高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)Companynumber: [WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998]小哥筆記學(xué)業(yè)水平■化學(xué)科總結(jié)1?元素組成物質(zhì)（看得見(jiàn)）；（微觀）分子，原子，離子構(gòu)成物質(zhì)例：在奶粉和豬肝等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”指元素；1個(gè)HQ分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成。常見(jiàn)原子團(tuán):SO?',NOV,CO36.02x10”那0廠1摩爾質(zhì)量（M）,單位：g/mol06.02x10”那0廠1摩爾質(zhì)量（M）,單位：g/mol0【怎么算】知道化學(xué)式就能算出。 關(guān)系式：M二m/n 氣體摩爾體積（Vm）,單位：L/mol0【怎么用】常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0C。和kPa）,Vm約為（1）純凈物：可用一個(gè)化學(xué)式表示，如：干冰（CO2）（2） 常見(jiàn)混合物：氨水，水玻璃，鹽酸（均是溶液），生鐵，堿石灰，空氣等（3） 氧化物：CO2,Na?。等；鹽：金屬離子/NH4++酸根離子（酸的陰離子），如：NazCOj,,NH4CI【常見(jiàn)強(qiáng)酸】H2SO4.HC1、HBr、HNOs 【常見(jiàn)弱酸】H2SO3.CHsCOOH、HC1O、BhSiCh等【常見(jiàn)強(qiáng)堿】NaOH、KOH、Ca（OH）2、 .? j?堿】、A1（OH）3、Fe（OH）3等?？肌疚锢碜兓浚菏偷姆骤D，蒸憎；二-物質(zhì)的量（記單位符號(hào)，做題時(shí)就看單位）等1?物質(zhì)的量（n）:單位：mol（摩爾）。表示lmolH2lImolNaCI,lmol水（錯(cuò)誤寫(xiě)法）阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)Na,單位：mol"近似值xl023mollo關(guān)系式:n（mol）=L/mol,就是如此簡(jiǎn)單，哈哈。物質(zhì)的量濃度（c）,單位：mol/L關(guān)系式：質(zhì)量（m）:g；體積（V）:mL/L6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）⑴步驟：①計(jì)算；②稱(chēng)量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗滌；⑥定容（用到膠頭滴管）（2）主要儀器：玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別（課本）1?萃?。ㄈ苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)）（1）儀器：分液漏斗（查漏）； （2）實(shí)例：CC14萃取飽和碘水中的12分液（純粹分離互不相溶液體）（1）儀器：分液漏斗； （2）實(shí)例：油和水，水和CC143?蒸憾（1） 儀器：蒸憎燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管（2） 注意:溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水下進(jìn)上出；③;加碎瓷片；（3）實(shí)例：乙醇和水常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）NaHCOs溶液（NazCCh）①方法：加入CO2；②方程式：COs2'+CO2+H2O=HCO32-FeCls溶液(FeCl2)①方法:+CI2；②方程式:Fe2++Cl2=Fe3+FeCb溶液(FeCl3)①方法:+Fe；②方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)Cl2(黃綠色)方法：使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)2.SO2方法：使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高猛酸鉀溶液褪色。幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)Ba2+方法：先加稀硝酸，再+Na2SO4|產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，旦沉淀不溶于稀硝酸。Ag+方法：先加稀硝酸.再4-NaCl,生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO*NHT與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NHs氣體。Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3,或與NaOH反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。分散系及其分類(lèi)在Inm-lOOnm之間的分散系稱(chēng)為膠體，這是膠體與溶液，濁液的本質(zhì)區(qū)別。丁達(dá)爾效應(yīng)一用于鑒別膠體和溶液。②常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、霧、墨水、豆?jié){、血等離子反應(yīng)1?電離方程式書(shū)寫(xiě)H2SO4=2H++SO42-；HC1=H+4-CP；KC1==K+CT；Na2SO4==2Na*+SO42-NaHSO4==NaT+H+SO42-；NaHCOs==Na++HCOf電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！