生活中哪些事實(shí)說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

思考與交流編輯ppt第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵形成吸熱放熱H—HCl—Cl吸收能量斷開斷開吸收能量形成放出能量H2+Cl2====2HCl點(diǎn)燃H—Cl1、微觀：從斷鍵、成鍵角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)中能量變化化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。放熱反應(yīng)：成鍵總放熱>斷鍵總吸熱吸熱反應(yīng)：成鍵總放熱<斷鍵總吸熱編輯ppt斷裂和形成化學(xué)鍵與吸收和釋放能量有什么關(guān)系呢？化學(xué)鍵變化與能量變化關(guān)系圖能量\KJ1molH2(1mol

H-H)2molH436KJ436KJ斷鍵吸收能量成鍵放出能量1molCH4(4mol

C-H)能量\KJ1molC

＋4molH斷鍵吸收能量4×415KJ成鍵放出能量4×415KJ化學(xué)鍵變化與能量變化關(guān)系圖同一個(gè)化學(xué)鍵，斷裂時(shí)吸收的能量與形成時(shí)放出的能量相等。編輯ppt2、宏觀：從總能量角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量>生成物能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量<生成物能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）編輯ppt2、下列敘述中正確的是（）A、若反應(yīng)X→Y放熱，則Y能量比X高B、若反應(yīng)X→Y放熱，則Y所處狀態(tài)比X穩(wěn)定C、如反應(yīng)X→Y吸熱，則X化學(xué)活潑性強(qiáng)于YD、若反應(yīng)X+R→Y放熱，說明R一定是O2，因只有O2參加的反應(yīng)才會(huì)放熱B3、下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（）A.生石灰B.酒精C.固體NaClD.固體NaOH1、教材P377題編輯ppt1、化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱的形成原因（1）化學(xué)反應(yīng)中生成物和反應(yīng)物的能量存在差異;（2）化學(xué)反應(yīng)中能量守恒;（3）反應(yīng)物和生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化討論：下列說法中正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D.吸熱反應(yīng)在常溫的條件下不能發(fā)生編輯ppt2、從實(shí)驗(yàn)角度認(rèn)識(shí)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)2-1】鋁與鹽酸的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)2-2】Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)①有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；②反應(yīng)混合物逐漸成糊狀；③玻璃片上的水結(jié)成冰；④玻璃片與燒杯粘在一起；⑤用手觸摸杯壁下部，有冰涼的感覺。反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量-熱能即為吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+熱能即為放熱反應(yīng)編輯ppt【實(shí)驗(yàn)2-3】鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應(yīng)后溫度/℃反應(yīng)后溫度升高室溫室溫中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量要精確地測(cè)定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問題”，二是要最大限度地減小實(shí)驗(yàn)誤差。如果要通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？你準(zhǔn)備如何設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？

思考與交流編輯ppt放熱反應(yīng):有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)有：（1）物質(zhì)的燃燒（2）酸堿中和反應(yīng)（3）金屬與酸的反應(yīng)（4）大多數(shù)化合反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)有：（1）大多數(shù)分解反應(yīng)（2）C和CO2反應(yīng)（3）銨鹽與堿的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)編輯pptD2、教材P374題1、下列說法中正確的是（）A.干冰升華需吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)B.已知反應(yīng)：X+Y====M+N為放熱反應(yīng)，則X的能量一定高于M的能量C.分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.用氫氧焰可以加熱軟化玻璃，生產(chǎn)各種玻璃器皿，主要是利用了氫氣和氧氣化合時(shí)放出的熱量編輯ppt三．人類對(duì)能源的利用凡是能提供某種形式能量的物質(zhì)通稱為能源。1、能源的分類：一次能源與二次能源常規(guī)能源和新能源再生能源和不可再生能源2、提高可燃物的燃燒效率，合理利用有限的能源

3、未來能源技術(shù)展望燃料的充分燃燒的條件（1）燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；（2）燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。（不是越多越好）燃料充分燃燒的意義（1）節(jié)約能源（2）減少污染、保護(hù)環(huán)境編輯ppt討論：家用燃?xì)獬Ｓ忻簹猓ㄖ饕煞諧O）、天然氣（主要成分CH4）、液化氣（主要成分C3H8~C4H10）三種。某同學(xué)家原用的是煤氣灶，現(xiàn)改燒天然氣，為了經(jīng)濟(jì)方便，又能使天然氣充分燃燒，四個(gè)同學(xué)對(duì)灶具提出了不同改造方案。你認(rèn)為下列改造方案中較合理的是（）A、用純氧代替空氣從進(jìn)風(fēng)口鼓入B、將進(jìn)風(fēng)口進(jìn)入空氣量增大為原來的4倍左右C、將進(jìn)風(fēng)口進(jìn)入空氣量減小為原來的1/4左右D、大大增進(jìn)進(jìn)風(fēng)口進(jìn)入的空氣量B2CO+O2===2CO2CH4+2O2===CO2+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃編輯ppt3、等質(zhì)量的氫氣在足量氧氣中燃燒，生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量為Q1，生成液態(tài)水是放出熱量為Q2。Q1與Q2的關(guān)系是（）

A、Q1>Q2B、Q1=Q2

C、Q1<Q2D、無法比較CB2、下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（）A、Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+8H2OB、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC、C+H2O===H2+COD、2H2S+O2==S+2H2O高溫1、教材P378題編輯ppt人類利用能源的三個(gè)階段柴草時(shí)期中國古代制陶?qǐng)D編輯ppt化石能源時(shí)期編輯ppt多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期編輯ppt生物體中的能量轉(zhuǎn)化：社會(huì)的發(fā)展與能源的利用：1、通過生物體的作用可以實(shí)現(xiàn)各種能量的相互轉(zhuǎn)化；2、通過生物體的作用實(shí)現(xiàn)的各種能量的相互轉(zhuǎn)化和利用更為合理、有效；人對(duì)科學(xué)知識(shí)的掌握越多，對(duì)能源的利用（人均耗能）越多；編輯ppt1、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（）A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為熱能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能BD2、下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4