學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精遼寧省沈陽市第一七O中學(xué)2019—2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題試卷說明：考試范圍選修四第三章，試卷為100分，考試時(shí)間90分鐘。試題答案寫在答題紙上，寫在試卷上無效.第Ⅰ卷一、選擇題(每題3分,只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.以下說法正確的選項(xiàng)是( )強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力必然比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B。氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)2。用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L-1）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（)A。白醋中滴入石蕊試液呈紅色B。白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D。pH試紙顯示白醋的pH為2~3已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7。2×10—4、②2.6×10—4、③4。9×10—10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生以下反應(yīng)：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判斷以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（)A。HF的電離常數(shù)是①B。HNO2的電離常數(shù)是①1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C.HCN的電離常數(shù)是②D。HNO2的電離常數(shù)是③4.將純水加熱至較高溫度,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A。水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C。水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性5。25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH-△H＞0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(）A。向水中加入稀氨水，平衡逆向搬動(dòng)，c(OH—）降低B。向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向搬動(dòng)，c（H+）降低D。將水加熱,Kw增大,pH不變?cè)谟伤婋x產(chǎn)生的H+濃度為1×10—13mol·L-1的溶液中，必然能大量共存的離子組是(）K+、Cl-、NO3-、S2—②K+、Fe2+、I—、SO42—③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl—、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3—A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7．將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混雜，當(dāng)混雜溶液的pH＝10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為(）A．9∶1B．1∶9C．10∶1D．1∶108．用酚酞作指示劑，以0。100mol·L1—的NaOH溶液測(cè)定裝在2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精錐形瓶中的必然體積的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。以下操作將以致測(cè)定值高于實(shí)質(zhì)值的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上,未予調(diào)整就開始滴定B．堿式滴定管用蒸餾水沖洗后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰望，滴定后俯視．酚酞指示劑由無色變成紅色時(shí)馬上停止滴定以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解沒關(guān)的是(）A.純堿溶液去油污B.加熱氯化鐵溶液顏色變深C.鐵在濕潤的環(huán)境下生銹D.濃硫化鈉溶液有臭味1025℃時(shí),將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH＝7時(shí),以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A。c(NH4+）=c(SO42-)B.c(NH4+)=2c（SO42－）C.2c（NH4+）=c(SO42—)D.c（OH－）+c(SO42—）=c(H+)+c(NH4+）11。100℃的純水KW=10—12,在該溫度下pH均為11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的c(OH—）之比為(）A.1：1B.10—10：1C。11：3D.10-8：112。pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混雜，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是（)+—）＞c（OH—+)A。c（NH4)＞c（Cl)＞c（H（Cl—)＞c(H+)＞c(OH-）C.c(Cl-)＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—)D。

c（NH4+)＞cc（Cl-)＞c（NH4+)3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精＞c（OH—)＞c(H+)13.在Na2S（aq）中，以下說法不正確的選項(xiàng)是（)A.2c（Na＋）＋c（H＋)====c(S2－）＋c（HS－）＋c(OH－）B。c(Na＋）＋c（H＋）====2c(S2－）＋c(HS－）＋c(OH－）C.c（H＋）＋c(HS－)＋2(H2S)====c（OH－)D.c（Na＋)====2c(S2－）＋2(HS－）＋2c（H2S)14。以下有關(guān)Ksp的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A.Ksp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大B.Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān),而與外界條件沒關(guān)C.Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到積淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度冪之積D.Ksp的數(shù)值只與溫度有關(guān)15對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X—濃度之間的關(guān)系為Ksp=c（M+)?c(X-），現(xiàn)將足量的AgCl分別放入以下物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的序次是（）—1KCl溶液；②-1溶液；③①20mL0.01mol?L30mL0.02mol?LCaCl2-140mL0.03mol?LHCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤-1溶液50mL0.05mol?LAgNO3A.①〉②>③>④〉⑤B.④>①〉③〉②>⑤C。⑤>④〉②>①〉③D.④>③〉⑤>②>①16。某溫度時(shí)，BaSO4在水中的積淀溶解平衡曲線以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是（）提示：BaSO4（s)Ba2+(aq）+SO42—（aq)的平衡常數(shù)4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Ksp=c(Ba2+）?c(SO42-），稱為溶度積常數(shù)。加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)經(jīng)過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)d點(diǎn)無BaSO4積淀生成a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp第Ⅱ卷二、填空題（52分）17、（一（)4分）（1）以下實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法正確的選項(xiàng)是（填編號(hào)）A、滴準(zhǔn)時(shí)，左手控制滴定管活塞右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛凝望錐形瓶中溶液顏色的變化；B、用酸式滴定管量取0.10mol－1CO3溶液25.10mL；·L的Na2C、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)D、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入必然體積未知濃度的NaOH溶液;E、將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體。5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精F、將pH試紙用蒸餾水濕潤后,測(cè)量某溶液的pH（二）(8分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)以下：用1。00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.01mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定停止時(shí)耗資NaOH溶液15.00mL.該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.01mol／LNaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作以下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425。00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管。C．檢查滴定管可否漏水。D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以2上～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0"刻度.以下E．用蒸餾水洗干凈滴定管。F．把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。G．另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。①滴定操作的正確序次是(用序號(hào)填寫）:→→D→→→→G。（每空1分）②該滴定操作中應(yīng)采納的指示劑是：。(1分）③在G操作中如何確定終點(diǎn)。（2分）18．（18分，每空2分）（1）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將固體先溶于較濃的鹽酸中,爾后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以(填“促進(jìn)"、“抑制"）其水解。（2）明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：把FeCl3溶液蒸干,灼燒，最后獲取的主要固體產(chǎn)物是（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：（4）純堿可代替沖洗劑沖洗餐具，原因是（用離子方程式表示)（5）氫氧化鋁的酸式電離方程式：氫氧化鋁的堿式電離方程式：19。(8分，每空2分）某溫度(t℃）時(shí)，水的KW=10—13,則該溫度（填大于、等于或小于）______25℃,原因是。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混雜，（1）若所得混雜溶液為中性，則a：b=_________;（2）若所得混雜溶液pH=2，則a：b=__________。20.(14分，每空2分）在必然溫度下,有a。鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：（1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H＋)由大到小的序次是__________________。（用字母表示，下同）(2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的序次是______________.（3)若三者c（H＋）相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的序次是7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精________________。(4)當(dāng)三者c（H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的序次是__________________。（5)當(dāng)c（H＋)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完好相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況）,則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________.反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________。(6）將c(H＋）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋）由大到小的序次為。8學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)試題答案一、選擇題（16＊3=48分）12345678CDADBBAB910111213141516CBBAACBC17．(一）AD（4分錯(cuò)一個(gè)扣2分,扣完為止）（二）①CEBAF（5分）②酚酞或甲基橙（1分）③滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色(2分)18．（18分，每空2分）(1)酸，F(xiàn)e3+＋3H2OFe（OH）3＋3H＋,控制。(2)Al3＋＋3H2OAl