----終結篇作為基礎學科知識內(nèi)容考查的依據(jù)，以下所列的知識點在近10年來的化學高考命題中呈現(xiàn)率幾乎近100%，希望同學們在臨考的復習中能一一對照來鞏固相應的基礎，如果某些點的認識不夠，建議重溫相應的教材和教輔資料，確保該內(nèi)容的高得分率。2005’高考化學考前指導編輯ppt1、化學史、環(huán)境保護、石油及煤化工(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)例1：“能源分類相關圖”如下圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是

A．煤炭、石油、沼氣B．水能、生物能、天然氣

C．太陽能、風能、潮汐能D．地熱能、海洋能、核能

C編輯ppt例2：“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向。“綠色化學”要求從根本上消滅污染。其中“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產(chǎn)品中。下列符合“化學反應的綠色化”的是催化劑

①用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu

②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：

2CH4+2COCH3COOC2H5

③．乙烯催化氧化制乙醛：

2C2H4+O2CH3CHO

④．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品)

A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③催化劑催化劑A編輯ppt2、物質的量、摩爾質量、微粒數(shù)、體積比、密度比（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）例3：在４℃時向100ml水中溶解了22.4LHCl氣體(標準狀態(tài)下測得)后形成的溶液。下列說法中正確的是A.該溶液物質的量濃度為10mol/LB.該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C.該溶液中溶質質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得D.所得的溶液的體積為22.5L[點晴]解此類題的秘訣就在于從定義出發(fā)，找源頭。氣體與液體混合體積不能簡單加和，液體與液體混合，如果給出密度也不能簡單加和！溶液的體積不等于溶劑的體積。本題的溶質的質量與溶液的質量可求得：36.5g,100g，所以可求出質量分數(shù)。選項A：溶液的體積不能簡單等于0.1L,便可推知該溶液物質的量濃度不應等于10mol/L。選項D:溶液的體積不能是溶質與溶劑的簡單加和。即不等于22.5L。故選B編輯ppt[點晴]此類題多注意NA的涵義，掌握物質的量與粒子數(shù)目、氣體體積(標況下)之間的相互關系。n(P4)=0.1mol每個白磷分子含有6個P—P鍵數(shù)，所以A正確；M(2CaSO4·H2O)=290mol/L,所以n(H2O)=0.01mol,B錯！C：n(H2SO4)=1mol,D：SO2與O2反應是可逆的。故選B。3、阿氏常數(shù)（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：90%）

例4：設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中不正確的是

A．12.4g白磷晶體中含有的P—P鍵數(shù)是0.6NA

B．2.9g2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA

C．100g的98%的濃H2SO4中所含的硫原子數(shù)為2NA

D．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下密閉容器中加熱反應后,容器內(nèi)物質分子數(shù)大于2NA

編輯ppt

4、熱化學方程式（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：70%）

例5：實驗室用4molSO2與2molO2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=―196.64KJ/mol，當放出314.624KJ熱量時，SO2的轉化率為

A．40%B．50%C．80%D．90%A編輯ppt5、核外電子排布，推導化學式

(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)

例6：鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族。鎵的熔點為29.78℃,沸點高達2403℃。鎵有過冷現(xiàn)象（即冷至熔點下不凝固），它可過冷到-120℃。由此判斷下列有關鎵的性質及其用途的敘述不正確的是

A．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料

B．鎵能溶于強酸和強堿中

C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中

D．近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導體材料，被譽為“半導體材料的新糧食”，這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之間的性質

D編輯ppt例7：A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物，屬于離子化合物的可能性最大的是

A．D2AB．C2BC．C2AD．D2B

[點晴]本題考察金屬、非金屬元素原子結構特征、離子化合物形成特點及與能量的關系。要善于從能量的變化來判斷金屬性、非金屬性的強弱。根據(jù)A、B得2個電子，C、D失1個電子均達穩(wěn)定結構，判斷A、B為ⅥA族元素，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，A形成穩(wěn)定離子時放出能量大于B，說明A非金屬性強于B，C形成穩(wěn)定離子時吸收能量小于D，說明C金屬性強于D，所以C、A最易形成離子化合物C2A。能量越低越穩(wěn)定的原則是化學變化中的基本原則，但同學們對這一點很不敏感，在今后的學習中應注意這一問題。C編輯ppt例8：下列六種化合物(A－F)中含有的元素不多于三種，且分子內(nèi)所含X、Y元素的質量分數(shù)及化合物的部分性質列于下表?；衔顰BCDEFω（x）0.16530.20690.27810.42110.87430.2089ω（y）0.83470.78520.70190.533800.7911常壓下t℃的密度g/cm31.448(20℃)1.145(-113℃)1.42(-122℃)2.97×10-3(0℃)0.68(-168℃)—沸點/℃5730.48.3-12-111.8145熔點/℃-70.4-118-122-130-1853分子極性非極性極性極性極性非極性－根據(jù)上表有關信息回答下列問題：計算化合物D的相對分子質量。確定六種化合物的化學式，寫出推理和計算過程。編輯ppt6、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性的比較

