第3節(jié)原電池化學(xué)電源第3節(jié)內(nèi)容索引課時(shí)精歸納·素養(yǎng)速提升考點(diǎn)1：原電池原理及應(yīng)用考點(diǎn)2：常見(jiàn)化學(xué)電源高考新風(fēng)向·命題新情境核心素養(yǎng)測(cè)評(píng)內(nèi)容索引課時(shí)精歸納·素養(yǎng)速提升考點(diǎn)1：原電池原理及應(yīng)用高原電池-化學(xué)電源課件張考點(diǎn)1:原電池原理及應(yīng)用【核心知識(shí)自查】1.原電池的概念、構(gòu)成及反應(yīng)本質(zhì)(1)把_______轉(zhuǎn)化為_(kāi)____的裝置,其本質(zhì)是發(fā)生了_________反應(yīng)。

(2)原電池的構(gòu)成條件電極兩極為導(dǎo)體,且存在活動(dòng)性差異溶液兩極插入_______溶液中回路形成閉合回路或兩極直接接觸本質(zhì)看能否自發(fā)地發(fā)生_________反應(yīng)化學(xué)能電能氧化還原電解質(zhì)氧化還原考點(diǎn)1:原電池原理及應(yīng)用電極兩極為導(dǎo)體,且存在活動(dòng)性差異溶(3)以銅鋅原電池為例構(gòu)建原電池的認(rèn)知模型(3)以銅鋅原電池為例構(gòu)建原電池的認(rèn)知模型2.原電池的工作原理(以銅鋅原電池為例)(1)圖解原電池工作原理2.原電池的工作原理(以銅鋅原電池為例)(2)以鋅銅原電池為例,精析原電池工作原理(2)以鋅銅原電池為例,精析原電池工作原理(3)無(wú)論在原電池還是在電解池中,電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。電極名稱(chēng)負(fù)極正極電極材料__________電極反應(yīng)________________________________電極質(zhì)量變化__________反應(yīng)類(lèi)型_____反應(yīng)_____反應(yīng)電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液,K+移向___極,Cl-移向___極鋅片銅片Zn-2e-====Zn2+Cu2++2e-====Cu減小增大氧化還原正負(fù)原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT(3)無(wú)論在原電池還是在電解池中,電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。電極名稱(chēng)負(fù)極正極鹽橋作用①連接內(nèi)電路形成閉合回路。②維持兩電極電勢(shì)差(中和電荷),使電池能持續(xù)提供電流。裝置差異比較原電池Ⅰ:溫度升高,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能,兩極反應(yīng)在相同區(qū)域,部分Zn與Cu2+直接反應(yīng),使電池效率降低;原電池Ⅱ:溫度不變,化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為_(kāi)____,兩極反應(yīng)在不同區(qū)域,Zn與Cu2+隔離,電池效率提高,電流穩(wěn)定。電能原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT電極名稱(chēng)負(fù)極正極鹽橋作用①連接內(nèi)電路形成閉合回路。裝置差異原【易錯(cuò)警示】規(guī)避原電池工作原理的3個(gè)失分點(diǎn)(1)原電池閉合回路的形成有多種方式,可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)電極,也可以是兩電極相接觸。(2)電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng),與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。(3)無(wú)論在原電池還是在電解池中,電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT【易錯(cuò)警示】規(guī)避原電池工作原理的3個(gè)失分點(diǎn)原電池化學(xué)電源p3.原電池原理的應(yīng)用(1)加快化學(xué)反應(yīng)速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),形成原電池時(shí)會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率_____。如在Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液構(gòu)成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快。(2)金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池_____而得到保護(hù)。如要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等,可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連,使鋅作原電池的負(fù)極。

(3)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí),一般作_____的金屬比作_____的金屬活潑。加快正極負(fù)極正極原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT3.原電池原理的應(yīng)用加快正極負(fù)極正極原電池化學(xué)電源ppt課(4)設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源①首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。②根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn),結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。如根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)的原電池為原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT(4)設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)原電池裝置中,溶液中的陰離子移向正極,陽(yáng)離子移向負(fù)極 (

)提示:×。原電池裝置中,溶液中的陰離子移向負(fù)極,陽(yáng)離子移向正極。(2)CaO+H2O====Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 (

