考點(diǎn)12鐵、銅元素單質(zhì)及其重要化合物(2018?福建高考?9)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是X可能是金屬銅Y不可能是氫氣Z可能是氯化鈉Z可能是三氧化硫解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化;物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)條件和產(chǎn)物的判斷確認(rèn)?！窘馕觥窟xAoA.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生Z是CuCl”,電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2,符合題圖轉(zhuǎn)化2中222關(guān)系，故選項(xiàng)說法正確；B.若X是Cl2,Y是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生Z是HCl,電解HCl的水溶液，產(chǎn)生氫氣和2氯氣，符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C.若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種，電解氯化鈉水溶液會(huì)產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉,不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D.若Z是三氧化硫，而X、Y可能是022和SO2中的一種,SO3溶于水產(chǎn)生硫酸，電解硫酸溶液,實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選23項(xiàng)說法錯(cuò)誤。TOC\o"1-5"\h\z(2018?山東高考?10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()AlClB.NaOC.FeClD.SiO222【解析】選A°A1C1可由Al與Cl反應(yīng)制得,AlCl與Ba(HCO)反應(yīng)生成CO和Al(OH)沉淀,A正確;NaO與Ba(HCO)3233223232反應(yīng)沒有氣體生成,B錯(cuò)誤;FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,C錯(cuò)誤;SiO2不與Ba(HCO3)23.(2018?天津高232考?2)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B?氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO22【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):CuSO?5HO為藍(lán)色。Na+的黃色對(duì)K+的顏色反應(yīng)具有干擾作用?！窘馕觥窟xBoFe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色,Fe2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+,但并不能證明無Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng):CuSO+5HOCuSO?5HO,CuSO?5HO為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣,B項(xiàng)正確;灼燒白色粉末，24242火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,Na+焰色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無K+,因?yàn)镹a+的黃色對(duì)K+的焰色反應(yīng)具有干擾作用,故需透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察K+焰色反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等,故將22氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2018?重慶高考?1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()用膽磯煉銅用鐵礦石煉鐵

燒結(jié)粘土制陶瓷打磨磁石制指南針【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):明確化學(xué)變化的實(shí)質(zhì);陶瓷的燒制過程中生成了硅酸鹽。【解析】選DoA項(xiàng)，膽磯的化學(xué)式為CuSO4?5H20,由CuSO4?5屯0—Cu,有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng);B項(xiàng)，由4242Fe?—Fe，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng);C項(xiàng),制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品;D項(xiàng)，打磨23磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)。(2018?江蘇高考)在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()%h2粗硅屈SiCl顧Si4Mg(OH)2"氓MgCl(aq)空MgFeO%h2粗硅屈SiCl顧Si4Mg(OH)2"氓MgCl(aq)空MgFeO鹽耳FeCl(aq)茶綸無水〕233AgNO3(aq)—[Ag(NH3)2]OH(aq)△Ag【解析】選AoSi+2C1—SiClt,SiCl+2H輕Si+4HC1,A項(xiàng)正確;工業(yè)上制備Mg是電解熔融狀態(tài)下的氯化2442鎂,B項(xiàng)錯(cuò)誤;直接加熱蒸發(fā)FeCl3溶液最終得不到無水氯化鐵，需要在干燥的氯化氫氣流中蒸發(fā),C項(xiàng)錯(cuò)誤;蔗糖是非還原性糖,與銀氨溶液不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2018?北京高考?28)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I-~2Fe2++I”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：2A.B.C.D.實(shí)驗(yàn)IFeCl3蔗糖i.棕黃色溶液>數(shù)滴n0.01mol-L'1」AgNO3溶液節(jié)3mL0.01mol-LKI溶液3mL0.005mobL'!Fe2（SO4）3溶液［pH約為1）分成三等份|廠1mLlmol-L-1L1mL<FeSO4溶液th?iii.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液褪色溶液變淺溶液變淺，比ii略深⑴待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到o⑵說是ii的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ii中造成的影響。⑶i和i的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:o⑷根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。0.01mol-L'1

KI溶液（pH約為1）0.005mol-L'1

日肯/Fe2（0.01mol-L'1

KI溶液（pH約為1）K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn),b作極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01mol?L-1AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是(5)按照⑷的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。①轉(zhuǎn)化原因是o②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是

