20192020學(xué)年高中化學(xué)第1章第2節(jié)焚燒熱能源練習(xí)含分析新人教版選修420192020學(xué)年高中化學(xué)第1章第2節(jié)焚燒熱能源練習(xí)含分析新人教版選修420192020學(xué)年高中化學(xué)第1章第2節(jié)焚燒熱能源練習(xí)含分析新人教版選修4第二節(jié)焚燒熱能源課后篇堅(jiān)固提高基礎(chǔ)堅(jiān)固1.以下分別是利用不同樣能源發(fā)電的實(shí)例圖像,此中不屬于新能源開發(fā)利用的是()分析火力發(fā)電利用的是化石能源,化石能源不屬于新能源。答案C2.以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A.化石燃料在任何條件下都能充分焚燒B.化石燃料在焚燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C.直接焚燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再焚燒的見(jiàn)效好D.將固體煤變成氣體再焚燒,焚燒效率將提高分析燃料只有在與足量的空氣或氧氣充分接觸的條件下才能充分焚燒。答案A3.“能源分類有關(guān)圖”如圖,以下選項(xiàng)中的能源所有符合圖中暗影部分的是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物質(zhì)能、天然氣C.太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能D.地?zé)崮?、大海能、核能分析煤炭、石油、天然氣均不是新能?核能、地?zé)崮懿皇莵?lái)自太陽(yáng)的能量;太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能符合要求,故C項(xiàng)正確。答案C4.以下對(duì)焚燒熱的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.1mol純物質(zhì)完滿焚燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的焚燒熱B.放熱反響的熱化學(xué)方程式中,ΔH就是該反響物的焚燒熱C.物質(zhì)的焚燒熱不可以用儀器經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得D.物質(zhì)焚燒必然陪伴發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象且必然是氧化復(fù)原反響分析在焚燒熱的定義中有三個(gè)重點(diǎn):①必然是在101kPa條件下;②可燃物必然為1mol;③可燃物必然完滿焚燒,生成堅(jiān)固的氧化物如液態(tài)水、二氧化碳?xì)怏w等。A項(xiàng),未重申“101kPa”和“生成堅(jiān)固的氧化物”;B項(xiàng),放熱反響不用然是焚燒反響;C項(xiàng),物質(zhì)的焚燒熱可利用儀器經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得;D項(xiàng),焚燒是強(qiáng)烈的、發(fā)光發(fā)熱的氧化復(fù)原反響。答案D5.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.在101kPa時(shí),1molS(s)和2molS(s)的焚燒熱相等B.1mol濃硫酸與1molBa(OH)2完滿中和所放出的熱量為中和熱C.CO是不堅(jiān)固的氧化物,它能連續(xù)與氧氣反響生成堅(jiān)固的CO2,所以CO的焚燒反響必然是吸熱反響D.101kPa時(shí),1mol碳焚燒所放出的熱量為碳的焚燒熱分析由焚燒熱的定義可知,焚燒熱與參加反響的物質(zhì)的量沒(méi)關(guān),故A項(xiàng)正確;中和熱是指在稀溶液里強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反響生成1mol水時(shí)的反響熱,而這里是濃硫酸,并且生成2molH2O(l)和BaSO4積淀,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO的焚燒反響是放熱反響,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;101kPa時(shí),1mol碳完滿焚燒生成二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量才是碳的焚燒熱,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A6.在必然條件下,CO和CH4焚燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4構(gòu)成的混淆氣體在上述條件下完滿焚燒時(shí),開釋的熱量為()A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ分析1molCO完滿焚燒放出的熱量是kJ,3molCH4完滿焚燒放出的熱量是3×890kJ,開釋的總熱量為(+890×3)kJ=2953kJ。答案B7.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)焚燒的熱化學(xué)方程式分別為:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1同樣質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完滿焚燒時(shí),放出熱量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)分析可以先分別求出1g可燃物焚燒放出的熱量,再進(jìn)行比較。答案B8.以下表示物質(zhì)焚燒熱的熱化學(xué)方程式的是()A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-ckJ·mol-1D.2CH3CH2OH(l)+O2(g)2CH3CHO(l)+2H2O(l)ΔH=-dkJ·mol-1分析101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完滿焚燒生成堅(jiān)固的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫該物質(zhì)的焚燒熱。A項(xiàng)中水應(yīng)為液態(tài)且NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1;C項(xiàng)中CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1;D項(xiàng)中乙醇完滿焚燒應(yīng)生成CO2和液態(tài)水。答案B9.已知一些烷烴的焚燒熱以下表:烷烴烷烴甲烷(CH4)890.31正丁烷(C4H10)2878.0乙烷(C2H6)1559.8異丁烷(C4H10)2869.6丙烷(C3H8)2219.9異戊烷(C5H12)3531.3(1)熱堅(jiān)固性:正丁烷(填“>”或“<”)異丁烷。?(2)寫出表示乙烷焚燒熱的熱化學(xué)方程式。?(3)同樣物質(zhì)的量的烷烴,分子中碳原子數(shù)越多,焚燒放出的熱量越(填“多”或“少”)。?(4)有同學(xué)預(yù)計(jì)“正戊烷(C5H12)的焚燒熱在3540kJ·mol-1左右”,你以為正確嗎?。原因是。?分析(1)物質(zhì)所擁有的能量越低越堅(jiān)固。