)提示:×。該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池。

(3)由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池中,正極反應(yīng)為Cu-2e-====Cu2+ (

)提示:×。負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-====Cu2+。原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT【基礎(chǔ)小題診斷】原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化(4)10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的CuSO4溶液能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量 (

)提示:×。加入CuSO4溶液與Zn發(fā)生置換反應(yīng):CuSO4+Zn====Cu+ZnSO4,生成的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池,會(huì)加快反應(yīng)速率。(5)按照同一原理設(shè)計(jì)原電池,帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時(shí)間長(zhǎng) (

)提示:√。有鹽橋的原電池中,還原劑在負(fù)極區(qū),而氧化劑在正極區(qū),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電流穩(wěn)定。原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT(4)10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反(6)把鋅片和銅片用導(dǎo)線連起來(lái),浸入食鹽水中,不能形成原電池 (

)提示:×。發(fā)生了吸氧腐蝕形成原電池。原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT(6)把鋅片和銅片用導(dǎo)線連起來(lái),浸入食鹽水中,不能形成原電池【題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)】原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT【題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)】原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化考點(diǎn)2:常見(jiàn)化學(xué)電源【核心知識(shí)自查】1.化學(xué)電源的分類(lèi)原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT考點(diǎn)2:常見(jiàn)化學(xué)電源原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電2.鋅錳干電池——一次電池項(xiàng)目酸性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池電極_____作負(fù)極,_____作正極電解質(zhì)氯化銨和氯化鋅氫氧化鉀電極反應(yīng)負(fù)極Zn-2e-====Zn2+Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O正極2+2e-====2NH3↑+H2↑MnO2+2H2O+2e-====Mn(OH)2+2OH-電池反應(yīng)Zn+2NH4Cl====ZnCl2+2NH3↑+H2↑Zn+MnO2+H2O====ZnO+Mn(OH)2鋅筒石墨原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT2.鋅錳干電池——一次電池項(xiàng)目酸性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池3.鉛蓄電池——二次電池鉛蓄電池總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(1)放電時(shí)——原電池①負(fù)極反應(yīng):________________________________;②正極反應(yīng):________________________________________________;(2)充電時(shí)——電解池①陰極反應(yīng):________________________________;

②陽(yáng)極反應(yīng):________________________________________________;

放電時(shí)原電池的負(fù)極作充電時(shí)電解池的___極。Pb(s)+(aq)-2e-====PbSO4(s)PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-====PbSO4(s)+2H2O(l)PbSO4(s)+2e-====Pb(s)+(aq)PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-====PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)陰原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT3.鉛蓄電池——二次電池Pb(s)+(aq)-2e-4.燃料電池(1)氫氧燃料電池總反應(yīng):_________________;①酸性介質(zhì)負(fù)極:_________________;正極:___________________。2H2+O2====2H2OH2-2e-====2H+O2+4e-+4H+====2H2O原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT4.燃料電池2H2+O2====2H2OH2-2e-=②堿性介質(zhì)負(fù)極:_____________________;正極:_____________________。③熔融的金屬氧化物作介質(zhì)負(fù)極:___________________;正極:________________。④碳酸鹽作介質(zhì)負(fù)極:_________________________;正極:_______________________。H2-2e-+2OH-====2H2OO2+4e-+2H2O====4OH-H2-2e-+O2-====H2OO2+4e-====2O2-H2-2e-+====H2O+CO2O2+4e-+2CO2====2原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT②堿性介質(zhì)H2-2e-+2OH-====2H2OO2+(2)甲烷-氧氣燃料電池(正極反應(yīng)式與氫氧燃料電池正極反應(yīng)式相同,下面只需寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式即可)①____________________________(堿性介質(zhì))②_________________________(酸性介質(zhì))③____________________________(碳酸鹽作介質(zhì))④__________________________(熔融的金屬氧化物作介質(zhì))CH4-8e-+10OH-====+7H2OCH4-8e-+2H2O====CO2+8H+CH4-8e-+4====5CO2+2H2OCH4-8e-+4O2-====CO2+2H2O原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT(2)甲烷-氧氣燃料電池(正極反應(yīng)式與氫氧燃料電池正極反應(yīng)式【易錯(cuò)警示】(1)可充電電池的充、放電不能理解為可逆反應(yīng)。(2)燃料電池的電極不參與反應(yīng),有很強(qiáng)的催化活性,起導(dǎo)電作用。(3)可充電電池在充電時(shí),其負(fù)極連接外接電源的負(fù)極,正極連接外接電源的正極。原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT【易錯(cuò)警示】原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)太陽(yáng)能電池不屬于原電池。 (

