人教版(新教材)2020-2021學(xué)年山東濟(jì)南市高二化學(xué)高頻考題期末模擬

卷答案(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)考試內(nèi)容：人教版選修四全冊難度：★★★★☆可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27 S-32一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列敘述中正確的是()A.已知NaOH(叫)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)A//=-57.3kJ/mol,則稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)生成Imol水時，放出的能量小于57.3kJB.已知25℃,lOlkPa時，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+yO2(g)=H2O(g) A//=-285.8kJ/molC.已知25℃,lOlkPa時，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol,則石墨燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C+O2=CO2△W=-393.5kJ/molD.Mg在CO?中燃燒生成MgO和C,該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】A【詳解】A.稀氨水中的一水合氨電離出OH時，需吸收能量，所以稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)生成Imol水時，放出的能量小于57.3kJ,A正確；B.表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+yO2(g)==H2O(l)△〃=-285.8kJ/mol,B不正確；C.方程式C+Ch=CO2△H=-393.5kJ/mol,沒有指明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，C不正確；D.Mg在CO?中燃燒生成MgO和C,該反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能，還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，D不正確；2.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)A//i=-351.1kJ-mol-1Hg(l)+yO2(g)=HgO(s)A42=-90.7kJ?molT由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg⑴八4，其中八外的值是( )A.-441.8kJmol-' B.-254.6kJ-mol"C.-438.9kJmor' D.-260.4kJmol-'【答案】D【詳解】由已知：Zn(s)+yO2(g)=ZnO(s)△”i=-351.1kJ-mol",Hg(l)+yO2(g)=HgO(s)A/72=-90.7kJmol1,根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg⑴，則AW3=A//i-A/72=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol,故D符合題意：3.一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)o下列敘述不熊說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v^COAv迪(凡0)C.生成nmolCO,同時生成nmolH?D.斷裂ImolH—H鍵的同時斷裂2moiH—O鍵【答案】C【詳解】A.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，在未達(dá)到平衡狀態(tài)之前，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的改變而改變，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.v1E(CO)=vi￡(H2O)=viJ(CO),CO的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.生成nmolCO的同時生成nmol 都表示正反應(yīng)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C符合題意；D.1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2moiH-O健，體現(xiàn)了v尸V小說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，D不符合題意；4.在體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y,進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(S)MX),當(dāng)達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是()A.若繼續(xù)充入X,平衡向正反應(yīng)方向移動，丫的轉(zhuǎn)化率增大B.若繼續(xù)充入Z,平衡逆向移動，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)減小C.若移走部分W,平衡正向移動D.若移走部分X,上述反應(yīng)的減小【答案】A【詳解】A.X為氣體反應(yīng)物，充入X平衡平衡正向移動，丫的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確：Z為氣體生成物，雖然充入Z平衡逆向移動，但由于充入了Z達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故B錯誤;W為固體，改變其用量，平衡不移動，故C錯誤；△”只與方程式中的化學(xué)計量數(shù)及各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量無關(guān)，故D錯誤；.