2020-2021學(xué)年山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)一中高一（下）期末化

學(xué)試卷B.甲烷分子的球棍模型：，?D.B.甲烷分子的球棍模型：，?D.鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖?）》A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2C.羥基的電子式：：0：h.下列現(xiàn)象中，不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（）A.氯水久置變無色B.將苯滴入漠水中，振蕩后水層接近無色C,乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色.下列每組中的各物質(zhì)內(nèi)均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）BaS04BaS04KOHH2sO4MgOK2sO4HNO3Na2Na2O2NaNO3Na⑷(OH)JCH4MgCl2Al2O3.某反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)過程中的能量

變化曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.三種化合物的穩(wěn)定性：B<A<C4B反應(yīng)AH=E1-E2AtB是吸熱反應(yīng)，B->C是放熱反應(yīng)AtC反應(yīng)AH=E4+E2—E3—E].下列說法正確的是（）A.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)等高分子化合物均能發(fā)生水解反應(yīng)C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極保護(hù)法D.煤中含有大量苯及其同系物，可通過干儲(chǔ)的方法得到苯及其同系物.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.造水分離苯和漠苯制取少量Fe（OH）NiSO.A.造水分離苯和漠苯制取少量Fe（OH）NiSO.港港1,1*『分離乙酸和乙醇D.除甲烷中的乙烯分離乙酸和乙醇D.除甲烷中的乙烯酸性KMnO4溶液.空氣吹出法是目前用于從海水中提取澳的最成熟的工業(yè)方法，其工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）空氣、木質(zhì)氣水濃縮海水液浜A.空氣、木質(zhì)氣水濃縮海水液浜A.X可為SO2,吸收塔里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S02+Br2+2H2O=4H++S0l-+2Br-B.步驟I與步驟HI中發(fā)生的主要反應(yīng)相同C.操作I中將液漠分離出來的方法可用裂化汽油進(jìn)行萃取、分液然后再蒸儲(chǔ)D.工業(yè)上每獲得1m。/萬，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于44.8L.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述兩種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）戊乙戊乙」A.W、X、丫形成的化合物一定為共價(jià)化合物B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W

C.陰離子的還原性：Y>WD.甲中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：1.科學(xué)家用如圖電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)人工光合作用。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.利用該裝置可使CO2和修。轉(zhuǎn)化為有機(jī)物和。2B.電池工作時(shí)，H+向Cu電極移動(dòng)C.GaN電極的電極反應(yīng)為2H2。-4e-=02T+4H+D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)化lmo/COz轉(zhuǎn)移4mole-.把1體積CS和4體積組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.試管內(nèi)液面逐漸上升 B.有機(jī)產(chǎn)物只有CCGC.混合氣體黃綠色逐漸變淺 D.水槽內(nèi)有白色晶體析出.在1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4（s）+38（g）=2C（g）+C（g）,經(jīng)2minC的濃度增加0.4mo>Li。下列關(guān)于該反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是O.lmo,-L-1-min-1B.用B、C,D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：IC.在2min末用B表示的反應(yīng)速率小于0.3mol-LT1-min-1D.在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用D表示的反應(yīng)速率逐漸增大.對(duì)三種有機(jī)化合物。0Qr的敘述正確的是（）<X）（II）（XXI）A.其二氯A.其二氯代物均有三種B.均不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色C.三者的最簡(jiǎn)式相同C.三者的最簡(jiǎn)式相同D.I與IH互為同系物.甲烷是一種清潔燃料，一定條件下可與NO?、NO發(fā)生如下反應(yīng)：①C44（g）+4NC）2（g）=4NO（g）+CO2（_g}+2H2。（。）△H=-574kJ?mo/-1②C，4（g）+4N0（g）=2M（g）+C02（5）+2H2。（。）△H=-1160fc/-moL下列說法錯(cuò)誤的是（）A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LC4還原NO2生成N2、。。2和液態(tài)水，放出的熱量小于173.4k/B.利用以上反應(yīng)可降低大氣中的氮氧化合物的含量，有效減輕光化學(xué)煙霧C.甲烷若設(shè)計(jì)成燃料電池，其能量利用率大于直接燃燒的能量利用率D.反應(yīng)②中當(dāng)4.48LC%反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60m。/.