§2-3分子的性質(zhì)§2-3分子的性質(zhì)1一、鍵的極性和分子的極性1、鍵的極性：2、分子的極性：極性分子正電荷重心和負電荷重心不相重合的分子非極性分子正電荷重心和負電荷重心相重合的分子（1）概念：由電負性決定一、鍵的極性和分子的極性1、鍵的極性：2、分子的極性：極性分2（2）判斷方法雙原子分子多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型單原子分子取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性化合物——極性分子單質(zhì)——非極性分子——稀有氣體非極性分子

（2）判斷方法雙原子分子多原子分子(ABm型)取決于分子的空3ABm分子極性的判斷方法物理模型法將分子中的共價鍵看作作用力，不同的共價鍵看作不相等的作用力，運用物理上力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。ABm分子極性的判斷方法物理模型法將分子中的共價鍵看作作4C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCC=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C5HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電6HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子HHHNBF3：NH3：120o107o18'三角錐型,7CHHHH109o28'

正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHH109o28'正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的8分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：9鍵的極性與分子極性的關系A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極

性分子。B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。D、多原子分子的極性，應有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。鍵的極性與分子極性的關系A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是10人教版化學選修三23分子的性質(zhì)---課件-優(yōu)質(zhì)課件11人教版化學選修三23分子的性質(zhì)---課件-優(yōu)質(zhì)課件12【問題探究】冰山融化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？冰山融化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？那為什么冰山融化過程仍要吸收能量呢？【問題探究】冰山融化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？冰山融化過程13分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力.常見的為范德華力和氫鍵分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用14范德華力的特點（1）廣泛存在（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（2）作用力弱、是短程力（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）由分子構(gòu)成的二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力的特點（1）廣泛存在（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（2）作用力15化學鍵范德華力概念存在范圍作用力強弱影響的性質(zhì)使原子相結(jié)合的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)、原子間分子之間較強與化學鍵相比弱的多主要影響化學性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）化學鍵與范德華力的比較化學鍵范德華力概念存在范圍作用力強弱影響的性質(zhì)使原子相結(jié)合16(1)范德華力大小

范德華力很弱，約比化學鍵能小1-2數(shù)量級分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)范德華力大小

范德華力很弱，約比化學鍵能小1-2數(shù)量級17

(2)范德華力與相對分子質(zhì)量的關系結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HClHBrHI相對分子質(zhì)量36．581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00

(2)范德華力與相對分子質(zhì)量的關系結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量18(3)范德華力與分子的極性的關系分子相對分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ/mol)CO28極性8.75Ar40非極性8.50相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(3)范德華力與分子的極性的關系分子相對分子質(zhì)量分子的極性范19(4)范德華力對物質(zhì)熔沸點的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4(4)范德華力對物質(zhì)熔沸點的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的20【總結(jié)】一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高【總結(jié)】一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分21人教版化學選修三23分子的性質(zhì)---課件-優(yōu)質(zhì)課件22三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫化物沸點(℃)H2O100.0H2S-60.75H2Se-41.5H2Te-1.3這表明在H2O分子之間除了存在vanderWaals力外，還存在另一種作用力。三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫化物沸點(℃)H2O100.023氫鍵及其形成條件1.定義：分子之間的氫核與帶部分負電荷的非金屬原子相互吸引，這種靜電作用稱氫鍵2.表示：X—H…Y（X、Y為N、O、F）HFHFHFHF氫鍵及其形成條件1.定義：分子之間的氫核與帶部分負電荷的非金243.氫鍵的形成條件：（1）在X—H…Y表示的氫鍵中，H原子位于X、Y間（2）X、Y所屬元素具有很強的電負性，很小的原子半徑，如N、O、F等。4.鍵參數(shù)：鍵長指X和Y的距離鍵能指X—H…Y分解為X—H和Y所需要的能量3.氫鍵的形成條件：25為什么冰會浮在水面上呢？為什么冰會浮在水面上呢？265.特征：具有方向性，具有飽和性。5.特征：27氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵1.類型分子內(nèi)氫鍵2、對性質(zhì)的影響：熔沸點：（1）分子間氫鍵：升高（2）分子內(nèi)氫鍵：降低溶解度：一般與溶劑形成分子間氫鍵可使溶解度升高，分子內(nèi)則降低。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵1.類型分子內(nèi)氫鍵2、對性質(zhì)的28-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點-150-125-100-75-50-2502550751029CHO