1mol的正丁烷和異丁烷分別焚燒時(shí),正丁烷放出的熱量多,說(shuō)明正丁烷所擁有的能量高,所以,異丁烷比正丁烷堅(jiān)固。(3)由表中供給的數(shù)據(jù)可以推出,物質(zhì)所含碳原子數(shù)越多,焚燒放出的熱量越多。(4)由表中數(shù)據(jù)可以推知,正丁烷的焚燒熱略大于異丁烷的焚燒熱,所以正戊烷的焚燒熱也應(yīng)略大于異戊烷的焚燒熱。答案(1)<(2)C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1(3)多(4)正確正丁烷的焚燒熱比異丁烷的略大,所以正戊烷的焚燒熱也應(yīng)略大于異戊烷10.能源是人類賴以生計(jì)和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),常例能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是現(xiàn)在社見(jiàn)面對(duì)的嚴(yán)重課題,回答以下問(wèn)題:(1)我國(guó)是世界上少量以煤為主要燃料的國(guó)家,以下對(duì)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的選項(xiàng)是(填字母)。?A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡(jiǎn)單焚燒掉太惋惜,應(yīng)當(dāng)綜合利用B.煤是發(fā)熱量很高的固體燃料,我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中,開采成本低,用煤作燃料優(yōu)惠C.煤焚燒時(shí)產(chǎn)生大批二氧化硫和煙塵,對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重D.經(jīng)過(guò)干凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不只減少了燃煤污染,還可以提高煤焚燒的熱利用率(2)某國(guó)科學(xué)家將銅和鐵混淆融化制成多孔金屬,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器,該霧化器的作用是?。?(3)乙醇是將來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完滿焚燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量,則乙醇完滿焚燒的熱化學(xué)方程式為?。?分析(1)煤是一種化石燃料,也是重要的化工原料,屬于非可重生能源,把煤作燃料簡(jiǎn)單焚燒掉是一種浪費(fèi),并且煤中所含的硫在焚燒時(shí)生成SO2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,經(jīng)過(guò)干凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不只減少了燃煤污染,還可以提高煤焚燒的熱利用率。(2)煤油霧化后可使煤油與助燃劑充分接觸,提高焚燒效率。(3)依據(jù)已知條件,1mol乙醇完滿焚燒放出的熱量為59.43kJ×=1366.89kJ。答案(1)ACD(2)使煤油霧化,增大與助燃劑的接觸面積,提高焚燒效率(3)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.89kJ·mol-1能力提高11.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1。現(xiàn)有H2與CH4的混淆氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)情況),使其完滿焚燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反響放熱3696kJ。則原混淆氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3分析設(shè)原混淆氣體中H2、CH4的物質(zhì)的量分別為n1、n2。解得:n1=1.25mol,n2=3.75mol。n1∶n2=1∶3。答案B12.在必然條件下,充分焚燒必然量的丁烷放出熱量為QkJ,經(jīng)測(cè)定完滿汲取生成的CO2需耗費(fèi)5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰巧生成正鹽,則此條件下反響C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為()A.+8QkJ·mol-1B.+16QkJ·mol-1C.-8QkJ·mol-1D.-16QkJ·mol-1分析據(jù)元素守恒成立關(guān)系式:C4H10~4CO2~8KOH~ΔH8molΔH5mol·L-1×0.1L-QkJ·mol-1則ΔH=-=-16QkJ·mol-1答案D13.乙醇汽油是一般汽油與燃料乙醇調(diào)解而成的,它可有效改良汽油的性能和質(zhì)量,降低CO、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锏呐欧拧Ｒ掖嫉姆贌裏崾?366.8kJ·mol-1。焚燒1mol這類乙醇汽油生成CO2和液態(tài)水,放出的熱量為QkJ。測(cè)得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1∶9。有關(guān)一般汽油(設(shè)分子式為CxHy)焚燒的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A.CxHy(l)+(x+)O2(g)xCO2(g)+H2O(l)ΔH=(-Q+1366.8)kJ·mol-1B.CxHy(l)+(x+)O2xCO2(g)+H2O(l)ΔH=-kJ·mol-1C.CxHy(l)+(x+)O2(g)xCO2(g)+H2O(l)ΔH=-kJ·mol-1D.CxHy(l)+(x+)O2(g)xCO2(g)+H2O(l)ΔH=(-+151.9)kJ·mol-1分析0.9mol一般汽油完滿焚燒放出的熱量為:QkJ-1366.8kJ·mol-1×0.1mol=(Q-136.68)kJ所以1mol一般汽油完滿焚燒放出的熱量為(Q-136.68)kJ=(Q-151.9)kJ。D項(xiàng)正確。答案D14.已知單質(zhì)硫在平常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,其構(gòu)造為。在必然條件下,S8(s)與O2(g)發(fā)生反響挨次轉(zhuǎn)變成SO2(g)和SO3(g)。反響過(guò)程和能量關(guān)系可用以以下圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的反響熱)。(1)寫出表示S8焚燒熱的熱化學(xué)方程式:?。?(2)寫出SO3(g)分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式:。?(3)化學(xué)鍵的鍵能是形成(或打開)1mol化學(xué)鍵時(shí)開釋(或汲取)的能量。若已知硫氧鍵(SO)的鍵能為dkJ·mol-1,氧氧鍵(OO)的鍵能為ekJ·mol-1,則S8分子中硫硫鍵(S—S)的鍵能為。?分析(1)依據(jù)圖像分析可知,1molO2(g)和molS8(s)反響生成二氧化硫氣體放熱akJ,依據(jù)焚燒熱的定義可寫出熱化學(xué)方程式。(2)依據(jù)題中圖像可知SO3(g)的分解反響為吸熱反響,同