磷酸鐵鋰電池應(yīng)用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料，含以+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，電放電池反應(yīng)為：ZizCs+Li^FePOt LiFePOi+6C,下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，Li(ir)FeP04作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.充電過程中，加+由陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)C.充電時(shí)，與電源正極相連的電極反應(yīng)為：LiFeP04-xe-->xLi++Li(1_x)FeP04D.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再經(jīng)電解質(zhì)移向負(fù)極.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是() ()A.該有機(jī)物的分子式為62/8。2 ><JkoHB.分子中所有的碳原子一定不能共平面C.該有機(jī)物含有的官能團(tuán)為翔基和碳碳雙鍵D.1mol該化合物完全燃燒消耗157no/。2.甲醇(C%?！?在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。其中利用合成.z,氣(主要成分為CO、。。2和“2)在催化劑的作用下合成0.75卜 CII.OH甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下： 0.500.co(g)+“2。(9)=。。2(9)+“2(g)△/= °?"匕-41.0/c/-mor1 3m”篇回.CO(g)+2H2(g)=C"30H(g)△H2=-90.0k/?mo/-1ELC02(g)+3H2(g)wCH3OH(g)+H2O(g)△H3(1)則△Hsu，在上述制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)II與反應(yīng)UI比較，優(yōu)點(diǎn)(2)在一恒溫恒容密閉容器中充入1巾0憶。2和3m0出2進(jìn)行反應(yīng)山，測(cè)得。。2和c%。”濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))。A.VNCH3OH)=3"逆(%)B.混合氣體的密度不變C.c(CW3OW)=c(H2O)D.混合氣體總物質(zhì)的量不變②3min時(shí)，反應(yīng)的我 。逆(填"<"、">"或"=")。0?lOmin內(nèi)，用修表示的平均反應(yīng)速率v=。(3)使用不同方法制得的C“2。(團(tuán))和?！?。(團(tuán))可用于C/OH的催化脫氫：CH30H(g)UHCHO(g)+W2(5)o在相同的密閉容器中，利用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得CH30H的濃度c(m。，?『1)隨時(shí)間t(min)的變化如表：序號(hào)溫度催化劑01020304050①TiCu2O(0)0.0500.04920.04860.04820.04800.0480②TiCu2O(E)0.0500.04900.04830.04800.04800.0480③t2Cu2O(0)0.0500.0440.0400.0400.0400.040

可以判斷：實(shí)驗(yàn)溫度7\72(填“>”、“V"，下同)；催化劑的催化效果Cu2O(0)Cu2O(0)o.石油是重要的化工原料，被稱為“工業(yè)的血液”。圖中A的產(chǎn)量被用作衡量一個(gè)國(guó)家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志?；卮鹣铝袉栴}：(1)過程②這種獲得有機(jī)化工原料的方法在工業(yè)上叫做o物質(zhì)D中含有的官能團(tuán)名稱為。過程③發(fā)生的反應(yīng)類型是o(2)石油氣的成分中含有一種電子總數(shù)為42的烷燒，該烷煌共有種同分異構(gòu)體，其中一氯代物共有4種的名稱是o(3)以淀粉為原料經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成B,寫出生成B的化學(xué)方程式,實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)過程④反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置實(shí)現(xiàn)過程⑥發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。①實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在大試管中加入B、濃硫酸、D的混合物，再加入o②反應(yīng)結(jié)束后，將收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中振蕩、靜置、分液，從分液漏斗上口倒出。③相對(duì)于a裝置，用b裝置進(jìn)行制備的缺點(diǎn)有(答一條即可)。.已知:A?H均為短周期元素，它們的最高(或最低)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。(1)畫出F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素B的最高價(jià)氧化物的電子式為,元素C、D、H的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。(2)C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度說明元素H的得電子能力比G強(qiáng)的原因是.(3)C和F組成的化合物FC被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用F的氧化物、B單質(zhì)和C單質(zhì)在高溫下制備FC,其中F的氧化物和B單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均至少含有上述A~H元素中的一種元素，它們之間