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)U2c(g),有關(guān)下列圖像的說法不正確的是()A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的AHVO,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H〉?！敬鸢浮緿【詳解】A.依據(jù)圖象分析，溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項正確；B,使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，化學(xué)平衡不移動，所以虛線可表示使用了催化劑，B項正確：C.若正反應(yīng)的△”<(),升高溫度平衡逆向移動，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖象符合反應(yīng)速率的變化，c項正確；D.升高溫度平均摩爾質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△，<(),D項錯誤；.在下列性質(zhì)中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.ImohL-i的醋酸溶液中，c(H)=ImolL-1B.醋酸與水以任意比互溶C.lOmLlmolL-'的醋酸溶液恰好與10mLlmol,L-i的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱【答案】D【詳解】A.若氫離子的濃度與醋酸濃度相等，醋酸完全電離，則醋酸為強(qiáng)電解質(zhì)，選項A不符合題意；B.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與水溶性無關(guān)，選項B不符合題意；C.鹽酸和醋酸均屬于一元酸，物質(zhì)的量相等的鹽酸和醋酸，中和堿的能力相同，不能證明醋酸為弱酸，選項C不符合題意；D.鹽酸和醋酸均屬于一元酸，在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說明醋酸的電離程度小于氯化氫，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸為弱電解質(zhì)，選項D符合題意：.250℃,1011^^時，2N2C)5(g)=4NO2(g)+O2(g)△//=+56.76kJ/mol,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其自發(fā)進(jìn)行的主要原因是( )A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)C.是燧減反應(yīng) D.焙增效應(yīng)大于能量效應(yīng)【答案】D【詳解】反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)有△G=ZX”-1△SVO,因△”>(),則△”<T?Z\S,說明燧增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，故合理選項是D。.室溫下，可充電的鈉——二氧化碳電池是當(dāng)今新能源領(lǐng)域的熱點(diǎn)，具有優(yōu)異的性能。下列說法正確的是

A.鈉金屬片為正極.該電池中的電解質(zhì)為NaCICU,工作時CIO4一向碳納米管電極移動C.總反應(yīng)為：4Na*3CO2=^2Na2COJ+CD.放電時，每消耗3molc。2,轉(zhuǎn)移12moi電子【答案】C【解析】A.該電池放電時鈉金屬片發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，鈉金屬片是電池的負(fù)極，故A錯誤。B.原電池放電時陰離子移向電池的負(fù)極(即該電池的鈉金屬片)，故B錯誤。C.該電池也被稱為“可呼吸鈉一二氧化碳電池”,放電時吸收CCh,充電時放出CO2,總反應(yīng)為4Na+3cCh粵=2Na2cCh+C故C正確。D.放電時每3moic0?參加反應(yīng)，其中只有1molCO?被還原為C,轉(zhuǎn)移4moi電子，.故D錯誤。故選C。.化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是A.圖1表示每2個A原子和B原子結(jié)合生成2分子AB吸收(a-b)-kJ熱量B.根據(jù)HC1和KOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3,kJ/-mol*,可判斷H2so4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱AH=2x(-57.3)*kJ/?mol。C.圖2表示的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.由圖3可知使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，從而使AH減小【答案】C【詳解】A.該反應(yīng)的焰變aH=+(a—b)kJ/mol,表示每lmolA2分子和ImolB?分子完全反應(yīng)生成2-molAB吸收(a-b)kJ熱量，故A錯誤:B.中和熱指酸堿稀溶液反應(yīng)生成Imol水所放出的熱，中和熱是定值，且H2S04和Ca(OH)2反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣也會放出熱量，故B錯誤;C.根據(jù)圖示可知生成物的能量比反應(yīng)物高，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故c正確：D.催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的AH，故D錯誤。10.為了研究一定量碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪制如圖曲線。F列說法不無州的是A.由圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)V,0—口時間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率丫=7(mLmin1)C.根據(jù)(V3—V2)V(V2—V|),推測反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D.由圖像可知，0—卻的反應(yīng)速率比h—12的反應(yīng)速率快【答案】D【詳解】A.