試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)強(qiáng)基習(xí)題上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出熱量。能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．

B．

C．

D．

2．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供，有關(guān)燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是A．所有的燃燒過程均是放熱的B．需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的C．所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D．燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量3．如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測定中和熱的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B．小燒杯與大燒杯口相平C．將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．用稀硫酸和稀氨水替換上述藥品實(shí)驗(yàn)，所測中和熱結(jié)果相同4．CH4、CO2在催化劑作用下可以反應(yīng)生成CH3COOH，該反應(yīng)歷程(化學(xué)吸附至脫附)可以用下圖表示。下列說法不正確的是A．CH4在催化劑表面發(fā)生化學(xué)吸附可表示為：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附態(tài))B．②過程表示CH3COOH分子的脫附過程C．反應(yīng)過程中有C－H鍵、C－C鍵、O－H鍵生成D．該合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)5．根據(jù)所示的能量圖，下列說法正確的是A．破壞1molA2(g)和1molB2(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量之和小于破壞2molAB(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量B．2molAB的總能量大于1molA2和1molB2的能量之和C．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJD．2AB(g)=A2(l)+B2(l)

ΔH＜(b-a)kJ·mol-16．H2與N2在催化劑表面生成NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．①→②：斷開H?H鍵和N≡N時(shí)需要吸收能量C．②→③：原子重新組合形成了N?H鍵D．選擇不同的催化劑會改變此反應(yīng)?H的數(shù)值7．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．B．石墨的穩(wěn)定性比金剛石高C．C(石墨，s)D．1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多8．叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應(yīng)分三步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．和為反應(yīng)活性中間體C．決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應(yīng)的速率的是第二步反應(yīng)D．第三步反應(yīng)為9．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是A．△H3＜0B．△H1+△H2+△H3=0C．按照Cl、Br、I的順序，△H2依次減少D．一定條件下，拆開1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，則該條件下△H3=-2akJ/mol10．為應(yīng)對全球氣候問題，中國政府承諾“2030年碳達(dá)峰”、“2060年碳中和”?？茖W(xué)家使用絡(luò)合物作催化劑，用多聚物來捕獲二氧化碳，反應(yīng)可能的過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)若得以推廣將有利于碳中和B．反應(yīng)過程中只有極性鍵的斷裂和形成C．總反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2OD．開發(fā)太陽能、風(fēng)能等再生能源可降低CO2、CH4溫室氣體的碳排放11．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是減少熱量損失B．測量終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度C．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入溶液并攪拌D．可用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒12．石墨燃燒過程中的能量變化可用下圖表示。下列說法正確的是A．石墨的燃燒熱為B．反應(yīng)C(s，石墨)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C．由圖可知：

D．已知C(s，金剛石)=C(s，石墨)，則金剛石比石墨穩(wěn)定13．石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收QkJ的熱量，下列說法正確的是A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)是相同的C．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多D．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的熱量多14．“自熱”火鍋的發(fā)熱包主要成分有：生石灰、鐵粉、焦炭粉、氯化鈣……等。下列說法錯(cuò)誤的是A．生石灰與水反應(yīng)放熱B．使用時(shí)須向發(fā)熱包中加入沸水C．鐵粉發(fā)生緩慢氧化，輔助放熱D．氯化鈣可以吸收微量的水，減緩發(fā)熱包失效15．定量實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，下列操作規(guī)范且能達(dá)到定量實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．用圖2所示裝置測定硫酸溶液的濃度C．用圖3所示裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D．用圖4所示裝置加熱硫酸銅晶體測定晶體中結(jié)晶水的含量二、填空題16．(I)回答下列問題：(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是____(填序號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是____。①物質(zhì)燃燒

