2023學(xué)年中考化學(xué)模似測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某市空氣受到SO2的嚴重污染，環(huán)保部門用飛機噴撒粉末（有效成分為物質(zhì)X），及時降低空氣中的SO2含量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。則反應(yīng)物X的化學(xué)式是（）A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaSO32．空氣是一種寶貴的自然資源。下圖為空氣成分示意圖，其中R指的是A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳3．以物質(zhì)的類別為橫坐標，化合價為縱坐標繪制的圖象，如圖是鐵的價類圖，Y物質(zhì)為（）A．FeO B．Fe（OH）2 C．Fe3O4 D．FeSO44．茶葉中含有茶氨酸(C4H4O3N2，又稱谷氨酰乙胺)，它有降低血壓、提高記憶力、保護神經(jīng)細胞、減肥等功效。下列有關(guān)它的說法中，正確的是()A．茶氨酸的相對分子質(zhì)量為174 B．茶氨酸由C、H、O、N四種元素組成C．茶氨酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為12% D．茶氨酸中含有1個氮分子5．冬天結(jié)冰后，冰浮到水面上，其原因是A．水分子很小 B．水分子在運動 C．水分子間隔變大 D．分子分成原子6．有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出．據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為()A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y7．下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是A．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多B．銅用作導(dǎo)線C．二氧化碳制碳酸飲料D．氮氣用作保護氣8．2019年4月22日世界地球日的主題是“珍愛美麗地球，守護自然資源”。下列說法不符合該主題的是()A．推行太陽能發(fā)電、風力發(fā)電B．預(yù)防和治理水污染C．城市生活垃圾分類回收D．經(jīng)常使用一次性木筷和塑料袋等9．下列知識歸納,完全正確的一組是()A性質(zhì)與用途B滅火三措施①N2常溫下性質(zhì)穩(wěn)定——制氮肥、炸藥②石墨質(zhì)軟而滑膩——作潤滑劑③氦氣密度小——填充探空氣球①清除可燃物②隔絕氧氣(或空氣)③降低著火點C催化劑問題D認識原子①催化劑是二氧化錳②催化劑總是加快反應(yīng)的速率③催化劑的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變①原子是化學(xué)變化中的最小粒子②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上③分子由原子構(gòu)成A．A B．B C．C D．D10．足量的稀鹽酸跟銅和氧化銅的混合物充分反應(yīng)后，過濾，濾渣的成分是（）A．Cu（OH）2 B．CuO C．CuCl2 D．Cu二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．圖甲是鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息，圖乙是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，仔細分析答題：圖甲中，鋁元素的信息有處錯誤，請加以改正_________；鋁原子的相對原子質(zhì)量_________；圖乙中，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是____(填序號，下同)；圖乙中，與鋁不屬于同一周期元素的是_________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某樣品硝酸鉀中含有一定質(zhì)量的氯化鉀．為了測定其中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)做如下實驗：取10g該樣品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸銀溶液至恰好完全反應(yīng)，共用去34g硝酸銀溶液；過濾、烘干稱得沉淀為2.87g．根據(jù)實驗計算：樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少_____？反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最分數(shù)為多少_____？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)曲線圖回答下列問題。圖中A點的含義是_____，氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與_____（填“甲”或“乙”）相似。小明同學(xué)用甲物質(zhì)進行以下實驗（如圖2）：①實驗過程中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的是_____（填字母序號）。②若甲在溶于水時會有熱量放出，在向B中溶液再加入30g甲固體的過程中，除了感受到溫度的變化，還會看到的現(xiàn)象是_____。③現(xiàn)利用E配500g10%的甲溶液，需用到的儀器有：燒杯、_____。A托盤天平（帶砝碼盒）B藥匙C玻璃棒D漏斗E鐵架臺F量筒G膠頭滴管。14．金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。①下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是_______（填字母）。A金飾品B鐵鍋C銅導(dǎo)線②鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面會生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。③向含有氯化銅、氯化亞鐵和稀鹽酸的混合溶液中加入過量鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是_______（寫化學(xué)式）。④鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液（波爾多液的主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣），用化學(xué)方程式表示其原因_______。⑤某鋼鐵廠每天需消耗3500t含80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含98%的生鐵的質(zhì)量是_______t。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．金屬材料在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。（1）金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序與下列_____因素有關(guān)。①金屬在自然界中的含量②金屬冶煉的難易程度③金屬的導(dǎo)電性④金屬的活潑性（2）按下圖裝置連接好儀器（鐵架臺夾持固定等儀器己略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段時間后再點燃酒精噴燈。①實驗中觀察到裝置C中固體變?yōu)楹谏b置E中石灰水變渾濁，則硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②裝置D的作用是什么？_____③實驗結(jié)束后，請設(shè)計合理的實驗方案來檢驗A裝置內(nèi)還含有氫氧化納，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。_____（3）將6.5g含有一種雜質(zhì)的鋅粉與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.18g氫氣。則該鋅粉中混有的雜質(zhì)是_____（填“銅”或“鎂”）。在這種鋅粉中加入過量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，向溶液加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則濾液中含有的溶質(zhì)是_____（寫化學(xué)式）。請解釋反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少的原因_____。（4）某同學(xué)將鐵粉和銅粉的混合物50g，放入足量的氯化銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，干燥稱得固體質(zhì)量為54g。求原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)_____。16．某興趣小組在準備化學(xué)實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究。I．探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案l：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由_____色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對乙同學(xué)的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須_______（填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。II．探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙問學(xué)對探究I中甲同學(xué)實驗后的無色溶液展開探究。（提出問題）試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？（提出猜想）（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______。（設(shè)計實驗）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

