.點總結第一節(jié) 空氣一、 拉瓦錫測定空氣成分的試驗氣總體積的1/5的結論。試驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O△2HgO和2HgO△2Hg+O2 2↑。二、 測定空氣中氧氣含量的試驗〔重要〕1、【試驗原理】4P+5O點燃2PO〔由于紅磷燃燒后，消耗了氧氣，使內部氣壓減小，小2 2 5于外部大氣壓，使水被壓入集氣瓶內?！?、【試驗裝置】彈簧夾關閉。集氣瓶內參加少量水，并做上記號。3、【試驗步驟】①連接裝置，并檢查裝置的氣密性。②點燃燃燒匙內的紅磷，馬上伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。③待紅磷熄滅并冷卻后，翻開彈簧夾。4、【試驗現(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；② 放熱；③冷卻后翻開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。5、【試驗結論】①空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。②氮氣不溶于水(物理性質)；不能燃燒也不支持燃燒〔化學性質〕6、【留意事項】1/5緣由①紅磷過量。假設紅磷的量缺乏，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。③冷卻后再翻開彈簧夾，否則瓶內氣體體積膨脹測量結果偏小。量結果偏小。水面上升大于1/5的緣由：①沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內局部空氣受熱從導管溢出。測量結果會偏大②點燃后未馬上伸入集氣瓶并塞緊瓶塞，瓶內局部空氣受熱溢出。測量結果會偏大⑤在集氣瓶底加水的目的：吸取有毒的五氧化二磷。.....體體積不變，容器內壓強幾乎不變(或說不能產(chǎn)生壓強差)，水面不會有變化。〔假設想用碳或硫代替紅磷，則試驗前應在廣口瓶內放少量的氫氧化鈉溶液，用來吸取產(chǎn)生的氣體?！巢灰描F代替紅磷！緣由：鐵在空氣中不能燃燒三、空氣的成分氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數(shù)四、混合物和純潔物78%21%0.94%0.03%0.03%混合物純潔物定義兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物。只由一種物質組成的物質叫純潔物。組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反特點應，它們各自保持著原來的性質。

純潔物可以用化學式來表示。但是，確定純潔的物質是沒有的。常見實例

空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、自然氣、 能用化學式表示的全部物質自來水、礦泉水等 冰水混合物、水蒸氣、液氧、液氮五、空氣是一種貴重的資源氮氣【物理性質】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小?！净瘜W性質】化學性質不活潑，一般狀況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸?！居猛尽竣僦葡跛岷突实闹匾稀怖玫獨獾幕瘜W性質〕；②用作保護氣〔焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐〕；③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術；④超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。稀有氣體〔氦、氖、氬、氪、氙的總稱〕【物理性質】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發(fā)出不同顏色的光?！净瘜W性質】化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。【用途】①用作保護氣〔焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用〕；②用作光源〔如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等〕；③用于激光技術；④氦氣可作冷卻劑；⑤氙氣可作麻醉劑。六、空氣污染和防治空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳〔三大有害氣體〕，還包括工業(yè)廢氣等方面。計入空氣污染指數(shù)的工程為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題〔溫室效應、臭氧層破壞、酸雨〕、損害人體安康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。防治空氣污染：加強大氣質量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；削減使用化石燃料；使用清潔能源；樂觀植樹、造林、種草；制止露天燃燒垃圾等。七、綠色化學綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消退污染。綠色化學的主要特點是：①充分利用資源和能源，承受無毒、無害的原料；②在無毒、無害的條件下進展反響，以削減向環(huán)境排放廢物；〔化合反響〕④生產(chǎn)有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體安康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。其次節(jié) 氧氣一、 氧氣的性質【物理性質】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的。【化學性質】氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。注：氧氣具有助燃性，沒有可燃性，不能作燃料。二、 氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，假設木條復燃，證明是氧氣。三、 探究試驗木炭燃燒試驗澄清石灰水變渾濁的氣體。CO+Ca(OH)＝CaCO↓+HO2 2 3 2【化學方程式】C+O點燃CO2 2使木炭與氧氣充〔滅，確保試驗成功〕硫燃燒試驗淡藍色藍紫色火焰種有刺激性氣味的氣體?！净瘜W方程式】S+O點燃SO2 2止造成空氣污染。反響化學方程式：SO+HO=HSO 或SO+2NaOH=NaSO+HO2 2 2 3 2 2 3 2注：化學反響中的現(xiàn)象“煙”和“霧”有什么區(qū)分？