由圖像可知，該反應(yīng)在開始的一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)濃度的減小而逐漸增大，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生了影響，A說法正確：匕B.0—ti時間段，CO2的體積變化量為VimL,所以這段時間內(nèi)的平均速率為v=U(mLmin1),B說法正確；C.減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)，生成的二氧化碳越多則化學(xué)反應(yīng)速率越大，根據(jù)(V3—V2)<(V2—Vl)推測反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小,C說法正確：D.由圖像可知，(Vi—0)<(V2—Vi),說明0—口的反應(yīng)速率比h—12的反應(yīng)速率慢，D說法不正確。11.下列說法中，正確的是A.0.1mol/L醋酸鈣溶液中，c(Ca2+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B.等體積等pH的NH4C1溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少C.將〃molH?(g)、〃molL(g)和2〃molHMg)、2〃molL(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者D.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=lxlO"mol-Lr,若。>7時，則該溶液的pH一定為14一?！敬鸢浮緽【解析】A.醋酸鈣溶液中，由于醋酸根離子的水解程度程度較小c(CH3coO)>c(Ca2+),溶液中正確的離子濃度大小為：c(CH3co0)>c(Ca2+)>c(OH)>c(H+),故A錯誤；B.等體積等pH的NH4cl溶液、鹽酸，由于錢根離子存在水解平衡，當(dāng)溶液中氫離子濃度減小時錢根離子的水解程度增大，則完全溶解少量且等同的鋅粉，消耗的氯化錢的量小于鹽酸,故B正確:C.將nmolH2(g)、nmolk(g)和2nmolHz(g)、2nmolk(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，兩個反應(yīng)為等效平衡，則達(dá)到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率相同，故C錯誤；D.常溫時，某溶液中由水電離出的c(H+)=lxl(yamo]/L,若a>7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=14-a,如為堿溶液，則pH=a,故D錯誤；故選B。12.下列說法正確的是A.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極B.加熱O.lmol/LNa2cCh溶液，CCh：?的水解程度和溶液的pH均增大C.1L1mol?L—的NaClO溶液中含有CIO-的數(shù)目為6.02x1()23D.相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2\Zn2+的氧化性依次減弱【答案】B【解析】A、依據(jù)電解原理分析判斷，電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作陰極，選項A錯誤；B、鹽類的水解吸熱，故升高溫度，O.lmol/LNa2c03溶液的水解平衡右移，則水解程度變大，溶液中氫氧根的濃度增大，則pH變大，選項B正確；C、lLlmol?L」的NaClO溶液中含有溶質(zhì)次氯酸鈉Imol,由于次氯酸根離子部分水解，溶液中含有CIO的數(shù)目小于6.02x1023,選項C錯誤；D、相同條件下，溶液中CiP+、Fe2\Zn?+的氧化性依次減弱，選項D錯誤。13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()①用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2②中和滴定時，滴定管洗凈后經(jīng)蒸鐳水潤洗，再注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定③滴定管經(jīng)蒸儲水洗滌后，可通過烘干的辦法除去內(nèi)壁殘留的水④用酸式滴定管量取12.00mL高鋅酸鉀溶液⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏小⑥用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HC1溶液，滴定開始時讀數(shù)平視，結(jié)束時俯視，測得結(jié)果偏小A.①?④⑤? B.①@C.④⑥D(zhuǎn).全部正確【答案】 C【解析】①氯水含有次氯酸，可將pH試紙漂白，無法得到氯水的pH,故①錯誤；②中和滴定時，滴定管洗凈后經(jīng)蒸憎水潤洗，再注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤洗，故②錯誤；③滴定管經(jīng)蒸馀水洗滌后，可通過加入溶液潤洗的辦法除去內(nèi)壁殘留的水，不必烘干，故③錯誤；④高鐳酸鉀可以氧化腐蝕橡膠，所以要用酸式滴定管量取12.00mL高缽酸鉀溶液，故④正確；⑤如用該法測得氯化鈉溶液的pH不變，稀硫酸的pH增大，故⑤錯誤：⑥終讀數(shù)變小，使得NaOH溶液體積數(shù)值變小，所以測得結(jié)果偏小，故⑥正確。故選C。14.將1molCO和2mol比充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)AH=akJ/mol,如圖所示。下列分析中正確的是( )O10 20時間/minA.250C時,0?1。111仙巴反應(yīng)速率為0.01511101/(101畝)B.平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T°C時小于250℃時C.