OHCHOOH熔沸點？？？CHOOHCHOOH熔沸點？？？30人教版化學選修三23分子的性質(zhì)---課件-優(yōu)質(zhì)課件31人教版化學選修三23分子的性質(zhì)---課件-優(yōu)質(zhì)課件32用氫鍵的知識解釋下列問題：（1）H2O的熔沸點為什么比硫化氫的高？（2)液態(tài)氟化氫的分子式為何可寫成(HF)n?（3）為什么水和乙醇可以完全互溶？（4）為什么氨易液化？交流研討用氫鍵的知識解釋下列問題：交流研討33練習：1、下列分子中，不能形成氫鍵的是（）A.NH3B.HFC.C2H5OHD.CH42.固體冰中不存在的作用力是()A.離子鍵B.極性鍵C.氫鍵D.范德華力3、假如水分子間沒有氫鍵的結(jié)合，則水的沸點熔點A.增大B.降低C.不變D.無法判斷練習：34課堂練習下列事實與氫鍵有關的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B課堂練習下列事實與氫鍵有關的是（）B35固體冰中不存在的作用力是()A.離子鍵B.極性鍵C.氫鍵D.范德華力課堂練習A

固體冰中不存在的作用力是()課堂練習A36下列關于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸點高低的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素D下列關于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）D37四、溶解性思考：

為什么蔗糖和氨易容于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水？“相似相溶”原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。（氫鍵可使溶解性增大）四、溶解性思考：為什么蔗糖和氨易容于水，難溶于四氯38人教版化學選修三23分子的性質(zhì)---課件-優(yōu)質(zhì)課件39人教版化學選修三23分子的性質(zhì)---課件-優(yōu)質(zhì)課件40五、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？五、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？41五、手性1、條件：Sp3雜化，連接四個不相同的原子或原子團2、特點：①具有完全相同的組成和原子排列②互為鏡像，在三維空間里不能重疊五、手性1、條件：Sp3雜化，連接四個不相同的原子或原子團242手性合成手性合成43乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體：

圖片

五、手性乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體：

44具有手性的有機物，是因為含有手性碳原子造成的。如果一個碳原子所聯(lián)結(jié)的四個原子或原子團各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作﹡C。注意：也有一些手性物質(zhì)沒有手性碳原子五、手性具有手性的有機物，是因為含有手性碳原子造成的。注意：也有一些45指出下列無機含氧酸的酸性HClO4HClO3

H2SO4HNO3H3PO4H2SO3H3BO3HNO2六、無機含氧酸分子的酸性已知酸性：H2SO4>H2SO3

HNO3>HNO2HClO<HClO2<HClO3<HClO4指出下列無機含氧酸的酸性HClO4HClO346六、無機含氧酸分子的酸性把含氧酸的化學式寫成（HO）mROn，就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強弱。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n＝2，強酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，極強酸，如高氯酸（HClO4）。六、無機含氧酸分子的酸性把含氧酸的化學式寫成（HO）mRO47

含氧酸的強度取決于中心原子的電負性、原子半徑、氧化數(shù)。當中心原子的電負性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時，使O-H鍵減弱，酸性增強。六、無機含氧酸分子的酸性含氧酸的強度取決于中心原子的電負性、原子半48

同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性增強。

同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性減弱。同一元素不同價態(tài)的含氧酸酸性高價強于低價。無機含氧酸強度的變化規(guī)律同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大，49結(jié)論：同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強規(guī)律：含氧酸的通式可表示為（HO）mROn，n值越大，酸性越強。結(jié)論：同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高50某些含氧酸可表示為：（HO）mROn，它的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關；n越大，酸性越強：n=0→弱酸；n=1→中強酸；n=2→強酸；n=3→超強酸。已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亞磷酸（H3PO3）是中強酸（1）寫出這兩種酸的結(jié)構(gòu)式：

