初中化學(xué)總復(fù)習(xí)酸、堿、鹽綜合應(yīng)用桃源縣文昌中學(xué)馮宗林初中化學(xué)總復(fù)習(xí)酸、堿、鹽綜合應(yīng)用桃源縣文昌中學(xué)馮宗林知識(shí)要點(diǎn)1、溶液的導(dǎo)電性【實(shí)驗(yàn)10-8】記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析原因稀H2SO4、NaOH溶液、NaCl溶液

酒精溶液

蒸餾水燈泡發(fā)光（導(dǎo)電）燈泡不發(fā)光（不導(dǎo)電）燈泡不發(fā)光(導(dǎo)電性微弱)溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子。溶液中酒精以分子形式存在，沒有離子。少量水分子解離出了自由移動(dòng)的離子。結(jié)論：1.酸堿鹽的溶液都能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒肿拥淖饔孟?，都能解離出自由移動(dòng)的陰、陽離子。

2.溶液導(dǎo)電時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化。知識(shí)要點(diǎn)1、溶液的導(dǎo)電性【實(shí)驗(yàn)10-8】記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

知識(shí)要點(diǎn)2、酸堿鹽的概念1.酸的概念：溶解于水時(shí)，解離出的陽離子全部是H+的化合物叫酸。1.酸由分子構(gòu)成。2.酸的組成里一定含氫元素，不一定含氧元素。如氫硫酸：H2S化合物在水溶液中解離出的離子

陽離子

陰離子HClH2SO4HNO3H+H+H+H+Cl-SO42-NO3-酸根離子

酸

知識(shí)要點(diǎn)2、酸堿鹽的概念1.酸的概念：溶解于水時(shí)，解離2.堿的概念：溶解于水時(shí)，解離出的陰離子全部是OH-的化合物叫堿。1.堿有的由離子構(gòu)成如NaOH、KOH,有的由分子構(gòu)成,如氨水。2.堿的組成里一定含氫、氧元素,不一定含金屬元素。如氨水

化合物

在水溶液中解離出的離子

陽離子

陰離子NaOHKOHCa(OH)2Na+K+Ca2+OH-OH-OH-OH-金屬離子(包括NH4+)

堿

知識(shí)要點(diǎn)2、酸堿鹽的概念2.堿的概念：溶解于水時(shí)，解離出的陰離子1.堿有的由離子構(gòu)成3.鹽的概念：溶解于水時(shí)，能解離出金屬陽離子和酸根離子的化合物叫鹽。1.鹽都有由離子構(gòu)成。2.鹽的組成里不一定含氧元素和金屬元素。

化合物

在水溶液中解離出的離子

陽離子陰離子NaClCuSO4K2CO3(NH4)2SO4金屬離子(包括NH4+)

Na+K+Cl-SO42-酸根離子

SO42-CO32-Cu2+NH4+鹽

知識(shí)要點(diǎn)2、酸堿鹽的概念3.鹽的概念：溶解于水時(shí)，能解離出金屬陽離1.鹽都有由離子構(gòu)思考與提高：1.酸和堿、酸和鹽、酸堿鹽之間有何相同之處？2.酸堿鹽的溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐泻袔щ姷年庩栯x子,那么酸堿鹽的溶液帶電嗎？為什么？3.試判斷下例化合物分別屬于酸堿鹽中的哪一類？(1)硫酸氫鈉NaHSO4(2)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3(3)乙醇C2H5OH(4)硫化氫H2S答：(1)酸和堿都含有氫元素；(2)酸和鹽都含有酸根；(3)酸堿鹽都屬于化合物。答：酸堿鹽的溶液不帶電，因?yàn)樵谒釅A鹽的溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。答：(1)(2)屬于鹽；(3)不屬于酸堿鹽；

(4)屬于酸。思考與提高：1.酸和堿、酸和鹽、酸堿鹽之間有何相同之處？2.歸納與小結(jié)：化合物氧化物：如CO2、H2O、MgO酸：HCl、H2SO4、HNO3