其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大D.a<0,平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃【答案】D【解析】依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T<250℃,升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<00A、0?lOmin內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了O.I5mol,根據(jù)方程式氫氣的變化量為：0.15molx2=0.3mol,所以v(H2)=0.3moPHLX0min=0.03mol/(L?min),錯誤；B、A和B兩條曲線，250℃時，先達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，250℃>T℃,溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，正反應(yīng)放熱，所以a<0,而且TV250C,溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以CO的轉(zhuǎn)化率：rc時大于250℃時，錯誤；C、其他條件不變，若減小容積體積，壓強(qiáng)增大，平衡正移，CO的物質(zhì)的量減少，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以C。體積分?jǐn)?shù)減小，錯誤；D、a<0,即升高溫度，平衡逆向移動，K減小，所以平衡常數(shù)K：T℃時大于25OC,正確。15.一定溫度下，100mL6moi/LH2s。4與過量鋅粉反應(yīng)，由于反應(yīng)太快，不易操作。為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( )A.K2s。4固體 B.H2OC.少量C11SO4溶液 D.4mol/LH2SO4【答案】B【解析】A.K2sCh固體，不能改變c(H+)的濃度，對反應(yīng)速率無影響，錯誤；B.加入水，使c(H+)降低，但是n(H+)不變，故可以減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，正確：C.加入少量CuSCh溶液，會發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4.鋅、銅及硫酸溶液構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，錯誤：D.加入4moi/LH2so??，使溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，錯誤。16.熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示。下列說法不思砸的是電極A電極BA.電極B的反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-2CO32B.電池工作時，CO/向電極A移動C.電極A上比參與的電極反應(yīng)為：H2-2e-2H+D.催化重整中每消耗ImolCH,轉(zhuǎn)移6moiU【答案】C【詳解】A.B為正極，正極為蒐'1的電子生成CCh",反應(yīng)為+2CO,+4G=2CO3”，故A正確：B.電池工作時，COF向負(fù)極移動，即向電極A移動，故B正確；C.電極A為負(fù)極，CO和H?被氧化生成二氧化碳和水，山參與的電極反應(yīng)為：H,+CO32-2e=H,O+CO,,故C錯誤；催化劑D.反應(yīng)CH4+H,O 3H,+CO,C兀素化合價由-4價升高到+2價，H兀素化合價由+1價降低到。價，△每消耗ImolCH」轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；二、非選擇題：包括第17題?第21題5個大題，共52分（10分）用50mL0.50moi/L鹽酸與50mL0.55moi/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是:由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何

改正？.（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是.（3）如果用60mL0.50moi/L鹽酸與50mL0.55moi/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱數(shù)值 （填”相等、不相等”）（4）用相同濃度和體積的氨水（NHyHzO）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”、"無影響”）.【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 小燒杯與大燒杯杯口應(yīng)相平，且在兩燒杯中間填滿碎泡沫塑料（2）保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失 （3）相等（4）偏小【詳解】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，裝置的錯誤是：小燒杯口與大燒杯口不相平，且未填滿碎塑料泡沫（或碎紙條），故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器，在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平；（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱最損失，故答案為：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱最損失；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，故答案為：相等；（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ,故答案為：偏小；（10分）KMnCU在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途。.某小組擬用酸性KMnCh溶液與H2c2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響“，并設(shè)計了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2c2O4溶液、0.010mol/LKMnCh溶液（酸性）、蒸餡水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。（已知：2KMnO4+5H2c2CU+3H2so4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2。）%^量編V(0.20 mol/LH2c2O4溶液)/mLV（蒸儲水）/mLV(0.010mol/LKMnCh溶液)/mLm(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題:

