第一試卷網(wǎng)Shijuan1.Com提供下載2016～2017學(xué)年度（下期）高2015級期中聯(lián)考試卷化學(xué)考試時(shí)間共90分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條碼粘貼處”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降脑恿浚篐-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、K-39、Cl-35.5、P-31、Si-28一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案。每小題2分，共30分）1．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．Al1s22s22p63s23p1 B．S2-1s22s22p63s23p6C．Cu[Ar]3d94s2 D．Ca[Ar]4s22．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．CO2H2S B．NH3HCl C．P4CCl4 D．C2H4CH43．下列描述中正確的是（）A．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形B．乙炔分子中的兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C．CS2為V形的極性分子D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化4.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．電負(fù)性：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．第一電離能：④＞③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞③>②＞①5．已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ǎ〢．A>B>C>D B．D>C>A>B C．C>D>B>A D．A>B>D>C6．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔沸點(diǎn)比同族磷、砷元素氫化物熔沸點(diǎn)高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④HF在標(biāo)況下為液態(tài)⑤H2O比H2S穩(wěn)定 A．①②③ B．①②③④C．①②③④⑤D．①②7．下列敘述正確的是（）A．甲酸溶液導(dǎo)電性比乙酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，說明乙酸是弱酸B．硫酸鉀溶于水能導(dǎo)電，所以硫酸鉀是電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價(jià)鍵D．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺9．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B．HCO3—+H2OCO32—+H3O+C．CH3COOH+OH—CH3COO—+H2OD．NaCl+H2ONaOH+HCl10．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH–△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H+)/c(OH-)增大D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c(H+)降低11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)?Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（）A．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小B．將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C．Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol/(L·s)D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞013．在298K、100kPa時(shí)，已知：H2O（g）=O2（g）＋H2（g）△H1H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）△H22H2O（g）＋2Cl2（g）=4HCl（g）＋O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（）A．△H3=2△H1＋2△H2B．△H3=2△H1—△H2C．△H3=2△H1—2△H2D．△H3=2△H1＋△H214．常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U形管連通，如圖所示，打開兩個(gè)止水夾，同時(shí)向外拉兩注射器的活塞，且拉動(dòng)的距離相等，將會(huì)看到U形管中液面(NO2與CCl4不反應(yīng))（）A．U形管中液面無變化 B．a(chǎn)端下降，b端上升C．a(chǎn)端上升，b端下降 D．無法判斷15．根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是（）A．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)B．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑D．燒杯a中的溶液pH升高二、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案。每小題3分，共18分）16．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（）A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．I2＞Br2＞Cl2＞F2C．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O D．金剛石＞CsCl＞NaCl＞鈉17．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（）A．124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NAB．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAD．36g戊烷中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為10NA18．下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1催化劑500℃30MPaB．500℃、30MPa下，將0.1molN2和0.3molH2催化劑500℃30MPaNH3(g)，放熱3.86kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+283.0kJ·mol－119．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（）A．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)20．可逆反應(yīng)mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（）A．達(dá)平衡后，若升溫，則K減小B．達(dá)平衡后，加入催化劑C％增大C．化學(xué)方程式中n＞e+fD．達(dá)平衡后，若增加A的量，B的轉(zhuǎn)化率增大21．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-B．C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)三、填空題（共22、23、24、25四個(gè)大題，共52分）22．(12分)A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：=1\*GB3①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；=2\*GB3②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；=3\*GB3③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；=4\*GB3④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子。試回答下列問題：（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為。（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柼顚懀?C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為。（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是。（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為。（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為。（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）23.(10分)科學(xué)家為實(shí)現(xiàn)“低碳”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H（1）若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____。（填編號）A．H2O（g）和CH3OH（g）的濃度相等B．H2的百分含量保持不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．v(H2)=3v(H2O)E．容器中混合氣體的密度保持不變（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)Φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________________，升高溫度該平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”、“不變”）

（3）300℃時(shí)，將CO2與H2按1∶3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______。（填編號）A．CO2的濃度減小B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．CO2和H2的體積比仍然是1∶3D．H2的體積分?jǐn)?shù)減?、贏點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________（保留一位小數(shù)）。24．(16分)常溫下，用0.02mol?L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol?L-1HA溶液，右圖為加入MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計(jì)）。回答下列問題：（1）由圖中信息可知HA為_____酸（填“強(qiáng)”或“弱”），滴定所用的最適宜指示劑為，滴定時(shí)眼睛注視。（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此時(shí)，溶液中水電離出的c(OH-)=__________。（3）請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的由大到小的關(guān)系：_______________。（4）K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“大于”“小于”“等于”）（5）室溫下MOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)值變小的是_______________（填序號）①C(H+)②C(H+)/C(OH-)③C(OH-)④C(OH-)/C(M+)25．(14分)為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問題：（1）操作=1\*GB3①的名稱為，沉淀C的化學(xué)式為。（2）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)要快，原因是。（3）在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進(jìn)行：已知25℃、101kPa時(shí)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）。（5）常溫下，乙同學(xué)將綠礬配成約0.1mol?L-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3，請用離子方程式解釋其原因，該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=mol?L-1（填近似數(shù)值）。（6）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)④的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。

2016～2017學(xué)年度（下期）高2015級期中聯(lián)考化學(xué)參考答案一．選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案。每小題2分，共30分）1C、2D、3D、4A、5D、6B、7B、8B、9A、10C、11C、12C、13A、14B、15D。二．選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案。每小題3分，共18分）16B、17C、18C、19D、20A、2