鹽：NaCl、CuSO4、(NH4)2SO4

堿：NaOH、KOH、NH3H2O鞏固：

用Ca、H、C、O四種元素中一種、兩種或三種組成下例物質(zhì)，并用它們的化學(xué)式填空：(1)非金屬氧化物_____________________;(2)金屬氧化物________;(3)酸_________;(4)堿_________;(5)鹽________.CaOH2O、H2O2、CO、CO2

H2CO3

Ca(OH)2

CaCO3

歸納與小結(jié)：化合物氧化物：如CO2、H2O、MgO酸：3、鹽有些相似的化學(xué)性質(zhì)：1.某些鹽與酸反應(yīng)：鹽+酸→新鹽+新酸

(要求反應(yīng)物鹽溶于水或溶于酸)2.某些鹽與堿反應(yīng)：鹽+堿→新鹽+新堿

(要求反應(yīng)物鹽和堿都溶于水)

3.某些鹽與鹽反應(yīng)：鹽+鹽→另外兩種新鹽

(要求反應(yīng)的兩種鹽都溶于水)

4.鹽與金屬反應(yīng)：鹽+金屬→新金屬+新鹽

(要求反應(yīng)物鹽溶于水)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2OFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClBaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)22Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuCl2=Cu+FeCl23、鹽有些相似的化學(xué)性質(zhì)：1.某些鹽與酸反應(yīng)：鹽+酸

要點(diǎn)之4、酸、堿、鹽的鑒別

例1.下例哪種試劑能一次性鑒別出NaOH、Ca(OH)2、

H2SO4三種無色溶液（）

A.石蕊溶液B.酚酞溶液

C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液例2.下例能一次性鑒別出稀HCl、Na2CO3、NaCl三種溶液的試劑是（）

A.稀H2SO4B.Ca(OH)2溶液

C.石蕊溶液D.酚酞溶液CC1.一種試劑一次性鑒別：要點(diǎn)之4、酸、堿、鹽的鑒別例1.下例哪種試劑能一次性

要點(diǎn)之4、酸堿鹽的鑒別例3.下例各組溶液中只用稀HCl可鑒別出來的是（）

A.稀H2SO4、Na2CO3溶液、NaOH溶液

B.KOH溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液

C.AgNO3溶液、NaNO3溶液、稀HNO3D.稀HNO3、NaCl溶液、NaOH溶液2.一種試劑多步驟鑒別：A要點(diǎn)之4、酸堿鹽的鑒別例3.下例各組溶液中只用稀H

要點(diǎn)之4、酸堿鹽的鑒別例4.不用其它試劑，可鑒別出下列五種溶液：①NaOH溶液、②MgSO4溶液、③FeCl3溶液、④Ba(NO3)2溶液、⑤KCl溶液，則正確的鑒別順序是（）

A.②④③①⑤B.③④②①⑤C.①③④⑤②D.③①②④⑤3.不用其他試劑鑒別：D要點(diǎn)之4、酸堿鹽的鑒別例4.不用其它試劑，可鑒別出例.為了證明某白色固體是(NH4)2SO4

，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)操作：(1)證明NH4+的存在：操作步驟是____________________________,當(dāng)觀察到_______________________的現(xiàn)象時(shí)，證明有NH4+存在。(2)證明SO42-的存在：該同學(xué)首先取少量白色晶體溶于適量水中，然后他設(shè)計(jì)了一下三種方案：①加入BaCl2溶液，再加稀HNO3；②加入用過量鹽酸酸化了的BaCl2溶液；③先加入過量的鹽酸使溶液酸化，再加BaCl2溶液。你認(rèn)為哪種方案最合理_______,理由是___________________________________________。

取少量晶體加適量熟石灰研磨有刺激性氨味的氣體產(chǎn)生③先加鹽酸酸化,無沉淀產(chǎn)生,可排除Ag+存在的可能3、離子的鑒別：例.為了證明某白色固體是(NH4)2SO4，某同學(xué)設(shè)計(jì)了

