2022年新高考仿真模擬考前沖刺化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15小題，總計40分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，第1～10題只有一個選項(xiàng)符合題目要求，每小題2分。第11～15題為不定項(xiàng)選擇題，每小題4分，在每個小題給出的四個選項(xiàng)中，有1~2個是符合題目要求的，全部答對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。1．2021年9月17日13時30分許，神舟十二號載人飛船安全降落在東風(fēng)著陸場預(yù)定區(qū)域，大國重器奔向太空，化學(xué)作為一門傳統(tǒng)的理科，在神舟12號的研制過程中，同樣不可缺少。下列說法不正確的是A．航空航天工業(yè)中應(yīng)用廣泛的化學(xué)鍍鎳，電鍍時鍍件作陰極，鎳作陽極B．使用的熱控材料是新型保溫材料——納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．衛(wèi)星拋物面天線采用的具有負(fù)膨脹系數(shù)的石墨纖維和芳綸，石墨纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，芳綸是有機(jī)高分子材料D．火箭的推進(jìn)器引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是高溫下氮?dú)庥龅窖鯕庵苯臃磻?yīng)生成二氧化氮2．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫3．砷元素廣泛地存在于自然界，單質(zhì)以灰砷、黑砷和黃砷形式存在，其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑中。As2O3俗稱砒霜，是一種兩性氧化物，可用于治療癌癥。As2O5是一種酸性氧化物。水體中含有一定濃度的H3AsO3和H3AsO4時會破壞水質(zhì)，需要通過一定的方法除去。下列有關(guān)砷元素及其化合物的說法正確的是A．基態(tài)As的電子排布式為[Ar]4s24p3 B．灰砷、黑砷和黃砷是砷的同素異形體C．AsH3在同族簡單氫化物中沸點(diǎn)最高 D．第一電離能：I1(Ge)<I1(As)<I1(Se)4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NAB．6gSiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目約為0.2NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAD．32gS8（）與S6（）的混合物中所含共價鍵數(shù)為2NA5．稀堿條件下，由乙醛合成巴豆醛的反應(yīng)歷程示意圖如下。下列說法正確的是A．苯甲醛也能發(fā)生類似反應(yīng)B．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能C．反應(yīng)中，均為反應(yīng)催化劑D．由上述歷程可知醛基的酸性強(qiáng)于醇羥基6．北京2022年冬奧會以綠色環(huán)保為理念，在場館建設(shè)中用到一種耐腐蝕、耐高溫的涂料是以某雙環(huán)烯酯（）為原料制得的，下列說法正確的是A．該雙環(huán)酯的分子式為C14H18O2 B．1mol雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該雙環(huán)烯酯的一氯代物可以有13種D．該雙環(huán)烯酯分子中所有碳原子可能共平面 7．W、X、Y、R為依次增大的短周期主族元素，X的一種同位素可用于文物年代的測定，X核外電子數(shù)與Y的核外最外層電子數(shù)相等，R為地殼中含量最高的金屬元素。含這四種元素的一種陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．由W、X和Y三種元素可形成18電子結(jié)構(gòu)分子B．該陰離子具有很強(qiáng)的氧化性C．簡單氫化物穩(wěn)定性：Y＜XD．原子半徑：W＜X＜Y8．游泳池水質(zhì)普遍存在尿素超標(biāo)現(xiàn)象，一種電化學(xué)除游泳池中尿素的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中釕鈦常用作析氯電極，不參與電解。已知：3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+2H2O+N2↑+CO2↑，下列說法正確的是A．a(chǎn)為電源正極，b為電源負(fù)極B．陽極區(qū)反應(yīng)涉及Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．電解過程中不銹鋼電極附近溶液pH降低D．電解過程中每逸出22.4LN2，電路中至少通過6mol電子9．下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象及推論都正確是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論A常溫下將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼該反應(yīng)的熵變ΔS＜0B向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液生成沉淀且溶液變紅氧化性：Fe3+＜Ag+C向KI-淀粉溶液中滴加過氧化氫溶液變藍(lán)可用過氧化氫標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I?含量D分別向盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液前者產(chǎn)生無色氣泡，后者無明顯現(xiàn)象酸性：醋酸>碳酸>硼酸A．A B．B C．C D．D10．在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入、0.2molNO和，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①

