專題五金屬元素及其化合物的性質專題五金屬元素及其化合物的性質2010~2019年高考全國卷考情一覽表

2010~2019年高考全國卷考情一覽表考點9考點10考點9鈉、鎂、鋁及其化合物的性質

1.(2019·全國1,26,14分,難度★★★★)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下:考點9考點10考點9鈉、鎂、鋁及其化合物的性質考點9考點10回答下列問題:(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉,產生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為

。

(2)“濾渣1”的主要成分有

。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學試劑是

。

(3)根據H3BO3的解離反應:,Ka=5.81×10-10,可判斷H3BO3是

酸;在“過濾2”前,將溶液pH調節(jié)至3.5,目的是

。

(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為

,母液經加熱后可返回

工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是

。

考點9考點10回答下列問題:考點9考點10考點9考點10考點9考點10考點9考點10考點9考點102.(2018·江蘇,9,2分,難度★★)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(

A

)解析NaHCO3受熱分解產生Na2CO3,Na2CO3與Ca(OH)2反應生成CaCO3和NaOH,A項正確;Al與NaOH反應生成NaAlO2,NaAlO2與過量的鹽酸反應生成AlCl3,B項錯誤;蔗糖分子中沒有醛基,不能發(fā)生銀鏡反應,C項錯誤;Fe與鹽酸反應生成FeCl2,D項錯誤。證據推理與模型認知考點9考點102.(2018·江蘇,9,2分,難度★★)在給考點9考點103.(2016·全國2,12,6分,難度★★)某白色粉末由兩種物質組成,為鑒別其成分進行如下實驗:①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產生,固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為(

C

)A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4宏觀辨識與微觀探析考點9考點103.(2016·全國2,12,6分,難度★★)考點9考點10解析NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀鹽酸時,NaHCO3與鹽酸反應放出CO2氣體,而Al(OH)3完全溶解;向樣品中加入足量稀硫酸時,有氣泡產生,且固體全部溶解,不符合實驗②,A項不符合題意。AgCl不溶于鹽酸,不符合實驗①,B項不符合題意。C項中兩物質符合實驗①現象,加入足量水后有固體物質(BaCO3、BaSO3均不溶),再加入稀鹽酸,產生CO2、SO2氣體,固體全部溶解;也符合實驗②現象,加入足量稀硫酸產生CO2、SO2氣體,并生成BaSO4沉淀,C項符合題意。D項中兩物質符合實驗①現象,加入足量水后的固體物質為CuCO3,再加入稀鹽酸,產生CO2氣體,固體全部溶解;但不符合實驗②的現象,加足量稀硫酸,振蕩后無固體存在,D項不符合題意。考點9考點10解析NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足考點9考點104.(2015·全國1,10,6分,難度★★)下列實驗中,對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是(

D

)實驗探究與創(chuàng)新意識考點9考點104.(2015·全國1,10,6分,難度★★)考點9考點10解析A選項,稀硝酸與過量的Fe充分反應,產物為硝酸亞鐵、NO和水,無Fe3+生成,加入KSCN溶液后,溶液不變紅色,現象和結論錯誤;B選項,Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應,生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無黑色固體出現,現象和結論錯誤;C選項,鋁在空氣中加熱表面生成氧化鋁,其熔點較高,內部熔化的鋁不會滴落,現象錯誤;D選項,硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅溶液,則生成氫氧化銅藍色沉淀,符合由溶解度較小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉化,又二者均為AB2型化合物,相同溫度下氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,現象和結論都正確?？键c9考點10解析A選項,稀硝酸與過量的Fe充分反應,產物為考點9考點105.(2015·全國2,13,6分,難度★★)用下圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現象與實際相符的是(

D

)實驗探究與創(chuàng)新意識解析A項錯誤,滴加鹽酸時,先與NaOH反應,然后與Na2CO3反應生成NaHCO3,不會立即產生氣泡;B項錯誤,因常溫下,濃硝酸能使Al鈍化,不會產生紅棕色氣體;C項錯誤,AlCl3溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,先生成NaAlO2,當AlCl3過量時才有白色沉淀出現;D項正確,草酸能被酸性KMnO4溶液氧化,溶液逐漸褪色?？键c9考點105.(2015·全國2,13,6分,難度★★)考點9考點10