、

。（2）寫出亞磷酸和過量的NaOH溶液反應的化學方程式：某些含氧酸可表示為：（HO）mROn，它的強度與酸中的非羥基51再見再見52人教版化學選修三23分子的性質(zhì)---課件-優(yōu)質(zhì)課件53我們很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失敗打垮。但是人生不容許我們停留在失敗的瞬間，如果不前進，不會自我激勵的話，就注定只能被這個世界拋棄。自我激勵能力是人自我調(diào)節(jié)系統(tǒng)中重要的組成部分，主要表現(xiàn)在對于在壓力或者困境中，個體自我安慰、自我積極暗示、自我調(diào)節(jié)的能力，在個體克服困難、頂住壓力、勇對挑戰(zhàn)等情況下，都發(fā)揮著關鍵性的作用。具備自我激勵能力的人，富有彈性，經(jīng)常表現(xiàn)出反敗為勝、后來居上、東山再起的傾向，而缺乏這種能力的人，在逆境中的表現(xiàn)就大打折扣，表現(xiàn)為過分依賴外界的鼓勵和支持。一個小男孩在自家的后院練習棒球。在揮動球棒前，對自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，揮動……但是沒有擊中。接著，他又對自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，揮動依舊沒有擊中。男孩子停下來，檢查了球棒和球，然后用更大的力氣對自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下來的結(jié)果，并未如愿。男孩子似乎有些氣餒，可是轉(zhuǎn)念一想：我拋球這么刁，一定是個很棒的揮球手。接著男孩子又對自己喊：“我是世界上最棒的揮球手！”其實，大多數(shù)情況下，很多人做不到這看似荒謬的自我鼓勵，可是，這故事卻深深反映了這個男孩子自我鼓勵下的執(zhí)著，而這執(zhí)著是很多人并不具備的……而許多奇跡往往是執(zhí)著者造成的。許多人驚奇地發(fā)現(xiàn)，他們之所以達不到自己孜孜以求的目標，是因為他們的主要目標太小、而且太模糊不清，使自己失去動力。如果你的主要目標不能激發(fā)你的想象力，目標的實現(xiàn)就會遙遙無期。因此，真正能激勵你奮發(fā)向上的是確立一個既宏偉又具體的遠大目標。實現(xiàn)目標的道路絕不是坦途。它總是呈現(xiàn)出一條波浪線，有起也有落，但你可以安排自己的休整點。事先看看你的時間表，框出你放松、調(diào)整、恢復元氣的時間。即使你現(xiàn)在感覺不錯，也要做好調(diào)整計劃。這才是明智之舉。在自己的事業(yè)波峰時，要給自己安排休整點。安排出一大段時間讓自己隱退一下，即使是離開自己摯愛的工作也要如此。只有這樣，在你重新投入工作時才能更富激情。困難對于腦力運動者來說，不過是一場場艱辛的比賽。真正的運動者總是盼望比賽。如果把困難看作對自己的詛咒，就很難在生活中找到動力，如果學會了把握困難帶來的機遇，你自然會動力陡生。所以，困難不可怕，可怕的是回避困難。大多數(shù)人通過別人對自己的印象和看法來看自己。獲得別人對自己的反映很不錯，尤其正面反饋。但是，僅憑別人的一面之辭，把自己的個人形象建立在別人身上，就會面臨嚴重束縛自己的。因此，只把這些溢美之詞當作自己生活中的點綴。