，②

，10分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20％，10分鐘內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率。下列說法正確的是A．平衡時的轉(zhuǎn)化率為40％B．其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大C．平衡后D．反應(yīng)的平衡常數(shù)為11．物質(zhì)的用途與其性質(zhì)有關(guān)。下列說法錯誤的是A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌B．NaOH和鋁粉反應(yīng)有氣體產(chǎn)生且NaOH具有腐蝕性，可用作管道疏通劑C．N2性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時，為防止其氧化，可用N2作保護(hù)氣D．甲醛水溶液具有殺菌防腐性能，可用于消毒和制作生物標(biāo)本12．常溫下，下列說法正確的是A．的HA溶液與的ROH溶液任意比混合：B．pH相等的、HCl和三種溶液：C．中和等體積等pH的鹽酸和醋酸，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等D．分別向等體積等pH的氫氧化鉀和醋酸鉀溶液中加入等體積的水，pH變化大的是醋酸鉀13．印刷線路板廢液（主要成分有），可用來制備堿式碳酸銅（），其流程如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)A的離子方程式為：B．試劑X可為CuO，主要作用是通過調(diào)節(jié)pH把轉(zhuǎn)化為過濾除去C．過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒D．和的陰離子的中心原子雜化類型均為雜化14．肼（N2H4）又稱為聯(lián)氨，熔、沸點(diǎn)分別為1.4°C、113.5°C，可用如下方法制備肼：CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．N2H4中只存在極性鍵B．CO的空間構(gòu)型為三角錐形C．CO(NH2)2中C、N、O三種元素第一電離能大小順序是：C<O<ND．肼的相對分子質(zhì)量與乙烯接近，但沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烯的原因是能形成分子間氫鍵15．常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的溶液和溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．電離平衡常數(shù)：B．水的電離程度：④>①>③>②C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：D．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中均有：第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．鈷主要化合價為+2和+3價，在通常情況下，三價鈷鹽不如二價鈷鹽穩(wěn)定；相反，在生成穩(wěn)定配合物后，三價鈷又比二價鈷穩(wěn)定。因此，常采用空氣或H2O2溶液氧化二價鈷配合物的方法來制備三價鈷的配合物。利用、、和制備三氯化六氨合鈷{[Co(NH3)6]Cl3}的實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知：鈷（Ⅱ）與氯化銨和氨水作用，經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物：紫紅色的[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體、磚紅色的[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體、橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物（如溫度不同，產(chǎn)物也不同）。293K時，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L。I．將、和活性炭在c中混合，首先滴加濃氨水使溶液顏色變?yōu)楹谧仙I．置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加雙氧水并不斷攪拌。III．轉(zhuǎn)移至60℃熱水浴中，恒溫加熱20min，同時緩慢攪拌。IV．將反應(yīng)后的混合物冷卻到0℃左右，抽濾得到三氯化六氨合鈷{[Co(NH3)6]Cl3}粗產(chǎn)品。V．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的提純流程如下：請回答下列問題：（1）儀器b、c的名稱分別為_______、_______。（2）儀器d中所盛藥品為，其作用為_______。（3）步驟II中，先將裝置置于冰水浴中冷卻到10℃以下，再緩慢滴加雙氧水的原因是_______。（4）反應(yīng)器中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。（5）V中操作A的名稱為_______，步驟C進(jìn)行洗滌時要用到兩種試劑，應(yīng)該先用_______（填序號，下同）洗滌，后用_______洗滌。A氯化鈉溶液

