原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?原子原子核核外電子質(zhì)子中子{{電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間，在這“廣闊”的空間里，電子怎樣運(yùn)動(dòng)呢？有規(guī)律嗎？編輯ppt核外電子運(yùn)動(dòng)特征：1、電子在原子核外運(yùn)動(dòng)并不遵循宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，無(wú)一定的運(yùn)動(dòng)軌跡2、電子在核外運(yùn)動(dòng)所處的位置及運(yùn)動(dòng)速度不能準(zhǔn)確確定，但可以用統(tǒng)計(jì)的方法確定電子在核外某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)3、具有一定能量的電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，在同一區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子的能量大致相同編輯ppt科學(xué)模型處理：1、原子核外電子是分區(qū)域運(yùn)動(dòng)的，人們把核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域看作不同的電子層（模型思想）2、各個(gè)區(qū)域上運(yùn)動(dòng)著的電子的能量是不同的，即各電子層上電子的能量不同問(wèn)題：目前人們把原子核外分為幾個(gè)電子層呢？在各電子層上運(yùn)動(dòng)的電子的能量有什么區(qū)別呢？編輯ppt1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高編輯ppt電子層數(shù)1234567電子層符號(hào)電子層離核遠(yuǎn)近電子層上電子能量高低近→遠(yuǎn)低→高KLMNOPQ各電子層中電子離核遠(yuǎn)近和電子能量大小比較各個(gè)電子層所容納的電子數(shù)有規(guī)律嗎？編輯ppt請(qǐng)結(jié)合上述元素原子核外電子排布情況，討論問(wèn)題：1、核外電子總是先排哪一個(gè)電子層，請(qǐng)你舉例說(shuō)明。2、各電子層上最多可容納電子的數(shù)目是多少？和該電子層的序數(shù)（用n表示）有何關(guān)系？3、最外電子層、次外電子層及倒數(shù)第三電子層最多可容納的電子數(shù)目是多少？核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188編輯ppt第n電子層最多可容納的電子數(shù)（n為電子層序數(shù)）K層為最外電子層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)

除K層外其它各電子層作為最外電子層時(shí)最多可容納的電子數(shù)

除K、L層外其它各電子層作為次外電子層時(shí)最多可容納的電子數(shù)

除K、L、M層外其它各電子層作倒數(shù)第三電子層時(shí)最多可容納的電子數(shù)核外電子分層排布的一般規(guī)律22n281832編輯ppt為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)285原子結(jié)構(gòu)示意圖＋電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高。編輯ppt核電荷數(shù)為1~18的元素原子核外電子層排布思考:請(qǐng)你畫(huà)出硫離子、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)編輯ppt1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?

2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正