人生的棋局該由自己來擺。不要從別人身上找尋自己，應該經(jīng)常自省。有時候我們不做一件事，是因為我們沒有把握做好。我們感到自己“狀態(tài)不佳”或精力不足時，往往會把必須做的事放在一邊，或靜等靈感的降臨。你可不要這樣。如果有些事你知道需要做卻又提不起勁，盡管去做，不要怕犯錯。給自己一點自嘲式幽默。抱一種打趣的心情來對待自己做不好的事情，一旦做起來了盡管樂在其中。所以，這次犯錯，是為了下次接受挑戰(zhàn)后，要盡量放松。在腦電波開始平和你的中樞神經(jīng)系統(tǒng)時，你可感受到自己的內(nèi)在動力在不斷增加。你很快會知道自己有何收獲。自己能做的事，放松可以產(chǎn)生迎接挑戰(zhàn)的勇氣。事過境遷，面對人生，面對社會，面對工作，一切的未來都需要自己去把握。人一定要靠自己。命運如何眷顧，都不會去憐惜一個不努力的人，更不會去同情一個懶惰的人，一切都需要自己去努力。誰都不可能一生一世的幫你，一時的享受也只不過是過眼云煙，成功需要自己去努力。當今社會的快速發(fā)展，各行各業(yè)的疲軟，再加上每年幾百萬畢業(yè)生涌向社會，社會生存壓力太大，以至于所有稍微有點意識的年輕人都想努力提高自己。看著身邊一個個同齡人那么優(yōu)秀，看著朋友圈的老同學個個事業(yè)有成、買房買車，我們心急如梵，害怕被這個社會拋棄。所以努力、焦躁、急迫這些名詞纏繞著越來越多的年輕人，我們太想改變自己，太想早一日成為自己夢想中的那個自己。收藏各種技能學習資料，塞滿了電腦各大硬盤；報名流行的各種付費社群，忙的人仰馬翻；于是科比看四點鐘的洛杉磯成為大家勵志的手段，紛紛開始早起打卡行動。其實……其實我們不覺得太心急了嗎？這是有一次自己疲于奔命，病倒了，在醫(yī)院打點滴時想到的。我時?？只牛ε伦约豪速M時間，就連在醫(yī)院打點滴的時候，都覺得是對時間的一種浪費。想快點結(jié)束，所以乘著護士不在，自己偷偷的撥快了點滴速度。剛開始自己還能勉強受得了，過了差不多十分鐘，真心忍不住了，只好叫護士幫我調(diào)到合適的速度。打完點滴走在回家的路上，我就在想，平時做事和打點滴何嘗不是一樣，都是有一個度，你太急躁了、太想趕超，身體是受不了的。身體是革命的本錢，我們還年輕，還有大把的時間夠我們改變，夠我們學習成長。身體就像是1000前面的那個若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一個急性子，做事風風火火的，所以對于想改變自己，是比任何人都要心急。這次病倒了，個人感覺完全是沒有方向、不分主次的一通亂忙乎才導致的，病倒換來的努力根本是一錢不值。生病的那幾天，我跟自己的大學老師打了一個電話，想讓老師幫我解惑一下，自己到底是怎么了。別人也很努力啊，而且他們?nèi)〉玫某删瓦h遠超過我了，為啥他們反到身體倍棒而一無所獲的自己卻病倒了？老師開著電腦，給我分享了兩個小故事講的第一個故事是“保齡球效應”，保齡球投擲對象是10個瓶子，你如果每次砸倒9個瓶子，最終得分是90分，而你如果每次能砸倒10個瓶子，最終得分是240分。故事講完，老師問我明白啥意思沒？我說大概猜到一點，你讓我再努力點，對嗎？不對！你已經(jīng)夠努力了，都累病了，我講這個故事是告訴你，你現(xiàn)在就是那個每次砸倒9個瓶子的人。