存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系：x比y萼z。①x、Y、z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)yTZ的離子方程式為。②X、丫、z均為上述元素中的同一種非金屬元素的化合物，w是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)z-y的離子方程式為。原子序數(shù)8642?3+?化臺(tái)價(jià)原子序數(shù)8642?3+?化臺(tái)價(jià).苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一種生產(chǎn)苯①CH2=CH?I_AICIj,95-1001：①CH2=CH?I_AICIj,95-1001：O|②CHjCH2clBrCHCH,④一定條件ch=ch2革乙端(1)上述流程①?④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有(填序號(hào))。乙苯的一嗅代物共有種。(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：①以C，2= 為原料制備CH3cH2。：；②用苯乙烯合成聚苯乙烯：O(3)聚苯乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定，會(huì)造成嚴(yán)重的“白色污染”，為此人們開發(fā)出一種聚乳酸塑料來替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意圖如圖：CH,()IIIIK>—CH—C—(*1乳酸CHCH,()IIIIK>—CH—C—(*1乳酸II I'I 1II O—Cli—c—O—Cli—(—O—CH—C-里乳酸①寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：o②聚乳酸中含有的官能團(tuán)名稱為。③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好處是。(4)目前工業(yè)上大多采用乙苯催化脫氫法制備苯乙烯，反應(yīng)原理如圖:(8)1^2^-CH=CH,(g)?H,(g)△h已知鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/燈?mol^1412348612436注：25℃,lOOkPa時(shí)生成或斷裂Imol化學(xué)犍所放出或吸收的能量稱為鍵能。計(jì)算上述反應(yīng)的△H=..某科研小組設(shè)計(jì)利用甲醇（C/OH）燃料電池（酸性溶液作離子導(dǎo)體），模擬工業(yè)電鍍、精煉和海水淡化的裝置如圖。甲甲（1）甲裝置中c口通入的氣體是,A電極的電極反應(yīng)式為o（2）乙裝置用來模擬精煉和電鍍。①若用于粗銅的精煉，裝置中電極C是（填“粗銅”或“純銅”），工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)CizSO,溶液的濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）。②若用于電鍍金屬銀，則電鍍液宜使用溶液，鍍件是（填“C”或“D”）o（3）電滲析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要離子的含量如表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖丙所示（兩端為惰性電極，陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過，陰膜只允許陰離子通過）。離子Nq+K+Ca2+Mg2+Cl-SO；-HCO3含量/mg-L-19360832001100160001200118①淡化過程中在室中易形成水垢[主要成分CaCOs和Mg（OH）z],該室中除發(fā)生電極反應(yīng)外，還發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.②產(chǎn)生淡水的出水口為（選填"e”、"f"、"j”）o答案和解析1.【答案】D【解析】解：4乙烯分子中含有碳碳雙鍵，書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)要標(biāo)出，則乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C“2=CH2，故A錯(cuò)誤：B.甲烷分子是正四面體構(gòu)型，中心C原子的原子半徑大于H原子,其球棍模型為七*故B錯(cuò)誤；C.羥基中H、O原子共用1對(duì)電子，O原子外圍電子數(shù)為7,電子式為0汨，故C錯(cuò)誤；D.鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)為10,最外層電子數(shù)為8,其結(jié)構(gòu)示意圖為4-故D正確；故選：D。A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)不能省略；B.Q4,是甲烷分子的比例模型，不是球棍模型：C.羥基中O原子外圍電子數(shù)為7；D.鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)為10,核外電子分層排布。本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型及比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、靈活運(yùn)用能力和規(guī)范答題的能力，題目難度不大。2.【答案】B【解析】解：4氯水久置會(huì)發(fā)生。2+，2。="。1+"(7，。和2，。，。二2,5+。2丁兩個(gè)反應(yīng)，成分變成稀鹽酸，CO單質(zhì)消失，溶液顏色褪去，故A錯(cuò)誤；B.振蕩過程中，溪單質(zhì)轉(zhuǎn)移至苯層，水層接近無色，無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故B正確；C.乙烯與漠發(fā)生加成反應(yīng)，消耗漠單質(zhì)，致使溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.乙烯與酸性KMnO,溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使Mn。7消耗完畢，溶液褪色，故D錯(cuò)誤：故選：BoA.氯水中，C%消失，溶液顏色褪去；B.振蕩過程中，浪單質(zhì)轉(zhuǎn)移至苯層，水層接近無色；C.乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)，致使溶液褪色；D.乙烯與酸性KMn4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色。本題主要考查乙烯的化學(xué)性質(zhì)和氯水的性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，難度較小。3.【答案】C【解析】解：48g。4和KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，/SO4中只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.MgO中只含離子鍵，HN03中只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2,NC1NO3、Na[A，(0H)4]都含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D.C%中只含共價(jià)鍵，MgC，2和42。3中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，鐵鹽中錢根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答。