②二氧化碳通過熾熱的碳

③氫氧化鈉溶于水的過程

④炸藥爆炸

⑤碳酸鈣高溫分解(II)表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)。物質(zhì)Cl2Br2I2H2能量/kJ243193151436物質(zhì)HFHClHBrHI能量/kJ568432366298根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(2)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是____。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(3)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是____。A．HF B．HCl C．HBr D．HI(4)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(5)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是____。17．(1)H2S的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-akJ?mol?1，H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______(2)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在催化劑Cu/ZnO存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2已知：①CO和H2的燃燒熱分別為283.0kJ·mol－1和285.8kJ·mol－1②H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其負(fù)極材料為_____，正極電極反應(yīng)式為________。18．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出183kJ的熱量__________：(2)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量_________；(3)64g銅粉與適量O2(g)反應(yīng)生成氧化銅，放出157kJ的熱量_________；(4)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式_______：(5)4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________。19．(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)

ΔH1=-4.4kJ·mol-12NO2(g)=N2O4(g)

ΔH2=-55.3kJ·mol-1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L，請回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式_______。②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需濃H2SO4溶液的體積是_______mL。三、計(jì)算題20．我國科學(xué)家在乙烷選擇性催化氧化方面取得新進(jìn)展，基于載氧體的選擇性氧化乙烷制備乙烯的原理如圖1所示。空氣反應(yīng)器與乙烷反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別為：①②(1)____(用含、的代數(shù)式表示)。(2)已知：、、的燃燒熱(?H)分別為、、，寫出乙烷氣體脫氫生成乙烯氣體的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(3)選擇性氧化乙烷制乙烯，單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。溫度高于時(shí)，乙烯產(chǎn)率迅速下降的主要原因有：①______(從催化劑角度分析)；②_______(從產(chǎn)物角度分析)。21．（1）碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成同時(shí)還部分生成，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)：的。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的，計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_______。（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為則甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為_________。（3）由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示，若生成，其________。（4）可用于合成甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：則m與n的關(guān)系為_______。（5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。合成氨使用的氫氣可以甲烷為原料制得：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為________________。

22．已知：甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H1=-23.9kJ/mol甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)

△H2=-29.1kJ/mol乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)