你累倒的原因是因為你同時在幾個場館玩，每一個場館得分都是90分，而有些人，則是只在一個場館玩，玩多了，他就能砸倒10個瓶子，他就能比你輕松十倍，得分卻還是遠遠超過你。老師講的第二故事是“挖水井”，一個人選擇好一處地基，就在那里一直堅持不懈的挖下去，而另一個人則是到處選地基，這邊挖幾米，那邊挖幾米。第一個人早早的就挖出水來了，而另一個人則是直到累死也沒有挖出一滴水。首先，你必須承認努力是必須的，只要你比別人努力了那么一點，你確實能超過一些人。只是人的精力也是有限的，你這樣分散精力去努力，最終得到的結(jié)果只會是永遠裝不滿水桶的半桶水。和老師通完電話后，我調(diào)整了幾天，也對自己手頭上的事物做一些大改變。將目前擺在面前的計劃一一列出來，挑出最重要的、最必須的，寫在第一行，再以此類推，排完手中所有的計劃。對于那些不是很急的，對目前生活和工作不是特別重要的，先果斷放棄。我現(xiàn)在最迫切的目標是什么？當然是七月份的轉(zhuǎn)行新媒體咯，那么學習歷練新媒體技能就是第一位。而新媒體所需學習的技能又有很多，那怎么辦呢？先挑自己有點底子的，有點基礎的，把鞏固持續(xù)加強。個人感覺自己寫還是有點小基礎的，所以就給自己一個小目標，每周必須持續(xù)輸出幾篇文字，加強文案方面的訓練。而另外PS也是做運營的必備條件之一，所以在訓練文案的同時，還得練習PS，給自己的要求是每天練習PS半小時。還有別的嗎？不敢有了，兩樣訓練加上還要上班已經(jīng)差不多了。一直很喜歡作家劉瑜的一段話：每當我一天什么也沒干的時候，我就開始焦慮。每當我兩天什么都沒干的時候，我就開始煩躁。每當我三天什么都沒干的時候，我就開始抓狂。不行啊，不行了，我三天什么都沒干啊，我寢食難安……這正是我三個月前的真實寫照。多年來，我已經(jīng)養(yǎng)成一種習慣，絕不讓任何一分鐘死有余辜：我在堵車的時候聽日語，在等人的時候?qū)懳恼?，在上廁所的時候看書，在任意兩件事的銜接點那里扒出細縫，用來回郵件、回短信……我以為這就是所謂的勤奮，也心安理得地享受著同伴的欽佩。但我很快就發(fā)現(xiàn)，我的工作時間越來越長，我的休息時間越來越短，我的情緒越來越焦躁，只要有十分鐘的無作為，我就會變得非?；艔?！而我的社交時間也不得不盡量地縮短，我甚至不再有功夫交朋友。更可怕的是，我的工作量明明沒有變化，可看起來每一天它都在成倍地遞增。我開始害怕夜幕降臨的那一刻，因為那意味著這一天有更多的事情被貼上了“沒完成”的標簽。我責備那是自己“無能”的表現(xiàn)，直到我意識到問題的關鍵“沒有效率的勤奮，就是懶惰?！蔽覀兒苋菀自庥瞿婢?，也很容易被一次次的失敗打垮。但是人生不容54§2-3分子的性質(zhì)§2-3分子的性質(zhì)55一、鍵的極性和分子的極性1、鍵的極性：2、分子的極性：極性分子正電荷重心和負電荷重心不相重合的分子非極性分子正電荷重心和負電荷重心相重合的分子（1）概念：由電負性決定一、鍵的極性和分子的極性1、鍵的極性：2、分子的極性：極性分56（2）判斷方法雙原子分子多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型單原子分子取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性化合物——極性分子單質(zhì)——非極性分子——稀有氣體非極性分子