本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵，明確離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物概念區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：錢鹽雖然只含非金屬元素，但含有離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。4.【答案】D【解析】解：4物質(zhì)具有的能量越低則物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可知，能量高低為B>4>C,則穩(wěn)定性B<4<C,故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，則4-?B反應(yīng)△H=Er-E2,故B正確：C.當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，由于能量高低為B>A>C,則A-B是吸熱反應(yīng)，B-C是放熱反應(yīng)，故C正確；D.4tC的反應(yīng)分為兩步：BtC,4-8的反應(yīng)熱為4”=￡1一￡2，BtC的反應(yīng)熱△H=E3-E4，則4TC反應(yīng)△H=Ei-E2+E3-E4，故D錯(cuò)誤；故選：D。A.物質(zhì)具有的能量越低則物質(zhì)越穩(wěn)定；B.反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；C.當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱：D.AtC的反應(yīng)分為兩步：AtB、BtC,根據(jù)蓋斯定律來分析。本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、熠變的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焙變與活化能的關(guān)系，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：4地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連作陰極，保護(hù)輸油鋼管不被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)等化合物均能發(fā)生水解反應(yīng)，但是油脂不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.在海輪外殼連接鋅塊，鋅作負(fù)極，海輪外殼作正極被保護(hù)，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；D.苯及其同系物是從煤干僧得到的煤焦油中提取出來的，煤中不含有苯及其同系物，故D錯(cuò)誤；故選：CoA.地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連作陽(yáng)極，會(huì)加速腐蝕：B.油脂不屬于高分子化合物；B.油脂不屬于高分子化合物；C.犧牲陽(yáng)極保護(hù)法為原電池原理，鋅作負(fù)極,D.煤中不含有苯及其同系物。本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度中等,護(hù)法(原電池原理)和外接電流的陰極保護(hù)法,的關(guān)鍵。海輪外殼作正極：金屬的防腐蝕措施包括犧牲陽(yáng)極的陰極保注意區(qū)分，掌握電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)是解題.【答案】B【解析】解：4冷凝管中冷水下進(jìn)上出可充滿冷凝管，冷凝效果好，圖中冷水方向不合理，故A錯(cuò)誤；B.Fe與電源正極相連作陽(yáng)極，失去電子，陰離子上氫離子得到電子，且煤油可隔絕空氣，圖中電解裝置可制備少量Fe(0")2,故B正確：C.乙醇與乙酸互溶，不能選圖中分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D.乙烯被酸性高鋅酸鉀氧化生成二氧化碳，甲烷中引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選：BoA.冷凝管中冷水下進(jìn)上出可充滿冷凝管，冷凝效果好；B.Fe與電源正極相連作陽(yáng)極，失去電子，陰離子上氫離子得到電子；C.乙醇與乙酸互溶：D.乙烯被酸性高鋸酸鉀氧化生成二氧化碳。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：4X可為SO2,二氧化硫吸收吹出塔中吹出的漠蒸氣生成硫酸和氫漠酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4W+++2Br-,故A正確；.步驟I與步驟III中發(fā)生的主要反應(yīng)都是2BL+Cl2=Br2+2c廣，故B正確；C.裂化汽油中含有烯燒，烯燃與澳發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油進(jìn)行萃取濱水中的澳,故C錯(cuò)誤；D.步驟I與步驟III中發(fā)生的主要反應(yīng)都是2BL+Cl2=Br2+2Cl~,工業(yè)上每獲得lmolBr2,理論上需要消耗2010,02,但是實(shí)際上氯氣會(huì)部分溶于水，使得消耗的氯氣的物質(zhì)的量大于2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO的體積大于44.83故D正確；故選：Co濃縮海水酸化后加入氯氣可得到溟單質(zhì)，將空氣通入吹出塔，將溪單質(zhì)吹入吸收塔得到澳離子，再次通入氯氣得到漠單質(zhì)的濃溶液，最后進(jìn)行蒸儲(chǔ)得到液漠，A.X可為SO2,二氧化硫吸收吹出塔中吹出的漠蒸氣生成硫酸和氫漠酸；B.步驟I與步驟III中發(fā)生的主要反應(yīng)都是氯氣與漠離子反應(yīng)生成漠單質(zhì)和氯離子；C.裂化汽油中含有烯燃，不能用裂化汽油進(jìn)行萃取濱水中的澳；D.步驟I與步驟III中發(fā)生的主要反應(yīng)都是氯氣與漠離子反應(yīng)生成澳單質(zhì)和氯離子，工業(yè)上每獲得1小。/七，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下C，2的體積大于44.8L。本題主要考查海水提澳，解題的關(guān)鍵是掌握海水提溪的方法和原理，為高頻考點(diǎn)，難度中等。.【答案】B【解析】解：結(jié)合分析可知，W為H元素、X為C或N、丫為0、Z為Na,甲為2。2。2、乙為“2。、丙為NaOH、丁為C“4或N/、戊為。。2、CO或NO,A.X為N元素時(shí)，H、0、N可以形成離子化合物，如硝酸錢，故A錯(cuò)誤；B.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W,故B正確；C.