酸堿鹽復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類、酸堿鹽的組成和命名

物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物氧化物酸堿鹽常見的物質(zhì)1.氧化物二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫氧化鐵、氧化銅、氧化鈣2.酸鹽酸、硫酸、碳酸、醋酸、硝酸、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬哪一類化合物硫酸鉀、碳酸鈣、氯化銨、醋酸、硝酸、硝酸鋇、氯化亞鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂K2SO4、CaCO3、NH4Cl、CH3COOH、HNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(OH)2、Mg(OH)2練習(xí)：用Na、H、O、S四種元素，按要求，把組成物質(zhì)的化學(xué)式填寫在橫線上。⑴金屬氧化物⑵非金屬氧化物⑶酸

⑷堿⑸鹽

Na2OSO2、SO3H2OH2SO3、H2SO4H2SNaOHNa2SO4Na2SO3Na2S酸堿鹽復(fù)習(xí)課酸=H++酸根離子酸在水溶液里都有共同的離子H+，因此它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。1、和酸堿指示劑作用2、酸+活潑金屬→鹽+H2

3、酸+金屬氧化物→鹽+水4、酸+堿→鹽+水5、酸+鹽→酸`+鹽`

(生成物有一種沉淀或者氣體)

一、酸的性質(zhì)（HCl、H2SO4）

經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐，人們總結(jié)出常見的金屬化學(xué)活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4

+H2O

3、酸+金屬氧化物→鹽+水4、酸+堿→鹽+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O離子對(duì)：H+——OH-舉出四種制備ZnCl2方法

從上述酸的通性可知鹽的四種制法：酸

金屬金屬氧化物堿鹽（碳酸鹽）“探險(xiǎn)隊(duì)員”—硫酸，不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”（即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)）的小山，請(qǐng)你幫助它走出小山（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）：入口→

→出口。③⑤⑦⑨二、pH——酸堿度的表示法為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏撬嵝赃€是堿性，通常用酸堿指示劑，但在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)踐中僅知道溶液的酸堿性還不夠，還必須測(cè)定和控制溶液的酸堿強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。pH范圍0——14之間

pH值=7，溶液顯中性pH值＜7，溶液顯酸性pH值＞7，溶液顯堿性堿=金屬離子+OH-堿在水溶液里都有共同的離子OH-，因此它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。二、堿的性質(zhì)（NaOH、Ca(OH)2）2、堿+酸性氧化物→鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、堿+酸→鹽+水——中和反應(yīng)4、堿+鹽→堿`+鹽`

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+

Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH1、下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式一致的是（）A.氫氧化鈣、消石灰、CaOB.氧化鐵、鐵銹、FeOC.氫氯酸、鹽酸、HClO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOHD2、欲干燥二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的干燥劑是（）A.氫氧化鈉固體B.濃硫酸C.稀硫酸D.生石灰B4、某物質(zhì)進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：①滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色；②滴入Cu(NO3)2溶液；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；③加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該物質(zhì)是（）A.NaOH溶液B.Fe(OH)3C.澄清石灰水D.Ba(OH)2CD1、鹽+金屬→鹽`+金屬`2、鹽+酸→鹽`+酸`3、鹽+堿→鹽`+堿`4、鹽1+鹽2→鹽1`+鹽2`鹽的性質(zhì)：

鹽在水溶液中沒(méi)有共同的離子，因此鹽沒(méi)有通性，但也有相似的化學(xué)性質(zhì)。

（1）寫出鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式1、鹽+金屬→鹽`+金屬`（2）寫出銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag注意金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用判斷下列物質(zhì)在水溶液中能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？①硝酸鉀和氯化鈉 ②氯化鋇和硫酸鈉 ③碳酸鈉和硝酸鉀④氯化鐵和氫氧化鈉⑤碳酸鈣和鹽酸 ⑥硝酸銀和氯化鈉鹽的制法：