B．無水乙醇

C．濃鹽酸（6）若實(shí)驗(yàn)用2.38gCoCl2·6H2O晶體與足量的、和混合，將所得{[Co(NH3)6]Cl3}粗品（不含有其它含氯物質(zhì)），加入燒杯中，加20mL水溶解，然后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容配成樣品溶液。用移液管移取25mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.08mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，出現(xiàn)磚紅色沉淀且不消失即為終點(diǎn)，停止滴定。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，平均消耗硝酸銀溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。則本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_______（已知M(CoCl2·6H2O)=238g/mol、M[Co(NH3)6]Cl=267.5g/mol）。17．氫能是清潔能源，廣泛利用氫能是實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)的重要手段。利用甲酸（HCOOH）分解制備氫氣成為能源研究重點(diǎn)。（1）已知：2HCOOH(g)+O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g)ΔH1=-706kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-486kJ·mol-1甲酸分解制氫的反應(yīng)HCOOH(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=_______kJ·mol-1；有利于提高該分解反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_______、_______；用各物質(zhì)的平衡分壓表示甲酸分解制氫反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp=_______（氣體B的平衡分壓用p(B)表示）。（2）一定條件下，用PD/AC催化100mL0.1mol·L-1的甲酸水溶液制氫，一定溫度下甲酸分解率與反應(yīng)時間的關(guān)系、相同時間內(nèi)甲酸分解率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中表示相同時間內(nèi)甲酸分解率隨溫度變化的曲線是_______（填“a”或“b”），判斷的理由是_______。②當(dāng)反應(yīng)時間為0.5h時，甲酸轉(zhuǎn)化率為95.7%，則0~0.5h內(nèi)，甲酸分解的平均速率v=_______mol·L-1·h-1（保留2位有效數(shù)字）。（3）在Pd—Co@Pd核殼催化劑催化下，甲酸分解制氫的一種反應(yīng)進(jìn)程和相對能量的變化情況如圖所示。該進(jìn)程中，正反應(yīng)最大能壘（活化能）為_______eV，反應(yīng)速率最慢的步驟為_______（填標(biāo)號）。a．I→II

b．II→III

c．III→IV

d．IV→V18．高氯酸銨（AP）常用作固體火箭推進(jìn)劑。工業(yè)上用電解—復(fù)分解法制備AP的工藝流程如圖所示。已知：Ksp(BaCrO4)=2.4×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaClO3的化學(xué)名稱為_______?！叭芙狻睍r需要加熱的原因除提高NaClO3溶解度外，還可_______。（2）為減少副反應(yīng)的發(fā)生，“除雜”時可選用的試劑為_______（填標(biāo)號）。a．Ba(OH)2

b．BaCl2

c．Ca(OH)2

d．CaCl2（3）“電解”時，ClO在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_______?！半娊狻焙笕杂蠳aClO3未反應(yīng)，可以通過加入酸化的H2O2進(jìn)一步純化，該反應(yīng)中NaClO3被還原為ClO2，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。（4）“制備”時的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（5）為提高原料利用率和產(chǎn)品純度，母液應(yīng)先除_______（填化學(xué)式）再循環(huán)使用。（6）還可采用高純度的高氯酸以噴霧形式與氨氣反應(yīng)制備AP。與原流程相比，優(yōu)點(diǎn)是_______（任寫出一條）。19．化學(xué)在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ti原子的電子所占據(jù)的最高能層符號為_______，N、O、Cu的電負(fù)性由大到小的順序是_______。（2）利用TiO2納米管的光電實(shí)驗(yàn)可制備TNT（2，4，6-三硝基甲苯），其結(jié)構(gòu)如圖，N原子的雜化類型為_______。TNT常溫下是固體，而甲苯是液體，原因是_______。（3）GaCl3·xNH3（x=3，4，5，6）是一系列化合物，向含1molGaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有難溶于硝酸的白色沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液，有4mol氨氣逸出，且又有上述沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1∶2。①NH3的VSEPR模型為_______。②GaCl3·xNH3含有的化學(xué)鍵類型有_______（填序號）。A．極性共價鍵

