第2課時(shí)熱化學(xué)方程式中和熱的測(cè)定編輯ppt新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、熱化學(xué)方程式1．概念能表示__________________和__________的關(guān)系的化學(xué)方程式。參加反應(yīng)物質(zhì)的量反應(yīng)熱編輯ppt2．特點(diǎn)(與化學(xué)方程式比較)(1)指明了反應(yīng)時(shí)的_________和_____，若在25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。(2)在化學(xué)方程式右邊注明ΔH的數(shù)值、符號(hào)和_______。(3)所有反應(yīng)物和生成物都用括號(hào)注明了它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的_____。常用_________分別表示固體、液體和氣體，溶液中用_____表示。溫度壓強(qiáng)單位狀態(tài)s、l、gaq編輯ppt(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示__________，因此可以為分?jǐn)?shù)。3．意義熱化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的_____變化，也表明了_______變化。物質(zhì)的量物質(zhì)能量編輯ppt想一想1．在熱化學(xué)方程式中為什么要注明物質(zhì)的狀態(tài)？提示：物質(zhì)有三態(tài)變化,固態(tài)→液態(tài)→氣態(tài)，轉(zhuǎn)化過(guò)程需吸收熱量。反之，需放出熱量。所以同一物質(zhì)，處于不同狀態(tài)時(shí)能量是不同的?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)不同，能量變化不同，即對(duì)應(yīng)的ΔH也不同。編輯ppt二、中和熱1．中和熱(1)概念：在__________中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_______H2O時(shí)的反應(yīng)熱(即所放出的熱量)。(2)表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol。稀溶液1mol編輯ppt2．中和熱的測(cè)定(1)裝置如圖。編輯ppt(2)注意事項(xiàng)：①碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_________________。②為了保證酸、堿完全中和，常采用____稍稍過(guò)量的方法。③實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得的數(shù)值_________。減少熱量的散失堿偏小編輯ppt想一想2．稀鹽酸與NaOH固體發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，反應(yīng)熱為ΔH，ΔH是中和熱嗎？提示：不是，因?yàn)镹aOH固體溶于水放熱，生成1mol水時(shí)，放出的熱量多于57.3kJ。編輯ppt自主體驗(yàn)1．熱化學(xué)方程式是(

)A．標(biāo)明反應(yīng)放熱或吸熱的方程式B．標(biāo)明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)的方程式C．表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式D．注明反應(yīng)條件的化學(xué)方程式編輯ppt解析：選C。表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。編輯ppt2．(2012·漢中高二檢測(cè))熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1中，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示(

)A．分子數(shù)B．體積C．質(zhì)量

D．物質(zhì)的量解析：選D。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量。編輯ppt3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)外，其他所用的儀器和試劑均正確的一組是(

)A．0.50mol/L鹽酸,0.50mol/LNaOH溶液，100mL量筒1個(gè)B．0.50mol/L鹽酸,0.55mol/LNaOH溶液,100mL量筒2個(gè)編輯pptC．0.50mol/L鹽酸,0.55mol/LNaOH溶液,50mL量筒1個(gè)D．0.50mol/L鹽酸,0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2個(gè)解析：選D。為保證鹽酸被完全中和，應(yīng)用稍過(guò)量的NaOH，所以選0.55mol/L的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)中要取用50mL溶液，從精確度考慮應(yīng)選用50mL的量筒，為了不造成誤差,應(yīng)取用2個(gè)量筒(一個(gè)量酸，一個(gè)量堿)。編輯ppt要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)1熱化學(xué)方程式的書寫步驟及注意事項(xiàng)探究導(dǎo)引1熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有何區(qū)別？編輯ppt提示：編輯ppt要點(diǎn)歸納1．書寫步驟(1)書寫、配平化學(xué)方程式。(2)注明物質(zhì)的狀態(tài)。(3)計(jì)算ΔH的數(shù)值。(4)寫出ΔH的數(shù)值、符號(hào)及單位。2．注意事項(xiàng)編輯ppt注意事項(xiàng)內(nèi)容原因測(cè)定條件注明ΔH的測(cè)定條件反應(yīng)熱(ΔH)與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101kPa下測(cè)定，可不注明溫度和壓強(qiáng)聚集狀態(tài)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同，通常用g、l、s、aq分別表示氣體、液體、固體、溶液反應(yīng)熱ΔH注明ΔH的正、負(fù)號(hào)及單位放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”，單位為kJ·mol－1化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為整數(shù)或分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)編輯ppt特別提醒(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與反應(yīng)熱ΔH相對(duì)應(yīng)，可以同時(shí)增大或減小相同的倍數(shù)。(2)在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。編輯ppt即時(shí)應(yīng)用1．(2012·大慶高二檢測(cè))1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．H2＋O2===2H2O