方案I

向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實驗后的無色溶液

鋅粒逐漸減少，有_____產(chǎn)生

猜想（2）成立

方案II

向試管中加入少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管

開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)________。

（實驗反思）為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的藥品是_____（填字母序號）A．BaCl2溶液B．CuC．Fe2O3

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【答案解析】

據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前有6個氧原子、2個硫原子，反應(yīng)后有2個碳原子、2個硫原子、2個鈣原子、12個氧原子，所以一個X的分子中有3個氧原子、1個碳原子、1個鈣原子；X的化學(xué)式為CaCO3。故選B。2、B【答案解析】空氣的成分及各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%。觀察空氣成分示意圖可知，R的體積分數(shù)是第二位，R指的是氧氣。故選B。3、B【答案解析】Y處表示的物質(zhì)屬于堿，含有氫氧根，氫氧根顯-1價，鐵元素的化合價為+2價，二者組成的化合物是氫氧化亞鐵，化學(xué)式為Fe(OH)2，故選B。4、B【答案解析】A、根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得茶氨酸的相對分子質(zhì)量為12×4+1×4+16×3+14×2=128，錯誤；B、根據(jù)茶氨酸化學(xué)式C7H14O3N2，進行分析其由：C、H、O、N四種元素組成，正確；C、茶氨酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=37.5%，錯誤；D、根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；可知一個茶氨酸分子中含有2個氮原子，錯誤。故選B。5、C【答案解析】

物質(zhì)的狀態(tài)不同分子間的間隔大小不同，冬天結(jié)冰后，分子的間隔變大，所以冰的密度比水的小，因而冰浮到水面上，選C。6、D【答案解析】

有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說明Y的活動性最弱，如果把X放入Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出，說明X的活動性大于Z。故選D．7、B【答案解析】

A、碳酸氫鈉用于治療胃酸過多是利用了碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成新物質(zhì)氯化鈉、水和二氧化碳，屬于化學(xué)性質(zhì)；

B、銅做導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；

C、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，所以可用于制碳酸飲料，需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

D、氮氣用作保護氣是利用了氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

故選：B?！敬鸢更c睛】解答本題要分析物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，如果需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如果不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。8、D【答案解析】

A、推行太陽能發(fā)電、風力發(fā)電可以減少污染，保護環(huán)境，符合該主題，不符合題意；B、預(yù)防和治理水污染，可以保護環(huán)境，符合該主題，不符合題意；C、生活垃圾分類回收可以減少污染，實現(xiàn)資源的有效利用，符合該主題，不符合題意；D、經(jīng)常使用一次性木筷和塑料袋，會造成資源浪費和環(huán)境污染，不符合該主題，符合題意。故選D。9、D【答案解析】

A、①N2常溫下性質(zhì)穩(wěn)定可以食品填充氣；故選項錯誤；B、③著火點是物質(zhì)的固有屬性，只能是降低溫度低于著火點；故選項錯誤；C、①實驗室用過氧化氫制氧氣時，催化劑是二氧化錳；而加熱高錳酸鉀分解制氧氣時二氧化錳是生成物；②催化劑總是改變化學(xué)反應(yīng)的速率；故選項錯誤；D、①原子是化學(xué)變化中的最小粒子；②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；③分子由原子構(gòu)成；故選項正確；故選：D。10、D【答案解析】