B．配位鍵

C．金屬鍵

D．氫鍵③能準(zhǔn)確表示GaCl3·xNH3結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_______。（4）具有雙鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結(jié)構(gòu)單元如圖所示：①該晶體的一個完整晶胞中含有_______個Co原子②真實(shí)的晶體中存在5%的O原子缺陷，從而能讓O2?在其中傳導(dǎo)，已知La為+3價，Ba為+2價，則+3價Co與+4價Co的原子個數(shù)比為_______，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為_______g/cm3。20．氯喘鹽酸鹽（I）為擬腎上腺素β—受體興奮劑，對喘息、咳嗽、祛痰有一定效果。以氯霉素生產(chǎn)副產(chǎn)物A作為原料的一種合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______；F中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（2）G→H的反應(yīng)類型為_______。（3）F→G的化學(xué)方程式為_______。（4）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳，請用*標(biāo)記出H中的手性碳_______。（5）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_______種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜所有峰的峰面積之比為2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______（任寫一種）。?。小狽H2。ⅱ．苯環(huán)上有兩個取代基。ⅲ．可與NaHCO3反應(yīng)生成無色氣體。（6）參照題述合成路線的信息和格式，寫出由CH2=CH2和為原料（無機(jī)試劑任選），制備的合成路線：_______?；瘜W(xué)（一）答案1．D【解析】火箭的推進(jìn)器引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是高溫下NO遇到氧氣直接反應(yīng)生成二氧化氮，故D錯誤；答案選D。2．C【解析】A．裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體，分離互不相溶的液體常用分液法，故A錯誤；B．裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時，不能將NH3或HCl氣體直接通入水中，否則會倒吸，應(yīng)將苯換成四氯化碳并將導(dǎo)管通入四氯化碳中，故B錯誤；C．裝置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體時，這些氣體和空氣都不反應(yīng)，同時可以根據(jù)密度的情況，導(dǎo)管分別采用長進(jìn)短出或短進(jìn)長出的方法，故C正確；D．裝置④中干燥管內(nèi)裝的是堿石灰，可以和HCl氣體反應(yīng)，故不能用于收集HCl氣體，故D錯誤；故答案選C。3．B【解析】A．As原子是33號元素，基態(tài)As的電子排布式為[Ar]3d104s24p3，故A錯誤；B．同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，灰砷、黑砷和黃砷是砷元素的單質(zhì)，是同素異形體，故B正確；C．NH3分子間存在氫鍵，在同族簡單氫化物中沸點(diǎn)最高，故C錯誤；D．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，第一電離能：I1(Ge)<I1(Se)<I1(As)，故D錯誤；故答案為B。4．A【解析】A．1molC2H4完全燃燒消耗3mol氧氣，1molC3H4O2完全燃燒也消耗3mol氧氣，故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NA，A正確；B．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，6g二氧化硅的物質(zhì)的量為6g÷60g/mol=0.1mol，所含硅氧鍵數(shù)目約為0.4NA，B錯誤；C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量為17g，物質(zhì)的量為0.5mol，1molH2O2中含有2molO-H極性共價鍵，所以0.5molH2O2中含有的極性鍵數(shù)目為NA，但H2O2溶液中還有水，水分子中也含有極性鍵，所以100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目大于NA，C錯誤；D．從結(jié)構(gòu)圖中可知，S8分子中S原子個數(shù)與共價鍵數(shù)之比為1∶1，S6分子中S原子個數(shù)與共價鍵數(shù)之比也為1∶1，32g該混合物中含有的S原子個數(shù)NA，則所含共價鍵數(shù)為NA，D錯誤；答案選A。5．D【解析】A．苯甲醛無，不能發(fā)生類似反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)①較快，反應(yīng)②較慢，反應(yīng)越慢活化能越大，故B錯誤；C．由圖中可知，OH-為反應(yīng)的催化劑，H2O為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故C錯誤；D．由上述歷程可知，CH3CHO可制得，故可知醛基的酸性強(qiáng)于醇羥基，故D正確；故選D。6．C【解析】A．該雙環(huán)烯酯的分子式為C14H20O2，故A錯誤；B．碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中碳氧雙鍵不能與H2反應(yīng)，因此1mol該雙環(huán)烯酯能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含有13種氫原子，該雙環(huán)烯酯的一氯代物有13種，故C正確；D．根據(jù)乙烯中六個原子都在同一平面上，雙環(huán)烯酯分子中含有碳碳雙鍵，因此該雙環(huán)烯酯分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；故答案為C。7．A【解析】由信息可推知X為碳元素，用于考古；根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)，W原子只能形成一個共用電子對，且原子序數(shù)比碳元素小，應(yīng)為氫元素；Y的核外最外層電子數(shù)與X核外電子數(shù)相等，故Y為氧元素；R為鋁元素。A．H、C和O元素可形成18電子分子，選項(xiàng)A正確；B．該陰離子中存在價的氫，應(yīng)具有很強(qiáng)的還原性，選項(xiàng)B錯誤；C．非金屬性C＜O，簡單氫化物穩(wěn)定性，選項(xiàng)C錯誤；D．原子半徑H＜O＜C，選項(xiàng)D錯誤。答案為A。8．