（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）

例9：在反應：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，電子轉移了

A．2molB．3molC．4molD．5mol

[點評]在讀題時易靠慣性思維，認為溶解1molZn當然轉移2mol電子，從而錯選A，這種慣性思維導致根本不通過標變價的方法觀察是否有其他元素也在失e—。越是感覺簡單的題目越要當心，因為這其中有可能存在陷阱，另外，考試時應養(yǎng)成動筆的習慣，不要僅憑觀察和感覺選項，把送到手的分丟掉。故選D。編輯ppt7、氧化性還原方程式的書寫及配平(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：90%)

例10：目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH+NaClO3+H2SO4ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，則下列說法正確的是

A．氧化劑是甲醇B．氧化產(chǎn)物是二氧化氯

C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為6：1

D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1C編輯ppt8、原子量、分子量，化合價（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：80%）

例11：某元素R硝酸鹽的相對分子質量為m，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質量為n，則該元素的可能化合價是

A.(m-n)/14B.(n-m)/14C.(2m-n)/28D.(n-2m)/28

[點評]假設該元素化合價為k(奇數(shù)時)，則硝酸鹽化學式為R(NO3)k，硫酸鹽化學式為R2(SO4)k。根據(jù)相對分子質量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62k、2R+96k，結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n，可推知k值為(2m-n)/28；當K為，硫酸鹽的化學式應該是R(SO4)k/2。

該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62k、R+48k，結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n，可推知k值為(m-n)/14，答案為A。故選AC。編輯ppt例12;用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是

AFeOBFe2O3CCuODCu2O

[點評]解題時，關鍵是要運用化學的學科思想抓住變化過程的某個方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法守恒原理(守恒原理的內(nèi)容非常豐富，如氧化還原中的“電子得失守恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過程中的“某元素守恒”，還有質量守恒、體積守恒等等。)、差量原理、平均值的原理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的基礎。

思路一：根據(jù)氧化物與二氧化碳的質量比來求解。思路二：根據(jù)氧化物中氧的質量分數(shù)來求。

根據(jù)題意，可知0.6molCO2比0.6molCO多了0.6mol的氧原子(9.6g)，是CO從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質量分數(shù)為9.6/32.0=0.30.在四個選項中，只有B。編輯ppt9、離子共存（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）例13：下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組A.使PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B.C(H+)=10-14mol/L的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-C.酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-D.使紫色石蕊試液變紅的溶液：K+、Na+、Ca2+、HCO3-例14：常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c[H+]、C(OH-)滿足c(H+)·c(OH-)=10-24，則下各離子在該溶液中一定可大量共存的是A.K+Na+AlO2-Cl- B.Na+Cl-SO42-HCO3-C.NH4+Na+NO3-SO42-D.Ba2+Na+Cl-NO3-D[點評]首先要看題目要求離子共存還是不共存，二看題目的隱含的條件：酸性？堿性？有色？還是無色？三看是否發(fā)生離子反應或氧化還原反應。故選B。編輯ppt10、離子的鑒別（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：80%）例15：某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+

[點評]錯解：選A。由于NH4+與OH-作用生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解釋放出氨氣，因此離子濃度將減小。錯誤原因：因不能掌握Fe(OH)2的強還原性而漏選。正確解答：本題不僅NH4+離子會減少，而且當往溶液中加入氫氧化鈉時，F(xiàn)e2+會生成Fe(OH)2沉淀。Fe(OH)2具有強還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化為Fe(OH)3(題目具備氧化的條件)，再加鹽酸時，溶解為Fe3+。因此Fe2+也會大量減少。本題正確選項為A、C。編輯ppt11、判斷離子方程式的正誤（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）例16：下列離子方程式正確的是A.向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至中性H++SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O[點評]離子方程式的書寫易錯點有：1.拆與不拆2.是否符合事實3.局部約分4.量的關系書寫或判斷時應特別注意這幾點。正確答案：均錯。