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性。>H,則陰離子的還原性:Y<W,故C錯(cuò)誤；D.甲為Na?。?，Na?。?中陽(yáng)離子為鈉離子、陰離子為過氧根離子，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：2,故D錯(cuò)誤：故選：Bo短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，且甲與乙反應(yīng)生成丫的單質(zhì)，應(yīng)是過氧化鈉與水的反應(yīng)，則甲為村。2。2、乙為“2。、丫單質(zhì)為。2、丙為NaOH,而丫的單質(zhì)與丁反應(yīng)生成乙（水）與戊，丁為10電子的氫化物，則丁為C4或N%，對(duì)應(yīng)的戊為。。2、CO或NO,結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素、X為C或N、丫為0、Z為Na,以此分析解答。本題考查無機(jī)物的推斷，結(jié)合物質(zhì)顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素、物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，B為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：4由圖可知，該裝置將CO2和修。轉(zhuǎn)化為C“4和。2, 是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，該A正確：B.該電池中，GaN是負(fù)極、Cu是正極，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，即電池工作時(shí)，H+向Cu電極移動(dòng)，故B正確；C.由圖可知，GaN電極上小。一。?，發(fā)生失電子的反應(yīng)，即GaN電極的電極反應(yīng)為2H2。-4e-=。2T+4H+,故C正確；D.正極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CW4+2H2O,則反應(yīng)中每轉(zhuǎn)化1m。(。2轉(zhuǎn)移8mole~,故D錯(cuò)誤；故選：D。該裝置為原電池，由圖中電子流向可知，GaN是負(fù)極、Cu是正極，負(fù)極反應(yīng)式為2H2。-4e-=4H++02T,正極反應(yīng)式為CO2+8e-+8W+=CH4+2H2O,電池工作時(shí)電解質(zhì)GaN,光溶液中陽(yáng)離了?向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，總反應(yīng)為2,2。+。。2 CH^+2O2?C%是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，據(jù)此分析解答。本題考查化學(xué)電源新型電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握電極的判斷、電極反應(yīng)及電子或離子流向?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)的酸堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：4該反應(yīng)中有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水進(jìn)入試管，水位上升到一定高度，故A正確；B.生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷是氣體，均為有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C.氯氣是黃綠色氣體，一氯甲烷和氯化氫是無色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代燃和氯化物，所以氣體顏色變淺，故C正確；D.氯化氫溶于水后溶液中氯離子濃度增大，導(dǎo)致氯化鈉固體析出，故D正確：故選：Bo甲烷可以和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷是氣體，生成的氯化氫極易溶于水，其中的有機(jī)產(chǎn)物均難溶于水,生成的產(chǎn)物均無色，試管中氣體顏色會(huì)變淺，據(jù)此判斷甲烷和氯氣在光照條件下現(xiàn)象為氣體顏色變淺，有油狀小液滴生成，打開試管塞試管口有白霧，氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，氯化氫溶于水后溶液中氯離子濃度增大，導(dǎo)致氯化鈉固體析出。本題考查甲烷的取代反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度不大，清楚甲烷的取代反應(yīng)及產(chǎn)物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。.【答案】BC【解析】解：44為固體，不能使用A的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤;B.結(jié)合4(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)可知，用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=3：2：1,故B正確：C.v(C)=0：警=0.2mol-L-1-min-1,則2min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率。(B)=|v(C)=0.3mol-L-1-min-1,由于濃度越小反應(yīng)速率越小，則在2min末用B表示的反應(yīng)速率小^JrO.Smol-LT1-min-1,故C正確；D.隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選：BC。A.A的狀態(tài)為固態(tài)，不能用A的濃度變化計(jì)算反應(yīng)速率；B.同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B的濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減?。篋.隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，B的反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，用C表示的速率也降低。