B【解析】由題干裝置圖信息可知，右側(cè)是處理尿素，即將發(fā)生3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+2H2O+N2↑+CO2↑，故電極B發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故電源b電極為正極，電源a電極為負(fù)極，則A電極為陰極，電解反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，據(jù)此分析解題。A．根據(jù)投料及電極的性能可知，a為電源負(fù)極，b為電源正極，A項(xiàng)錯誤；B．陽極區(qū)反應(yīng)涉及，B項(xiàng)正確；C．電解過程中不銹鋼電極的電極反應(yīng)式為，其附近溶液pH升高，C項(xiàng)錯誤；D．沒有說明所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計算，D項(xiàng)錯誤；故選B。9．D【解析】A．燒杯壁變涼，說明該反應(yīng)常溫下能自發(fā)，且為吸熱反應(yīng)，當(dāng)ΔH-TΔS＜0時反應(yīng)自發(fā)，該反應(yīng)ΔH＞0，若滿足此條件，則ΔS＞0，即為熵增反應(yīng)，故A錯誤；B．硝酸可氧化亞鐵離子，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，不能比較Fe3+、Ag+的氧化性強(qiáng)弱，故B錯誤；C．過氧化氫具有氧化性，碘化鉀具有還原性，反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，還未到滴定終點(diǎn)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，即無法判斷滴定終點(diǎn)，不能測定I?含量，故C錯誤；D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，前者生成氣體而后者不能，說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選D。10．D【解析】10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20％，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2＋0.2＋0.1)mol×(1-20％)=0.4mol，10min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率，則平衡時=0.15mol，設(shè)①中反應(yīng)的為xmol，②中反應(yīng)的為ymol，則：則，，聯(lián)立方程，解得、。A．平衡時的轉(zhuǎn)化率為％=50％，選項(xiàng)A錯誤；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)B錯誤；C．由分析可知，平衡后，選項(xiàng)C錯誤；D．由蓋斯定律可知，由①×2-②可得反應(yīng)，則其平衡常數(shù)，選項(xiàng)D正確；答案選D。11．AC【解析】A．鐵的氧化物與鋁可作鋁熱劑，發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，放出大量熱，可用于焊接鋼軌，A錯誤；B．NaOH溶液與鋁發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，且NaOH具有腐蝕性，可用作管道疏通劑，B正確；C．金屬鎂可與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂，故不可用N2作保護(hù)氣，C錯誤；D．甲醛水溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，具有殺菌防腐性能，可用于消毒和制作生物標(biāo)本，D正確；故選AC。12．A【解析】A．HA溶液與ROH溶液任意比混合都存在電荷守恒：，故A正確；B．NH4Cl存在銨根的水解而呈酸性，HCl完全電離出氫離子呈酸性，pH相同的兩種物質(zhì)濃度：NH4Cl＞HCl，等濃度的和NH4Cl溶液的pH是前者小，則pH相同時濃度為：NH4Cl＞，則等pH時三者的濃度大小為：，故B錯誤；C．pH相同的兩種酸濃度：醋酸＞鹽酸，相同體積時酸物質(zhì)的量：醋酸＞鹽酸，則分別中和pH相等、體積相等的兩種溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸消耗的NaOH多，故C錯誤；D．醋酸鉀中醋酸根發(fā)生水解反應(yīng)，越稀越水解，則等體積等pH的氫氧化鉀和醋酸鉀溶液分別稀釋相同倍數(shù)，氫氧化鉀溶液的pH變化大，故D錯誤；故選A。13．D【解析】印刷線路板廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl－）加入NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH值，過濾，將Fe(OH)3除去，再向?yàn)V液中加入碳酸鈉反應(yīng)得到堿式碳酸銅。A．反應(yīng)A中Fe2+與ClO反應(yīng)生成Fe3+和Cl－，其離子方程式為：6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，選項(xiàng)A正確；B．加入X的目的是通過調(diào)節(jié)pH把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過濾除去，試劑X可為CuO、Cu(OH)2等，選項(xiàng)B正確；C．過濾操作時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)雜化軌道理論可知，NaClO3中Cl原子的價層電子對數(shù)為：3+=4，雜化軌道數(shù)為4，即采用sp3雜化，碳酸根離子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(4+2-3×2)=3，所以原子雜化方式是sp2，選項(xiàng)D不正確；答案選D。14．CD【解析】A．N2H4的結(jié)構(gòu)式為，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故A錯誤；B．CO中中心原子C的價層電子對數(shù)為3+=0，空間構(gòu)型為平面正三角形，故B錯誤；C．同周期從左向右第一電離能增大趨勢，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，因此三種元素的第一電離能大小順序是N＞O＞C，故C正確；D．肼和乙烯均屬于分子晶體，按照形成氫鍵的條件，肼分子間存在氫鍵，乙烯分子間不存在氫鍵，因此肼的沸點(diǎn)大于乙烯，故D正確；答案為CD。15．B【解析】A．根據(jù)圖像，同濃度的HA、HB溶液的pH：HA>HB，可判斷，故A錯誤；B．①點(diǎn)溶質(zhì)為HA、NaA，溶液呈堿性，說明NaA水解大于HA電離，水解促進(jìn)水電離；④中溶質(zhì)是NaB，溶液呈堿性，NaB水解促進(jìn)水電離，堿性④>①，說明④點(diǎn)鹽水解大于①，水的電離程度：④>①；③點(diǎn)溶質(zhì)為HB、NaB，pH=7，溶質(zhì)對水電離無影響；②點(diǎn)溶質(zhì)為HB、NaB，溶液呈酸性，說明HB電離程度大于NaB水解，HB電離出的氫離子抑制水電離，所以②點(diǎn)水電離程度最小，故B正確；C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中，根據(jù)物料守恒，則，故C錯誤；D．點(diǎn)③的溶液呈中性，，故D錯誤；答案選B。16．（1）球形冷凝管

