學習目標1.知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶質、溶劑。2.了解溶質溶解的過程及溶解過程中的能量變化。3.了解一些常見的乳化現(xiàn)象。1、溶液：一種物質或多種物質分散到另一種物質中形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。能溶解其他物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質。

2、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，也叫懸浮液。（靜置后分層）3、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。（靜置后分層）溶液、懸濁液和乳濁液（均是混合物）一、溶解的過程觀察食鹽的溶解活動天地3-1在一只盛有約50mL水小燒杯中，加入一小匙食鹽，用玻璃棒攪拌。仔細觀察發(fā)生的變化，直至盛有顆粒在水中消失。觸摸燒杯，感受溫度變化。思考：1.食鹽顆粒為什么不見了？2.想一想，這杯食鹽水的上部、中部、下部，任一處，是否一樣咸？3.如果把得到的食鹽水密封，保存一個月，一年，兩年……你猜測會不會從水中析出食鹽顆粒來？食鹽溶解到水里去了一樣不會食鹽水食鹽水

Na+和Cl-擴散到水分子的間隔之中。返回食鹽溶液中的離子運動1、氯化鈉溶液中含有哪些粒子？2、氯化鈉溶液由哪幾部分組成？3、該溶液有什么特征？4、它是混合物還是純凈物？問題溶液一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。1、定義：溶液質量=溶質質量+溶劑質量

被溶解的物質能溶解其它物質的物質水是最常見的溶劑溶質：

溶劑：｛2、組成:

歸納總結（一）溶液體積=溶質體積+溶劑體積

（1）均一性：溶液中任意部分的組成、濃度、性質完全一樣。3、特征：（2）穩(wěn)定性：只要外界條件（溫度、壓強）不變時，溶液中各部分的組成不變，溶液一旦形成就不出現(xiàn)沉淀、分層的現(xiàn)象。（3）混合物：溶液由溶質（一種或幾種物質）和溶劑（一種物質）組成，屬于混合物。4、溶液中含有溶質分子或離子和溶劑分子疑點辨析1、蒸餾水是溶液嗎？為什么？蒸餾水是純凈物，不是溶液。溶液必須為混合物。2、你認為溶液都是無色的嗎？說說你見到的溶液的顏色。黃色溶液為氯化鐵溶液藍色溶液為硫酸銅溶液

溶液不一定都是無色3、物質是否只有分散到水中才能形成溶液嗎？不是。食用油能分散到汽油中形成溶液溶液中溶質、溶劑的判斷（1）溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。（2）若固體或氣體與液體形成溶液，習慣將固體或氣體看著溶質，液體看著溶劑。（3）若兩種液體組成溶液，習慣把量多的一種看著溶劑，量少的看著溶質。（4）物質溶于水形成溶液時，無論水量的多少，水都作為溶劑。不指明溶劑的溶液，一般指的水溶液。（酒精和汽油也是常用的溶劑）認識幾種溶液你能說出他們的溶質、溶劑分別是什么嗎？應用廣泛的溶液物質溶解時伴隨著能量變化將氫氧化鈉、硝酸銨各約5g分別溶解在水中，溶液的溫度會發(fā)生什么變化？請將實驗數(shù)據填入教材P59

實驗如圖溶解時玻璃棒攪拌的目的是：加快溶解速率實驗數(shù)據水中加入溶質氯化鈉硝酸銨氫氧化鈉加入溶質前水的溫度/℃加入溶質后水的溫度/℃升溫/降溫溫度不變溫度降低溫度升高21℃21℃21℃21℃38℃16℃

物質溶于水時常伴隨能量變化。

（物質溶于水發(fā)生了兩種變化:擴散過程和水合過程）1.有些物質溶于水時吸收的熱量與放出的熱量相當，使溶液溫度不變。例如：.

2.有些物質溶于水時吸熱大于放熱，使溶液溫度下降。例如：.

3.有些物質溶于水時吸熱小于放熱使溶液溫度上升。例如：