第二章第二節(jié)第二課時《價電子對互斥理論》分子中的中心原子的價電子對由于相互排斥作用，處于不同的空間取向且盡可能趨向于彼此遠(yuǎn)離。內(nèi)容：n(價電子對數(shù))＝σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)價電子對互斥軌道理論-VSEPR理論價層電子對是指分子中的中心原子與結(jié)合原子間的σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對。應(yīng)用：預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)2

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不同價電子對數(shù)的空間取向價電子對數(shù)：空間取向：直線形三角形正四面體形三角雙錐形正八面體形立體結(jié)構(gòu)：價電子對互斥軌道理論-VSEPR理論中心原子無孤電子對的分子CH4VSEPR模型分子的空間結(jié)構(gòu)模型價電子對互斥軌道理論-VSEPR理論VSEPR理想模型就是其分子的空間結(jié)構(gòu)n個價電子對全部是成單鍵的電子對且無孤電子對n=2n=3n=4n=5n=6直線形三角形四面體形三角雙錐形八面體形價電子對互斥軌道理論-VSEPR理論中心原子有孤電子對的分子H2ONH3含孤電子對的VSEPR模型分子的空間結(jié)構(gòu)模型價電子對互斥軌道理論-VSEPR理論判斷VSEPR理想模型后，略去孤電子對，便可得到分子的空間結(jié)構(gòu)價電子對互斥軌道理論-VSEPR理論應(yīng)用：預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)123n＝σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)計算價電子對n=2直線形n=3三角形n=4四面體形判斷VSEPR理想模型若有孤電子對，略去判斷分子空間結(jié)構(gòu)步驟價電子對互斥軌道理論-VSEPR理論價電子對數(shù)孤電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)多重鍵只計其中的σ鍵電子對，不計π鍵電子對σ鍵電子對數(shù)＝結(jié)合原子數(shù)價電子對互斥軌道理論-VSEPR理論計算中心原子上的孤電子對數(shù)方法一：根據(jù)電子式直接確定方法二：公式計算2中心原子的價電子數(shù)—其他原子的未成對電子數(shù)之和孤電子對數(shù)=CH4×(4-4×1)＝0NH3×(5-3×1)＝1H2O×(6-2×1)＝2212121代表物σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)含孤電子對的VSEPR模型分子的空間結(jié)構(gòu)H2ONH3CH4224314404角形三角錐形正四面體形價層電子對數(shù)=中心原子的σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)價電子對互斥軌道理論-VSEPR理論=雜化軌道數(shù)目代表物σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)含孤電子對的VSEPR模型分子的空間結(jié)構(gòu)CO2SO2CO32-202213303角形直線形正四面體形價層電子對數(shù)=中心原子的σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)課堂練習(xí)NH4+404三角形ABm型分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)與中心原子雜化類型和孤電子對數(shù)的關(guān)系A(chǔ)Bm型分子或離子中心原子雜化類型中心原子孤電子對數(shù)空間結(jié)構(gòu)AB4sp30正四面體形AB3(B3A)sp31三角錐形sp20平面三角形AB2(B2A)sp32角形sp21角形sp0直線形乙醇乙酸n(O)=4n(羧基C)=3中心原子價電子對數(shù)空間結(jié)構(gòu)課堂練習(xí)思考：能否利用價電子對互斥理論解釋乙醇分子中C-O-H的空間構(gòu)型，乙酸分子中的空間構(gòu)型思考：CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O原子都采用sp3雜化，為什么CH4分子鍵角109°28′，NH3分子鍵角107.3°，H2O分子鍵角104.5°？CH4分子中4個雜化軌道都分別與4個H原子形成共價鍵，軌道夾角＝共價鍵鍵角＝109°28′，為正四面體形。而形成的4個sp3雜化軌道中，NH3分子中1個軌道中有一對未成鍵的孤電子對不參與成鍵，H2O分子的兩個軌道中各有一對未成鍵的孤電子對。由于孤電子對對成鍵電子對有較強的排斥作用，使N—H鍵角變小，H-O鍵角更小課堂練習(xí)拓展視野當(dāng)價電子對包含孤電子對且成鍵電子對中也有多重鍵時，由于它們之間的斥力不同，會對分子的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響。通常，多重鍵、成鍵電子對與孤電子對的斥力大小順序可定性地表示為：三鍵一三鍵＞三鍵－雙鍵＞雙鍵－雙鍵＞雙鍵－單鍵＞單鍵一單鍵lp-lp>>lp-bp>bp-bp電子對之間的排斥與分子空間結(jié)構(gòu)lp-孤對電子bp-成鍵電子對課堂練習(xí)俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl2)的價電子對數(shù)為3,分子為平面三角形，但C-Cl鍵與C=O雙鍵的鍵角為124.1°、C-Cl鍵與C-Cl鍵的鍵角為111.8°。解釋原因拓展視野等電子原理

化學(xué)通式（原子數(shù)）相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的空間結(jié)構(gòu)和相同的化學(xué)鍵類型等結(jié)構(gòu)特征，這是等電子原理的基本觀點。利用該原理可以判斷一些簡單分子或原子團(tuán)的空間結(jié)構(gòu)SO32-、ClO3-等離子具有AX3通式，價電子總數(shù)為26,中心原子（S和C1)采取sp3雜化，由于存在孤電子對，分子均呈三角錐形空間結(jié)構(gòu)。課堂練習(xí)

下列各組微粒屬于等電子體的是(

)A．12CO2和14CO

B．H2O和NH3C．NO＋和CN－ D．NO和COC總結(jié)1.下列分子或離子中含有孤電子對的是（）A.NH4+B.CH4C.SiH4D.PH3D課堂練習(xí)課堂練習(xí)2．若ABn型分子的中心原子A上沒有孤電子對，運用價層電子對互斥模型，判斷下列說法中正確的是(

)A．若n＝2，則分子的空間結(jié)構(gòu)為V形B．若n＝3，則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．若n＝4，則分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D．以上說法都不正確C3．下列物質(zhì)中，分子的空間結(jié)構(gòu)與氨分子相似的是(

)A．H2S

B．CO2C．PCl3D．SiCl4C分子σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)分子空間結(jié)構(gòu)H2S2(6-2×1)/2=24V形CO22(4-2×2)/2=02直線型PCl33(5-3×1)/2=14三角錐形SiCl44(4-4×1)/2=04正四面體形課堂練習(xí)4.

下列說法中正確的是(

)A.SO2中S原子無孤電子對B.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為V形C.O3和SO2空間結(jié)構(gòu)相同D.NF3的VSEPR模型與其分子的空間結(jié)構(gòu)一致C分子孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)分子的空間結(jié)構(gòu)SO2O3NF3BeCl2(6-2×2)÷2＝1(6-2×2)÷2＝1(5-3×1)÷2＝1(2-2×1)÷2＝01+2＝31+2＝31+3＝40+2＝2V形V形三角錐形直線形課堂練習(xí)5．已知CN－與N2互為等電子體，可推出HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為(

)A．1∶3 B．2∶1C．1∶1 D．1∶2C課堂練習(xí)課堂練習(xí)6.(1)CNS－、NO2＋具有相同的通式：AX2。它們的價電子總數(shù)都是16，因此它們與由第2周期兩元素組成的________分子的結(jié)構(gòu)相同，呈________形，NO2＋的中心原子的價電子數(shù)為________________。(2)CO32－