三頸燒瓶（2）吸收揮發(fā)出來的氨氣（3）防止溫度過高導(dǎo)致氨氣揮發(fā)以及雙氧水分解（4）（5）趁熱過濾

C

B（6）40%【解析】（1）儀器b的名稱為球形冷凝管，儀器C的名稱為三頸燒瓶；（2）原料用到易揮發(fā)且會污染環(huán)境的濃氨水，CaCl2的作用主要是吸收揮發(fā)出來的氨氣；（3）氨氣具有揮發(fā)性，雙氧水易分解，溫度過高會導(dǎo)致氨氣的揮發(fā)以及雙氧水的分解；（4）反應(yīng)器中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為Co2+失去電子生成[Co(NH3)6]Cl3中的Co3+，H2O2得電子生成H2O，；（5）由于溫度不同，產(chǎn)物也不同，因此操作A應(yīng)該是趁熱過濾，增大氯離子濃度可以防止產(chǎn)品溶解而損失，因此三氯化六氨合鈷首先應(yīng)該用濃鹽酸洗滌，最后再用有機(jī)溶劑乙醇洗滌，故答案為C、B；（6）將粗產(chǎn)品配制成250mL溶液，用移液管移取25mL樣品溶液樣品進(jìn)行滴定，平均消耗0.08mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，故樣品中n(Cl-)=10×n(Ag+)=10×0.08×15.00×10-3=0.012mol，則n[Co(NH3)6]Cl3=0.004mol，m[Co(NH3)6]Cl3=0.004mol×267.5g/mol=1.07g，根據(jù)鈷原子守恒可知理論上產(chǎn)生[Co(NH3)6]Cl3的質(zhì)量為：，產(chǎn)率為：。17．（1）-110

