我想像中的原子?原子結(jié)構(gòu)模型的演變1803年湯姆原子模型1911年玻爾原子模型1913年

1904年盧瑟福原子模型道爾頓原子模型電子云模型1927-1935年4原子內(nèi)部的空間“很大”原子原子核仔細(xì)閱讀課本54頁(yè)第二段,并思考以下三個(gè)問(wèn)題如何判斷原子中電子能量的高低?原子核外電子層最多有幾層,最少有幾層?核外電子的排布方式是怎么樣的?離核近的電子能量低,離核遠(yuǎn)的電子能量高最多有7層,最少有1層分層排布第一層最多容納2個(gè)電子第二層最多容納8個(gè)電子最外層不能超過(guò)8個(gè)電子（若只有一個(gè)電子層，則最外層最多能容納2個(gè)電子）排布特點(diǎn)：核外電子分層排，由內(nèi)向外能量增。一層2，二層8，內(nèi)層排滿排外層，最外不得超過(guò)8，只有一層最多倆。原子核外電子排布規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核質(zhì)子數(shù)電子層該電子層的電子數(shù)1+1H2+2He2+31Li2+42Be32+5B42+6C2+75N+826O72+9F12+118Na2+108Ne2+1484Si2+138Al32+158P52+168S62+178Cl72+188Ar822+128Mg【思考】：下列1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有什么特點(diǎn)？12+118Na2+138Al322+128Mg部分金屬的原子結(jié)構(gòu)示意部分非金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖2+158P52+168S62+178Cl72+2He2+108Ne2+188Ar8稀有氣體的原子的原子結(jié)構(gòu)示意你有什么發(fā)現(xiàn)?4、三類(lèi)元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點(diǎn)元素種類(lèi)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數(shù)特征元素（化學(xué)）性質(zhì)8個(gè)(He為2個(gè))

穩(wěn)定（不得失)＜4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子≥4個(gè)總結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的

關(guān)系密切。最外層電子數(shù)NaNa＋ClCl-NaCl謝謝各位近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)玻爾原子模型（1913年）玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885~1962)電子云模型

（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)）科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)