高中常見的藥品滴加順序不同導致現象不同的實驗此類現象產生的原因是由于反應物相對量的不同,導致發(fā)生的反應不同,從而生成的產物不同。常見的有以下四種情況:(1)Na2CO3溶液與鹽酸:向鹽酸中滴加Na2CO3溶液——開始有氣泡,后不產生氣泡;向Na2CO3溶液中滴加鹽酸——開始無氣泡,后產生氣泡。(2)NaOH溶液與AlCl3溶液:向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失;向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液——開始無白色沉淀,后產生白色沉淀。考點9考點10 高中常見的藥品滴加順序不同導考點9考點10(3)鹽酸與NaAlO2溶液:向NaAlO2溶液中滴加鹽酸——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失;向鹽酸中滴加NaAlO2溶液——開始無白色沉淀,后產生白色沉淀。(4)AgNO3溶液與氨水:向氨水中滴加AgNO3溶液——開始無白色沉淀,后產生白色沉淀;向AgNO3溶液中滴加氨水——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失。考點9考點10(3)鹽酸與NaAlO2溶液:考點9考點106.(2015·山東,10,4分,難度★★)某化合物由兩種單質直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是(

A

)A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2解析AlCl3可由Cl2和Al直接反應生成,在Ba(HCO3)2溶液中加入AlCl3,Al3+和

發(fā)生相互促進的水解反應:Al3++3===Al(OH)3↓+3CO2↑,同時生成沉淀和氣體,A項符合題意;Na2O可由Na和O2直接反應生成,在Ba(HCO3)2溶液中加入Na2O有沉淀生成,但沒有氣體生成,B項不符合題意;FeCl2不能由Fe和Cl2直接化合得到,C項不符合題意;SiO2可由Si和O2直接反應得到,但Ba(HCO3)2與SiO2不發(fā)生反應,D項不符合題意?？键c9考點106.(2015·山東,10,4分,難度★★)某考點9考點107.(2013·山東,9,4分,難度★★)足量下列物質與相同質量的鋁反應,放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是(

A

)A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸C.鹽酸 D.稀硝酸考點9考點107.(2013·山東,9,4分,難度★★)足量考點9考點108.(雙選)(2013·廣東,23,6分,難度★★)下列實驗的現象與對應結論均正確的是(

AC

)考點9考點108.(雙選)(2013·廣東,23,6分,難度考點9考點10解析將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,說明蔗糖脫水生成了碳,碳被氧化有氣體放出,證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性,A正確;常溫下將Al片放入濃硝酸中,無明顯現象,是因為Al片在濃硝酸中發(fā)生了鈍化,并不是不反應,故B錯誤;鈉放入無水乙醇中,產生氣泡,發(fā)生反應2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa

+

H2↑,C正確;D項中,將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,發(fā)生反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,生成的Fe3O4應為黑色而不是紅色,D錯誤?？键c9考點10解析將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,說明蔗考點9考點109.(2013·安徽,12,6分,難度★★)我省盛產礦鹽(主要成分是NaCl,還含有

等其他可溶性雜質的離子)。下列有關說法正確的是(

D

)A.由礦鹽生產食鹽,除去

最合適的試劑是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液解析A項,除去粗鹽中的

,應選用BaCl2,若選用Ba(NO3)2,將引入難以除去的

;B項,電解NaCl溶液,得到NaOH、Cl2和H2;C項,根據沉淀溶解平衡,AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度。考點9考點109.(2013·安徽,12,6分,難度★★)我考點9考點1010.(2013·全國,29,15分,難度★★)鋁是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:考點9考點1010.(2013·全國,29,15分,難度★★考點9考點10回答下列問題:(1)寫出反應1的化學方程式

。

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是

,反應2的離子方程式為

。

(3)E可作為建筑材料,化合物C是

,寫出由D制備冰晶石的化學方程式

。

(4)電解制鋁的化學方程式是

。以石墨為電極,陽極產生的混合氣體的成分是

。

考點9考點10回答下列問題:考點9考點10考點9考點10考點9考點10考點9考點10考點9考點1011.(2013·江蘇,16,12分,難度★★)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為

