【重點】認識常見金屬與氧氣及鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)?！倦y點】掌握置換反應(yīng)的概念與特征。1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)；3.知道置換反應(yīng)的概念與特征。學(xué)習(xí)目標鎂條、鐵絲在氧氣中燃燒知識點1、金屬與氧氣的反應(yīng)新知探究常溫下：4Al＋3O2

2Al2O3

在空氣中點燃：2Mg＋O2

2MgO實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲在氧氣中燃燒

鋁、鎂在常溫下或點燃時與氧氣反應(yīng)

銅在加熱時與氧氣反應(yīng)

劇烈燃燒、火星四射，放出熱量，生成黑色固體

點燃

3Fe+2O2

Fe3O4生成白色固體由紅色變?yōu)楹谏?/p>

加熱

2Cu+O2

2CuO新知探究點燃歸納結(jié)論判斷金屬活動性的方法一：

可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度不同進行判斷。大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)新知探究討論：觀察這幅卡通圖，你有什么發(fā)現(xiàn)？新知探究知識點2、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)新知探究序號金屬種類另一種反應(yīng)物實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式1鎂稀鹽酸稀硫酸2鋅稀鹽酸稀硫酸3鐵稀鹽酸稀硫酸4銅稀鹽酸稀硫酸迅速產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)速率最快Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)速率較快Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4

+H2↑產(chǎn)生少量氣泡，反應(yīng)速率較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑無現(xiàn)象新知探究歸納結(jié)論判斷金屬活動性的方法二：可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。新知探究你有什么發(fā)現(xiàn)？試試寫出(鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng))這些化學(xué)方程式Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4

+H2↑Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑新知探究Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4

+H2↑Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物新知探究置換反應(yīng)特征：單質(zhì)+化合物→新化合物+新單質(zhì)概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)判斷方法：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物通式：A+BC→AC+B知識點3、置換反應(yīng)新知探究置換反應(yīng)的常見類型1.活潑金屬與酸反應(yīng)，如Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑2.金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)，如Fe+CuSO4FeSO4

+Cu3.非金屬與金屬氧化物的反應(yīng)，如2CuO+C2Cu+CO2

↑高溫新知探究化合物的1.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CH4+2O2CO2+2H2O。

2.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CuO+COCu+CO2

。3.置換反應(yīng)中一定有元素化合價的變化。點燃加熱特別提醒！新知探究金屬與酸的反應(yīng)Mg+2HClMgCl2+H2↑

Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑銅與鹽酸不反應(yīng)