煙：固體小顆粒分散到氣體中形成煙。霧：小液滴分散到氣體中形成霧。細鐵絲在氧氣中燃燒的試驗【試驗現(xiàn)象】細鐵絲在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。2【化學方程式】3Fe+2O點燃FeO23 4【留意事項】①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲外表的雜質。②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度到達著火點。④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充分的氧氣與細鐵絲反響。⑤由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充分的氧氣與細鐵絲反響。⑥集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止高溫熱熔物濺落使瓶底炸裂。注：某學生用細鐵絲做燃燒試驗，結果沒有消滅火星四射現(xiàn)象。引起試驗失敗點緣由：①氧氣不純②鐵絲未除銹③沒有用火柴引燃四、 化合反響和分解反響化合反響：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反響。分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質的反響叫做分解反響?；戏错懙奶攸c是“多變一”，分解反響的特點是“一變多”。五、 氧化反響氧化反響：物質跟氧〔氧指氧元素，包括氧氣〕發(fā)生的反響屬于氧化反響。它不屬于根本反響類型。氧化反響包括猛烈氧化和緩慢氧化。猛烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。.第三節(jié) 制取氧氣一、 氣體制取裝置㈠氣體發(fā)生裝置〔發(fā)生裝置的選擇應考慮的因素是反響物的狀態(tài)和反響的條件〕1.固體加熱制備氣體的裝置〔見圖A〕⑴反響物和反響條件的特征：反響物都是固體，反響條件加熱。說明裝置氣密性良好?！苍恚簹怏w的熱脹冷縮〕⑶加熱時的留意事項：①試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。②試管內導管應稍露出膠塞即可。假設太長，不利于氣體排出。③停頓反響時應先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流使試管炸裂2.固液混合在常溫下反響制備氣體的裝置〔見上圖B.C.D.E〕⑴反響物和反響條件的特征：反響物是固體和液體，反響不需要加熱。假設液面穩(wěn)定后水面不下降，則說明裝置氣密性良好。⑶裝置B的特點：裝置簡潔，適用于制取少量的氣體；簡潔造成氣體泄漏，增加藥品不太便利。裝置D的特點：能依據(jù)需要隨時添加藥品。裝置E的特點：可以把握反響速率。裝置C的特點：可以把握反響的發(fā)生和停頓?！餐ｎD反響時，用彈簧夾夾住橡皮管，試管內壓強增大，液體被壓回長頸漏斗，固體與液體分別，反響停頓〕假設使用長頸漏斗，留意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。㈡氣體收集裝置選擇應考慮的因素是所制氣體的密度和溶解性排水法收集氣體的裝置..⑴適用狀況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反響。⑵留意事項：集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。應當?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。假設集氣瓶中水被排完，瓶口有較大氣泡逸出，說明氣體收集滿。假設需要較枯燥的氣體，請不要使用排水法。收集完畢后，假設收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應當朝上；假設收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應當朝下。排空氣法收集氣體的裝置〔見圖〕⑴向上排空氣法適用狀況：氣體密度大于空氣〔相對分子質量大于29〕，且不與空氣中的成分反響。⑵向下排空氣法收集氣體的裝置〔見右圖〕適用狀況：氣體密度小于空氣〔相對分子質量小于29〕，且不與空氣中的成分反響。⑶要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。注：排水法與排氣法相比，排水法收集的氣體比較純，排氣法收集的比較枯燥。二、 試驗室制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣反響原理：2KMnO KMnO+MnO+O↑4 2 4 2 2發(fā)生裝置：由于反響物是固體，反響要加熱，所以選擇固體加熱型制備氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反響，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。氣法收集氣體的裝置。步驟：..① 查：檢查裝置的氣密性。② 緊試管。③ 定：將試管固定在鐵架臺上。試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。④ 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。⑤ 收：剛開頭排出的是空氣，待氣泡連續(xù)均勻時再收集。⑥ 移：把導管移出水槽。⑦ 熄：熄滅酒精燈。驗滿：〔用排水法收集〕集氣瓶中水被排完，瓶口有較大氣泡逸出，說明氣體收集滿。〔用向上排空氣法收集〕將帶火星的木條放在集氣瓶口，假設木條復燃，說明氧氣收集滿了。留意事項：停頓反響時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸流使試管炸裂。加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，使導管堵塞。分解過氧化氫溶液制取氧氣反響原理：2HO 2HO+O↑〔催化劑可換成硫酸銅溶液〕2 2 2 2發(fā)生裝置：由于反響物是固體和液體，反響不需要加熱，所以選擇固液常溫型制取氣體的裝置。加熱氯酸鉀制取氧氣反響原理：2KClO 2KCl+3O↑3 2發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置一樣。三、 催化劑〔本試驗中可用二氧化錳、氧化鐵、硫酸銅等〕〔加快或減慢質量和化學性質在化學反響前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反響中