(1)完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式 。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。.某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2?限選試劑：KBr溶液、KMnCh、濃鹽酸、濃硫酸。(3)裝置d中觀察到的現(xiàn)象為；此實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是無尾氣吸收裝置，請寫出處理尾氣的離子方程式。［答案］(1)2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CChf+8H2。(2)溫度；1.0；t(溶液褪色時間)/s；催化劑(3)溶液變?yōu)樽?橙)黃色：C12+2OH=C1+CIO+H2O【解析】試題分析；(1)酸性KMnO4溶液與H2c2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnOj被還原為MM+,H2c26被氧化為CO2,結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知，要有H+參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平可得反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5H2c2O4+6H*=2Mn2++10CO2T+8H2O；(2)當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2c溶液的加入體積不同，故要探究H2c2。4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸馀水來確保溶液的總體積均為6mL,故甲應(yīng)為V(蒸鏘水)/mL,a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間；實(shí)驗(yàn)②④中不同之處在于④中使用了催化劑硫酸鐳，所以是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；(3)根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故要實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2,需用KMnCh將Cb氧化出，用Ch將Bq氧化出，故a中應(yīng)放濃鹽酸，c中放KMnO4溶液，通過KMnO』能將濃鹽酸中的氧化為Cb可證明氧化性KMnO4>C12；d中放KBr溶液，通過Cb與KBr溶液反應(yīng)置換出Bn可以證明氧化性C12>Bn，由于c中有氯氣生成，即有黃綠色氣體產(chǎn)生，在d中氯氣將KBr溶液氧化為單質(zhì)漠，溶液變?yōu)樽攸S色，由于氯氣有毒，故應(yīng)有尾氣處理裝置，一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Ch+2OH=C1+C1O+H2Oo(10分)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問題：

（1）甲、乙兩裝置中銅電極都有紅色物質(zhì)析出，則Zn電極是極，Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為;與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是,原因是=（2）把甲池中的物質(zhì)進(jìn)行替換后變成丙裝置，用以探究犧牲陽極的陰極保護(hù)法。一段時間后往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氟化鉀溶液，燒杯中的溶液顏色 （填''有''或"無）變化，若把Zn換成Cu后，繼續(xù)反應(yīng)一段時間后現(xiàn)象為?【答案】（1）負(fù)Cu2++2e=Cu 能量轉(zhuǎn)化率高 Zn不和CM+接觸，不會直接將電子給予CM+無生成藍(lán)色沉淀【詳解】（1）甲、乙兩裝置中銅電極都有紅色物質(zhì)析出，鋅比銅活潑，則Zn電極是負(fù)極，銅為正極，Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)化率高，原因是Zn不和Cu2+接觸，不會直接將電子給予CM+。（2）把甲池中的物質(zhì)進(jìn)行替換后變成丙裝置，用以探究犧牲陽極的陰極保護(hù)法。鋅和鐵作電極時，鋅作負(fù)極，被氧化，鐵沒有參加反應(yīng)，一段時間后往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氟化鉀溶液，燒杯中的溶液顏色無變化：若把Zn換成Cu后，金屬鐵是負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：Fe-2b=Fe2+；滴入2滴Ka[Fe（CN）6]（鐵氟化鉀）溶液時，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-Fe3[Fe（CN）6h!.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（10分）草酸（H2c2。4）在工業(yè)上可作漂白劑、糅革劑，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。⑴已知：一定溫度下草酸能發(fā)生分解反應(yīng)：H2c2O4（g）=H2O（g）+CO（g）+CO2（g）,現(xiàn)將0.50mol草酸放入10L的密閉容器中，分別在「、T2時進(jìn)行上述反應(yīng)（體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài)），測得〃（H2c2。4）隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：010min20min40min50minT,0.500.350.250.100.10t20.500.300.180.180.18①溫度：TiT2（填“>"、"V"或"="）：判斷理由是②T2時0~20min平均反應(yīng)速率v（CO）=；③以下選項中一定能說明反應(yīng)還在正向進(jìn)行的是（填序號）；A.消耗H2c2O4和生成HzO的物質(zhì)的量相等B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小D.體系中n(COD.體系中n(CO)