菊?qǐng)記住】酸、堿、鹽，H2o,等屬于電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精，CO2,NHs等。特別提醒：①SO2、NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。所以導(dǎo)電不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物(如CaO)屬于強(qiáng)電解質(zhì)(完全電離)弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水屬于弱電解質(zhì)※離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：常見(jiàn)的錯(cuò)誤：弱酸、弱堿、氣體、?氧化物、單質(zhì)在不能拆。如：NaOH溶液中通入CHsCOOH:CH3COOH+OH=CH3COO-+H2O,而不是OH+H+二H?OFe與HC1,H2SO4反應(yīng)：Fe+H+二2Fe3++3H2正確:Fe+H+=2Fe2++3H2⑶沒(méi)配平：如：FeCh溶液中通CI2:Fe2++Cl2=Fe3++2CK還有記得氣體，沉淀符號(hào)離子共存問(wèn)題是否生成沉淀，氣體，出0,以及弱酸，弱堿例子(不共存):Ag‘與Cl；CO32；Ba2+與SO?-,H+與OH\SO32-、CIO-、CO.r\HCO丁、SiO32-OH-與NHf、HCO3、Ci?+、AP+、Fe*、Fe2+特殊:FJ+與SCN-,I-；Fe?+和NO3-(H+)不共存等五?氧化還原反應(yīng)：有化合價(jià)變化【請(qǐng)記住】口訣：化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑。具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)注意：置換反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)?！境Ｒ?jiàn)物質(zhì)及俗稱(chēng)】1?甲烷(CH4):沼氣，天然氣的主要成分 2.乙醇：酒精丙三醇：甘油 4.乙酸：醋酸NaCl:食鹽 6.NaOH:燒堿，火堿，苛性鈉NazCOs:純堿，蘇打&NaHCCh:小蘇打9.:膽磯，藍(lán)磯10.CaO:生石灰11.Ca(OH)2:熟石灰，消石灰12.CaCOs:石灰石，大理石13.NazSiCh水溶液：水玻璃14.KA1(SO4):明磯15.CO?固體：干冰 16.Fe2O3:鐵紅 17.S:硫磺金屬及其化合物—.1.鈉：銀白色，與水反應(yīng)：?2Na+2H2O=2Na++2OH+H2f?現(xiàn)象：浮、游、熔、響、紅；③Na的保存：放于煤油中；鈉空氣中被氧化：Na—NazO；鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉NNa2O2Na失火的處理：不能用水和CO?滅火，必須用干燥的沙土滅火。Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色。過(guò)氧化鈉和氧化鈉Na2O:堿性氧化物，氧為?2價(jià)；白色固體；Na2O+H2O=2NaOHNa2O2:過(guò)氧化物，氧為“價(jià)；淡黃色固體；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；供氧劑,漂白劑碳酸鈉(Na2CO3)與碳酸氫鈉(NaHCOs)鬲溫要記?。?1)它們的溶液呈堿營(yíng)屜它們屬于鹽NaHCOs(不穩(wěn)定，加熱分解)：中和胃酸、制糕點(diǎn)發(fā)酵等相關(guān)反應(yīng)：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2TNazCCh+HzO+CChPNaHCOs鑒別：①用BaCH、CaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為Na2C03o:加熱固體，產(chǎn)生氣體，并使澄清石灰水變渾濁的為NaHCCh二?鋁及其化合物：Al,AI2O3,A1(OH)3既能跟酸反應(yīng),又能跟強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)相關(guān)離子方程式：2Al+6H+=2AP++3H2T；2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2|AI2O3+2OH-=2A1O<+H2O；Al(OH)s+OH=AIO2+H2O注意:1?鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))因生成了致密的氧化膜。A1(OH)3制備【強(qiáng)調(diào)用氨水】離子方程式是：A13++二A1(OH)3+3H+.A1(OH)3用于治療胃酸過(guò)多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，鐵及其化合物：三?鐵2NaCl2NaCl（熔融） 2Na+Cl22AI2O3（熔融） 4A1+3O2T?與水蒸氣的反應(yīng)宰r4H2O(g) Fe3O4+4H2T2.與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為△FeCh,FeCh廢鐵屑的主要成分：Fe2O3,紅棕色，俗稱(chēng)鐵紅，作紅色涂料，F(xiàn)5O4黑色晶體、俗稱(chēng)磁性氧化鐵。?【制備Fe(OH)2]Fe2++2OH=Fe(OH)21；現(xiàn)象：白色沉淀-灰綠色-紅褐色沉淀。.【制備Fe(OH)3]Fe3++3OH=Fe(OH)31(紅褐色沉淀)Fe(OH)3的受熱分解：2Fe(OH)3仝FsO3+3H2OFe2+SFJ+的檢驗(yàn):Fe2+:+NaOH,先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色.最后變成紅褐色沉淀Fe3+:?+NaOH;加入堿液.出現(xiàn)紅褐色沉淀。②加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色。