ΔH＝－571.6kJ/molB．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－142.9kJ/mol編輯pptC．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－571.6kJ/mol編輯ppt編輯ppt探究導(dǎo)引2實(shí)驗(yàn)中為什么采用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液？提示：(1)測(cè)定中和熱時(shí)不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放熱。(2)測(cè)定中和熱時(shí)不能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離，若改用弱酸或弱堿，它們電離時(shí)要吸收一部分熱量。要點(diǎn)2對(duì)中和熱的理解編輯ppt要點(diǎn)歸納1．必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑岷蜐鈮A在稀釋時(shí)一般會(huì)放熱。2．只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的中和熱均為57.3kJ/mol，而弱酸和弱堿在中和反應(yīng)中電離時(shí)吸收熱量，其中和熱一般小于57.3kJ/mol。編輯ppt編輯ppt4．文字?jǐn)⑹鲋泻蜔釙r(shí),用“正值”或“ΔH”表示。例如，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的中和熱為57.3kJ/mol或ΔH＝－57.3kJ·mol－1

。編輯ppt即時(shí)應(yīng)用2．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是(

)A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為57.3kJ/molB．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol編輯pptC．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ熱量D．含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量編輯ppt解析：選D。敘述中和反應(yīng)的中和熱時(shí)，用正值表示，反應(yīng)熱用負(fù)值表示，A、B都錯(cuò);弱電解質(zhì)參加反應(yīng)，電離要吸熱，放出熱量小于57.3kJ；KOH的物質(zhì)的量為0.2mol，與H2SO4溶液恰好反應(yīng)放出0.2mol×57.3kJ/mol＝11.46kJ，D項(xiàng)正確。編輯ppt題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型1熱化學(xué)方程式的書寫和判斷例12011年11月1日5時(shí)，神舟八號(hào)無(wú)人飛船由改進(jìn)型“長(zhǎng)征二號(hào)”F遙八火箭順利發(fā)射升空。其中火箭主要用氣態(tài)肼(N2H4)作為燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成無(wú)毒且對(duì)環(huán)境無(wú)污染的兩種氣體。編輯ppt其中1g肼完全反應(yīng)放出17.75kJ的熱量。下列有關(guān)肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是(

)A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1136kJ/molB．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋1136kJ/mol編輯ppt編輯ppt編輯ppt【答案】

C【規(guī)律方法】判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五看”(1)一看各物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注且標(biāo)注是否與題目要求相符；(2)二看ΔH的正負(fù)是否正確；(3)三看熱量值是否與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)；編輯ppt(4)四看反應(yīng)熱的單位是否正確；(5)五看化學(xué)方程式是否正確。編輯ppt(2012·揭陽(yáng)高二質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.5mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到下表中的數(shù)據(jù)：題型2中和熱的測(cè)定例2編輯ppt實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9編輯ppt完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是______________________，不能用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是________________________________________________________________________。編輯ppt(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2－t1＝3.4℃，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(C)按4.18J/(g·℃)計(jì)算]。(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH1，則ΔH1和ΔH的關(guān)系為:ΔH1___(填“<”、“>”或“＝”)ΔH,理由是______________________________。編輯ppt【解析】

(1)對(duì)于本實(shí)驗(yàn)，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應(yīng)是減小誤差的一個(gè)方面,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)(以防將溫度計(jì)損壞)；做好保溫工作是減小誤差的另一個(gè)重要方面，選用銅質(zhì)攪拌棒會(huì)散熱。(2)ΔH＝－[100g×4.18×10－3kJ/(g·℃)×3.4℃]÷0.025mol≈－56.8kJ/mol。編輯ppt(3)因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的，將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水后反應(yīng)放出的熱量減少，所以ΔH1>ΔH?！敬鸢浮?/p>

(1)上下攪動(dòng)(或輕輕攪動(dòng))銅傳熱快，熱量損失大(2)－56.8kJ/mol

(3)>

NH3·H2O電離吸熱編輯ppt【名師點(diǎn)睛】

(1)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱不在中和熱內(nèi)，如H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)。(2)中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol。編輯ppt中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得，用來(lái)測(cè)量反應(yīng)熱的儀器稱為“量熱器”，其思路分析如下：熱點(diǎn)示例思維拓展編輯ppt編輯ppt[經(jīng)典案例]

(2012·天津高二檢測(cè))已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol?；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題。編輯ppt(1)如圖裝置中儀器A的名稱____________，作用是_______________________