要點(diǎn)5、酸堿鹽(或離子)的共存問題例6.下列物質(zhì)在同一溶液中能大量共存的是

A.NaCl、KNO3、CuSO4、HCl（）

B.Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、MgCl2C.Na2CO3、ZnSO4、HNO3、KClD.NaOH、CaCl2、H2SO4、KNO3原理：1.酸堿鹽之間能相互反應(yīng)生成沉淀或氣體或水的，則不能共存于同一溶液中。

2.陰陽離子之間能相互結(jié)合成沉淀或氣體或水的，則不能共存于同一溶液中。A要點(diǎn)5、酸堿鹽(或離子)的共存問題例6.下列物質(zhì)在同一

要點(diǎn)5、酸堿鹽(或離子)的共存問題例7.下列離子在pH=1的溶液中能大量共存的是

A.Cl-、Na+、OH-、SO42-

（）

B.CO32-、NH4+、SO42-、K+

C.Cl-、H+、Cu2+、Ca2+

D.Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-C要點(diǎn)5、酸堿鹽(或離子)的共存問題例7.下列離子在pH要點(diǎn)之6、酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用例1、選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ハ吕芤褐械碾s質(zhì)(即括號(hào)中的物質(zhì))，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

(1)稀HCl(H2SO4)(2)稀HNO3(HCl)(3)CaCl2溶液(HCl)(4)稀HNO3(H2SO4)(5)CaCl2溶液[Ca(OH)2]——BaCl2溶液——AgNO3溶液——CaCO3

——Ba(NO3)3溶液——稀HCl1、物質(zhì)的除雜：要點(diǎn)之6、酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用例1、選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ハ吕軞w納提高：除雜質(zhì)的要求１除盡，所以有時(shí)候所加的試劑要過量

２不增，即不增加新的雜質(zhì)３不變，不改變?cè)镔|(zhì)４易分，即把雜質(zhì)變成沉淀氣體和水竅門：所加試劑要與原物質(zhì)“沾親帶故”歸納提高：除雜質(zhì)的要求１除盡，所以有時(shí)候所加的試劑要過量2、酸堿鹽的推斷例2、有A、B、C、D四種化合物，A是硝酸鹽，B是酸，C是堿，D是含+3價(jià)元素的氯化物，以上物質(zhì)間發(fā)生下列反應(yīng)：①A、B的溶液相混合，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。②B、C的溶液完全反應(yīng)后，得到食鹽溶液。③C、D的溶液相混合，出現(xiàn)紅褐色沉淀。試推斷：(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：

A________、B________、C________、D________。

(2)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。HClNaOHAgNO3

FeCl3

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

三.酸堿化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用：2、酸堿鹽的推斷例2、有A、B、C、D四種歸納提高：推斷題關(guān)鍵推斷題關(guān)鍵：1、抓住“題眼”，找突破口，（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等）2、大膽假設(shè)，確定物質(zhì)3、順推、逆推，得出結(jié)論4、代入原題，驗(yàn)證結(jié)論

歸納提高：推斷題關(guān)鍵推斷題關(guān)鍵：三.酸堿化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用：3.選擇物質(zhì)制備的途徑：例3、以鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質(zhì)為原料，用兩種方法制取銅。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。途徑一：FeH2

Cu稀H2SO4

CuO△途徑二：CuOCuSO4

Cu稀H2SO4

Fe另見《中考精英》P.58.12題三.酸堿化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用：3.選擇物質(zhì)制備的途徑：例3、以鐵、初中化學(xué)總復(fù)習(xí)酸、堿、鹽綜合應(yīng)用桃源縣文昌中學(xué)馮宗林初中化學(xué)總復(fù)習(xí)酸、堿、鹽綜合應(yīng)用桃源縣文昌中學(xué)馮宗林知識(shí)要點(diǎn)1、溶液的導(dǎo)電性【實(shí)驗(yàn)10-8】記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析原因稀H2SO4、NaOH溶液、NaCl溶液

酒精溶液

蒸餾水燈泡發(fā)光（導(dǎo)電）燈泡不發(fā)光（不導(dǎo)電）燈泡不發(fā)光(導(dǎo)電性微弱)溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子。溶液中酒精以分子形式存在，沒有離子。少量水分子解離出了自由移動(dòng)的離子。結(jié)論：1.酸堿鹽的溶液都能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒肿拥淖饔孟?，都能解離出自由移動(dòng)的陰、陽離子。