8?鐵鹽溶液常呈黃色(如FeCh溶液)，亞鐵鹽溶液常呈淺綠色補(bǔ)充：1?純凈的銅為紫紅色；青銅是我國(guó)最早使用的合金。.常見(jiàn)合金材料：鐵合金、銅合金、硬鋁等合金的優(yōu)點(diǎn)：般情況下，合金比純金屬硬度大、更堅(jiān)固。②多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低。熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO2Hg+O21熱還原法：用適當(dāng)?shù)倪€原劑將金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)。例如：勺》2Fe2O3+3CO2Fe+3CO21 常用的還原劑：焦炭、CO、H2sAl,高溫Fe2O3+2A1Fe+AI2O3(鋁熱反應(yīng))電解法：電解AbCh制取金屬鋁；熔融的NaCl電解制取金屬鈉：電解 慚非金屬及其化合物—.氯氣的性質(zhì)C12物理性質(zhì)：黃綠色，有刺激性氣味，有毒氣體，溶于水。2?與水反應(yīng)：C12+H2O二HC1+HC1O；??次氯酸HC1O不穩(wěn)定：2HC1O二2HC1+O2?(見(jiàn)光或受熱分解)HC1O的電畢離新制氯水成分：Ch、HC1O、里p；H+、Cl\C1O\OH-有酸性，漂白性(1)NaOH反應(yīng)：CI2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)漂白粉有效成分：Ca(ClO)2制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2O氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl=MnC12+C12T+2H2O(加熱)二?硫及其化合物.硫與氧氣反應(yīng):S+O2 SO2(空氣中點(diǎn)燃彗色火焰)?硫與鐵反應(yīng)，(生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵)S+FeFeS?硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS(撒落后無(wú)法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)?物質(zhì)性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水。5.SO2：(1)無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體。(2)化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO2+H2O二H2SO3漂白性：SO?使品紅溶液褪色【加熱復(fù)原】，不能使石蕊試液褪色具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HC1O、0仏H2O2、Na?O2SO2木炭原理氧化性與有色物質(zhì)結(jié)合(暫時(shí))吸附(物理過(guò)程)6.H2SO4(硫酸)性質(zhì)濃硫酸的吸水性：(可作氣體干燥劑)，但不干燥：NHs、H2S、HI、HBr氣體濃硫酸的脫水性：使木條、紙片、蔗糖等炭化濃硫酸的強(qiáng)氧化性：與銅反應(yīng)(加熱)：2H2SO4(濃異0 CuSO4+SO2T+2H2OSO42-檢驗(yàn)：加鹽酸酸化，再加入BaCb溶液.若有白色沉淀則有SO。?-存在。7?硅及其化合物硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒(méi)有單質(zhì)硅，硬度大,常溫下,化學(xué)性質(zhì)不活潑,能與堿反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O二Na2SiO3+2HiT用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。8?二氧化硅(SiO2):(1)化學(xué)性質(zhì)：不活潑，不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外)，①與強(qiáng)堿反應(yīng)：【生成的硅酸鈉，具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和NazSiCh溶液，避免NazSiOs將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開(kāi)，應(yīng)用橡皮塞】。SiO2+2NaOH二Na2SiO3+H2O(2與氫氟酸反應(yīng)(siO2的特性)：(利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶)。4HF+SiO2=SiF4T+2H2O用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坦竭、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。硅酸(H2SiO3)—高中唯一不濬于水的酸(1)物理性質(zhì)：不溶于水，白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。(2)化學(xué)性質(zhì)：是弱酸，酸性比碳酸弱，用Na2SiO3與酸反應(yīng)制取：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3J硅酸鹽(常見(jiàn)：NazSiOs,可溶于水)：NazSiCh的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可以作黏膠劑和木材防火劑。傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥?！?