本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)速率的計(jì)算、速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：4/的二氯代物有鄰間對(duì)3種，II的二氯代物中兩個(gè)氯原子可能相鄰、面相對(duì)、體相對(duì)三種，HI的二氯代物中，如氯原子都在苯環(huán)，有6種，如氯原子的都在燃基，有2種，分別在燒基、苯環(huán)，有鄰、間、對(duì)位置，各有3種，共14種，故A錯(cuò)誤；B.I、H性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化、HI能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，所以只有川能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.I的分子式為C6H6、II的分子式為Cg%、HI的分子式為。8%，三者最簡(jiǎn)式都是CH,所以其最簡(jiǎn)式相同，故C正確；D.I、IH結(jié)構(gòu)不相似，所以二者不互為同系物，故D錯(cuò)誤：故選：C?A.I的二氯代物有鄰間對(duì)3種，II的二氯代物中兩個(gè)氯原子可能相鄰、面相對(duì)、體相對(duì)，HI的二氯代物中，如氯原子都在苯環(huán)，有6種，如氯原子的都在燒基，有2種，分別在煌基、苯環(huán)，有鄰、間、對(duì)位置，各有3種；B.碳碳不飽和鍵能被酸性高錦酸鉀溶液氧化而使酸性高鋅酸鉀溶液褪色；C.三者最簡(jiǎn)式都是CH；D.I、III結(jié)構(gòu)不相似。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，A為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。.【答案】AD【解析】解：4由上述分析可知，C“4還原N02生成72、。。2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為C/(g)+2NOz(g)=MS)+C02(5)+2/。(。)△H=-867k/?moL,標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LC“4的物質(zhì)的量為22；：；篇=02m。1，則0.2molCg還原N02生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為867??moLx0.2mol=173.4以，但氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)放熱，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LC為還原NO2生成72、。。2和液態(tài)水，放出的熱量大于173.4k/,故A錯(cuò)誤；B.氮氧化物是引發(fā)光化學(xué)煙霧的主要因素，利用以上反應(yīng)可降低大氣中的NO、NO?等氮氧化合物的含量，可有效減輕光化學(xué)煙霧，故B正確；C.甲烷燃燒時(shí)快速放出大量的熱和光，能量利用率低，燃料電池中甲烷的反應(yīng)相對(duì)緩慢,能量損耗少，能量利用率高得多，故C正確；D.題干中沒有已知?dú)怏w的狀況,4.48元伍的物質(zhì)的量不能計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子更不能計(jì)算,故D錯(cuò)誤；故選：AD。A.根據(jù)蓋斯定律：（①+②）x［計(jì)算CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2。（。）的△H=［-574/cJ-mol-1+（-1160k/-mor1）］x|=-867k/-mo/-1,即C/S）+2Nf?2（g）=MS）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-867kJ?moL；B.氮氧化物可引發(fā)光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題；C.燃料直接燃燒會(huì)快速產(chǎn)生大量熱能和光能，降低能量利用率；D.氣體的存在狀況未知，則4.48LC%的物質(zhì)的量不能計(jì)算。本題考查反應(yīng)熱與焰變、原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力的考查，把握蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用、原電池工作原理和氮氧化物的危害即可解答，題目難度不大。.【答案】AC【解析】解：4放電時(shí)，以1__＞。4為正極，反應(yīng)式為L(zhǎng)i—xFeO4+xLi++xe-=LiFeP04,鐵元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.充電過程中為電解池，以+由陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)陽(yáng)極與電源正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LiFePO4-xe~xLi++Li（i-x）FeP04,故C正確；D.電子不下水，電子不能通過電解質(zhì)移向負(fù)極，故D錯(cuò)誤；故選：ACo根據(jù)電池反應(yīng)式知，以為負(fù)極，反應(yīng)式為L(zhǎng)/6-xe-=6C+xLi+,Li^FeO^iE極，反應(yīng)式為+xe-=LiFePOg充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此答題。本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池和電解池原理，明確充放電各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：4根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為G2H18。2,故A正確；B.該分子中連接兩個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子一定不能共平面，故B正確；C.該分子中含有碳碳雙鍵和竣基兩種官能團(tuán)，故C正確；D.G2Hl8。2可以改寫為6/18-C02,Imol該化合物完全燃燒耗氧量=Imolx(11+Y)=15.5m。，，故D錯(cuò)誤；故選：D。該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和竣基，具有烯燃和竣酸的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。.【答案】-49.0kJmolT反應(yīng)II符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%。＞0.225mo,?LminT?【解析】解:(1)反應(yīng)因一反應(yīng)I得，。。2(9)+3%(9)=。"3。"(9)+”2。