)提示:√。太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。(2)二次電池充電時(shí),充電器的正極接二次電池的正極。 (

)提示:√。二次電池的正極接外接電源正極作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)。 (

)提示:√?！柏?fù)陽(yáng)失氧,正陰得還”,負(fù)極和陽(yáng)極,失電子,并發(fā)生氧化反應(yīng)。原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT【基礎(chǔ)小題診斷】原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化(4)Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料。 (

)提示:√。電池的電極應(yīng)能導(dǎo)電,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),在鋅錳干電池中Zn作負(fù)極材料。(5)碘可用作鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為2Li(s)+I2(s)====2LiI(s),則碘電極作該電池的負(fù)極。 (

)提示:×。碘在反應(yīng)中的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),碘作正極。原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT(4)Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料。 1.卷材應(yīng)從流水坡度的下坡開(kāi)始,按卷材規(guī)格彈出基準(zhǔn)線鋪貼,并使卷材的長(zhǎng)向與流水坡向垂直。注意卷材配制應(yīng)減少陰陽(yáng)角處的接頭。2.鋪貼平面與立面相連接的卷材,應(yīng)由下向上進(jìn)行,使卷材緊貼陰陽(yáng)角,鋪展時(shí)對(duì)卷材不可拉得過(guò)緊,且不得有皺褶、空鼓等現(xiàn)象。3.鋼筋對(duì)焊前必須先做原材料和對(duì)焊試驗(yàn)，試驗(yàn)合格后，方可進(jìn)行批量焊接，并按規(guī)定取樣檢查。4.現(xiàn)澆構(gòu)件和預(yù)埋管、預(yù)留洞、預(yù)埋件及墻體拉結(jié)筋等要求位置正確，固定牢靠，嚴(yán)禁錯(cuò)埋、漏埋以及事后打洞。5.嚴(yán)格控制好單位工程的垂直度、軸線和各樓層標(biāo)高，并按要求進(jìn)行沉降觀測(cè)。6.各專(zhuān)業(yè)施工員、質(zhì)安員對(duì)本工程要害部位和質(zhì)量通病，重點(diǎn)交待和重點(diǎn)檢查，如屋面防水、地面防水、內(nèi)抹灰的邊角平直、預(yù)埋管件和預(yù)留孔洞的設(shè)置等。7.鋼梁制作前應(yīng)編制施工方案或施工工藝卡，制定保證安全的技術(shù)措施，并向操作人員進(jìn)行安全教育和安全技術(shù)交底。8.操作各種加工機(jī)械及電動(dòng)工具的人員，應(yīng)經(jīng)專(zhuān)門(mén)培訓(xùn)，考試合格后方準(zhǔn)上崗，操作時(shí)應(yīng)遵守各種機(jī)械及電動(dòng)工具的操作規(guī)程。9.構(gòu)件翻身起吊綁扎必須牢固，起吊點(diǎn)應(yīng)通過(guò)構(gòu)件的重心位置，吊升時(shí)應(yīng)平穩(wěn)，避免振動(dòng)或擺動(dòng)。在構(gòu)件應(yīng)就位并臨時(shí)固定前，不得解開(kāi)索具或拆除臨時(shí)固定工具，以防脫落傷人。原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT1.卷材應(yīng)從流水坡度的下坡開(kāi)始,按卷材規(guī)格彈出基準(zhǔn)線鋪貼,并第3節(jié)原電池化學(xué)電源第3節(jié)內(nèi)容索引課時(shí)精歸納·素養(yǎng)速提升考點(diǎn)1：原電池原理及應(yīng)用考點(diǎn)2：常見(jiàn)化學(xué)電源高考新風(fēng)向·命題新情境核心素養(yǎng)測(cè)評(píng)內(nèi)容索引課時(shí)精歸納·素養(yǎng)速提升考點(diǎn)1：原電池原理及應(yīng)用高原電池-化學(xué)電源課件張考點(diǎn)1:原電池原理及應(yīng)用【核心知識(shí)自查】1.原電池的概念、構(gòu)成及反應(yīng)本質(zhì)(1)把_______轉(zhuǎn)化為_(kāi)____的裝置,其本質(zhì)是發(fā)生了_________反應(yīng)。

