高考化學平衡常數(shù)與圖像問題教學目標1．了解化學平衡常數(shù)的含義及影響因素2．了解濃度商和化學平衡常數(shù)的相對大小與反應方向間的聯(lián)系。3．掌握化學平衡常數(shù)與對應方程式的轉換關系4．掌握利用“三段式”解決化學平衡常數(shù)的相關計算考點一化學平衡常數(shù)1．化學平衡常數(shù)(1)定義(3)意義：K值大小反映了化學反應進行的程度。①K值越大，正反應進行的程度________，反應物的轉化率________。當K≥______時，可以認為反應進行得較完全。②K值越小，正反應進行的程度________，反應物的轉化率________。當K≤______時，認為反應很難進行。(4)影響因素①內因：______________的性質。②外因：只受________影響，與________、________、__________等外界因素無關。即在一定溫度下，平衡常數(shù)保持不變。越大

越大

105

越小

越小

10－5

反應物本身

溫度

濃度

壓強

催化劑

(5)平衡常數(shù)的應用①判斷、比較可逆反應進行的程度一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應：

K值正反應進行的程度平衡時生成物濃度平衡時反應物濃度反應物轉化率越大________________________________越小________________________________越大

越大

越小

越高

越小

越小

越大

越低

③判斷可逆反應的反應熱吸熱

放熱

放熱

吸熱

(1)該反應的平衡常數(shù)K＝_______。(2)若升高平衡體系的溫度，該反應的平衡常數(shù)會增大，則該反應的ΔH______(填“＞”或“＜”)0。(3)相同條件下，向該密閉容器中充入各物質的起始量如下：①均為0.2mol；②C(s)、H2O均為0.2mol，CO、H2均為0.1mol，判斷該反應進行的方向：①________________，②________________。0.1

＞向逆反應方向

向正反應方向

微考點1化學平衡常數(shù)、轉化率及其影響因素

(1)(雙選)O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應如下：典例1BC

C

B

2．平衡轉化率轉化率是指平衡時轉化了的某反應物的量與轉化前該反應物的量之比，用來表示反應限度?？赡娣磻心骋环磻顰的平衡轉化率可表示為：α(A)＝_______________________[c0(A)代表A的初始濃度，c平(A)代表A的平衡濃度]。3．化學平衡的計算方法——“三段式法”化學平衡的計算模式可采取“三段式”的方式，依題意，列出化學方程式，并計算?！叭问椒ā笔怯行Ы獯鸹瘜W平衡計算題的“萬能鑰匙”。解題時要注意清楚有條理地列出起始量、轉化量、平衡量，按題目要求進行計算，同時還要注意單位統(tǒng)一。(3)注意事項①注意反應物和生成物的濃度關系。反應物：c(平)＝c(始)－c(變)；生成物：c(平)＝c(始)＋c(變)。AD

(1)該反應的ΔH______(填“＞”“＝”或“＜”)0。(2)500℃時，若CO和H2O的起始濃度均為0.060mol·L－1，則在該條件下，CO的平衡轉化率為________。(3)在1000℃時，平衡常數(shù)K＝0.5，當CO、H2O(g)、CO2、H2的物質的量濃度相等時，該反應____________(填“達到平衡狀態(tài)”“正向進行”或“逆向進行”)。＜75%

逆向進行

AB

BC

第22講化學平衡與圖像問題第2課時

化學平衡的移動與圖像分析教學目標1．了解化學平衡移動對相關物理量變化的影響。2．了解化學平衡移動圖像分析的幾種類型。3．掌握圖像分析的基本思路。4．掌握化學平衡中幾種特殊圖像的分析方法考點三化學反應速率和化學平衡的圖像分析1．常見圖像及解題方法(1)物質的量(或濃度)－時間圖像[n(或c)－t圖像]：此類圖像說明平衡體系各組分(或某一組分)在反應過程中的變化情況。解題原則：注意各物質曲線的拐點(到達平衡的時刻)，各物質濃度變化的內在聯(lián)系及比例符合化學方程式中的化學計量數(shù)關系等情況。(2)速率－時間圖像(v－t圖像)：解題原則：分清正反應、逆反應及二者的相對大小，分清“突變”和“漸變”；正確判斷化學平衡的移動方向；熟記濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學平衡移動的影響規(guī)律。①圖甲中，T2＞T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動，則正反應為________反應。②圖乙中，p1＞p2，增大壓強，αA升高，平衡正向移動，則正反應為__________________反應。③圖丙中，a表示使用了__________或____________(反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應)。放熱