2.溶液導(dǎo)電時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化。知識(shí)要點(diǎn)1、溶液的導(dǎo)電性【實(shí)驗(yàn)10-8】記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

知識(shí)要點(diǎn)2、酸堿鹽的概念1.酸的概念：溶解于水時(shí)，解離出的陽離子全部是H+的化合物叫酸。1.酸由分子構(gòu)成。2.酸的組成里一定含氫元素，不一定含氧元素。如氫硫酸：H2S化合物在水溶液中解離出的離子

陽離子

陰離子HClH2SO4HNO3H+H+H+H+Cl-SO42-NO3-酸根離子

酸

知識(shí)要點(diǎn)2、酸堿鹽的概念1.酸的概念：溶解于水時(shí)，解離2.堿的概念：溶解于水時(shí)，解離出的陰離子全部是OH-的化合物叫堿。1.堿有的由離子構(gòu)成如NaOH、KOH,有的由分子構(gòu)成,如氨水。2.堿的組成里一定含氫、氧元素,不一定含金屬元素。如氨水

化合物

在水溶液中解離出的離子

陽離子

陰離子NaOHKOHCa(OH)2Na+K+Ca2+OH-OH-OH-OH-金屬離子(包括NH4+)

堿

知識(shí)要點(diǎn)2、酸堿鹽的概念2.堿的概念：溶解于水時(shí)，解離出的陰離子1.堿有的由離子構(gòu)成3.鹽的概念：溶解于水時(shí)，能解離出金屬陽離子和酸根離子的化合物叫鹽。1.鹽都有由離子構(gòu)成。2.鹽的組成里不一定含氧元素和金屬元素。

化合物

在水溶液中解離出的離子

陽離子陰離子NaClCuSO4K2CO3(NH4)2SO4金屬離子(包括NH4+)

Na+K+Cl-SO42-酸根離子

SO42-CO32-Cu2+NH4+鹽

知識(shí)要點(diǎn)2、酸堿鹽的概念3.鹽的概念：溶解于水時(shí)，能解離出金屬陽離1.鹽都有由離子構(gòu)思考與提高：1.酸和堿、酸和鹽、酸堿鹽之間有何相同之處？2.酸堿鹽的溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐泻袔щ姷年庩栯x子,那么酸堿鹽的溶液帶電嗎？為什么？3.試判斷下例化合物分別屬于酸堿鹽中的哪一類？(1)硫酸氫鈉NaHSO4(2)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3(3)乙醇C2H5OH(4)硫化氫H2S答：(1)酸和堿都含有氫元素；(2)酸和鹽都含有酸根；(3)酸堿鹽都屬于化合物。答：酸堿鹽的溶液不帶電，因?yàn)樵谒釅A鹽的溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。答：(1)(2)屬于鹽；(3)不屬于酸堿鹽；

(4)屬于酸。思考與提高：1.酸和堿、酸和鹽、酸堿鹽之間有何相同之處？2.歸納與小結(jié)：化合物氧化物：如CO2、H2O、MgO酸：HCl、H2SO4、HNO3

鹽：NaCl、CuSO4、(NH4)2SO4

堿：NaOH、KOH、NH3H2O鞏固：

用Ca、H、C、O四種元素中一種、兩種或三種組成下例物質(zhì)，并用它們的化學(xué)式填空：(1)非金屬氧化物_____________________;(2)金屬氧化物________;(3)酸_________;(4)堿_________;(5)鹽________.CaOH2O、H2O2、CO、CO2

H2CO3

Ca(OH)2

CaCO3

歸納與小結(jié)：化合物氧化物：如CO2、H2O、MgO酸：3、鹽有些相似的化學(xué)性質(zhì)：1.某些鹽與酸反應(yīng)：鹽+酸→新鹽+新酸

(要求反應(yīng)物鹽溶于水或溶于酸)2.某些鹽與堿反應(yīng)：鹽+堿→新鹽+新堿

(要求反應(yīng)物鹽和堿都溶于水)