編輯ppt12、溶液濃度、離子濃度的比較、pH值及計算（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）例17：欲使0.1mol/LK2CO3溶液中c(K+)=2c(CO32-)，應采取的措施是A．加少量鹽酸B．加適量的KOHC．加適量的水D．加適量的NaOHD例18：混合Na2S跟NaHS兩溶液，此混合溶液中，下列關系一定正確的是A．[Na+]+[H+]==2[S2-]+[HS-]+[OH-]B．[Na+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-]C．[Na+]＝[S2-]+[HS-]+[H2S]D．[HS-]＞[H+]＞[OH-]＞[Na+]A編輯ppt例19：25℃時，向1mLpH=a的鹽酸中滴加10mLpH=b的NaOH溶液，當溶液中n(Cl-)=n(Na+)時，則a+b的值為A．13 B．14 C．15 D．不能確定計算方法(1)兩強酸混合：[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)(2)兩強堿混合：[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)(3)酸堿混合一者過量：[OH-]混或[H+]混=|[H+]酸V酸-[OH-]堿V堿|/(V酸+V堿)(4)兩強等體相混時的近似速算(若PH1>PH2)混合前混合后PH1+PH2≥15PH1-0.3PH1+PH2=14=7PH1+PH2≤13PH2+0.3編輯ppt13、溶液的濃度、溶解度（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：60%）例20：25℃時，硫酸銅的溶解度為Sg，將Sg無水硫酸銅粉末加入到(100+S)g飽和到銅溶液中，得到一定量的藍色晶體，若將此晶體溶解配制成飽和溶液，應加入水的質量是A.100gB.(100+S)gC.(100-9/25)gD.(100-16/25)g[點評]很多學生拿到本題就開始列未知數(shù)解方程，試圖算出答案，結果發(fā)現(xiàn)所給數(shù)據(jù)過于抽象，計算量過大而放棄，其實將題目通覽后通過流程圖不難發(fā)現(xiàn)：將晶體溶解所加的水量就是將Sg無水硫酸銅配成飽和溶液所需的水量，即100g。故選A。編輯ppt例21：在100g濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol的硫酸，則加入的水的體積為A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于100/ρmL[點評]硫酸密度隨濃度的減小而減小，設稀釋后的硫酸密度為ρ1g/L.則ρ1<ρ。(100/ρ)×18＝[(100+ρ水×Ｖ水)／ρ1]×９Ｖ水＝(200ρ1/ρ)-100因ρ1<ρ則Ｖ水<100mL。例22：實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應取NaOH的質量為A．19.2gB．20.0gC．29.6gD．39.2gB編輯ppt例23：酒瓶的標鑒上有55°的字樣，它表示A.該酒在55℃的條件下釀造B.該酒的沸點為55℃100mLC.該酒中含乙醇55mL/100mLD.該酒中含乙醇55g[點評]化學的考查離不開化學在社會生活中的應用，如：環(huán)境、能源、醫(yī)藥、材料等。而這方面往往我們的弱點。在高考化學試題中，對這方面知識也進行了一定程度的考查?，F(xiàn)將日常生活中的化學問題列舉如下：無鉛汽油、可降解飯盒、無磷洗衣粉、含氟牙膏的使用、舊電池回收，食用含碘鹽，明礬凈水及各種消毒劑的使用，鋼鐵腐蝕，各種新型電池等。當今的環(huán)境問題主要包括：溫室效應、酸雨、臭氧層被破壞、光化學煙霧、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金屬及其鹽的污染、沙漠化等。解決好這類問題關鍵在于知識的積累和化學原理的應用。溶質為液體時，配制的溶液常用體積分數(shù)表示。故選C。編輯ppt14、化學反應速率、化學平衡（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：90%）例24：在一定條件下的密閉容器中進行反應A(g)+2B(g)3C(g),已知起始時入nmolA和3nmolB,平衡時C的物質的量為mmol，若改變條件，可使C的物質的量m~2m之間變化，則n與m的關系是（）A.n＜mB.m＝2nC.m＜1.5nD.n＞mC例25：溫度為T℃，壓強為1.01×106Pa條件下，某密閉容器下列反應達到化學平衡A(g)+B(g)3C(?)，測得此時c(A)=0.022mol/L；壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05mol/L；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×107Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)=0.75mol/L；則下列關于C物質狀態(tài)的推測正確的是A.C為非氣態(tài)B.第二次達到平衡時C為氣態(tài)C.C為氣態(tài)D.第三次達到平衡時C為非氣態(tài)BD編輯ppt15、鹽類的水解（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）例26：等物質的量濃度的下列物質的溶液，其PH值由大到小的順序是（1）NaCl（2）CH3COONa（3）NH4Cl（4）AlCl3