(9)，根據(jù)蓋斯定律，△“3=△也-△"1=-90.0kJ/mol-(-41.0fc//moZ)=-49.0燈/mol；因反應(yīng)1［是化合反應(yīng)，符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%(綠色化學(xué))，故答案為：-49.0/c/mo/-1；反應(yīng)H符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%(綠色化學(xué))；(2)①4正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，^v^CH3OH)=V^(CH3OH)=：%(“2)，故當(dāng)逆(%)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.恒容密閉容器中，氣體質(zhì)量、體積均不變，則混合氣體的密度不變，故混合氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C.C(CW3OH)=C(W2O),濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確：故答案為：D；②由圖可知，3min后，C/?！钡臐舛仍黾?，。。2的濃度減小，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則反應(yīng)的左＞匕/"3?！钡臐舛葹椤^(qū)血。，/，則反應(yīng)消耗為的濃度為2.25?no，/L,則0~lOmin內(nèi)，用也表示的平均反應(yīng)速率為"=三鬻4=0.225mol/(L-min),故答案為：＞;0.225mo,,minT(3)由②、③對(duì)比可知，lOmin時(shí)，5溫度下，。/。”的濃度更小，說明七時(shí)的反應(yīng)速率較大，則7\＜T2，由①、②對(duì)比可知，。％0(團(tuán))作用下，C/OH的濃度更小，說明在C%。(團(tuán))催化劑的作用下反應(yīng)速率較大，故催化效果。的。(團(tuán))＜Cu2O(E)),故答案為：＜；＜o(jì)(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)團(tuán)一反應(yīng)I得，CO式g)+3“2(g)UCH30H(9)+“2。(9)，則A%/一△/可計(jì)算得到△，；反應(yīng)H是化合反應(yīng)，符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則，即原子利用率為100%；(2)①4正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，即當(dāng)9正〃“3?！?=3。度(//2)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；B.恒容密閉容器中，氣體質(zhì)量、體積均不變，則混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；C.c(CH3。")=其也0)，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；D.該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；②由圖可知，3min后，C/?！钡臐舛仍黾?，CO2的濃度減小，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)v=竿計(jì)算平均速率；(3)由②、③對(duì)比可知，lOmin時(shí)，n溫度下，C/?！钡臐舛雀?，單位時(shí)間內(nèi)甲醇轉(zhuǎn)化的多，說明速率快，此溫度高，由①、②對(duì)比可知，C%。(團(tuán))作用下，的濃度更小，說明在C“2。(團(tuán))催化劑的作用下反應(yīng)速率較大，本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)的衡量標(biāo)志，速率計(jì)算，原子經(jīng)濟(jì)性，利用控制變量分析影響速率的因素，注重了學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用和靈活運(yùn)用知識(shí)能力的培養(yǎng)，題目難度中等。.【答案】裂解陵基加成反應(yīng)3異戊烷或2-甲基丁酒化酹 cu烷。6Hl2。6-2cH3cH20H+2CO2T2cH3cH20H+02-2CH3CHO+2H2。碎瓷△片乙酸乙酯或上層液體不易控制反應(yīng)溫度(或原料損失較大或易發(fā)生副反應(yīng)等)【解析】解：(1)石蠟油裂解生成乙烯等小分子化合物，則過程②這種獲得有機(jī)化工原料的方法在工業(yè)上叫做裂解；D為C/COOH,物質(zhì)D中含有的官能團(tuán)名稱為粉基；過程③是乙烯中碳碳雙鍵和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：裂解；竣基；加成反應(yīng)；(2)石油氣的成分中含有一種電子總數(shù)為42的烷燒，該烷燒中C原子個(gè)數(shù)=個(gè)=5,則烷燒為戊烷，該烷燃同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體，其中一氯代物共有4種的烷燃中含有4種氫原子，該烷煌的名稱是異戊烷或2-甲基丁烷，故答案為：3；異戊烷或2-甲基丁烷；(3)以淀粉為原料經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成B,則生成B酒化酶的化學(xué)方程式C6H12。6-2cH3cH20H+2CO2T；實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)過程④反應(yīng)為乙醇的催Cu化氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cH3cH2?！?。2t2CH3CHO+2H2O,△酒化曲 cu故答案為：C6Hl2。6T2c773cH2。"+2c。2T；2CH3CH2OH+02->2CH3CHO4-A2H2O；(4)①為防止加入混合溶液時(shí)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，需要在加熱前加入碎瓷片，故答案為：碎瓷片；