3.某些鹽與鹽反應(yīng)：鹽+鹽→另外兩種新鹽

(要求反應(yīng)的兩種鹽都溶于水)

4.鹽與金屬反應(yīng)：鹽+金屬→新金屬+新鹽

(要求反應(yīng)物鹽溶于水)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2OFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClBaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)22Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuCl2=Cu+FeCl23、鹽有些相似的化學(xué)性質(zhì)：1.某些鹽與酸反應(yīng)：鹽+酸

要點(diǎn)之4、酸、堿、鹽的鑒別

例1.下例哪種試劑能一次性鑒別出NaOH、Ca(OH)2、

H2SO4三種無色溶液（）

A.石蕊溶液B.酚酞溶液

C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液例2.下例能一次性鑒別出稀HCl、Na2CO3、NaCl三種溶液的試劑是（）

A.稀H2SO4B.Ca(OH)2溶液

C.石蕊溶液D.酚酞溶液CC1.一種試劑一次性鑒別：要點(diǎn)之4、酸、堿、鹽的鑒別例1.下例哪種試劑能一次性

要點(diǎn)之4、酸堿鹽的鑒別例3.下例各組溶液中只用稀HCl可鑒別出來的是（）

A.稀H2SO4、Na2CO3溶液、NaOH溶液

B.KOH溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液

C.AgNO3溶液、NaNO3溶液、稀HNO3D.稀HNO3、NaCl溶液、NaOH溶液2.一種試劑多步驟鑒別：A要點(diǎn)之4、酸堿鹽的鑒別例3.下例各組溶液中只用稀H

要點(diǎn)之4、酸堿鹽的鑒別例4.不用其它試劑，可鑒別出下列五種溶液：①NaOH溶液、②MgSO4溶液、③FeCl3溶液、④Ba(NO3)2溶液、⑤KCl溶液，則正確的鑒別順序是（）

A.②④③①⑤B.③④②①⑤C.①③④⑤②D.③①②④⑤3.不用其他試劑鑒別：D要點(diǎn)之4、酸堿鹽的鑒別例4.不用其它試劑，可鑒別出例.為了證明某白色固體是(NH4)2SO4

，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)操作：(1)證明NH4+的存在：操作步驟是____________________________,當(dāng)觀察到_______________________的現(xiàn)象時(shí)，證明有NH4+存在。(2)證明SO42-的存在：該同學(xué)首先取少量白色晶體溶于適量水中，然后他設(shè)計(jì)了一下三種方案：①加入BaCl2溶液，再加稀HNO3；②加入用過量鹽酸酸化了的BaCl2溶液；③先加入過量的鹽酸使溶液酸化，再加BaCl2溶液。你認(rèn)為哪種方案最合理_______,理由是___________________________________________。

取少量晶體加適量熟石灰研磨有刺激性氨味的氣體產(chǎn)生③先加鹽酸酸化,無沉淀產(chǎn)生,可排除Ag+存在的可能3、離子的鑒別：例.為了證明某白色固體是(NH4)2SO4，某同學(xué)設(shè)計(jì)了

要點(diǎn)5、酸堿鹽(或離子)的共存問題例6.下列物質(zhì)在同一溶液中能大量共存的是

A.NaCl、KNO3、CuSO4、HCl（）

B.Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、MgCl2C.Na2CO3、ZnSO4、HNO3、KClD.NaOH、CaCl2、H2SO4、KNO3原理：1.酸堿鹽之間能相互反應(yīng)生成沉淀或氣體或水的，則不能共存于同一溶液中。

2.陰陽離子之間能相互結(jié)合成沉淀或氣體或水的，則不能共存于同一溶液中。A要點(diǎn)5、酸堿鹽(或離子)的共存問題例6.下列物質(zhì)在同一

要點(diǎn)5、酸堿鹽(或離子)的共存問題例7.下列離子在pH=1的溶液中能大量共存的是

A.Cl-、Na+、OH-、SO42-

（）

B.CO32-、NH4+、SO42-、K+

C.Cl-、H+、Cu2+、Ca2+

D.Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-C要點(diǎn)5、酸