。

(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應的化學方程式為

。

(3)濾渣2的成分是

(填化學式)。

考點9考點1011.(2013·江蘇,16,12分,難度★★考點9考點10(4)煅燒過程存在以下反應:利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是

(填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是

(填字母)。

a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液c.稀硝酸 d.KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應,產物中元素的最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式:

。

考點9考點10(4)煅燒過程存在以下反應:利用下圖裝置對煅考點9考點10考點9考點10考點9考點1012.(2013·北京,27,12分,難度★★)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀硫酸,過濾;Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調節(jié)溶液的pH約為3;Ⅲ.加熱,產生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;Ⅴ.濃縮、結晶、分離,得到產品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是

。

考點9考點1012.(2013·北京,27,12分,難度★★考點9考點10(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的:

。

(4)已知:一定條件下,可與Mn2+反應生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現象是

。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是

。

考點9考點10(3)已知:考點9考點10答案(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O(2)5

8

H+

5

4

H2O(3)pH約為3時,Fe2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀(4)①生成黃綠色氣體②除去過量的解析鋁灰中SiO2不與硫酸反應,操作Ⅰ過濾后濾液中主要含有Al3+、Fe3+、Fe2+、

等,濾渣為SiO2;由表格中數據可知Fe3+在pH=2.8時沉淀完全,而Fe2+完全沉淀時pH=8.3,操作Ⅱ的目的是除去濾液中的Fe3+、Fe2+,沉淀前應氧化Fe2+轉變成易沉淀的Fe3+;(4)①MnO2與濃鹽酸反應生成黃綠色氯氣;②由信息

與Mn2+在一定條件下反應生成MnO2沉淀,結合操作Ⅳ的現象可知操作Ⅳ目的是除去溶液中的

。

要除去溶液中含有的Fe2+,一般先用氧化劑將Fe2+氧化生成Fe3+,再調節(jié)溶液的pH促進Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀而被除去?？键c9考點10答案(1)Al2O3+6H+===2Al3考點9考點1013.(2013·浙江,26,15分,難度★★)氫能源是一種重要的清潔能源?，F有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2,同時還產生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙,丙在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。請回答下列問題:(1)甲的化學式是

;乙的電子式是

。

(2)甲與水反應的化學方程式是

。

(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是

(用化學式表示)。

實驗探究與創(chuàng)新意識考點9考點1013.(2013·浙江,26,15分,難度★★考點9考點10(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙,寫出該反應的化學方程式

。

有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O,請設計實驗方案驗證之

。

(5)甲與乙之間

(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產生H2,判斷理由是

。

考點9考點10(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣考點9考點10取樣后加稀硫酸,如果溶液變藍,說明產物中含有Cu2O,反之則無Cu2O(5)可能AlH3和NH3中氫元素化合價分別為-1價和+1價,一定條件下可發(fā)生氧化還原反應生成H2解析因甲與H2O反應生成的白色沉淀能與NaOH溶液反應,可推測該沉淀物為Al(OH)3,金屬單質為Al,由數據推知甲為AlH3。M(丙)=1.25

g·L-1×22.4

L·mol-1=28

g·mol-1,結合信息可推知丙為N2,乙為NH3。N2與Mg可在加熱條件下反應生成Mg3N2?？键c9考點10取樣后加稀硫酸,如果溶液變藍,說明產物中含有C考點9考點1014.(2012·安徽,13,6分,難度★★)已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系,合理的是(

C

)考點9考點1014.(2012·安徽,13,6分,難度★★)考點9考點10考點9考點10考點9考點1015.(2012·重慶,11,6分,難度★★)向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是(

A

)宏觀辨識與微觀探析考點9考點1015.(2012·重慶,11,6分,難度★★)考點9考點10考點9考點10考點9考點1016.(2012·北京,7,6分,難度★★)下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是(

B

)考點9考點1016.(2012·北京,7,6分,難度★★)下考點9考點10解析切開的金屬鈉暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗是由于生成白色氧化鈉的緣故,A錯誤;AgCl在水中的溶解度大于Ag2S的溶解度,向AgCl的懸濁液中加入Na2S溶液可以轉化為Ag2S,B正確;過氧化鈉在潮濕的空氣中生成的白色黏稠物應該是氫氧化鈉,C錯誤;向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,產物中不可能存在大量的