（2）判斷方法雙原子分子多原子分子(ABm型)取決于分子的空57ABm分子極性的判斷方法物理模型法將分子中的共價鍵看作作用力，不同的共價鍵看作不相等的作用力，運用物理上力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。ABm分子極性的判斷方法物理模型法將分子中的共價鍵看作作58C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCC=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C59HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電60HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子HHHNBF3：NH3：120o107o18'三角錐型,61CHHHH109o28'

正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHH109o28'正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的62分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：63鍵的極性與分子極性的關系A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極

性分子。B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。D、多原子分子的極性，應有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。鍵的極性與分子極性的關系A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是64人教版化學選修三23分子的性質(zhì)---課件-優(yōu)質(zhì)課件65人教版化學選修三23分子的性質(zhì)---課件-優(yōu)質(zhì)課件66【問題探究】冰山融化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？冰山融化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？那為什么冰山融化過程仍要吸收能量呢？【問題探究】冰山融化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？冰山融化過程67分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力.常見的為范德華力和氫鍵分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用68范德華力的特點（1）廣泛存在（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（2）作用力弱、是短程力（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）由分子構(gòu)成的二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力的特點（1）廣泛存在（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（2）作用力69化學鍵范德華力概念存在范圍作用力強弱影響的性質(zhì)使原子相結(jié)合的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)、原子間分子之間較強與化學鍵相比弱的多主要影響化學性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）化學鍵與范德華力的比較化學鍵范德華力概念存在范圍作用力強弱影響的性質(zhì)使原子相結(jié)合70(1)范德華力大小

范德華力很弱，約比化學鍵能小1-2數(shù)量級分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)范德華力大小

范德華力很弱，約比化學鍵能小1-2數(shù)量級71

(2)范德華力與相對分子質(zhì)量的關系結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HClHBrHI相對分子質(zhì)量36．581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00

(2)范德華力與相對分子質(zhì)量的關系結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量72(3)范德華力與分子的極性的關系分子相對分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ/mol)CO28極性8.75Ar40非極性8.50相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(3)范德華力與分子的極性的關系分子相對分子質(zhì)量分子的極性范73(4)范德華力對物質(zhì)熔沸點的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4(4)范德華力對物質(zhì)熔沸點的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的74【總結(jié)】一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高【總結(jié)】一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分75人教版化學選修三23分子的性質(zhì)---課件-優(yōu)質(zhì)課件76三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫化物沸點(℃)H2O100.0H2S-60.75H2Se-41.5H2Te-1.3這表明在H2O分子之間除了存在vanderWaals力外，還存在另一種作用力。三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫化物沸點(℃)H2O100.077氫鍵及其形成條件1.定義：分子之間的氫核與帶部分負電荷的非金屬原子相互吸引，這種靜電作用稱氫鍵2.表示：X—H…Y（X、Y為N、O、F）HFHFHFHF氫鍵及其形成條件1.定義：分子之間的氫核與帶部分負電荷的非金783.氫鍵的形成條件：（1）在X—H…Y表示的氫鍵中，H原子位于X、Y間（2）X、Y所屬元素具有很強的電負性，很小的原子半徑，如N、O、F等。4.鍵參數(shù)：鍵長指X和Y的距離鍵能指X—H…Y分解為X—H和Y所需要的能量3.氫鍵的形成條件：79為什么冰會浮在水面上呢？為什么冰會浮在水面上呢？805.特征：具有方向性，具有飽和性。5.特征：81氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵1.類型分子內(nèi)氫鍵2、對性質(zhì)的影響：熔沸點：（1）分子間氫鍵：升高（2）分子內(nèi)氫鍵：降低溶解度：一般與溶劑形成分子間氫鍵可使溶解度升高，分子內(nèi)則降低。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵1.類型分子內(nèi)氫鍵2、對性質(zhì)的82-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點-150-125-100-75-50-2502550751083CHO

OHCHOOH熔沸點？？？CHOOHCHOOH熔沸點？？？84人教版化學選修三23分子的性質(zhì)---課件-優(yōu)質(zhì)課件85人教版化學選修三23分子的性質(zhì)---課件-優(yōu)質(zhì)課件86用氫鍵的知識解釋下列問題：（1）H2O的熔沸點為什么比硫化氫的高？（2)液態(tài)氟化氫的分子式為何可寫成(HF)n?（3）為什么水和乙醇可以完全互溶？（4）為什么氨易液化？交流研討用氫鍵的知識解釋下列問題：交流研討87練習：1、下列分子中，不能形成氫鍵的是（）A.NH3B.HFC.C2H5OHD.CH42.固體冰中不存在的作用力是()A.離子鍵B.極性鍵C.氫鍵D.范德華力3、假如水分子間沒有氫鍵的結(jié)合，則水的沸點熔點A.增大B.降低C.不變D.無法判斷練習：88課堂練習下列事實與氫鍵有關的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B課堂練習下列事實與氫鍵有關的是（）B89固體冰中不存在的作用力是()A.離子鍵B.極性鍵C.氫鍵D.范德華力課堂練習A

