微專題20

電離常數(shù)的相關(guān)計算1.依據(jù)電離平衡常數(shù)計算c(H＋)或c(OH－)當一元弱酸或一元弱堿的電離常數(shù)很小時，可用如下兩個公式計算c(H＋)或c(OH－)。(1)一元弱酸(以CH3COOH為例)(2)一元弱堿(以NH3·H2O為例)例1

已知飽和硫化氫的濃度為0.1mol·L－1，硫化氫的電離常數(shù)為Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19計算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度。答案由于氫硫酸Ka1?Ka2，且電離常數(shù)很小，因而可用其一級電離常數(shù)計算氫離子濃度。2.電離常數(shù)(K)與電離度(α)的定量關(guān)系一定溫度下，當電離常數(shù)很小時，電離度與電離常數(shù)有如下關(guān)系。例2

計算25℃時，2mol·L－1氨水的電離度(已知25℃時，Kb＝1.8×10－5)。3.計算電離常數(shù)的思維方法(1)根據(jù)電離方程式，寫出電離平衡常數(shù)表達式。(2)根據(jù)題干信息，結(jié)合電荷守恒、物料守恒，找出各微粒的濃度，代入表達式即可。(3)若有圖像信息，可選擇曲線上特殊點(能準確讀出縱、橫坐標的數(shù)值)，確定各微粒的濃度，最后代入平衡常數(shù)表達式計算。例3

常溫下，向20mL0.010mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的NaOH溶液，溶液中l(wèi)g

c(OH－)與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖。(1)判斷HA為強酸還是弱酸。答案縱軸坐標為lgc(OH－)，在M點時，溶液中c(OH－)＝10－10mol·L－1，常溫時c(H＋)＝10－4mol·L－1，則HA為一元弱酸。(2)若HA為弱酸，請計算在P點的電離平衡常數(shù)。答案在相同溫度下，M、P點的電離常數(shù)相同，用M點計算電離常數(shù)。HA

H＋＋A－，c(H＋)≈c(A－)專題精練1.已知25℃時，測得濃度為0.1mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。(1)寫出BOH的電離方程式：__________________。(2)BOH的電離度α＝_____。(3)BOH的電離平衡常數(shù)Kb＝________。12345BOH

B＋＋OH－1%1×10－5123452.碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5

mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3

＋H＋的電離常數(shù)K1＝__________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。123454.2×10－73.(1)常溫下，向a

mol·L－1CH3COONa溶液中滴加等體積的b

mol·L－1鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，則醋酸的電離常數(shù)Ka＝____________(用含a和b的代數(shù)式表示)。12345解析由電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒有c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，所以c(CH3COOH)＝c(Cl－)。CH3COOH

CH3COO－＋H＋1234510－7(2)常溫下，將a

mol·L－1的醋酸與b

mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。12345解析根據(jù)2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，由于c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)＝b

mol·L－1，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。CH3COOH

CH3COO－＋H＋

－b

b

10－7123454.已知草酸為二元弱酸：＋H＋

Ka2，常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中

三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則常溫下：(1)Ka1＝________。1234510－1.2(2)Ka2＝________。1234510－4.21234510005.已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。