關于元素周期律公開第一頁，共二十五頁，2022年，8月28日知識回顧失電子的能力逐漸增強得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強氧化性逐漸減弱金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱

同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。所以，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。第二頁，共二十五頁，2022年，8月28日二、元素周期律

探究目標1、1-18號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？2、1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?3、1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?4、1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的化學性質（金屬性和非金屬性）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?科學探究第三頁，共二十五頁，2022年，8月28日二、元素周期律第四頁，共二十五頁，2022年，8月28日1-18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價

最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8第五頁，共二十五頁，2022年，8月28日隨核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。即：隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)重復出現(xiàn)從1個逐漸遞增到8個（達到穩(wěn)定結構)。探究問題1的結論第六頁，共二十五頁，2022年，8月28日1-18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價

原子半徑

大→小原子半徑大→小第七頁，共二十五頁，2022年，8月28日HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn第八頁，共二十五頁，2022年，8月28日隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，即：隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑重復出現(xiàn)從大到小的變化(稀有氣體原子半徑暫不研究)。探究問題2的結論第九頁，共二十五頁，2022年，8月28日1-18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價

主要化合價：正價+1→0主要化合價：正價+1→+5，負價：-4→-1→0主要化合價：正價+1→+7，負價：-4→-1→0第十頁，共二十五頁，2022年，8月28日

1-18號元素（除稀有氣體），隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)出周期性變化。即：隨著核電荷數(shù)的遞增，最高正價重復出現(xiàn)從+1價逐漸遞增到+7價；最低負價從-4價逐漸遞變到-1價。探究問題3的結論第十一頁，共二十五頁，2022年，8月28日元素的原子結構和主要化合價及原子半徑的變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化最高或最低化合價的變化1~2112——+103~10

+1+5-4-1011~18結論231818+1+7-4-10隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性變化元素周期律大→小大→小第十二頁，共二十五頁，2022年，8月28日元素金屬性強弱的判斷1.單質與水(或酸)反應置換出氫的難易程度2.最高價氧化物的水化物—氫氧化物堿性的強弱4.金屬間的置換反應3.單質與氧氣反應的劇烈程度元素非金屬性強弱判斷3.最高價氧化物的水化物的酸性強弱1.與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易2.氫化物的穩(wěn)定性以第三周期元素為例討論!元素金屬性與非金屬性強弱比較的方法第十三頁，共二十五頁，2022年，8月28日第三周期元素原子預測：NaMgAlSiPSCl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強金屬性減弱，非金屬性增強得失電子能力遞變規(guī)律的探究第十四頁，共二十五頁，2022年，8月28日科學探究鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）現(xiàn)象化學方程式結論鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞,溶液變紅；而鎂與沸水反應加快，產生氣泡，滴入酚酞，溶液紅色加深。鋁與冷水或熱水都不反應鈉與冷水反應劇烈Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑△2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na、Mg、Al金屬性強弱的比較1、Na、Mg、Al與水反應金屬性強弱：Na＞Mg＞

Al第十五頁，共二十五頁，2022年，8月28日科學探究鎂（Mg）鋁（Al）現(xiàn)象化學方程式結論Na、Mg、Al金屬性強弱的比較2、Mg、Al與酸反應金屬性強弱：Mg＞

Al鎂與鹽酸劇烈反應，冒出大量的氣泡鋁與鹽酸反應，產生氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑第十六頁，共二十五頁，2022年，8月28日NaMgAl單質與水（或酸）反應與冷水反應：_________________與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速，放出氫氣；與酸反應劇烈，放出氫氣與酸反應：___________________最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOH(_____)Mg(OH)2中強堿Al(OH)3(_____)反應劇烈，放出氫氣反應較劇烈，放出氫氣強堿NaMgAl金屬性逐漸減弱Na、Mg、Al金屬性強弱的比較兩性氫氧化物比較、歸納、總結第十七頁，共二十五頁，2022年，8月28日非金屬性逐漸增強Si、P、S、Cl非金屬性強弱的比較14Si15P16S17Cl

最高價氧化物氧化物的水化物酸性酸性變化與H2反應條件氫化物穩(wěn)定性結論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸高溫加熱加熱點燃或光照SiH4→PH3→H2S→HCl增強逐漸增強科學事實第十八頁，共二十五頁，2022年，8月28日金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律原子序數(shù)金屬性非金屬性3～911～17結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)

變化。逐漸減弱周期性逐漸增強逐漸減弱逐漸增強根據實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強第十九頁，共二十五頁，2022年，8月28日隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素化合價以及元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律

元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。小結試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：元素周期律的本質第二十頁，共二十五頁，2022年，8月28日下列遞變情況不正確的是（）A、Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質的還原性依次減弱B、P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強C、C、N、O原子半徑依次增大D、Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強C【練習與思考1】：第二十一頁，共二十五頁，2022年，8月28日同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷錯誤的是（）A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質的氧化性X>Y>ZA【練習與思考2】：第二十二頁，共二十五頁，2022年，8月28日下列說法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強的是（）A、金屬鉀與冷水劇烈反應，鎂與冷水幾乎沒有現(xiàn)象。B、KOH的堿性比Mg（OH)2強C、金屬鉀與MgCl2的水溶液反應可置換出金屬鎂D、在化學反應中，鉀失去1個電子，鎂失去2個電子

AB【練習與思考3】：第二十三頁，共二十五頁，2022年，8月28日下