△H3=+50.7kJ/mol則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=__kJ/mol。23．按要求寫出對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）已知稀溶液中，與溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量，寫出表示與反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_________。（2）25℃、條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體生成和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為，經(jīng)測定，將生成的通入足量澄清石灰水中產(chǎn)白色沉淀，寫出表示丁烷摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式：________。（3）已知下列熱化學(xué)方程式：①②③寫出由和化合生成的熱化學(xué)方程式：__________。四、實(shí)驗(yàn)題24．中和熱是指在稀溶液中，H+(aq)與OH-(aq)發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱。利用如圖所示裝置測定中和熱，取30mL0.50mol·L-1稀硫酸與60mL0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.2227.027.427.232.3325.925.925.929.8426.426.226.330.3回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中溫度變化的平均值為___℃，若近似認(rèn)為0.50mol·L-1稀硫酸與0.5mol·L-1NaOH溶液的密度均為1g·cm-3，反應(yīng)所得溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，則中和熱ΔH的數(shù)值為___kJ·mol-1(保留1位小數(shù))。(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與中和熱數(shù)值57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是因?yàn)開__(填標(biāo)號)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入內(nèi)筒中d.測過稀硫酸的溫度計(jì)未洗凈直接用于測定NaOH溶液的溫度(3)本次實(shí)驗(yàn)共需NaOH溶液240mL，則配制0.5mol·L-1NaOH溶液時(shí)，需稱取NaOH固體___g。(4)若改用30mL0.50mol·L-1稀硫酸與30mL0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，(填“能”或“不能”)___據(jù)此實(shí)驗(yàn)求中和熱。25．Ⅰ.將與混合在一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用___________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有___________，能聞到刺激性氣味，反應(yīng)混合物成糊狀。(4)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象說明該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。Ⅱ.某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。(1)若E1>E2，則該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖___________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，則該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖___________(填“A”或“B”)表示。26．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置中碎泡沫塑料的作用是___________。(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3kJ·mol-1]：___________。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝簻囟却螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1.則生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是___________(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度(4)若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為___________。27．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大、偏小、無影響”)。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____(填“相等、不相等”)，所求中和熱____(填“相等、不相等”)，簡述理由_____。答案第=page2323頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【解析】在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出熱量，則2g氫氣即1mol在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出285.8kJ熱量。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是必須將氫氣物質(zhì)的量定為1mol，且生成液態(tài)水，故B符合題意。綜上所述，答案為B。2．B【解析】A．燃燒反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，都是放熱反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)的分析，所有的燃燒過程均是放熱的，B錯(cuò)誤；C．燃燒是化學(xué)變化，化學(xué)變化從微觀上看是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，因此燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，C正確；D．燃燒為放熱反應(yīng)，產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量，D正確；故選B。3．D【解析】A．為使中和反應(yīng)快速、完全進(jìn)行，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A正確；B．小燒杯與大燒杯口相平可減少熱量散失，使測得的中和熱數(shù)值更加準(zhǔn)確，故B正確；C．將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中，反應(yīng)會快速反應(yīng)完全，熱量損耗少，測得的中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確，故C正確；D．弱堿電離要吸熱，所以用稀氨水替NaOH，所測中和熱結(jié)果不同，故D錯(cuò)誤；答案選D。4．C【解析】A．由圖可知，CH4在催化劑表面發(fā)生化學(xué)吸附生成H*和CH3*，表示為：CH4(g)H*+CH3*，A項(xiàng)正確；B．②過程H*和CH3COO*在催化劑的作用下生成CH3COOH，則②過程表示CH3COOH分子的脫附過程，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，反應(yīng)中只有C-C鍵和O-H鍵的生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。5．D【解析】A．據(jù)圖可知a＞b，即破壞1molA2(g)和1molB2(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量之和大于破壞2molAB(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量，A錯(cuò)誤；B．未注明物質(zhì)的狀態(tài)，無法比較能量大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)kJ為1molA2(g)和1molB2(g)斷鍵吸收能量之和，無法確定二者的能量之和，C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知2AB(g)=A2(g)+B2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1，而同一物質(zhì)處于液態(tài)時(shí)能量低于氣態(tài)，所以2AB(g)=A2(l)+B2(l)ΔH＜(b-a)kJ·mol-1，D正確；綜上所述答案為D。6．D【解析】A．根據(jù)圖中信息反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．?dāng)噫I吸收熱量，因此①→②是斷開H?H鍵和N≡N時(shí)，因此需要吸收能量，故B正確；C．②→③中是原子重新組合形成了N?H鍵，故C正確；D．選擇不同的催化劑會改變反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)?H的數(shù)值不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。7．C【解析】A．根據(jù)蓋斯定律可知，，故=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，又=，故=(-110.5kJ/mol)-1.9kJ/mol=-112.4kJ/mol，故，A正確；B．由過程1中可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱的，故石墨具有的能量低于金剛石，故石墨的穩(wěn)定性比金剛石高，B正確；C．由圖可知，反應(yīng)①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

，反應(yīng)②CO(g)+O2(g)=CO2(g)