固體冰中不存在的作用力是()課堂練習A90下列關于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸點高低的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素D下列關于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）D91四、溶解性思考：

為什么蔗糖和氨易容于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水？“相似相溶”原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。（氫鍵可使溶解性增大）四、溶解性思考：為什么蔗糖和氨易容于水，難溶于四氯92人教版化學選修三23分子的性質(zhì)---課件-優(yōu)質(zhì)課件93人教版化學選修三23分子的性質(zhì)---課件-優(yōu)質(zhì)課件94五、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？五、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？95五、手性1、條件：Sp3雜化，連接四個不相同的原子或原子團2、特點：①具有完全相同的組成和原子排列②互為鏡像，在三維空間里不能重疊五、手性1、條件：Sp3雜化，連接四個不相同的原子或原子團296手性合成手性合成97乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體：

圖片

五、手性乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體：

98具有手性的有機物，是因為含有手性碳原子造成的。如果一個碳原子所聯(lián)結(jié)的四個原子或原子團各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作﹡C。注意：也有一些手性物質(zhì)沒有手性碳原子五、手性具有手性的有機物，是因為含有手性碳原子造成的。注意：也有一些99指出下列無機含氧酸的酸性HClO4HClO3

H2SO4HNO3H3PO4H2SO3H3BO3HNO2六、無機含氧酸分子的酸性已知酸性：H2SO4>H2SO3

HNO3>HNO2HClO<HClO2<HClO3<HClO4指出下列無機含氧酸的酸性HClO4HClO3100六、無機含氧酸分子的酸性把含氧酸的化學式寫成（HO）mROn，就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強弱。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n＝2，強酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，極強酸，如高氯酸（HClO4）。六、無機含氧酸分子的酸性把含氧酸的化學式寫成（HO）mRO101

含氧酸的強度取決于中心原子的電負性、原子半徑、氧化數(shù)。當中心原子的電負性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時，使O-H鍵減弱，酸性增強。六、無機含氧酸分子的酸性含氧酸的強度取決于中心原子的電負性、原子半102

同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性增強。

同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性減弱。同一元素不同價態(tài)的含氧酸酸性高價強于低價。無機含氧酸強度的變化規(guī)律同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大，103結(jié)論：同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強規(guī)律：含氧酸的通式可表示為（HO）mROn，n值越大，酸性越強。結(jié)論：同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高104某些含氧酸可表示為：（HO）mROn，它的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關；n越大，酸性越強：n=0→弱酸；n=1→中強酸；n=2→強酸；n=3→超強酸。已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亞磷酸（H3PO3）是中強酸（1）寫出這兩種酸的結(jié)構(gòu)式：

