提出問(wèn)題：Mg+O2MgO點(diǎn)燃xy=><？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？活動(dòng)探究第3組鎂條燃燒紅磷燃燒碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)前后質(zhì)量總和測(cè)定第1組第2組鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)第4組實(shí)驗(yàn)步驟：反應(yīng)前：分開(kāi)放置、一起稱量；混合反應(yīng)物，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)后：稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。注意:請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成對(duì)應(yīng)學(xué)案。溫馨提示：小組成員分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如另有需要可尋求老師幫助。）實(shí)驗(yàn)結(jié)果匯報(bào)第1組P+O2

P2O5點(diǎn)燃第2組Fe+CuSO4

Cu

+FeSO4一、質(zhì)量守恒定律(見(jiàn)課本P94）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

1.

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。大量實(shí)驗(yàn)證明參加沒(méi)有參加反應(yīng)（或剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。質(zhì)量總和“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和”和“生成物的質(zhì)量總和”相等。化學(xué)變化只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！質(zhì)量守恒定律2、理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3.理解：（記）1不參加反應(yīng)的質(zhì)量不包括其中。2參加的反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量3適用范圍：化學(xué)變化是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①固體粉末消失，產(chǎn)生大量氣泡；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳Na2CO3+HCl

NaCl+H2O

+CO2反應(yīng)原理：第3組②天平不平衡（質(zhì)量變小）質(zhì)量變小了嗎？碳酸鈉粉末稀鹽酸氣球鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃1、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生.2、反應(yīng)的原理:天平是否平衡？第4組O2MgO我來(lái)了我走了Mg

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律啟示：

資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)失敗成功Hg+O2

HgO加熱

1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了。

1777年，他在密閉容器中氧化汞的分解與合成實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變。試金石1、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象。（1）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大；（2）蠟燭在空氣中充分燃燒后，質(zhì)量變小．生成物四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量二氧化碳和水都散失到空氣中了（3）把氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱后,試管里所剩物質(zhì)的質(zhì)量小于原混合物的質(zhì)量。（4）木材燃燒后變成灰燼,質(zhì)量減少。生成氧氣的質(zhì)量沒(méi)有算入生成的二氧化碳逸出總質(zhì)量時(shí)間總質(zhì)量時(shí)間總質(zhì)量時(shí)間總質(zhì)量