，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)C(石墨，s)由①-2②，故，C錯(cuò)誤；D．由圖中可知，1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，放出的熱量分別為：393.5kJ、283.0kJ，故石墨放出熱量多，D正確；故答案為：C。8．C【解析】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．和為第二步和第三步的反應(yīng)活性中間體，故B正確；C．由圖可知，第一步反應(yīng)所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反應(yīng)決定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．第三步反應(yīng)為，故D正確；故選C。9．B【解析】A．形成化學(xué)鍵放出熱量，即2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3＜0，A正確；B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，則△H1=△H2+△H3，所以△H1-△H2-△H3=0，B錯(cuò)誤；C．原子半徑：Cl＜Br＜I，Cl2、Br2、I2中鍵能：Cl-Cl鍵＞Br-Br鍵＞I-I鍵，由于斷裂化學(xué)鍵吸熱，則吸收的熱量逐漸減小，所以途徑II吸收的熱量依次減小，即△H2依次減小，C正確；D．一定條件下，拆開1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，即形成1molHX放出熱量是akJ，因此形成2molHX放出熱量為2akJ，所以該條件下△H3=-2akJ/mol，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10．B【解析】A．碳中和指將通過植樹造林、節(jié)能減排等方式，抵消自身產(chǎn)生的CO2等溫室氣體，實(shí)現(xiàn)相對碳的“零排放”，故A正確；B．第二、四步有H2參與反應(yīng)，存在非極性鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C．除去環(huán)上循環(huán)的物質(zhì)和催化劑，總反應(yīng)的反應(yīng)物為CO2、H2生成物為CH3OH與H2O，故C正確；D．碳排放是指CO2、CH4等溫室氣體排放的簡稱，故D正確；故選B。11．C【解析】A．大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是減少熱量損失，減小測量誤差，故A正確；B．充分反應(yīng)，放出熱量最多時(shí)，溫度最高，測量終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度，故B正確；C．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)快速一次倒入溶液并攪拌，防止熱量散失，故C錯(cuò)誤；D．塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒導(dǎo)熱能力差，可用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，故D正確；故選C。12．C【解析】A．燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，碳元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)，據(jù)此得石墨的燃燒熱為，A錯(cuò)誤；B．由圖知：反應(yīng)I：C(s石墨)+O2(g)→COΔH1＝-110.5kJ?mol-1，反應(yīng)II：C(s石墨)+O2(g)→CO2ΔH2＝-393.5kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)II?反應(yīng)I得到反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+O2(g)→CO2ΔH3＝ΔH1-ΔH2=-283.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)II?2×反應(yīng)Ⅲ得到反應(yīng)：反應(yīng)C(s，石墨)，ΔH＝ΔH1-2ΔH3=+455.5kJ?mol-1，該反應(yīng)的△H>0，△S>0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合選項(xiàng)C可知：，C正確；D．已知C(s，金剛石)=C(s，石墨)，則金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；答案選C。13．C【解析】A．由題給信息，判斷出石墨能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．金剛石和石墨是同種元素形成的兩種不同單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同。金剛石是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨是片層狀結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．石墨、金剛石都是碳單質(zhì)，由于金剛石能量高于石墨，等物質(zhì)的量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石燃燒放熱多，故C正確；D．由C選項(xiàng)可知，金剛石燃燒放熱多，故D錯(cuò)誤；答案選C。14．B【解析】A．生石灰與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，會放出大量的熱，故A正確；B．反應(yīng)本身放熱，無需加入沸水，故B錯(cuò)誤；C．鐵粉緩慢氧化的過程也是放熱反應(yīng)，故C正確；D．生石灰吸水會使發(fā)熱包失效，氯化鈣有吸水干燥作用，減緩發(fā)熱包失效，故D正確；故選B。15．A【解析】A．用圖1所示裝置可測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A正確；B．利用中和滴定測定稀硫酸的濃度，一般用氫氧化鈉溶液滴定，不能將碳酸鈉固體放在錐形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后在轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．加熱固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤。故選A。16．(1)

