第1章從實驗學化學一、常用的分離和提純的方法過濾：分離難溶性固體和液體蒸發(fā)：可溶性固體和液體分離注意：①玻璃棒不停攪拌②余熱蒸干蒸餾：利用液體混合物中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的操作過程。主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶注意事項：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口平行；③冷凝水下口進上口出。萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。主要儀器：分液漏斗萃取劑的選擇：①與原溶劑互不相溶；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大；③溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生反應分液：分離互不相溶的兩種液體的方法注意：下層下口放出、上層上口倒出混合物的提純：試劑適當過量,過量試劑需除去;不增、不減、易分離、易復原。二、 離子檢驗:S042-先加稀鹽酸，再加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀。SO42-+Ba2+二BaS04JC加入稀硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。Ag++Cl-=AgClJCO32-:加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO32-+2H+二CO2T+H2ONH4+:加強堿產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。NH4++OH-二NH3T+H2OFe3+:加KSCN，溶液變紅。Fe2+:加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液變紅。2FeCl2+Cl2=2FeCl3三、 物質(zhì)的量與不同物理量之間的換算1、 物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體。符號為:n單位：摩爾(mol)。1mo任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)約為6.02x10232、 阿伏加德羅常數(shù)把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號：NA，通常用6.02 x1023mol-1表示。玨NNA3、 摩爾質(zhì)量以克為單位時,數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量。符號：M單位：g/mo或mol-1。廿mM4、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm單位：L/mol（L?mol-1）玨①標準狀況（0°C、1O1KP）下：Vm=22.4mbl-1Vm在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4。②阿伏伽德羅定律：同溫、同壓、同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。（PV=n）RT、5物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組分的物理量。符號:CB單位：mol/Ln=c?V（溶液）溶液的稀釋：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。C濃?V濃二C稀?V稀配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）主要儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平（量筒）、藥匙_。（2）主要步驟：檢漏、計算、稱量（量?。⑷芙?、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（3）誤差分析：分析實驗中n和V的誤差，利用CB=n/v判斷CB的誤差。第二章化學物質(zhì)及其變化一、 物質(zhì)的分類常用的'分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。二、 離子反應電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?。酸（純酸不導電）、堿、鹽、活潑金屬氧化物（固態(tài)不導電）。非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。NH3、氣態(tài)非金屬、大多數(shù)有機物（蔗糖、酒精等）。電離方程式的書寫： H2SO4=2H++SO42-離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿不能改寫成離子。離子方程式的正誤判斷：①是否符合客觀事實；②改寫是否正確；③原子、電荷是否守恒。離子共存問題：離子相互結(jié)合成沉淀、氣體、水則不能共存。無色溶液時應排除：淺綠色Fe2+黃色Fe3+藍色Cu2+紫色Mn04—酸性溶液,存在大量H+；堿性溶液，存在大量0H—三、氧化還原反應本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對偏移）特征：有化合價升降。升（化合價）、失（電子）、氧化（被氧化、發(fā)生氧化反應、得到氧化產(chǎn)物）、還原劑（具有還原性）降（化合價）、得（電子）、還原（被還原、發(fā)生還原反應、得到還原產(chǎn)物）、氧化劑（具有氧化性）第三章金屬及其化合物1、鈉及其化合物（1）鈉物理性質(zhì)：銀白色的金屬光澤、質(zhì)軟、密度小、熔點低、導電導熱。保存:煤油中化學性質(zhì)：①與氧氣反應常溫：4Na+02（0白色固體）加熱：2Na+02 =Na2淡黃色粉末）②與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2T（現(xiàn)象：浮、熔、游、響）③鈉與鹽溶液反應（不能從鹽溶液中置換出金屬）Na2S04鈉與硫酸銅溶液的反應（現(xiàn)象：浮、熔、游、響、藍色沉淀）Na2S042Na+2H2O=2Na0H+H2T2Na0H+CuS04=Cu（0H）2J+（2） 氧化鈉和過氧化鈉（3） 碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學上稱為焰色反應（實質(zhì)不是化學反應,是物理變化）焰色反應的操作要點：先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。鈉：黃色鉀：紫色（透過藍色鈷玻璃） 、2鋁及其化合物（1） 鋁鋁與氧氣常溫下能反應，生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。4A1+書022A1203（2） 氧化鋁白色固體、熔點高、不溶于水。與酸反應：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O, Al2O>6H+=2A13+3H2O與堿反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O, A12O+2OH-=2A1O2+H2O焰色反應——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏既能跟酸，又能跟堿反應生成鹽和水的氧化物——兩性氧化物。氫氧化鋁白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有吸附性，可用作凈水劑。氫氧化鋁的制?。篈l2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3J+3(NH4)2SO4Al3+ +3NH3?H2O=Al(OH)3J+3NH4Al(OH)3的兩性：既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水。A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O, Al(OH)+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O不穩(wěn)定性： 2Al(OH序A12O+3H2O用途：Al(OH)3可治療胃病，中和過多的胃酸。硫酸鋁鉀KAl(SO4)2：俗名：明磯，作用：凈水劑KAl(SO4)#K+Al3+2SO4