第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件(化學(xué)平衡的移動)編輯ppt化學(xué)平衡的移動一、影響化學(xué)平衡移動的條件：化學(xué)平衡移動本質(zhì)：V正＝V逆改變外界條件T、P、CV正’

＝V逆’一定時間V正＝V逆””①研究對象：是已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)。②移動原因：③移動方向：V正’

＞V逆’V正’＝V逆’V正’

＜V逆’

原平衡向正反應(yīng)移動不移動向逆反應(yīng)移動條件改變，V正’

＝V逆’編輯ppt化學(xué)平衡

規(guī)律：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。1、濃度對化學(xué)平衡的影響：化學(xué)平衡的移動編輯pptt2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖：編輯ppt編輯ppt注意：⑴改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實(shí)現(xiàn)，但是改變物質(zhì)的量不一定改變濃度。⑵對于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。⑶對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。⑷在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。編輯ppt判斷壓強(qiáng)引起平衡移動的思路：壓強(qiáng)如何改變?壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？若體積變化則濃度發(fā)生改變濃度改變則引起速率的變化速率變化后，若導(dǎo)致V正

≠V逆時平衡移動若V正

=V逆時，則平衡不移動2、壓強(qiáng)的影響：編輯pptV正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正其他條件不變，增大壓強(qiáng)速率-時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);a+b>c+d編輯ppt壓強(qiáng)引起平衡移動的相關(guān)圖象⑴當(dāng)a+b＞c+d時：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大壓強(qiáng)②減小壓強(qiáng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)編輯ppt⑵當(dāng)a+b＜c+d時：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)編輯ppt化學(xué)平衡2、壓強(qiáng)的影響：規(guī)律：在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動?；瘜W(xué)平衡的移動改變壓強(qiáng)的方式：1.改變體積2.體積不變，加入氣體編輯ppt1.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器

體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時,X的物質(zhì)的

量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確

的是:

A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c

練習(xí)：編輯ppt三、溫度對化學(xué)平衡的影響：

在其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動。1.結(jié)論:2.原因分析:

在其它條件不變的情況下,升高溫度,不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù),故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動.2NO2N2O4+57KJ（紅棕色）（無色）編輯pptV正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度3.速率|時間關(guān)系圖：2NO2N2O4+57KJ（紅棕色）（無色）編輯ppt三、溫度對化學(xué)平衡的影響：編輯ppt化學(xué)平衡4、催化劑：說明：使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，因而

不能影響平衡狀態(tài)，但能改變達(dá)平衡所需要的時間。VtV正′V逆′＝圖解：化學(xué)平衡的移動編輯ppt化學(xué)平衡小結(jié)：條件的改變平衡移動方向新平衡建立時具體增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度降低溫度正反應(yīng)方向移逆反應(yīng)方向移體積縮小方移體積擴(kuò)大方移向吸熱方向移向放熱方向移向減弱這個改變的方向移動反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度增大減弱這種改變規(guī)律改變一個條件化學(xué)平衡的移動編輯ppt化學(xué)平衡二、平衡移動原理(即：勒夏特列原理)如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。由于外界條件的變化，引起正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相應(yīng)改變而造成的。

1、定義：2、原因：3、理解如何理解“減弱這種改變”？和抵消有何不同？化學(xué)平衡的移動注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②只有單個條件改變，才能應(yīng)用（多個條件改變就要具體問題具體分析）③勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析編輯ppt1．下列能用勒沙特列原理解釋的是

①.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺②.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深③.氯水宜保存在低溫、避光條件下④.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣⑤.向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成⑥.打開易拉罐有大量氣泡冒出⑦.加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣編輯ppt1．('02天津)對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的是()A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動2．('00上海)對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷中正確的是()A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動C．平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的兩倍D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍編輯ppt3．在一密閉容器中，反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時，測得c(A)為0.5mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.3mol·L-1。則下列判斷正確的是（）A．化學(xué)計量數(shù)：m+n>pB．平衡向正反應(yīng)方向移動了C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了4.（05全國卷Ⅱ）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0(放熱)，下列說法正確的A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動編輯ppt5.（05天津）在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)C．升高溫度