①④

②⑤(2)A(3)A(4)放熱(5)Cl2【解析】（1）①物質(zhì)燃燒放出大量熱，為放熱反應(yīng)；②二氧化碳通過熾熱的碳，二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳，為吸熱反應(yīng)；③氫氧化鈉溶于水的過程，會放出熱量，但沒產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化；④炸藥爆炸，放出大量的熱，為放熱反應(yīng)；⑤碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，為吸熱反應(yīng)；綜上分析，屬于放熱反應(yīng)的是①④，屬于吸熱反應(yīng)的是②⑤。（2）A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molH2中的化學(xué)鍵所消耗的能量為436kJ；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵所消耗的能量為243kJ；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molBr2中的化學(xué)鍵所消耗的能量為193kJ；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molI2中的化學(xué)鍵所消耗的能量為151kJ；綜上分析，破壞1molH2中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣很穩(wěn)定，具有的能量最低，答案選A。（3）A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molHF中的化學(xué)鍵所消耗的能量為568kJ；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molHCl中的化學(xué)鍵所消耗的能量為432kJ；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molHBr中的化學(xué)鍵所消耗的能量為366kJ；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molHI中的化學(xué)鍵所消耗的能量為298kJ；綜上分析，破壞1molHF中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明HF很穩(wěn)定，答案選A。（4）若X2為Cl2，則舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ+243kJ=679kJ，新鍵形成釋放的能量為：2432kJ=864kJ，反應(yīng)放出熱量864kJ-679kJ=185kJ；若X2為Br2，則舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ+193kJ=629kJ，新鍵形成釋放的能量為：2366kJ=732kJ，反應(yīng)放出熱量732kJ-629kJ=103kJ；若X2為I2，則舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵形成釋放的能量為：2298kJ=596kJ，反應(yīng)放出熱量596kJ-587kJ=9kJ；綜上分析，三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。（5）1molH2與1molCl2恰好完全反應(yīng)生成2molHCl，斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收436kJ+243kJ=679kJ的能量，形成2molH-Cl鍵釋放2432kJ=864kJ的能量，則反應(yīng)放出864kJ-679kJ=185kJ的熱量；1molH2與1molBr2恰好完全反應(yīng)生成2molHBr，斷裂1molH-H鍵和1molBr-Br鍵吸收436kJ+193kJ=629kJ的熱量，形成2molH-Br鍵釋放2366kJ=732kJ的熱量，則反應(yīng)放出732kJ-629kJ=103kJ的熱量；1molH2與1molI2恰好完全反應(yīng)生成2molHI，斷裂1molH-H鍵和1molI-I鍵吸收436kJ+151kJ=587kJ的熱量，形成2molH-I鍵釋放2298kJ=596kJ的熱量，則反應(yīng)放出596kJ-587kJ=9kJ的熱量；綜上分析，消耗等物質(zhì)的量的H2時(shí)，放出熱量最多的為Cl2。17．

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ·mol-1

+41.2

Cu

O2+4e-+4H+=2H2O【解析】(1)燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，硫化氫完全燃燒產(chǎn)生的穩(wěn)定氧化物為二氧化硫氣體和液態(tài)水，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ·mol-1，故答案為：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ·mol-1；(2)由已知CO和H2的燃燒熱分別為283.0kJ·mol－1和285.8kJ·mol－1，結(jié)合燃燒熱定義可得以下熱化學(xué)方程式：III；IV；H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1V；根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)可由IV-III+V得到，則ΔH2＝ΔH5-ΔH4+ΔH3=(-285.8kJ·mol－1)-(-283.0kJ·mol－1)+(＋44.0kJ·mol－1)=+41.2kJ·mol－1，故答案為：+41.2；(3)由原電池的反應(yīng)原理可知，該反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，銅失電子被氧化應(yīng)做負(fù)極，正極是比銅不活潑的金屬或者石墨，由總反應(yīng)可知正極是氧氣得電子轉(zhuǎn)變成水的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案為：Cu；O2+4e-+4H+=2H2O；18．

H2(s)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol

Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-67.2kJ/mol【解析】熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表的是物質(zhì)的量，放熱反應(yīng)的△H為“-”，吸熱反應(yīng)的△H為“+”。【解析】(1)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出183kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol；(2)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol；(3)64gCu粉與適量O2(g)反應(yīng)生成氧化銅固體，放出157kJ的熱量，64gCu即為1mol，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol；(4)1mol硫粉為32g，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，所以32g硫粉在氧氣中充分燃燒放出的熱量為9.36×32=299.52kJ，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52kJ/mol；(5)4gCO的物質(zhì)的量為，4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，則1molCO在氧氣中燃燒生成CO2放出的熱量為9.6×7=67.2kJ，故CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-67.2kJ/mol。19．