,D錯誤?？键c9考點10解析切開的金屬鈉暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗考點9考點1017.(2010·上海,11,3分,難度★★)將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(

C

)考點9考點1017.(2010·上海,11,3分,難度★★)考點9考點10考點9考點10考點9考點1018.(2010·北京,25,14分,難度★★)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3+在pH=5.0時沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產生氣體A,得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調節(jié)pH至5~6,產生白色沉淀B,過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調節(jié)pH至12,得到白色沉淀C?？键c9考點1018.(2010·北京,25,14分,難度★★考點9考點10(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是

。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、

。

(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是

。

(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是

。

(5)沉淀C的化學式是

。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學式是

。

答案(1)CO2(2)鈉、硅(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO3考點9考點10(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學考點9考點10考點9考點10考點9考點1019.(2009·全國1,11,3分,難度★★)為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度,現將w1g樣品加熱,其質量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度(質量分數)是

(

A

)考點9考點1019.(2009·全國1,11,3分,難度★★考點9考點1020.(2009·全國2,8,3分,難度★★)下列敘述中正確的是

(

D

)A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2

至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3

飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2C.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結晶析出考點9考點1020.(2009·全國2,8,3分,難度★★)考點9考點10解析向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,變?yōu)镃a(HCO3)2溶液,與加入的NaHCO3飽和溶液不反應,不能生成CaCO3沉淀,A錯;向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸,生成了NaHCO3,不會放出CO2,B錯;等質量的NaHCO3和Na2CO3,n(NaHCO3)>n(Na2CO3),分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,NaHCO3生成的CO2體積大,C錯;同溫度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,將CO2通入飽和Na2CO3溶液時,NaHCO3會結晶析出。考點9考點10解析向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀考點9考點10考點10鐵、銅及其化合物的性質

1.(2019·全國3,26,14分,難度★★★)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:考點9考點10考點10鐵、銅及其化合物的性質考點9考點10相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:(1)“濾渣1”含有S和

;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式

。

(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是

。

(3)“調pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調節(jié)為

~6.0之間。

考點9考點10相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·考點9考點10(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是

。

(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是

。

(6)寫出“沉錳”的離子方程式

。

(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學式為LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時,z=

。

考點9考點10(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+考點9考點102MnSO4+S+2H2O(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS考點9考點102MnSO4+S+2H2O考點9考點10解析本題為工藝流程圖題,綜合考查了陌生化學方程式和離子方程式的書寫、pH調節(jié)、除雜、沉淀溶解平衡及化合價的簡單計算等知識,綜合性較強,難度中等。(1)加硫酸“溶浸”過程中MnO2將MnS中的S2-氧化為單質硫:MnO2+MnS+2H2SO4===2MnSO4+S+2H2O。天然錳礦中含有的二氧化硅(或硅酸鹽)不溶于稀硫酸,所以濾渣1為S和二氧化硅(或不溶性硅酸鹽)。考點9考點10解析本題為工藝流程圖題,綜合考查了陌生化學方程考點9考點10(2)“溶浸”時雜質Fe、Al、Mg、Zn、Ni等元素也都轉化為相應的硫酸鹽,其中鐵元素部分以Fe2+存在,結合金屬離子沉淀時的pH范圍,加MnO2是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,以方便后面將其轉化為沉淀除去。(3)~(5)結合題給表格中金屬離子沉淀時的pH范圍可知,加氨水“調pH”主要是沉淀Fe3+,和Al3+[濾渣2為Fe(OH)3和Al(OH)3],此時需控制的pH范圍為4.7~6.0的主要成分。而后面加Na2S完成的“除雜1”是沉淀Zn2+和Ni2+,濾渣3為ZnS和NiS。加MnF2完成的“除雜2”是沉淀Mg2+,濾渣4為MgF2。若沉淀Mg2+時溶液酸性較強,H+會與F-生成弱電解質HF,使平衡MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)右移,則導致Mg2+沉淀不完全。(6)流程圖中加NH4HCO3是為了沉淀Mn2+,產物為MnCO3,同時生成CO2和(NH4)2SO4、H2O。(7)根據化合物中元素化合價的代數和為0可列式計算:考點9考點10(2)“溶浸”時雜質Fe、Al、Mg、Zn、N考點9考點102.(2019·天津,3,6分,難度★★)下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是(

