOH溶（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：–4e+4OH===4HO正：O+2H+4e===22總反應(yīng)方程式：2H===2HO22（）解是H溶（酸性電解質(zhì)）24負(fù)極：–===4H正O4H+===2H22總反應(yīng)方程式

===2HO222（）解是NaCl溶液（性電解質(zhì)）負(fù)極：–4e===正：O+2H+4e===4OH22總反應(yīng)方程式

+O===2H2（）解為融KCO（）23負(fù)極：–4e===↑正：O4e===2CO2222總反應(yīng)方程式

===2HO2222

—22++22—22++22++2——++說明：、性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H

2、水溶液中不能出現(xiàn)O

3、中性溶液反應(yīng)物中無H和

4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中無OH

、醇料池（：醇燃料電池與甲醇相似）（）性解（鉑為兩極、電解液溶）正極：+12e+6HO===負(fù)：2CH12e+16OH===2CO+12HO2232總反應(yīng)化學(xué)方程式：OH3O+4KOH===2K+32總反應(yīng)離子方程式：OH3O+4OH===6HO33（）性解（鉑為兩極、電解液HSO溶液）2正極：12e+12H6H負(fù)：2CHOH–12e+2H223總反應(yīng)式2CH+3O===2CO+4HO322、CO燃料電（總反應(yīng)方程式均為：＋O＝）22（）融（鉑為兩極LiCO和的融鹽作電解質(zhì)為極，空氣與的合氣為2232極）正極：O＋4e＋2CO＝2CO負(fù)：＋–4e23（）性解（鉑為兩極、電解液HSO溶液）2正極：O++4H2HO負(fù)極：–+2HO==2CO222、烷料池．性解（鉑為兩極、電解液溶）正極：+2H+8e==負(fù)：CH－==7H223總