、

。（2）寫出亞磷酸和過量的NaOH溶液反應的化學方程式：某些含氧酸可表示為：（HO）mROn，它的強度與酸中的非羥基105再見再見106人教版化學選修三23分子的性質(zhì)---課件-優(yōu)質(zhì)課件107我們很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失敗打垮。但是人生不容許我們停留在失敗的瞬間，如果不前進，不會自我激勵的話，就注定只能被這個世界拋棄。自我激勵能力是人自我調(diào)節(jié)系統(tǒng)中重要的組成部分，主要表現(xiàn)在對于在壓力或者困境中，個體自我安慰、自我積極暗示、自我調(diào)節(jié)的能力，在個體克服困難、頂住壓力、勇對挑戰(zhàn)等情況下，都發(fā)揮著關鍵性的作用。具備自我激勵能力的人，富有彈性，經(jīng)常表現(xiàn)出反敗為勝、后來居上、東山再起的傾向，而缺乏這種能力的人，在逆境中的表現(xiàn)就大打折扣，表現(xiàn)為過分依賴外界的鼓勵和支持。一個小男孩在自家的后院練習棒球。在揮動球棒前，對自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，揮動……但是沒有擊中。接著，他又對自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，揮動依舊沒有擊中。男孩子停下來，檢查了球棒和球，然后用更大的力氣對自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下來的結(jié)果，并未如愿。男孩子似乎有些氣餒，可是轉(zhuǎn)念一想：我拋球這么刁，一定是個很棒的揮球手。接著男孩子又對自己喊：“我是世界上最棒的揮球手！”其實，大多數(shù)情況下，很多人做不到這看似荒謬的自我鼓勵，可是，這故事卻深深反映了這個男孩子自我鼓勵下的執(zhí)著，而這執(zhí)著是很多人并不具備的……而許多奇跡往往是執(zhí)著者造成的。許多人驚奇地發(fā)現(xiàn)，他們之所以達不到自己孜孜以求的目標，是因為他們的主要目標太小、而且太模糊不清，使自己失去動力。如果你的主要目標不能激發(fā)你的想象力，目標的實現(xiàn)就會遙遙無期。因此，真正能激勵你奮發(fā)向上的是確立一個既宏偉又具體的遠大目標。實現(xiàn)目標的道路絕不是坦途。它總是呈現(xiàn)出一條波浪線，有起也有落，但你可以安排自己的休整點。事先看看你的時間表，框出你放松、調(diào)整、恢復元氣的時間。即使你現(xiàn)在感覺不錯，也要做好調(diào)整計劃。這才是明智之舉。在自己的事業(yè)波峰時，要給自己安排休整點。安排出一大段時間讓自己隱退一下，即使是離開自己摯愛的工作也要如此。只有這樣，在你重新投入工作時才能更富激情。困難對于腦力運動者來說，不過是一場場艱辛的比賽。真正的運動者總是盼望比賽。如果把困難看作對自己的詛咒，就很難在生活中找到動力，如果學會了把握困難帶來的機遇，你自然會動力陡生。所以，困難不可怕，可怕的是回避困難。大多數(shù)人通過別人對自己的印象和看法來看自己。獲得別人對自己的反映很不錯，尤其正面反饋。但是，僅憑別人的一面之辭，把自己的個人形象建立在別人身上，就會面臨嚴重束縛自己的。因此，只把這些溢美之詞當作自己生活中的點綴。人生的棋局該由自己來擺。不要從別人身上找尋自己，應該經(jīng)常自省。有時候我們不做一件事，是因為我們沒有把握做好。我們感到自己“狀態(tài)不佳”或精力不足時，往往會把必須做的事放在一邊，或靜等靈感的降臨。你可不要這樣。如果有些事你知道需要做卻又提不起勁，盡管去做，不要怕犯錯。給自己一點自嘲式幽默。抱一種打趣的心情來對待自己做不好的事情，一旦做起來了盡管樂在其中。所以，這次犯錯，是為了下次接受挑戰(zhàn)后，要盡量放松。在腦電波開始平和你的中樞神經(jīng)系統(tǒng)時，你可感受到自己的內(nèi)在動力在不斷增加。你很快會知道自己有何收獲。自己能做的事，放松可以產(chǎn)生迎接挑戰(zhàn)的勇氣。事過境遷，面對人生，面對社會，面對工作，一切的未來都需要自己去把握。人一定要靠自己。命運如何眷顧，都不會去憐惜一個不努力的人，更不會去同情一個懶惰的人，一切都需要自己去努力。誰都不可能一生一世的幫你，一時的享受也只不過是過眼云煙，成功需要自己去努力。當今社會的快速發(fā)展，各行各業(yè)的疲軟，再加上每年幾百萬畢業(yè)生涌向社會，社會生存壓力太大，以至于所有稍微有點意識的