⑹實(shí)驗(yàn)I中,還原性:I->Fe2+;而實(shí)驗(yàn)II中,還原性:Fe2+>1-，將⑶和⑷、(5)作對(duì)比，得出的結(jié)論是。解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)按照以下流程:實(shí)驗(yàn)I3mL0.01mol-L'1KI溶液、溶液顏色不再改變實(shí)驗(yàn)I3mL0.01mol-L'1KI溶液、溶液顏色不再改變I表明ZFeMTFP+b達(dá)平衡棕備色溶液＜數(shù)滴q0.01molL-1AgNCh溶液3mL0.005mol-L'1Fe2(SO4)3溶液(pH約為1)分成三等份L-1mL1mol-L"'AFeSO4溶液yImLH2Oii*in.溶液聲淺溶液變進(jìn)，比ii略深

|溶液聲淺溶液變進(jìn)，比ii略深

|表明鐵硼一硫酸|過|凈化|過礦粉I浸出浸渣濾渣含鎂鹽母液產(chǎn)生黃色沉淀，溶液褪色表明|平衡逆向移動(dòng)ii的顏色變淺主要的'原因不是稀釋所致,而是平衡逆向移動(dòng)所致【解析】(1)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑵實(shí)驗(yàn)過加入了水,是實(shí)驗(yàn)ii的對(duì)比實(shí)驗(yàn),因此目的是排除因加入FeSO4溶液而將溶液稀釋引起溶液顏色的變4化。⑶i中加入AgNO3，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,1-濃度降低,2Fe3++2—2Fe2++I2平衡逆向移動(dòng)，溶液褪色;ii中加入FeSO,Fe2+濃度增大,平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺。4①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，表明b極為正極,Fe3+得電子;②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管左管滴加0.01mol?L-iAgNO溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,1-濃度減小,2Fe3++2I-一2Fe2++l平衡左移，指針向左偏轉(zhuǎn)。32⑸①Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因是Fe2+濃度增大,還原性增強(qiáng)。②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是當(dāng)指針歸零后，向U型管右管中滴加1mol?L-1FeSO4溶液。4(6)將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是在其他條件不變時(shí),物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān),濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性,導(dǎo)致平衡移動(dòng)。答案:(1)化學(xué)平衡狀態(tài)溶液稀釋對(duì)顏色變化⑶i中加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag++I-——Agl!,c(I-)降低；ii中加入FeSO4,c(Fe2+)增大，平衡均逆向移動(dòng)4①正②左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)①Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2+還原性強(qiáng)于I-②向U型管右管中滴加1mol?L-1FeSO溶液4該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性,并影響平衡移動(dòng)方向(2018?全國卷1?27)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為MgBO?H0和FeO,還有25234少量FeO、FeO、CaO、AlO和SiO等)為原料制備硼酸(HBO)的工藝流程如圖所示：323233衆(zhòng)勒—聲L同T粗硼濾I除雜「濾I濃縮L結(jié)晶f濾i酸回答下列問題:寫出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程。2252為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有(寫出兩條)。利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。⑶“凈化除雜”需先加h2O2溶液,作用是、22然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是c⑷“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(填名稱)。33TOC\o"1-5"\h\z以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH＞它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為。4單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程。【解析】(l)Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)，根據(jù)提示除生成硼酸外，只能生成硫酸鎂。為增大反應(yīng)速率,可釆取粉碎礦2252石、加速攪拌或升高溫度的方法。具有磁性的物質(zhì)是Fe3O4,不溶于酸的物質(zhì)是二氧化硅和生成的硫酸鈣。34加入硫酸后溶液中含有亞鐵離子和鐵離子，亞鐵離子不易除去，所以用H2O2把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH約為5，使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。通過前面除雜，沒有除去的離子只有鎂離子，所以雜質(zhì)只能是硫酸鎂。NaBH4中四個(gè)氫原子以硼原子為中心形成四個(gè)共價(jià)鍵,五個(gè)原子形成一個(gè)陰離子和鈉離子結(jié)合。4硼酸和鎂反應(yīng)生成硼單質(zhì)，鎂只能是氧化鎂，另外還有水生成，配平方程式即可。