1、金屬2、金屬氧化物3、堿4、碳酸鹽5、非金屬氧化物6、某些鹽7、金屬+鹽→鹽`8、鹽1+鹽2→鹽1`+鹽2`酸堿問(wèn)：硫酸鋇可以做鋇餐透視，可人誤服碳酸鋇則會(huì)中毒，為什么？用什么解毒？解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓中毒：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑化學(xué)肥料1、氮肥：（葉）2、磷肥：（根）3、鉀肥：（莖）4、復(fù)合肥料：含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素NH4+的鑒別：加入堿（微熱）可以放出氨氣。現(xiàn)象方法被鑒別物質(zhì)試液變紅產(chǎn)生可燃性氣體滴加石蕊試液加Zn,、Fe等金屬酸試液變紅滴加酚酞試液堿白色沉淀滴加硝酸銀溶液,稀硝酸含Cl-物質(zhì)白色沉淀滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸含SO42-的物質(zhì)白色沉淀滴加鹽酸(硝酸)，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水含CO32-的物質(zhì)紅褐色不溶物觀察顏色Fe(OH)3藍(lán)色不溶物觀察顏色Cu(OH)2黃色溶液觀察顏色FeCl3溶液藍(lán)色溶液觀察顏色CuSO4溶液專題1常見物質(zhì)的鑒別方法鑒別的要求：

鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，用化學(xué)方法對(duì)它的組成成分加以確認(rèn)證實(shí)如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)是酸堿鹽溶液，則對(duì)陰陽(yáng)離子都要加以鑒別．只給你酚酞請(qǐng)鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無(wú)色溶液？無(wú)色酚酞ABC裝入C試管內(nèi)的液體是NaOHAB裝入A試管內(nèi)的液體是NaCl裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4

為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)類別的試劑.實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液

為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)類別的試劑.實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液

在一種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，則這種溶液中（）

BA一定含有SO42-B可能含有SO42-或Ag+C一定含有SO42-和Ag+D一定含有SO42-或CO32-１、取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常溫下兩兩能反應(yīng)的有哪些？專題２物質(zhì)的相互反應(yīng)物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，不能憑感覺(jué)，按一定的規(guī)律兩兩反應(yīng)．既不能遺漏，也不能重復(fù)．3、實(shí)驗(yàn)室要用Fe、CuO、H2SO4為原料制取Cu,你能想出兩種辦法嗎？Fe+H2SO4=

FeSO4+

H2H2+CuO=

Cu

+

H2O方法二：方法一：Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

CuO+H2SO4=CuSO4+

H2OΔ專題３物質(zhì)的制法專題４除雜質(zhì)的要求１要除盡雜質(zhì)，所以有時(shí)候所加的試劑要過(guò)量

２不增，即不增加新的雜質(zhì)３不變，不改變?cè)镔|(zhì)４易分，即把雜質(zhì)變成沉淀氣體和水下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。（2）CO（CO2）_____________________________。（3）HNO3（HCl）_____________________________。(4)HCl（H2SO4）_____________________________。(5)Cu（CuO）_________________________________。專題５推斷題推斷題關(guān)鍵：1、抓住“題眼”，找突破口，（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等）2、大膽假設(shè)，確定物質(zhì)3、順推、逆推，得出結(jié)論4、代入原題，驗(yàn)證結(jié)論

1、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色；②該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有

，一定不含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4⑴若E，F(xiàn)皆為藍(lán)色，則C是

。如果B是水，那么A是

。如果B是酸溶液，而A不溶于水，則A是

。⑵若E為棕黃色，F(xiàn)為紅褐色，則C是

。如果B是水，那么A是

，如果B是酸溶液，而A不溶于水，則A是

。NaOH溶液過(guò)濾充分混合稀HNO3Ba(NO3)2溶液白色沉淀不消失A（純凈物）+BC（有色溶液）D（白色沉淀）E（有色溶液）F（有色沉淀）NaNO3溶液下圖是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)細(xì)心閱讀，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題： 專題6共存問(wèn)題解題關(guān)鍵：共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水練習(xí)－－化學(xué)性質(zhì)1、下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉

C、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸2、下列方法：①金屬溶于酸②碳酸鹽溶于酸③氧化物溶于堿④氫氧化物溶于水⑤氧化物溶于水，肯定得不到鹽的是（）

A、①②B、④⑤C、③④⑤D、④CB專題7綜合性氣體制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)凈化裝置干燥裝置收集裝置尾氣處理裝置發(fā)生裝置（1）固?氣體（2）固+液——?dú)怏w（2）“長(zhǎng)進(jìn)短出”：

CO2——NaOH溶液；石灰水（可檢驗(yàn)）HCl——NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液（可檢驗(yàn)）H2O——濃H2SO4；固體NaOH；生石灰；氯化鈣等；無(wú)水CuSO4只檢驗(yàn)（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空氣法（O2、CO2）；（3）向下排空氣法（H2）（1）點(diǎn)燃法（如CO）（2）吸收法如下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗(yàn)及儲(chǔ)氣等多種用途。

（1）若用此裝置來(lái)除去氫氣中混有的