減壓

降溫

（2）b

由圖可知，達(dá)平衡升溫甲酸分解率降低

0.19（3）0.62

c【解析】（1）設(shè)①2HCOOH(g)+O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g)ΔH1=-706kJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-486kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，由可得HCOOH(g)=H2(g)+CO2(g)，則；該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)、降溫均能提高該分解反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，故答案為：-110；減壓；降溫；；（2）①甲酸的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，甲酸的分解率減小，由圖可知，當(dāng)溫度超過100℃之后，曲線a保持不變，而曲線b呈下降趨勢，因此曲線b表示相同時間內(nèi)甲酸分解率隨溫度變化；故答案為：b；由圖可知，達(dá)平衡升溫甲酸分解率降低；②當(dāng)反應(yīng)時間為0.5h時，甲酸轉(zhuǎn)化率為95.7%，則，，故答案為：0.19；（3）由圖可知，III→IV的過程正反應(yīng)能壘最大，則正反應(yīng)最大能壘（活化能）為，活化能越大反應(yīng)速率越慢，因此反應(yīng)最慢的是III→IV，故選c，故答案為：0.62；c。18．（1）氯酸鈉

加快溶解速率（2）a（3）ClO-2e-+H2O=ClO+2H+（ClO--2e-+2OH-=ClO+H2O）

2∶1（4）NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4↓+NaCl（5）NaCl（6）與原流程相比產(chǎn)品純度更高【解析】含Na2CrO4雜質(zhì)的NaClO3加熱至45℃~50℃溶解，然后加入Ba(OH)2除去CrO，使之生成更容易沉淀的BaCrO4，過濾后電解濾液得到NaClO4溶液，加入雙氧水進(jìn)一步純化，然后加入氯化銨得到高氯酸銨粗品。（1）NaClO3中Cl元素為+5價，名稱為氯酸鈉；加熱還可以加快溶解速率；（2）根據(jù)題目所給信息可知，BaCrO4更容易沉淀，所以應(yīng)加入含有Ba2+的溶液除雜，而Cl-會和ClO發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，所以應(yīng)選Ba(OH)2進(jìn)行除雜，故選a；（3）根據(jù)題意可知ClO會在陽極被氧化生成ClO，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應(yīng)式為ClO-2e-+H2O=ClO+2H+（ClO-2e-+2OH-=ClO+H2O）；該反應(yīng)中NaClO3被還原為ClO2，所以NaClO3為氧化劑，根據(jù)H、O元素的價態(tài)規(guī)律可知H2O2被氧化為O2，H2O2為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1；（4）制備過程中高氯酸鈉和氯化銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成高氯酸銨和氯化鈉，化學(xué)方程式為NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4↓+NaCl；（5）根據(jù)制備時的反應(yīng)可知，母液中含有NaCl，氯離子會和氯酸根發(fā)生反應(yīng)，所以因先除去NaCl再循環(huán)使用；（6）原流程制得的高氯酸銨可能會有氯化銨或者高氯酸鈉雜質(zhì)，而高純度的高氯酸以噴霧形式與氨氣反應(yīng)制備AP，沒有雜質(zhì)生成，與原流程相比產(chǎn)品純度更高。19．（1）N

O>N>Cu（2）sp2

TNT比甲苯相對分子質(zhì)量大，范德華力更大（3）正四面體形

AB

[Ga(NH3)4Cl2]Cl（4）8

4∶1

【解析】（1）Ti為22號元素，核外電子排布為：，最高能層為第4層，符號為N，N、O為同周期元素，從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，N、O均為電負(fù)性較強(qiáng)的非金屬元素，電負(fù)性均大于Cu，因此電負(fù)性：O>N>Cu，故答案為：N；O>N>Cu；（2）N在硝基中，以雙鍵形式與O相連，采用sp2雜化；甲苯和TNT均為分子晶體，TNT的相對分子