答案：(1)MgB0?H0+2HSO丄2MgS0+2HBO升高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑225224433FeOSiO和CaSO3424將Fe2+氧化為Fe3+使Ak+和Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去(4)(七水)(4)(七水)硫酸鎂(5)(6)2HB0丄BO+3H0，3232BO+3M^—2B+3MgO(2018?四川高考?11)為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。稀H2SO4活化硫鐵礦FeCO3空氣浸取硫鐵礦燒渣過濾還原in調(diào)pHIV調(diào)浸取硫鐵礦燒渣過濾還原in調(diào)pHIV調(diào)pH除雜Mbs過濾濃縮結(jié)晶'FeSO4晶體活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS+7Fe(SO)+8HO15FeSO+8HSO,不考慮其他反應(yīng),請(qǐng)回答下列問TOC\o"1-5"\h\z22432424題：⑴第I步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。2423⑵檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇(填字母編號(hào))。????()A.KMnO溶液B.K[Fe(CN)]溶液C.KSCN溶液36第皿步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第W步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。⑷FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25°C,101kPa時(shí):4Fe(s)+3O(g)—-2FeO(s)AH=—1648kJ?mol-1223C(s)+O(g)^-CO(g)AH=—393kJ?mol-1222Fe(s)+2C(s)+3O(g^-2FeCO(s)AH=—1480kJ?mol-】FeCO在空氣中加熱反應(yīng)生成FeO的熱化學(xué)方程式是。23FeSO在一定條件下可制得FeS(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反42應(yīng)為4Li+FeSFe+2LiS,正極反應(yīng)式是。22假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率23為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第IH步應(yīng)加入FeCOkg?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)需要用硫氰酸根離子;碳酸亞鐵與硫酸按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)?！窘馕觥縙1)H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的方程式為Fe203+3H2S04—Fe2(S04)3+3H20,其離子方程式為Fe203+6H+——2Fe324232324243223++3H0。2檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全，可利用Fe3+與KSCN的顯色反應(yīng)，生成紅色溶液,故選C。部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,Fe3+水解產(chǎn)生H+,使pH降低。若將題中所給三個(gè)反應(yīng)依次編為①、②、③號(hào)反應(yīng)，則FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的反應(yīng)可以由③反應(yīng)逆向進(jìn)行后X2+②X4+①得到，同時(shí)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱要乘以相應(yīng)的倍數(shù)，故其熱化學(xué)方程式為4FeC03(s)+0(g)—2Fe0(s)+4C0(g)AH=-260kJ?mol-1。TOC\o"1-5"\h\z2232正極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)，即得電子，故參加反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)是FeS2,又知最后生成鐵單質(zhì)和S2-,故正極反應(yīng)式為FeS+4e-—Fe+2S2-。方法1:由于最終得到FeSO,根據(jù)元素守恒,n(Fe)=n(S),Fe來自Fe0、FeS、FeCO;S來自FeS、HSO則有2323224,ckgXSO%:kgXSO%1、akgXhSckgXSO%1,、X2+2X-)X96%+^^=^^7+96%X2X-X2,則得皿金匹)-(0.0118ab-0.646c)kg。方法2:首先浸出的Fe2O3的物質(zhì)的量為-=B由化學(xué)式Fe2(S04)3可知同F(xiàn)e2O3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為其的3倍,即］：｛公3,化簡即而一共加入的硫酸的物質(zhì)的量為于〒，故剩余的硫酸的物質(zhì)的量為;［二。由題目可知在第II步時(shí)又生成了硫酸,這一部分硫酸可通過Fe2(S04)3的物質(zhì)的量即三：士計(jì)算而得,計(jì)算后可知第II步中生成的硫酸的物質(zhì)的量為二：二X(8/7)=于土。又因?yàn)镕e2+與硫酸按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，故濾液中剩余的硫酸的物質(zhì)的量即為應(yīng)加入的FeCO3的物質(zhì)的量，即為(?.…宀.［:「.二一+：二；1：--),乘以FeCO3的摩爾質(zhì)量116g?mol-i可得FeCO3的質(zhì)量為(--)X116kg~(0.0118ab-0.646c)kg。答案：(1)FeO+6H+—-2Fe3++3HO232(2)CFe2+被氧化為Fe3+,Fe3+水解產(chǎn)生H+4FeC0(s)+0(g)—2Fe0(s)+4C0(g)AH=-260kJ?mol-12232FeS+4e-Fe+2S2-或FeS+4Li++4e-Fe+2LiS2220.0118ab-0.646c(2018?天津高考?9)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:回答下列問題：⑴反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH^",反應(yīng)中H202的作用是322寫出操作①的名稱:。