足量的稀鹽酸跟銅和氧化銅的混合物充分反應(yīng)后，稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，不能和銅反應(yīng)，過濾，濾渣的成分是銅。故選：D。【答案點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Al26.98ADA【答案解析】（1）鋁元素的符號是Al；（2）鋁原子的相對原子質(zhì)量是26.98；（3）結(jié)構(gòu)示意圖中最外層的電子數(shù)是8（氦的是2）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故圖中AD是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，B是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，故選AD；（4）原子的電子層數(shù)=周期數(shù)，A原子只有1個電子層，故與鋁不屬于同一個周期，BCD原子都有3個電子層，故都與鋁屬于同一個周期，故選A。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、85.1%10.53%【答案解析】

設(shè)：恰好完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的氯化鉀的質(zhì)量為x，生成硝酸鉀的質(zhì)量為y。x＝1.49gy＝2.02g（1）樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)＝；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝。答：（1）樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為85.1%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.53%．【答案點睛】反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量＝樣品質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+反應(yīng)所加硝酸銀溶液的質(zhì)量﹣反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等乙C、E固體先溶解后又析出一部分CFG【答案解析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，A點的含義是：t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，氣體的溶解度隨溫度升高而減小，所以氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與乙相似；（2）①根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時，甲的溶解度等于65g，可知該溫度下100g水中做多溶解65g該物質(zhì)，則50gB最多溶解32.5g的甲，所以B能溶得到的是不飽和溶液；再加入30g甲不能全部溶解，又溶解了12.5g，所以C飽和；升溫到t2℃時甲的溶解度為90g，說明100g水中在此溫度下可溶解90克甲，則50g水中最多溶解45g，共加了50g甲物質(zhì)，所得溶液D仍為飽和溶液；降溫到t1℃時，溶解度降低所得溶液E是t1℃時甲的飽和溶液，溶解了32.5g；綜上分析可知：C、E均是t1℃時甲的飽和溶液，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑的質(zhì)量也相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；②甲在溶于水時會有熱量放出，所以在向B中溶液再加入30g甲固體的過程中，除了感受到溫度的變化，其溶解度隨溫度升高而增大，又會溶解一部分，溫度降低又有固體析出；③利用溶液E配制500g10%的甲溶液，需用到的儀器有：燒杯、量取液體用的量筒、定容的膠頭滴管、攪拌用的玻璃棒，故選：CFG?！敬鸢更c睛】本題考查了溶解度曲線的意義及應(yīng)用，了解交點的含義、會比較物質(zhì)的溶解度大小、據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況確定提純的方法是解答問題的關(guān)鍵。14、B2000【答案解析】

①金屬做鐵鍋是利用了金屬的導(dǎo)熱性，故填：B；②鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面會生成一層致密的氧化物薄膜，反應(yīng)的方程式為，故填：；③向含有氯化銅、氯化亞鐵和稀鹽酸的混合溶液中加入過量鎂粉，與氯化銅生成氯化鎂和銅，與氯化亞鐵生成氯化鎂和鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與氫氣，所以充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鎂，故填：MgCl2；④鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液，是因為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵與銅，故填：；⑤設(shè)生成生鐵的質(zhì)量為x3500t×80%×70%=98%×x，x=2000t故填：2000。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、②④3CO+Fe2O33CO2+2Fe防止石灰水倒流入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，使玻璃管炸裂取實驗后A中的溶液少許于試管中加入過量的氯化鋇溶液，靜止，向上層清澈中加入無色酚酞試液，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉銅AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，每64份質(zhì)量的銅置換出216份質(zhì)量的銀。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量56%【答案解析】

（1）金屬大規(guī)模開發(fā)，利用的先后順序與金屬的活動性和金屬冶煉的難易有關(guān)，故選②④；

（2）①一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成的鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

②裝置D的作用是：防止石灰水倒流入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，使玻璃管炸裂；

③要想檢驗實驗后的A溶液中含有NaOH，要先除去碳酸鈉的干擾，然后再滴加無色酚酞試液檢驗氫氧根離子的存在，方法如下：取實驗后A中的溶液少許于試管中加入過量的氯化鋇溶液，靜止，向上層清澈中加入無色酚酞試液，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉；

（3）鋅、鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，6.5g鋅和稀硫酸完全反應(yīng)時生成0.2g氫氣，如果鋅中含有鎂時反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該大于0.2g，因此該鋅粉中混有的雜質(zhì)是銅；把這種鋅粉放入硝酸銀溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅后和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后過濾，向溶液加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中含有硝酸銀，鋅、銅完全反應(yīng)，則濾液中含有的溶質(zhì)是：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，每64份質(zhì)量的銅置換出216份質(zhì)量的銀。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量；

（4）設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量為x。x=28g

原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=56%

答