C

)A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強度的鋁合金,可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長,可施加熟石灰進行改良D.無水CoCl2呈藍色,吸水會變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水點評本題考查了氧化還原反應、重要金屬及化合物性質等知識點。在解答此類題型時,需要考生有較扎實的基礎知識?？键c9考點102.(2019·天津,3,6分,難度★★)下列考點9考點103.(2019·浙江,24,2分,難度★★★★)聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是(

A

)A.KClO3作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3B.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強考點9考點103.(2019·浙江,24,2分,難度★★★★考點9考點10解析A項,Fe的化合價由+2價變?yōu)?3價,每生成1

mol聚合硫酸鐵失去n

mol電子,Cl的化合價由+5價變?yōu)?1價,1

mol氯酸鉀可以得到6

mol電子,因此每生成1

mol聚合硫酸鐵消耗

mol氯酸鉀,所以錯誤,符合題意;B項,該反應為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,原溶液中Fe2+水解使溶液呈弱酸性,生成聚合硫酸鐵后,水解產生的氫離子濃度減小,溶液的pH增大,所以正確,不符合題意;C項,聚合硫酸鐵在水中可以發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵膠體,能吸附水中的雜質而達到凈水的目的,所以正確,不符合題意;D項,Fe3+第一步水解的程度應大于第二步水解的程度,因此相同條件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強,所以正確,不符合題意?？键c9考點10解析A項,Fe的化合價由+2價變?yōu)?3價,每生考點9考點104.(2019·浙江,27,6分,難度★★)固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗:請回答:(1)由現象1得出化合物X含有

元素(填元素符號)。

(2)固體混合物Y的成分

(填化學式)。

(3)X的化學式

。

X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍色溶液,該反應的化學方程式是

。

考點9考點104.(2019·浙江,27,6分,難度★★)固考點9考點10答案(1)O(2)Cu和NaOH(3)NaCuO2

2NaCuO2+8HCl===2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O考點9考點10答案(1)O考點9考點105.(2018·全國1,7,6分,難度★★)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯誤的是(

D

)A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉證據推理與模型認知考點9考點105.(2018·全國1,7,6分,難度★★)磷考點9考點10解析從流程圖中可以看出,金屬元素Li、Al、Fe都得到了回收,B項正確;含Li、P、Fe等的濾液中含有Fe3+,因此向含有Li、P、Fe等的濾液中加堿液,可得到Fe(OH)3沉淀,C項正確;Li2CO3為微溶物,而Li2SO4為可溶物,流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉,D項錯誤。考點9考點10解析從流程圖中可以看出,金屬元素Li、Al、F考點9考點106.(2018·全國2,26,14分,難度★★)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家,一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:證據推理與模型認知考點9考點106.(2018·全國2,26,14分,難度★★考點9考點10相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:回答下列問題:(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為

。

(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有

;氧化除雜工序中ZnO的作用是

。若不通入氧氣,其后果是

。

(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應的離子方程式為

。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時,陰極的電極反應式為

;沉積鋅后的電解液可返回

工序繼續(xù)使用。

考點9考點10相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·考點9考點10考點9考點10考點9考點107.(2018·浙江,24,2分,難度★★)某同學通過如下流程制備氧化亞銅:已知:CuCl難溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是(

D

)A.步驟②中的SO2可用Na2SO3替換B.步驟③中為防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗滌D.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質,用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應,根據反應前、后固體質量可計算試樣純度考點9考點107.(2018·浙江,24,2分,難度★★)某考點9考點10符合題意;B選項,SO2水溶液有還原性,且還原性強于CuCl,因此可以起到保護CuCl不被氧化的作用,正確,不符合題意;C選項,由流程圖可知,步驟④的反應物為CuCl和NaOH,生成物中有Cu2O,由原子守恒、電荷守恒可知該離子方程式書寫符合要求,正確,不符合題意;D選項,CuCl不與酸反應,Cu2O與酸反應生成銅和硫酸銅,使固體質量減小,CuO與硫酸反應,同樣使固體質量減小,引起質量變化的原因有兩種,但只有一個質量差為已知量,因此無法計算出試樣的純度,錯誤,符合題意。考點9考點10符合題意;B選項,SO2水溶液有還原性,且還原考點9考點108.(2018·江蘇,6,2分,難度★)下列有關物質性質的敘述一定不正確的是(