②乙醇溶于飽和碳酸鈉溶液、乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉，乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，所以和飽和碳酸鈉溶液混合時(shí)分層且乙酸乙酯在上層，分液時(shí)上層的乙酸乙酯從上口倒出，故答案為：乙酸乙酯或上層液體；③乙醇和乙酸易揮發(fā)，受熱時(shí)更易揮發(fā)，直接加熱不易控制溫度，且直接加熱易發(fā)生副反應(yīng)，所以裝置a較好，故答案為：不易控制反應(yīng)溫度(或原料損失較大或易發(fā)生副反應(yīng)等)。18.【答案】：b::a:6:石蠟油在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成A,A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生催化氧化生成C、C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則B為CH3cH20H、C為CH3CHO、D為CH3COOH,乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C/COOC"2cH3，A為。也=CH218.【答案】：b::a:6:S2->N3->Na+離子鍵、共價(jià)鍵S原子和Si原子的電子層數(shù)相同，S原子比Si原子核電荷數(shù)大，半徑小，核對(duì)最外層電子的吸引高說能力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)Al2O3+3C+N2—2AIN+3COCOj-+C02+H20=2HCOg3Fe2++NO]+4H+=3Fe3++NOT+2H2O【解析】解：【解析】解：(1)/為ALAl的原子序數(shù)為13,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為①2X3；元素B的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二氧化碳為共價(jià)化合物，其電子式為：6：：c:：b：；元素C、D、H的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、Na+、S2~,電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由大到小順序?yàn)镾2->N3->Na+,故答案為：：O：：C：：O故答案為：：O：：C：：O：；S2->N3->Na+；(2)C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物為硝酸錢，硝酸鉉為離子化合物，存在化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵；G、H分別為Si、S,S原子和Si原子的電子層數(shù)相同，S原子比Si原子核電荷數(shù)大，半徑小，核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；S原子和Si原子的電子層數(shù)相同，S原子比Si原子核電荷數(shù)大，半徑小，核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)；(3)C和F組成的化合物FC為AIN,F的氧化物為42。3,B單質(zhì)和C單質(zhì)分別為C、必，其中42。3的氧化物和C的物質(zhì)的量之比為1：3,結(jié)合質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程高溫式為：Al2O3+3C+N2—2AIN+3C0,高溫故答案為：Al2O3+3C+N2—2AIN+3C0；(4)①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰,則X為NaOH,丫為碳酸鈉、Z為碳酸氫鈉，則反應(yīng)丫tZ的離子方程為:COg+CO2+〃2。=2HCOg,故答案為：COj-+CO2+H2O=2HCOj；②X、Y、Z均含有同一種非金屬元素，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則W為Fe元素，X為硝酸、丫為硝酸鐵、Z為硝酸亞鐵，則反應(yīng)ZtY的離子方程式為：3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++N。T+2H2O,故答案為：3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++N。T+2H2O.4?H均為短周期元素，它們的最高(或最低)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，A的化合價(jià)為+1、-1,則A為H；B、G的最高價(jià)、最低價(jià)分別為+4、-4,則B為C元素，G為Si；D、E、F的最高價(jià)分別為+1、+2、+3,它們的原子序數(shù)均大于C,則D為Na,E為Mg,F為Al；C的最高價(jià)、最低價(jià)分別為+5、-3,其原子序數(shù)小于Na,則C為N；H的最高價(jià)為+6,則H為S元素：(4)①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則X為NaOH,丫為碳酸鈉、Z為碳酸氫鈉：②X、Y、Z均含有同一種非金屬元素，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則W為Fe元素，X為硝酸、丫為硝酸鐵、Z為硝酸亞鐵。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，推斷元素、物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度中等。一定條件下 /—一定條件下19.【答案】②③5cH2=+H。 -CH3CH2ClnCH=CH:tCH3CH(OH)COOH+2NaCH3CH{ONd)COONa+H2 聚乳酸可發(fā)生降解生成無毒無害物質(zhì)，環(huán)保無污染+124kJ/mol【解析】解：(1)①?④的反應(yīng)分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，所以上述流程①?④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②③；乙苯中含有5種氫原子，其一澳代物有5種，故答案為：②③；5；(2)①CH?= 和HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C”3cH2。，反應(yīng)方程式為=CH24-一定條件下HCltCH3CH2Cl,一定條件下故答案為：CH2=ch2+HClTch3ch2ci；

②苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)方程式為一定條件下—>故答案為:n^^CH=CH②苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)方程式為一定條件下—>故答案為:n^^CH=CH:一定條件“6.(3)①乳酸中-COOH、-OH都能和Na反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為CH3cH(。，)。。?！?2Na-?CH3CH(ONa)COONa+H2T.故答案為：CH3CH(OH)COOH+2Na->CH3CH(ONd)COONa+H2T；②聚乳酸中含有的官能團(tuán)有酯基，故答案為：酯基：③聚乳酸中的酯基水解生成無毒無害物質(zhì)，對(duì)環(huán)境沒有污染，聚苯乙烯不易分解，造成白色污染，故答案為：聚乳酸可發(fā)生降解生成無毒無害物質(zhì)，環(huán)保無污染；(4)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(苯環(huán)上所有鍵能+348+5x412-612-3X412―436