(2)原電池的構(gòu)成條件電極兩極為導(dǎo)體,且存在活動(dòng)性差異溶液兩極插入_______溶液中回路形成閉合回路或兩極直接接觸本質(zhì)看能否自發(fā)地發(fā)生_________反應(yīng)化學(xué)能電能氧化還原電解質(zhì)氧化還原考點(diǎn)1:原電池原理及應(yīng)用電極兩極為導(dǎo)體,且存在活動(dòng)性差異溶(3)以銅鋅原電池為例構(gòu)建原電池的認(rèn)知模型(3)以銅鋅原電池為例構(gòu)建原電池的認(rèn)知模型2.原電池的工作原理(以銅鋅原電池為例)(1)圖解原電池工作原理2.原電池的工作原理(以銅鋅原電池為例)(2)以鋅銅原電池為例,精析原電池工作原理(2)以鋅銅原電池為例,精析原電池工作原理(3)無(wú)論在原電池還是在電解池中,電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。電極名稱(chēng)負(fù)極正極電極材料__________電極反應(yīng)________________________________電極質(zhì)量變化__________反應(yīng)類(lèi)型_____反應(yīng)_____反應(yīng)電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液,K+移向___極,Cl-移向___極鋅片銅片Zn-2e-====Zn2+Cu2++2e-====Cu減小增大氧化還原正負(fù)原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT(3)無(wú)論在原電池還是在電解池中,電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。電極名稱(chēng)負(fù)極正極鹽橋作用①連接內(nèi)電路形成閉合回路。②維持兩電極電勢(shì)差(中和電荷),使電池能持續(xù)提供電流。裝置差異比較原電池Ⅰ:溫度升高,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能,兩極反應(yīng)在相同區(qū)域,部分Zn與Cu2+直接反應(yīng),使電池效率降低;原電池Ⅱ:溫度不變,化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為_(kāi)____,兩極反應(yīng)在不同區(qū)域,Zn與Cu2+隔離,電池效率提高,電流穩(wěn)定。電能原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT電極名稱(chēng)負(fù)極正極鹽橋作用①連接內(nèi)電路形成閉合回路。裝置差異原【易錯(cuò)警示】規(guī)避原電池工作原理的3個(gè)失分點(diǎn)(1)原電池閉合回路的形成有多種方式,可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)電極,也可以是兩電極相接觸。(2)電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng),與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。(3)無(wú)論在原電池還是在電解池中,電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT【易錯(cuò)警示】規(guī)避原電池工作原理的3個(gè)失分點(diǎn)原電池化學(xué)電源p3.原電池原理的應(yīng)用(1)加快化學(xué)反應(yīng)速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),形成原電池時(shí)會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率_____。如在Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液構(gòu)成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快。(2)金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池_____而得到保護(hù)。如要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等,可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連,使鋅作原電池的負(fù)極。

(3)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí),一般作_____的金屬比作_____的金屬活潑。加快正極負(fù)極正極原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT3.原電池原理的應(yīng)用加快正極負(fù)極正極原電池化學(xué)電源ppt課(4)設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源①首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。②根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn),結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。如根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)的原電池為原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT(4)設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)原電池裝置中,溶液中的陰離子移向正極,陽(yáng)離子移向負(fù)極 (

)提示:×。原電池裝置中,溶液中的陰離子移向負(fù)極,陽(yáng)離子移向正極。(2)CaO+H2O====Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 (

)提示:×。該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池。

(3)由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池中,正極反應(yīng)為Cu-2e-====Cu2+ (

)提示:×。負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-====Cu2+。原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT【基礎(chǔ)小題診斷】原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化(4)10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的CuSO4溶液能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量 (