n(H2O)值不變(2)室溫下利用H2c2。4溶液和酸性KMnCh溶液的反應(yīng)(H2c2O4+KMnO4+H2s04-CChT+MnSCU+K2sO4+H2O,未配平)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計方案如下：實(shí)驗(yàn)編號所加試劑及用量/mL溶液顏色褪至無色所需的時間/min0.6mol/LH2c2O4溶液h2o0.01mol/LKMnO4溶液3mol/L稀H2sO414.02.03.02.04.023.03.03.02.05.232.04.03.02.0lx41.05.03.02.07.6①上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是;③預(yù)測表中tx=min；④該實(shí)驗(yàn)中若〃(MM+)隨時間變化趨勢如圖一所示，請于圖二畫出t2后生成C02的速率圖像(從a點(diǎn)開始作【答案】(l)①< 達(dá)平衡的時間更短，反應(yīng)速率更快或單位時間段內(nèi)，反應(yīng)物變化量更大，反應(yīng)速率更快②1.6x10。mol/(L-min)③BC

v(CO2)J(2)①2：5②反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大③6.4④ ;/\h t【詳解】(I)①在其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化大，達(dá)到平衡所需時間縮短。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)在溫度為T2時達(dá)到平衡需要時間短，在溫度為TI時達(dá)到平衡需要時間長，說明反應(yīng)溫度：Ti<T2；②在溫度為T2時在0~20min內(nèi)，△”(!!2c204)=(0.50-0.18)mol=0.32mol,容器的容積是10L,則△c(H2c2。0=0.32mol?、 —人一一,++ 0.032/no//L??, =0.032mol/L,故用草酸濃度變化表小的反應(yīng)速率v(H2c2。。= -0.0016mol/(Lmin)=1OL 20min1.6x103moi/(l-min),根據(jù)方程式可知：v(CO)：v(H2c2。4)=1：1,所以用CO濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)=v(H2c2。4)=1.6x10〃mol/(L-min)；③A.在任何情況下消耗H2c2O4和生成H2O的物質(zhì)的量相等，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)正向進(jìn)行，A不符合題意：B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，B符合題意；C.氣體質(zhì)量不變，若反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量就會減小，因此若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，c符合題意；n(CO)D.CO、比。都是生成物，二者的化學(xué)計量數(shù)相等，因此體系中擊士值始終保持不變，與反應(yīng)的狀態(tài)無關(guān)，n(H2O)D不符合題意；⑵①在反應(yīng)H2c204+KMnCh+H2so4->CO2T+MnSO4+K2sO4+H2O中，KMnCh作氧化劑，得到電子，被還原產(chǎn)生MnSCh,ImolKMnCh反應(yīng)得到5moi電子，H2c2。」作還原劑，失去電子變?yōu)镃O?氣體，1molH2c2。4發(fā)生反應(yīng)失去2moi電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子與還原劑失去電子的物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子的最小公倍數(shù)是10,所以反應(yīng)時〃(KMnOQ：〃(H2c2O4尸2：5；②由表格數(shù)據(jù)可知：在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減??；③由表格數(shù)據(jù)可知：其它反應(yīng)物的濃度及體積相同，0.6mol/LH2c2。4溶液體積每減小1.0mL,反應(yīng)時間會增加1.2min,則當(dāng)0.6mol/LH2c2。4溶液體積為2.0mL時,反應(yīng)時間Tx=(5.2+1.2)min=6.4min；④反應(yīng)開始后速率增大得比較快，說明生成物中的MnSO4(或MM+)對該反應(yīng)有催化作用，使反應(yīng)速率加快，反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積增大的快，用CO2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率就大，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)物濃度減小成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，反應(yīng)速率減慢，用CO?濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率

也減小，故反應(yīng)過程可用如圖表示為:也減小，故反應(yīng)過程可用如圖表示為:21.(12分)I.已知25°C時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下:弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2cO3電離平衡常數(shù)1.3x10-'1.8x10-54.9x1010Kai=4.3xl0-7Kai=5.6xl0"(1)25℃時，將20mL0.1mol/LCH3coOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間⑴的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是。(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是(填字母)a.c(CH3COO)b.c(H+)c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)II.(1)HC1O4sH2s。4、HC1和HNCh都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是酸HC1O4H2SO4HC1HNO3Ka1.6x