A

)A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2解析Fe2+不能與SCN-反應,使溶液顯紅色,A項錯誤;KAl(SO4)2·12H2O溶于水后Al3+可發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體,B項正確;實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取NH3,C項正確;由于Fe3+的氧化性強于Cu2+的,故Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2,D項正確?？键c9考點108.(2018·江蘇,6,2分,難度★)下列有考點9考點109.(2016·北京,26,13分,難度★★)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。(1)Fe還原水體中的反應原理如圖所示。①作負極的物質是

。

②正極的電極反應式是

。

證據推理與模型認知考點9考點109.(2016·北京,26,13分,難度★★)考點9考點10(2)將足量鐵粉投入水體中,經24小時測定

的去除率和pH,結果如下:pH=4.5時,的去除率低。其原因是

。

考點9考點10(2)將足量鐵粉投入水體中,經24小時測定考點9考點10(3)實驗發(fā)現:在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高

的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設:Ⅰ.Fe2+直接還原;Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。①做對比實驗,結果如圖所示,可得到的結論是

。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式,解釋加入Fe2+提高

去除率的原因:

。

考點9考點10(3)實驗發(fā)現:在初始pH=4.5的水體中投入考點9考點10(4)其他條件與(2)相同,經1小時測定

的去除率和pH,結果如下:與(2)中數據對比,解釋(2)中初始pH不同時,去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因:

。

考點9考點10(4)其他條件與(2)相同,經1小時測定考點9考點10考點9考點10考點9考點1010.(2015·福建,9,6分,難度★★)純凈物X、Y、Z轉化關系如下圖所示,下列判斷正確的是(

A

)A.X可能是金屬銅

B.Y不可能是氫氣C.Z可能是氯化鈉

D.Z可能是三氧化硫解析H2與Cl2或Cu與Cl2反應可以生成HCl或CuCl2,用惰性電極電解上述兩種溶液可以產生相應的單質,A選項正確、B選項錯誤;電解NaCl溶液產生H2、Cl2、NaOH,兩種氣體化合得到的是HCl,C選項錯誤;SO3溶于水得到的是H2SO4,電解硫酸溶液生成的是H2、O2,D選項錯誤。

可以根據“點燃”和“電解”的條件先確定一個思路和范圍,再推斷驗證。證據推理與模型認知考點9考點1010.(2015·福建,9,6分,難度★★)純考點9考點1011.(2015·天津,10,14分,難度★★)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(1)FeCl3凈水的原理是

。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)

。

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為

。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:證據推理與模型認知考點9考點1011.(2015·天津,10,14分,難度★★考點9考點10(3)FeCl3在溶液中分三步水解:以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是

。

通過控制條件,以上水解產物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)

。

a.降溫 b.加水稀釋c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是

。

考點9考點10(3)FeCl3在溶液中分三步水解:考點9考點10(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為

mg·L-1。

考點9考點10(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結考點9考點10答案(1)Fe3+水解產生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質

(2)①2

②1

6

6

H+

1

6

3

H2O(3)K1>K2>K3

bd調節(jié)溶液的pH(4)18~20解析(2)①運用電荷守恒可得:2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-),代入數據可得c(H+)=0.01

mol·L-1,則pH=2。②運用化合價升降法及電荷守恒可得配平后的離子方程式為(3)多元弱堿的陽離子水解分步進行,且逐漸減弱,故有K1>K2>K3。依據平衡移動原理可知,加水稀釋或加NaHCO3都可使平衡右移。由于FeCl3可水解為Fe(OH)3,故將FeCl3溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵時應調節(jié)溶液的pH。(4)據圖像分析可知最佳范圍約為18~20

mg·L-1?？键c9考點10答案(1)Fe3+水解產生的Fe(OH)3膠體考點9考點1012.(2014·全國1,8,6分,難度★)化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是(

C

)解析燒堿是NaOH,A選項錯誤;漂白粉變質是因為Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應,生成CaCO3、HClO,HClO見光分解,B選項錯誤;D選項,Fe3+與Cu反應生成Fe2+與Cu2+,錯誤?？键c9考點1012.(2014·全國1,8,6分,難度★)化考點9考點1013.(2014·全國2,9,6分,難度★)下列反應中,反應后固體物質增重的是(