高溫或放電 亠亠“i_十“亠NO2和NO：N2+O2========2NO,生成的一氧化氮不穩(wěn)定：2NO+O2==2NO2NO：無(wú)色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，難溶于水，是空氣中的污染物。NO2:紅棕色氣體、有刺激性氣味、有毒、易溶于水，與水反應(yīng)：3NO2+H2O二2HNOs+NO,硝酸(HNOs,有腐蝕性)(1)硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性；(2)濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時(shí)會(huì)分解(長(zhǎng)期放置時(shí)變黃色的原因、保存：棕色瓶冷暗處)；14?硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，通常生成硝酸鹽。8HNO3+3CU二3Cu(NCh)2+2NOT+4H2O(常溫可以用鋁罐車(chē)或鐵罐車(chē)運(yùn)硝酸原因:鈍化)15.氨氣(NM：極易溶于水，有刺激性氣味)化學(xué)性質(zhì)：a.溶于水生成的NH3H2O(一水合氨)是弱堿，受熱會(huì)分解：NHyFhONHsT+H2O噴泉實(shí)驗(yàn)：利用NH3極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差.使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：①氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NHgHC1②裝置的氣密性要好。氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：NH3+HC1二NHiCl氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：A△①原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3|+CaCh+2H2O(2)檢驗(yàn)：能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。元素周期表1?前20號(hào)元素及位置HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa周期序數(shù)二原子的電子層數(shù)3.主族序數(shù)二原子最外層電子數(shù)二元素的最高正價(jià)數(shù)短周期：第一，二，三周期，共7個(gè)周期；7個(gè)主族(A族)共16個(gè)族，18個(gè)縱行【特殊】第丨A族：堿金屬元素；第VIIA族:鹵族元素；零族:稀有氣體二、元素周期律元素周期律：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷金屬性(還原性).非金屬性(氧化性)等3判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵厶⑴含有離子鍵：就看有沒(méi)有金屬或NHf的化合物，如：NH4C1⑵共價(jià)鍵：只有非金屬元素之間又分：非極性鍵（原子相同型，如：出）和極性鍵（不同）：常見(jiàn)的電子式：h?h：hh2oh：?：h化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1?化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的生成需要放出能量?；瘜W(xué)反應(yīng)可以分為：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)?！綡二生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量】若＜0或4H為“一”，則為放熱，否則為吸熱常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、NHQ與Ba（OH）反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)注意：需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)；不需要加熱的反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng)二、原電池的工作原理判斷原電池正負(fù)極常用的方法負(fù)極：一般為較活潑金屬，是電子流出的一極，電極材料質(zhì)量減少；另一端則為正極?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率和限度—、化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)益可表示為2?結(jié)論：對(duì)于一般反應(yīng)aA+bB二cC+dD來(lái)說(shuō)有：VA:VB：Vc：Vd=ACa:ACb:ACc:ACD=a:b：c：d二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1） 內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)；（2） 外因【聯(lián)想夏天的豬肉】：a濃度；b溫度；c壓強(qiáng)；d催化劑有機(jī)物1?甲烷：取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因）CH4+C12—CHaCl+HCl乙烯：能使酸性KMnO4溶液褪色及能使澳水或澳的四氯化碳溶液褪色加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2->CH2Br-CH2Br；CH2二CH2+H2->CH3CH3苯（1）取代反應(yīng)：◎+Bn—（2）加成反應(yīng)：◎+3比— 〈3^使酸性KMnO4溶液、澳水褪色【同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較】前兩個(gè)就