+53.1

NaHSO4=Na++H++

H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4

5.6【解析】(1)①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-1；②2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·mol-1；由蓋斯定理可知，①-②即可得到目標(biāo)方程式N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2=-4.4kJ·mol-1+55.3kJ·mol-1=+53.1kJ·mol-1，故答案為：+53.1；(2)①NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，故答案為：NaHSO4=Na++H++；②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，則生成水和硫酸鋇，離子方程式為：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4，故答案為：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4；(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液濃度為=mol/L=18mol/L，配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液需要用到500mL的容量瓶，用量筒量取所需濃H2SO4溶液的體積是=5.6mL，故答案為：5.6。20．(1)(2)(3)

催化劑活性或選擇性降低

副產(chǎn)物增多【解析】(1)①②將反應(yīng)①+2×②得：。答案為：；(2)依題意得：C2H6(g)+3.5O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

?H1=-1559.8kJ?mol-1

③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

?H2=-1411kJ?mol-1

④H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)

?H3=-285.8kJ?mol-1

⑤將反應(yīng)③-④-⑤得：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)

?H=?H1-?H2-?H3=-1559.8kJ?mol-1+1411kJ?mol-1+285.8kJ?mol-1=+137kJ?mol-1，所以乙烷氣體脫氫生成乙烯氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。答案為：；(3)從圖中可以看出，溫度高于時(shí)，乙烯產(chǎn)率迅速下降，則可能是催化劑的催化性能出現(xiàn)問題，也可能是發(fā)生了副反應(yīng)，所以主要原因有：①催化劑活性或選擇性降低；②副產(chǎn)物增多。答案為：催化劑活性或選擇性降低；副產(chǎn)物增多?！军c(diǎn)睛】催化劑的催化作用，常受外界條件的影響。21．

碳和一氧化碳的摩爾燃燒焓

【解析】（1）已知①；②，根據(jù)蓋斯定律，由①-②可得，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用蓋斯定律計(jì)算的，需要知道碳和一氧化碳的摩爾燃燒焓；（2）將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式為

；（3）由題圖可得，；（4）根據(jù)蓋斯定律，由可得熱化學(xué)方程式③：，所以；（5）根據(jù)題圖所示能量變化可寫出熱化學(xué)方程式：①②③根據(jù)蓋斯定律，由可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式：。22．-45.5【解析】①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H1=-23.9kJ/mol②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)

△H2=-29.1kJ/mol③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)

△H3=+50.7kJ/mol依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①-②-③，即得C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=(-23.9+29.1-50.7)kJ/mol=-45.5kJ/mol。答案為：-45.5。23．

【解析】(1)與溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量，即生成放出的熱量，中和熱是稀溶液中酸堿中和反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，則該反應(yīng)的中和熱為，表示反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為；(2)，則根據(jù)C元素守恒，可知，即丁烷充分燃燒生成的二氧化碳為，由丁烷燃燒的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的丁烷的物質(zhì)的量，因?yàn)槌浞秩紵⊥樯珊鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量為，所以燃燒丁烷產(chǎn)生氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是，故丁烷的摩爾燃燒焓為，表示丁烷摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為；(3)利用蓋斯定律將可得，所以熱化學(xué)方程式為。24．

4.0

50.2

b

5.0

不能【解析】(1)4次溫度差分別為：4.1℃、5.1℃、3.9℃、4.0℃，第2組數(shù)據(jù)相差較大，舍去，其他三次溫度差平均值4.0℃；60ml0.50mol·L-1氫氧化鈉與30ml0.50mol.1-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為，溶液的質(zhì)量為，溫度變化的值為T=4.0℃，則生成0.03mol水放出的熱量為：，即1.5048J，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱；(2)a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯(cuò)誤；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，多次會造成熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；d．溫度計(jì)測定稀硫酸溶液起始溫度后直接插入NaOH溶液測溫度，NaOH的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確；選b；(3)沒有240ml的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體；(4)如果用含Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)時(shí)不但發(fā)生酸堿中和，同時(shí)還生成硫酸鋇，反應(yīng)放出的大于57.3，所以不能用于測定中和熱?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行計(jì)算中和熱時(shí)，要注意放出的熱量的單位為J，中和熱的單位為kJ；生成水的量為1mol時(shí)釋放的熱量；數(shù)據(jù)處理