B

)A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液解析A項,H2將CuO還原為Cu,固體質量減輕;B項,固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3,相當于固體質量增加“CO”部分,正確;C項,鋁熱反應固體質量不變;D項,Zn置換出Cu,固體質量減輕。考點9考點1013.(2014·全國2,9,6分,難度★)下考點9考點1014.(2014·上海,17,3分,難度★★)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是(

B

)A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出解析Fe3+的氧化性比Cu2+的強,加入的鐵粉可以恰好將原來剩余的Fe3+還原為Fe2+而沒有固體剩余或析出,A、D錯誤;在整個過程中Fe3+被銅、鐵還原為Fe2+,無論是否有固體存在,一定會含有Fe2+,B正確;加入的鐵將剩余的Fe3+還原后還可以將部分Cu2+還原得銅單質,C錯誤?？键c9考點1014.(2014·上海,17,3分,難度★★)考點9考點1015.(2014·福建,24,15分,難度★★)鐵及其化合物與生產、生活關系密切。(1)如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化學腐蝕稱為

。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是

(填字母)。

科學精神與社會責任考點9考點1015.(2014·福建,24,15分,難度★★考點9考點10(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:①步驟Ⅰ若溫度過高,將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為

。

2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2,該反應的化學方程式為

。

③上述生產流程中,能體現“綠色化學”思想的是

(任寫一項)。

考點9考點10(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程考點9考點10K=0.25。①t

℃時,反應達到平衡時n(CO)∶n(CO2)=

。

②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t

℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%,則x=

。

考點9考點10K=0.25?？键c9考點10答案(1)①吸氧腐蝕②B4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

③氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)①4∶1

②0.05解析(1)海水的酸性弱,鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕;形成原電池,水中的O2得電子生成OH-,最終生成鐵銹,符合條件的是B。(2)根據流程圖,Fe與HNO3反應生成Fe(NO3)2,還應有NH4NO3生成,再根據化合價升降總數相等配平;HNO3被還原為

,無污染,能體現“綠色化學”思想?？键c9考點10答案(1)①吸氧腐蝕②B考點9考點1016.(2013·江蘇,19,15分,難度★★)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備:下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)?？键c9考點1016.(2013·江蘇,19,15分,難度★★考點9考點10(1)制備FeCO3時,選用的加料方式是

(填字母),原因是

。

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是

。

(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是

。②反應結束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是

。

(4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是

。

考點9考點10(1)制備FeCO3時,選用的加料方式是考點9考點10(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請結合下圖的綠礬溶解度曲線,補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應,

,

得到FeSO4溶液,

,

得到FeSO4·7H2O晶體?？键c9考點10(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分考點9考點10答案(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液1~2mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產生,則表明已洗滌干凈(3)①防止+2價的鐵元素被氧化②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量,有利于晶體析出(5)“(過濾,)向反應液中加入足量的鐵粉,充分攪拌后,滴加NaOH溶液調節(jié)反應液的pH約為5,過濾”或“過濾,向濾液中滴加過量的NaOH溶液,過濾,充分洗滌固體,向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解,再加入足量的鐵粉,充分攪拌后,過濾”(滴加稀硫酸酸化,)加熱濃縮得到60℃飽和溶液,冷卻至0℃結晶,過濾,少量冰水洗滌,低溫干燥考點9考點10答案(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀考點9考點10解析(1)Na2CO3溶液呈堿性,Fe2+開始沉淀的pH為5.8,若選用a、b的加料方式易生成Fe(OH)2沉淀。(2)FeCO3沉淀表面沾有Na2SO4,檢驗洗滌是否完全的方法是:取最后一次洗滌液1~2

mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產生,則表明已洗滌干凈。(3)Fe粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化。Fe粉與檸檬酸反應,可用加入過量檸檬酸的方法除去Fe粉。(4)加入無水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解度,有利于晶體的析出。考點9考點10解析(1)Na2CO3溶液呈堿性,Fe2+開始考點9考點10(5)硫鐵礦燒渣中的SiO2不溶于稀硫酸,應過濾除去,所得濾液中含有Fe3+與Al3+,可先用Fe粉將Fe3+還原為Fe2+,然后調節(jié)pH至5.0使Al3+完全沉淀,除去Al(OH)3沉淀可得FeSO4溶液,也可在含有Fe3+和Al3+的濾液中加入過量NaOH溶液,生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液,過濾得Fe(OH)3固體,用稀硫酸將其溶解,再加入足量Fe粉可得FeSO4溶液。由綠礬的溶解度曲線知,溫度為60