⑵反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH^_與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式:。操作②用到的主要儀器名稱為,其目的是(填序號(hào))。富集銅元素使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離增加Cw+在水中的溶解度(3)若操作③使用右圖裝置,圖中存在的錯(cuò)誤反應(yīng)皿是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和若操作③使用右圖裝置,圖中存在的錯(cuò)誤TOC\o"1-5"\h\z24操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是。操作⑤由硫酸銅溶液制膽磯的主要4步驟是。⑸流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反4應(yīng)［中的主要作用是?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：注意觀察流程圖中各個(gè)步驟的條件及產(chǎn)物名稱。電解池產(chǎn)物的分析要注意在陰、陽極離子的放電順序?！窘馕觥竣欧磻?yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH托+,Cu被氧化，則反應(yīng)中H2O2的作用是作氧化劑,操作①是把濾渣和液TOC\o"1-5"\h\z322體分離，所以該操作為過濾。根據(jù)流程圖可知,Cu(NH丿:一與有機(jī)物RH反應(yīng)生成CuR2和氨氣、氯化銨,所以該反應(yīng)的離子方程式為Cu(NHl?_323+2RH2N-：+2NH3+CuR2,操作②是把NH3和NH4Cl溶液與有機(jī)層分離，所以為分液操作,需要的主要儀器為分3234液漏斗;銅元素富集在有機(jī)層，所以該操作的目的是富集銅元素，使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離，答案選a、boCuR2中R元素為一1價(jià)，所以反應(yīng)UI是有機(jī)物溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH,操作③使用的分液224操作中分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，且分液漏斗內(nèi)液體過多。以石墨作電極電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽極為陰離子氫氧根放電，陽極產(chǎn)物有O2和H2SO4；由溶液得到晶體224的步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。操作④中得到的硫酸可以用在反應(yīng)中，所以第三處循環(huán)的試劑為H2SO4；氯化銨溶液為酸性，可降低溶液中氫24氧根離子的濃度，防止由于溶液中的c(OH-)過高,生成Cu(OH)2沉淀。2答案：(1)作氧化劑過濾Cu(NH+2RH—-2N-：+2NH+CuR分液漏斗a、b332RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁;液體過多O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾HSO防止由于溶液中的c(OH-)過高,生成Cu(OH)沉淀242(2018?天津高考?10)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl333高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：FeCl3凈水的原理是oFeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)—為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3°323①若酸性Fed?廢液中c(Fe2+)=2.0X10-2mol?L-1,c(Fe3+)=1.0X10-3mol?L-1,c(Cl-)=5.3X10-2mol?Lt,則該溶液的pH約為o②完成NaClO氧化FeCl的離子方程式：32□ClC+DFe2++口□C1-+^Fe3++^。FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++HO——Fe(OH”++H+K21Fe(OH)2++H2O—Fe(OH)扌+H+K2Fe(OH0+HO—Fe(OH)+H+KTOC\o"1-5"\h\z233以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)KfK2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2O一Fex(OH)產(chǎn)^-+丫時(shí),欲使平衡正向移動(dòng)可釆用的方法是(填序號(hào))。a.降溫b.加水稀釋c.加入NHCld.加入NaHCO43室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵［以Fe(mg?L-i)表示］的最佳范圍約為mg?L-i?！窘馕觥?1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì),可起到凈水的作用;鋼鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,離子方程式是2Fe3++Fe3Fe2+。⑵①根據(jù)電荷守恒，則溶液中氫離子的濃度是c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0X10-型。1?L-1,所以pH=2;②根據(jù)題意,氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成,C1的化合價(jià)從+5價(jià)降低到一1價(jià)，得到6個(gè)電子，而Fe的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,Fe2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6,則鐵離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)也是6,氯離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,根據(jù)電荷守恒，則氫離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3,即ClO$+6Fe2++6H+——Cl-+6Fe3++3H2O。⑶鐵離子的水解分為三步,且水解程度逐漸減弱，所以水解平衡常數(shù)逐漸減小，則k1>k2>k3;該水解為吸熱反應(yīng),123所以降溫,平衡逆向移動(dòng);加水稀釋,則水解平衡正向移動(dòng);加入氯化銨,氯化銨