氣體體積減小的

催化劑

增大壓強

注意：若縱坐標表示A的百分含量，則甲中正反應為吸熱反應，乙中正反應為氣體體積增大的反應。解題原則——“先拐先平數(shù)值大”。先出現(xiàn)拐點的反應即先達到平衡，速率快，溫度較高、壓強較大(如圖Ⅰ、Ⅱ)或使用了催化劑(如圖Ⅲ)。再看平臺高度，縱坐標大小與平衡狀態(tài)相對應，將溫度高低、壓強大小與平衡狀態(tài)相聯(lián)系，即可得到反應熱或氣體分子數(shù)信息。解答這類圖像題時應注意以下兩點：①“定一議一”原則：可通過分析相同溫度下不同壓強時反應物A的轉化率大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應方程式中反應物與生成物氣體物質間的化學計量數(shù)的大小關系。如圖甲中任取一條溫度曲線研究可知，壓強增大，αA增大，平衡正向移動，正反應為氣體體積減小的反應；乙中任取橫坐標一點作橫坐標垂直線，也能得出相應的結論。②通過分析相同壓強下不同溫度時反應物A的轉化率的大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應的熱效應。如在甲圖中作橫坐標的垂直線可看出，溫度越高，αA越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應；乙中任取一條壓強曲線，也能分析出正反應為放熱反應。＜平衡點

＞＜2．化學平衡圖像題的解題方法(1)看圖像“一看”面(即縱坐標與橫坐標的意義)；“二看”線(即線的走向和變化趨勢)；“三看”點(即起點、拐點、交點、終點)；“四看”輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)；“五看”量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。(2)想規(guī)律聯(lián)想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。(3)用技巧①先拐先平：在轉化率—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，這表示反應的溫度高或壓強大。②定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。(4)作判斷根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關系與所學規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。下列說法中不正確的是 (

)A．該反應的正反應為放熱反應B．壓強p2＞p1C．X點對應的平衡常數(shù)為0.1D．X、Y、Z三點對應的初始反應速率的關系為Z＞Y＞XC

B

考點突破·訓練提升下列判斷正確的是

(

)A．①圖可能是加壓引起的B．②圖可能是恒壓通O2引起的C．③圖可能是升高溫度引起的D．④圖是移走部分SO3引起的D

B

A．依據(jù)圖a可判斷該反應的正反應為放熱反應B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D．由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況可推知，正反應的ΔH＞0

D

典例2A

則圖中Y是指(

)A．反應物A的百分含量B．平衡混合氣中物質B的百分含量C．平衡混合氣的密度D．平衡混合氣的平均摩爾質量D

典例3則：(1)ΔH______(填“＞”“＝”或“＜”)0。(2)在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。＜ T1～T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4～T5區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2捕獲

下列說法正確的是 (

)A．若其他條件不變，曲線4一定是使用了催化劑，降低了反應的活化能B．若ΔH＞0，其他條件不變，保持反應絕熱，圖像可能為曲線5C．若ΔH＜0，其他條件不變，保持反應絕熱，圖像變?yōu)榍€3，則N點的v正大于曲線2上M點的v逆D．保持溫度、體積不變，x∶y＝a∶b時對應的體積分數(shù)φ1(D)與x∶y＞a∶b時對應的φ2(D)大小關系為φ1(D)＜φ2(D)C

①該反應的ΔH______(填“＞”或“＜”)0。②容器Ⅱ的體積為0.5L，在470