℃時溶解度最大,將FeSO4溶液加熱濃縮得到60

℃飽和溶液,再冷卻至0

℃結晶,過濾,用少量冰水洗滌,低溫干燥可得FeSO4·7H2O晶體。考點9考點10(5)硫鐵礦燒渣中的SiO2不溶于稀硫酸,應過考點9考點1017.(2013·廣東,32,15分,難度★★)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下:[注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450

℃和80

℃]考點9考點1017.(2013·廣東,32,15分,難度★★考點9考點10(1)電解精煉銀時,陰極反應式為

;濾渣A與稀硝酸反應,產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學反應方程式為

。

(2)固體混合物B的組成為

;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為

。

(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式:(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為

molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液

L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是

、過濾、洗滌和干燥。

考點9考點10(1)電解精煉銀時,陰極反應式為考點9考點10(3)4

2

4

O2(4)50

25(5)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結晶考點9考點10(3)424O2考點9考點10解析(2)向硫酸銅溶液中加入硫酸鋁和稀氫氧化鈉溶液,生成Al(OH)3和Cu(OH)2,由于Cu(OH)2沉淀在煮沸過程中分解為CuO,可以判斷出固體B為Al(OH)3和CuO的混合物;(3)根據反應的化學方程式可以看出,反應后Cu的化合價降低,由+2價變成了+1價,根據元素守恒,則生成的氣體只可能為O2(氧元素的化合價由-2價升到0價),根據氧化還原反應得失電子守恒配平即可:4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑;(4)根據元素守恒可知,銀銅合金中的銅元素的物質考點9考點10解析(2)向硫酸銅溶液中加入硫酸鋁和稀氫氧化鈉考點9考點1018.(2013·浙江,28,14分,難度★★)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題:(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有

。

A.去除油污 B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹 D.鈍化(2)調節(jié)溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是

。

考點9考點1018.(2013·浙江,28,14分,難度★★考點9考點10(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是

。

(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現固液分離?

(填“能”或“不能”),理由是

。

(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL,應準確稱取

gK2Cr2O7(保留4位有效數字,已知=294.0g·mol-1)。配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有

(用編號表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結束后氣泡消失,則測定結果將

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

考點9考點10(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,考點9考點10答案(1)AB(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下,防止Fe2+被氧化(4)不能膠體粒子太小,抽濾時容易透過濾紙(5)0.7350

③⑦(6)偏大解析(1)油脂可在堿性條件下水解,根據Zn與Al的化學性質相似,Zn能與NaOH溶液反應。(2)灼燒可使Zn(OH)2分解生成ZnO。(4)減壓過濾時Fe3O4膠體粒子也會透過濾紙。(6)氣泡占用體積,計算時所用標準溶液體積偏大,故所測結果偏大?？键c9考點10答案(1)AB考點9考點1019.(2012·全國,26,14分,難度★★)鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量,并求出FeClx中x值:

(列出計算過程);

(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質的量分數為

。在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和

反應制備,FeCl3可用鐵粉和

反應制備;

宏觀辨識與微觀探析考點9考點1019.(2012·全國,26,14分,難度★★考點9考點10(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質,該反應的離子方程式為

;

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為

。與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應式為

,

該電池總反應的離子方程式為

。

考點9考點10(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質,考點9考點10答案(1)n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19gn(Fe)=0.19g÷56g·mol-1=0.0034moln(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3,x=3(2)0.10鹽酸氯氣注:Fe(OH)3、Zn(OH)2寫成氧化物等其他形式且正確也給分考點9考點10答案(1)n(Cl)=0.0250L×0.考點9考點10考點9考點10考點9考點10考點9考點10考點9考點1020.(2012·四川,13,6分,難度★★)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