)提示:×。加入CuSO4溶液與Zn發(fā)生置換反應(yīng):CuSO4+Zn====Cu+ZnSO4,生成的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池,會(huì)加快反應(yīng)速率。(5)按照同一原理設(shè)計(jì)原電池,帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時(shí)間長(zhǎng) (

)提示:√。有鹽橋的原電池中,還原劑在負(fù)極區(qū),而氧化劑在正極區(qū),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電流穩(wěn)定。原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT(4)10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反(6)把鋅片和銅片用導(dǎo)線連起來(lái),浸入食鹽水中,不能形成原電池 (

)提示:×。發(fā)生了吸氧腐蝕形成原電池。原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT(6)把鋅片和銅片用導(dǎo)線連起來(lái),浸入食鹽水中,不能形成原電池【題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)】原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT【題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)】原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化考點(diǎn)2:常見(jiàn)化學(xué)電源【核心知識(shí)自查】1.化學(xué)電源的分類(lèi)原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT考點(diǎn)2:常見(jiàn)化學(xué)電源原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電2.鋅錳干電池——一次電池項(xiàng)目酸性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池電極_____作負(fù)極,_____作正極電解質(zhì)氯化銨和氯化鋅氫氧化鉀電極反應(yīng)負(fù)極Zn-2e-====Zn2+Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O正極2+2e-====2NH3↑+H2↑MnO2+2H2O+2e-====Mn(OH)2+2OH-電池反應(yīng)Zn+2NH4Cl====ZnCl2+2NH3↑+H2↑Zn+MnO2+H2O====ZnO+Mn(OH)2鋅筒石墨原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT2.鋅錳干電池——一次電池項(xiàng)目酸性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池3.鉛蓄電池——二次電池鉛蓄電池總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(1)放電時(shí)——原電池①負(fù)極反應(yīng):________________________________;②正極反應(yīng):________________________________________________;(2)充電時(shí)——電解池①陰極反應(yīng):________________________________;

②陽(yáng)極反應(yīng):________________________________________________;

放電時(shí)原電池的負(fù)極作充電時(shí)電解池的___極。Pb(s)+(aq)-2e-====PbSO4(s)PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-====PbSO4(s)+2H2O(l)PbSO4(s)+2e-====Pb(s)+(aq)PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-====PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)陰原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT3.鉛蓄電池——二次電池Pb(s)+(aq)-2e-4.燃料電池(1)氫氧燃料電池總反應(yīng):_________________;①酸性介質(zhì)負(fù)極:_________________;正極:___________________。2H2+O2====2H2OH2-2e-====2H+O2+4e-+4H+====2H2O原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT4.燃料電池2H2+O2====2H2OH2-2e-=②堿性介質(zhì)負(fù)極:_____________________;正極:_____________________。③熔融的金屬氧化物作介質(zhì)負(fù)極:___________________;正極:________________。④碳酸鹽作介質(zhì)負(fù)極:_________________________;正極:_______________________。H2-2e-+2OH-====2H2OO2+4e-+2H2O====4OH-H2-2e-+O2-====H2OO2+4e-====2O2-H2-2e-+====H2O+CO2O2+4e-+2CO2====2原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT②堿性介質(zhì)H2-2e-+2OH-====2H2OO2+(2)甲烷-氧氣燃料電池(正極反應(yīng)式與氫氧燃料電池正極反應(yīng)式相同,下面只需寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式即可)①____________________________(堿性介質(zhì))②_________________________(酸性介質(zhì))③____________________________(碳酸鹽作介質(zhì))④__________________________(熔融的金屬氧化物作介質(zhì))CH4-8e-+10OH-====+7H2OCH4-8e-+2H2O====CO2+8H+CH4-8e-+4====5CO2+2H2OCH4-8e-+4O2-====CO2+2H2O原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT原電池化學(xué)電源ppt課件張PPT(2)甲烷-氧氣燃料電池(正極反應(yīng)式與氫氧燃料電池正極反應(yīng)式【易錯(cuò)警示】(1)可充電電池的充、放電不能理解為可逆反應(yīng)。(2)燃料電池的電極不參與反應(yīng),有很強(qiáng)的催化活性,起導(dǎo)電作用。(3)可充電電池在充電時(shí),其負(fù)極連接外接電源的負(fù)極,正極