（5）苯酚鈉溶液（6）Ba(OH)2（7）Na2CO2

（8）NaHCO3(9)NaHSO4(10)NaOH(11)H2SO4[點評]首先將11種物質按堿、水解顯堿性的鹽、不水解的鹽、水解顯酸性的鹽、酸分成五類，再分段判斷PH值大小。正確答案是：（6）＞（10）＞（7）＞（5）＞（8）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）＞（9）＞（11）編輯ppt16、電化學知識（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）例27：用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為

A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol點評：加入Cu(OH)2后溶液恢復原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解(因為硫酸銅被電解完全)。0.1molCu(OH)2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O，因此有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。故選D。編輯ppt17、化學鍵，晶體類型及性質（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：70%）例28：最近發(fā)現(xiàn)一種有鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，結構如NaCl晶體圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，試推斷它的化學式為______。例29：納米材料的表面粒子占總粒子數(shù)比例極大，這是它有許多特殊性質的主要原因。假設某納米顆粒的大小和結構恰好與氯化鈉晶胞(最小結構單元)相同(如右圖所示)，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為A．7：8 B．13：14 C．25：26 D．26：27Ti14C13

D編輯ppt例30：下列說法中正確的是A.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵B.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸C.金屬離子和自由電子間以金屬鍵形成的晶體是金屬晶體D.CO2與SiO2都是分子晶體，所以它們有接近的熔、沸點[點評]水分子之間存在形成氫鍵，水蒸氣中不一定含有氫鍵；B中F、O沒有含氧酸；D中SiO2是原子晶體。故選C。注意：氫鍵的形成及其特點，同時掌握由氫鍵所能影響的物質的相關性質；其次，應熟悉化學鍵的存在與物質類型之間的關系，特別應注意一些特殊物質如Na2O2、H2O2等物質的鍵型與物質類別關系。編輯ppt18、Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）例31：(1)Na投入到NH4Cl溶液中放出的氣體是_____。(2)今有A、B、C、D四種鈉鹽。當其物質的量濃度相等時，溶液的pH值依次增大，已知：又知F氣體對空氣的相對密度為1.517，請?zhí)顚懴铝形镔|的化學式(E、F也分別是兩種物質的代號)A_____,B_____,C_____,D_____。H2、NH3

編輯ppt19、實驗及實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）例32：做過銀鏡反應實驗的試管，可以用鐵鹽溶液洗滌，這是因為Fe3+與Ag發(fā)生可逆反應：Fe3++Ag=Fe2++Ag+（1）若使該平衡向右移動，應采取的措施是：（2）c(Fe3+)相同的FeCl3和Fe2(SO4)3兩種溶液，洗滌效果最好的___________，原因是：______________

，（3）有人認為Fe(NO3)3溶液也可以做洗滌劑，因為發(fā)生反應：你認為H+是由什么反應提供的(用離子方程式表示)：(1)增大Fe3+或降低Ag+(2)FeCl3，AgCl不溶有利Ag溶解(3)Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+編輯ppt20、完成有機反應的化學方程式（近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：90%）例33：2003年8月4日在齊齊哈爾發(fā)生了侵華日軍遺留的芥子氣毒氣罐泄漏傷人事件。芥子氣學名二氯二乙硫醚，是微黃色或無色油狀液體，具有芥子末氣味或大蔥、蒜臭味。芥子氣的分子式為(ClCH2CH2)2S。(1)芥子氣可用兩種方法制備。一是ClCH2CH2OH和Na2S反應，反應產(chǎn)物之一接著與氯化氫反應；二是CH2=CH2與S2Cl2反應，反應物的物質的量比為2∶1。寫出化學方程式___________；_______________。(2)堿液可以解毒。寫出化學方程式________________。(3)根據(jù)上述二氯二乙硫醚性質，你能設計一最簡單且實用快速的預防方法嗎？_________________________。(4)對局部中毒如