選修四到電離平衡考題選修四到電離平衡考題選修四到電離平衡考題資料僅供參考文件編號：2022年4月選修四到電離平衡考題版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：化學(xué)試卷一、單選題（共22題；共44分）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A、32gO2中含有的分子數(shù)為NA

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LH2O中含有的分子數(shù)為NA

C、1molMg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D、1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA2、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其v-t圖象如圖。則

①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2

⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是A、②③⑤⑧

B、②④⑤⑦

C、①④⑥⑧

D、①③⑥⑦3、下列離子方程式正確的是()A、NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：2HSO3-＋2Na2O2===2SO32-＋O2↑＋4Na＋＋H2O

B、惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C、氫氧化鈣溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D、向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－4、在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)，有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是A、p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B、p3>p4，y軸表示混合氣體的密度

C、p3<p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D、p3<p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量5、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,達(dá)平衡時SO3為nmol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是（

）A、2molSO2和1molO2

B、2molSO2和1molO2和2molSO3

C、4molSO2和1molO2

D、3molSO2和O2和1molSO36、mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

①體系的壓強(qiáng)不再改變

②絕熱體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)

A、③④⑤⑥

B、②③④⑥

C、①③④⑤

D、①③④⑥7、下列方程式中不正確的是A、Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+==3Fe2+

B、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

C、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

D、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

B、mol/L的硫酸溶液中含有氫離子的數(shù)目為2NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下L水中含有水分子數(shù)目為NA

D、常溫常壓下，17gNH3的電子數(shù)為10NA9、25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（

）A、升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H>0

B、往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

C、往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

D、25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)

ΔH＝＋QkJ·mol－1（Q＞0）

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，下列敘述正確的是A、反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)因?yàn)榉磻?yīng)速率增大，所以能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B、已知，一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)（k）為定值，若向已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若＞k，平衡就要向正反應(yīng)方向移動

C、反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為mol/(L·min)

D、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為kJ時，生成的HCl可被100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收11、最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（

）A、N4屬于一種新型的化合物

B、N4與N2互稱為同位素

C、N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定

D、1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量12、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－mol

B、CO(g)的燃燒熱是mol，則：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×(－kJ/mol

C、兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深

D、ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行13、一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ/mol．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，上述三個過程對應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3．下列說法正確的是（）A、2Q1=2Q2＜Q3

B、容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高

C、容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)小

D、容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于114、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A()B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

A、若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

C、平衡體系中加入少量C，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D、改變壓強(qiáng)對該平衡的移動一定無影響15、下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1

時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（

）A、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；ΔH<0

B、4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

C、H2(g)+I2(g)?2HI(g)；ΔH>0

D、C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；ΔH>016、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、①④

B、①③④

C、②③⑤

D、①②③④⑤17、molPCl3和molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時，PCl5為mol，如果此時移走molPCl3和molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是A、mol

B、小于mol

C、mol

D、大于mol，小于mol18、T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（

）A、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝／(L·min)

B、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

C、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)19、把下列四種溶液X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到100mL，此時X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A、20℃30mL3mol/L的X溶液

B、30℃30mL4mol/L的X溶液

C、30℃20mL5mol/L的X溶液

D、20℃30mL4mol/L的X溶液20、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(相對原子質(zhì)量:N-14O-16)A、常溫下，23gNO2含有nA個氧原子

B、?L-1的氨水含有個OH―

C、常溫常壓下，含有nA個CCl4分子

D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子21、用水稀釋L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A、

B、

C、c（H+）和c（OH﹣）的乘積

D、OH﹣的物質(zhì)的量22、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L﹣10平衡濃度/mol?L﹣1下列說法錯誤的是（）A、反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)二、填空題23、在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知將2molA和1molB充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為n%。

（1）若把2molA和1molB充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是________

反應(yīng)。

（2）若降低原平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是________

（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2molA和1molB充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為amol/L．

Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為mmol/L，測得m＜；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來10倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為nmol/L，測得n＞10a；

試解釋形成第②種結(jié)果的可能原因是________

Ⅱ、再將2molA和1molB充入該容器中，則反應(yīng)速率（Y）與時間（X）關(guān)系圖象可表示為________

（4）若維持該題原條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為Wmol．則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是________

（用含有W的代數(shù)式表示）24、若向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時混合氣共7mol。令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時各成分的百分含量不變．則：

（1）若a=0，b=0，則c=________。

（2）若a=，b=，則：

①c=________。

②這時反應(yīng)向________

進(jìn)行，因?yàn)椋篲_______。25、根據(jù)題意解答(1)已知ClO2是易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體，常用于自來水消毒．實(shí)驗(yàn)室制備ClO2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，裝置如圖所示：

（i）燒瓶內(nèi)可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

（ii）B，C，E裝置中的試劑依次為________

a、NaOH溶液

b、濃硫酸

c、飽和食鹽水

d、CCl4

e、飽和石灰水

（iii）以下裝置既能吸收尾氣又能防止倒吸的是________(2)用ClO2處理后的自來水中，ClO2的濃度應(yīng)在～?L﹣1之間．用碘量法檢測水中ClO2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用×10﹣4mol?L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）．（i）加入的指示劑是________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是________

（ii）碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是________

（iii）已知滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3溶液，則水樣中ClO2的濃度是________

mg?L﹣1．26、工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡略如下：(1)反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(2)生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導(dǎo)致KOH消耗量________

（填“偏高”或“偏低”）．(3)循環(huán)1的物質(zhì)是：________

(4)在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入適量CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

．上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________

．(5)用高錳酸鉀測定草酸結(jié)晶水合物的純度：稱草酸晶體樣品溶于水配制成100ml溶液，取出用?L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液，則該草酸晶體的純度為________

．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）（已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O4?2H2O的相對分子質(zhì)量為126）27、研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+?mol﹣1

C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+?mol﹣1

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為________．

②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當(dāng)活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式________．

③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式________．(2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣?mol﹣1

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：

①

曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________

KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．容

器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為________．