浙教版九年級上冊科學(xué)第二單元2.4-2.6節(jié)綜合練習(xí)題-附答案浙教版九年級上冊科學(xué)第二單元2.4-2.6節(jié)綜合練習(xí)題-附答案浙教版九年級上冊科學(xué)第二單元2.4-2.6節(jié)綜合練習(xí)題-附答案xxx公司浙教版九年級上冊科學(xué)第二單元2.4-2.6節(jié)綜合練習(xí)題-附答案文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度九年級（上冊）科學(xué)第二單元（范圍：2.4~2.6）考點一：物質(zhì)的分類【典例1】下列圖中“○”和“●”分別表示兩種不同種元素的原子，其中表示混合物的是（B）【精練1】如圖所示為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖，試分析回答：（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O。（2）該反應(yīng)中沒有涉及到的物質(zhì)種類是D（填字母）。A.有機物B.單質(zhì)C.氧化物D.鹽（3）該反應(yīng)中屬于的氧化物有2種，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？不是?？键c二：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【典例2】各物質(zhì)間有著一定的反應(yīng)關(guān)系金額轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示各組直接轉(zhuǎn)化的是（D）物質(zhì)A→物質(zhì)B→物質(zhì)C→物質(zhì)A

A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl【精練2a】礦山廢水中含有大量的HSO和CuSO，直接排放會影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達到排放標(biāo)準(zhǔn)。（1）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進行的操作是過濾。（2）步驟Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象有產(chǎn)生大量氣泡、溶液由藍色變綠色。（3）加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量，原因是鐵不僅能與硫酸銅反應(yīng)，也能與硫酸反應(yīng)，加入的少量氫氧化鈣反應(yīng)掉一部分的硫酸。（4）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達到排放標(biāo)準(zhǔn)，由此推測廢水③不達標(biāo)的主要原因是其中含有CuSO4或Cu2+，推測該步驟發(fā)生的化學(xué)方程式為Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4?！揪?b】A-H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。（1）寫化學(xué)式：ACaCO3，ECuO；（2）寫出F、G轉(zhuǎn)化為藍色固體的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。（3）寫出B物質(zhì)的一種用途制熟石灰或作固硫劑；（4）以上沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)?？键c三：金屬的冶煉【典例3】甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關(guān)說法正確的是（C）A．兩實驗開始時都應(yīng)先加熱、后通入氣體，目的是避免氣體在加熱時發(fā)生爆炸B．兩實驗發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)C．兩實驗均可通過觀察黑色氧化銅變紅來判斷反應(yīng)是否發(fā)生D．甲試管略向下傾斜、乙玻璃管保持水平，是因為兩氣體的密度不同【精練3】工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗，請你參與過程分析。資料1:草酸晶體H2C2O4?3H2O在濃硫酸作用受熱分解化學(xué)方程式為用圖1所示裝置進行實驗。（1）圖1中用草酸制得實驗所需的CO，應(yīng)采用的發(fā)生裝置是。為獲得純凈的CO與鐵紅反應(yīng)，現(xiàn)采用如下圖2裝置進行實驗：（2）實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是ca（填字母）a．濃硫酸

b．澄清的石灰水

c．氫氧化鈉溶液（4）B裝置的作用是檢驗CO2是否被A中的NaOH溶液吸收完。（5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：①加熱前：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO不純時加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后：將裝置內(nèi)的二氧化碳排入E中，減小測量誤差。（6）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的任意一個化學(xué)方程式3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2。分析與計算：已知鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)如表所示。（7）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)．①D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為mg，則7.00＜m＜7.78。②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是76.0%。實驗評價：反思a：本實驗如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏小（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。反思b：請指出上述實驗裝置中的一個明顯缺陷是沒有尾氣處理裝置?？键c四：物質(zhì)的鑒別與檢驗（二）【典例4】下列各組物質(zhì)的鑒別中，所選的鑒別試劑，不正確的是（D）【精練4a】下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ˋ）【精練4b】科學(xué)實驗課后，科學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：提出問題：該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？實驗探究：實驗結(jié)論：該氫氧化鈉溶液__部分_（填“部分”或“全部”）變質(zhì)。反思評價：（1）氫氧化鈉溶液須密封保存的原因（用化學(xué)方程式表示）是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（2）步驟Ⅰ中“滴加過量的氯化鈣溶液”的目的是檢驗碳酸鈉并除去碳酸鈉。（3）在上述實驗探究中，小梅提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案是否可行理由是什么不可行，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉，無法檢驗出原溶液中是否有氫