高一化學(xué)教學(xué)案②[知識(shí)與技能]：1、了解可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義2、初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素，初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。3、[過程與方法]：1、重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究的的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。2、通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問題。[教學(xué)重點(diǎn)]：反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。[教學(xué)難點(diǎn)]：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。[教學(xué)過程]：[復(fù)習(xí)提問]：1、分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。實(shí)例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)溫度硫在氧氣中比在空氣中燃燒快濃度粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快固體的比表面積氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣催化劑[問題情境]：通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？[教師精講]：不能，因?yàn)榇蠖鄶?shù)反應(yīng)都存在一定的可逆性。在一定條件下反應(yīng)能進(jìn)行到什么程度？這就是我們這一節(jié)所研究的主要問題—化學(xué)反應(yīng)的限度。[板書]：二、化學(xué)反應(yīng)的限度[科學(xué)史話]：P50─在化學(xué)的發(fā)展史上，有一件與之有關(guān)的事曾經(jīng)引起了化學(xué)家極大的興趣。（煉鐵高爐尾氣之謎）。[講解分析]：[板書]：1、可逆反應(yīng)（1）、定義：_____________________________，如：_______________（2）、說明：有些反應(yīng)可逆性很小，如：Ag++Cl－=AgCl，我們只視作“不可逆而已”（AgCl在溶液中仍有微弱的電離：AgCl=Ag++Cl－）。[典型例題]：1、P51的思考與教流。催化劑2、對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時(shí)間后，18O2原子（D）催化劑A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、SO3和O2中[問題探究]：可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物不能完全消耗，存在著一個(gè)反應(yīng)程度的問題，請分析當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)所表現(xiàn)出來的特征？（從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來分析）[教師精講]：反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大；生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減?。簧晌餄舛仍龃?，逆反應(yīng)速率增大。當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到表面靜止的狀態(tài)——平衡狀態(tài)。[歸納小結(jié)]：2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡狀態(tài)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到速率與速率相等時(shí)，和的濃度不再改變，達(dá)到表面上的一種“平衡狀態(tài)”，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度．[提問]：反應(yīng)所能達(dá)到的限度有幾個(gè)主要特征？[歸納小結(jié)]：3、反應(yīng)所能達(dá)到的限度主要特征：（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（2）反應(yīng)物與生成物濃度不在改變（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在發(fā)生變化（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。[典型例題]：例3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是(D)A、反應(yīng)停止了B、正、逆反應(yīng)的速率均為零C、正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D、正、逆反應(yīng)的速率相等例4、下列說法正確的是(A)A、無論怎樣控制反應(yīng)條件，2molSO2與1molO2反應(yīng)都不會(huì)生成2molSO3B、任何化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物C、化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無關(guān)D、可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率例5、A、Z生成的速率與Z分解的速率相等B、單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolYC、X、Y、Z的濃度不再變化[探討交流]：閱讀科學(xué)史話－煉鐵高爐尾氣之迷，當(dāng)高爐高度增加，為什么CO濃度比例沒發(fā)生變化？[教師精講]：反應(yīng)條件不變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度相同，反應(yīng)物與生成物濃度不在改變，CO濃度比例不發(fā)生變化。[過渡]：在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的反應(yīng)，抑制有害的反應(yīng)，這就設(shè)計(jì)到反應(yīng)條件的控制。[板書]：三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制[指導(dǎo)閱讀]：P52建筑物定向爆炸膠片，根據(jù)建筑物定向爆炸及實(shí)驗(yàn)室或生活中的化學(xué)反應(yīng)，探究要使反應(yīng)符合人們的期望，應(yīng)如何控制反應(yīng)條件？[歸納小結(jié)]:控制反應(yīng)條件的意義：按需要改變化學(xué)反應(yīng)的速率和反應(yīng)限度。[探究分析]:煤是我國能源的主要來源，能否充分提高煤的燃燒效率對我國經(jīng)濟(jì)建設(shè)有重要意義。閱讀課文52頁，提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？1、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？2、空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響？為什么？3、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？4、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？[講解分析]：提高燃料的燃燒效率實(shí)際上是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件。從環(huán)境保護(hù)方面考慮，發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、減少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成為我國及國際上的一項(xiàng)重要研究課題。[歸納小結(jié)]：1、提高燃料燃燒效率的措施①、盡可能使燃料，提高的轉(zhuǎn)化率．關(guān)鍵是燃料與或要盡可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng)．②、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的，提高熱能的．2、提高燃料的燃燒效率實(shí)質(zhì)上是從多方面控制(包括)它的意義在于、、（如煤在氣化過程中可以脫硫、除去灰分等）。[典型例題]：例6、下列說法不正確的是 （D）A、化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B、化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C、直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后燃燒效果好D、固體煤變?yōu)闅怏w燃燒后，燃燒效率將更低例7、中國燃料鍋爐采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于（D）A、增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源,使化學(xué)反應(yīng)更容易進(jìn)行B、減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2）等的形成C、提高煤炭的熱效率并減少CO的排放D、使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率[課堂小結(jié)]：略。[課堂作業(yè)]：P531、2、4[板書計(jì)劃]二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、反應(yīng)所能達(dá)到的限度：當(dāng)一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與生成物濃度不在改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”。2、反應(yīng)所能達(dá)到的限度主要特征：（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（2）反應(yīng)物與生成物濃度不在改變（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在發(fā)生變化（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制高一化學(xué)教學(xué)案②1、下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 （A）A．空氣量越多越好 B．應(yīng)通入適量的空氣C．固體燃料燃燒前要粉碎 D．液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出2、下列說法中，正確的是（CD）A．如果某一反應(yīng)的反應(yīng)物能量總和高于生成物能量總和，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．我國目前使用最多的燃料是酒精C．煤炭直接燃燒不僅產(chǎn)生大量煙塵，而且生成SO2，導(dǎo)致酸雨的形成D．煤經(jīng)過處理后制得水煤氣、干餾煤氣等，可提高燃燒效率和減少環(huán)境污染3、下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（D）A、鋼鐵的腐蝕B、食物腐敗C、塑料老化D、工業(yè)合成氨4、在mA+nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為(C)A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：25、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢Υ朔磻?yīng)，下列敘述正確的是（C）A、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B、降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C、升高溫度能提高反應(yīng)速率D、改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響6、使鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（B）A、加熱B、不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉7、對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（C）A、M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等B、M、N全部變成了QC、反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D、反應(yīng)已經(jīng)停止8、在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是(B)A．溫度B．壓強(qiáng)C．濃度D．催化劑9、面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是(D)A、防止火災(zāi)發(fā)生B、防止污染面粉C、吸煙有害健康D、顆粒極小的面粉擴(kuò)散到空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸10、(A)A．υ(D)=0.4mol/(L·S)B.υ(B)=0.6mol/(L·S)C．υ(C)=0.5mol/(L·S)D.υ(A)=0.15mol/(L·S)11、在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(C)①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④12、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是